江西省余江一中高三化学上学期第七次周练试题新人教版.doc

江西省余江一中2013-2014学年度第七次周练化学试卷一、选择题（64分）1某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：h+、nh4+、k+、mg2+、no2-、co32-、no3-，现取两份100ml溶液进行如下实验：第一份加足量agno3溶液后，有5.84g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.1g；将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；第二份加入过量浓naoh溶液，加热使产生的气体全部放出，用50ml0.5moll-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）a原溶液一定不存在较大浓度的h+、mg2+b原溶液确定含nh4+、no2-、co32-，且物质的量之比为521c不能确定原溶液是否含有k+、no3-d实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深2下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是（ ）选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式a滴加氨水na、al3、cl、no3不能共存，al33ohal(oh)3bph1的溶液fe2、al3、so42、mno4不能共存5fe2mno48hmn25fe34h2oc水电离出的h浓度为11012mol/lnh4、na、no3、cl一定共存，nh4h2onh3h2ohd通入少量so2气体k、na、clo、so42不能共存，2closo2h2o2hcloso323已知：还原性hso3i，氧化性io3 i2 。在含3 mol nahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液。加入kio3和析出i2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列不正确的是（ ）a0-b ：3hso3+ io3 3so4+ i+ 3hba点时消耗nahso3的物质的量为12 molc b-c间i2是还原产物d当溶液中i与i2的物质的量之比为52时，加入的kio3为1.08mol 盐酸naclo2溶液4二氧化氯（clo2）是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验室制取clo2的工艺流程图。下列有关说法正确的是（ ）clo2电解ncl3溶液nh4cl溶液nh3溶液xh2a电解时发生反应的化学方程式为：b由naclo3溶液制取0.6mol clo2时，至少消耗0.1mol ncl3c将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去clo2中的nh3d溶液x的成分为naclo3和naoh5设na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）常温常压下，17 g重甲基(14cd3)所含的中子数为11na；常温常压下，22.4 l no气体的分子数小于na；64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2na个电子；室温下，210g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为15na；1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3 na； 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4na；68g熔融的khso4中含有的阳离子数为005 na ；a b c d6ae是中学常见的5种化合物，a、b是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。则下列说法正确的是（ ）ax与a反应的化学方程式是：al2o3 + 2fe高温=fe2o3 + 2alb检验d溶液中的金属阳离子的反应：fe3+3scnfe(scn)3c单质y在一定条件下能与水发生置换反应d由于化合物b和c均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物7中学常见物质a、b、c、d、e、x，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )a若d是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则a可能是铁b若d是一种强碱，则a、b、c均可与x反应生成dc若d为nacl，且a可与c反应生成b，则e可能是co2d若d是一种强酸，则a既可以是单质，也可以是化合物，且d可与铜反应生成b或c8下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是（ ）a甲是向kal(s04)2溶液滴加ba(0h)2时，沉淀质量与ba(oh)2物质的量的关系图b乙是向溴水通入s02气体时，ph与s02物质的量的关系图c丙是向c(h+)相同的醋酸和盐酸滴入水时，c(h+)与水体积的关系图d由丁可知，a与b在有催化剂存在的热化学方程式为： 9如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温下氨能还原氧化铁)：a. al b.fe2o3 c.naoh溶液 d. hi溶液 e.nh3 f.cl2 图中表示的物质是( )aa或b bc cd de或f10短周期元素a、b、c、d的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为36，原子最外层电子数之和为14。其中a与c同主族，b与d同主族，a、c原子的最外层电子数之和等于b原子的次外层电子数。下列叙述正确的是（ ）a一定条件下，b单质能置换出d单质，c单质能置换出a单质bd元素处于元素周期表中第3周期第iva族ca、c的最高价氧化物均为离子化合物 d四种元素的原子半径：abdc11己知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种元素，b、c同周期，d、e也同周期，d原子最外层电子数与最内层电子数相等，a、b、c、d的原子序数之和是e的两倍，d与c形成的化合物是一种耐高温材料，a、b形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是（ ）a原子半径：dbeca b单质d可用海水作原料获得c热稳定性：ea4a2c d化合物dc与化合物ec2中化学键类型相同12a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或 三种元素组成的化合物，辛是由c元素形成的单质。已知：甲+乙=丁 +辛，甲+ 丙=戊+辛；常温下01 mol/l 丁溶液的ph为13。下列说法正确的是（ ）a元素b在周期表中的位置为第二周期第via族b元素b、c、d的原子半径由大到小的顺序为r(d) r(c) r(b)c10 l0 1 mol/l戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mold1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约602 x 1023个电子13x、y、z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合，可发生如图所示变化。己知1个b分子中含有z元素的原子个数比c分子中含有z元素的原子个数少1个。下面判断正确的是（ ）a原子半径:zyyxc化合物a易溶于水 d化合物b与c的混合物呈碱性14已知反应：稀溶液中：h（aq）oh（aq）=h2o（l）；h=57.3 kjmol125、101kpa时：n2h4（g）o2（g）=n2（g）2h2o（g）;h =534 kjmol1下列结论正确的是（ ）an2h4的燃烧热大于534 kjmol1 b的反应热为221 kjmol1c浓硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为57.3 kjmol1d稀醋酸与稀naoh溶液反应生成l mol水，放出57.3 kj热量15下列实验现象预测正确的是（ ）a实验i：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 b实验ii：酸性kmno4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去c实验iii：微热稀hno3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色d实验iv：继续煮沸溶液至红褐色沉淀，停止加热，当光束通过体系时一定不可产生丁达尔效应16将固体mnc2o42h2o放在坩埚里加热，固体质量随温度变化的数据如下表：温度（）255075100214280固体质量（g）17.917.916.014.314.37.10下列说法错误的是a2550 ，mnc2o42h2o未发生变化 b75 时，mnc2o42h2o部分失去结晶水c100时，坩埚内固体均为mnc2o4 d280时，坩埚内固体为混合物班级_ 姓名_ 学号_ 得分_1234567891011121314151617.（15分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活有重要作用，如图是一定的温度和压强下n2和h2反应生成lmolnh3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式： （h的数值用含字母q1、q2的代数式表示）氨气溶于水得到氨水，在25下，将a moll-1的氨水与b moll-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数 .（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在，在25下，向01l0.002moll-l的nacl溶液中逐滴加入适量的01l0.002moll-l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 ，向反应后的浊液中继续加入01l0.002moll-1的nai溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。（已知：25时ksp（agcl）=1.6l0-10 ksp（agi）=1.5l0-16 ）18(21分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以co2o3coo的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（coo）的工艺流程如下：沉淀coco3含铝溶液废料碱溶钴渣含co2+及微量li+ al3+溶液粗coo粉锂铝渣20%na2co3调ph=4.55加naf 600煅烧 滤液8590加浸出剂30%na2co3调ph=88.5淀coco3 （1）过程i中采用naoh溶液溶出废料中的al，反应的离子方程式为 。（2）过程ii中加入稀h2so4酸化后，再加入na2s2o3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根） 。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_。（3）过程得到锂铝渣的主要成分是lif和al(oh)3，碳酸钠溶液在产生al(oh)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式_。（4）碳酸钠溶液在过程iii和iv中所起作用有所不同，请写出在过程iv中起的作用是_。（5）na2co3溶液中存在多种粒子，下列浓度关系正确的是_。ac(na+) = 2c(co32-) bc(na+) c(co32-) c(hco3-)cc(oh-) c(hco3-) c(h+) dc(oh-) - c(h+) = c(hco3-) + 2c(h2co3)（6）coo溶于盐酸可得粉红色的cocl2溶液。cocl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水cocl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的cocl26h2o晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，a物质的化学式是_。52013-2014学年度余江一中第七次周练化学试卷参考答案12345678cbcbccaa910111213141516cabddabd17.n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)h=2(q1-q2)kj/mol （3）c(ag+)c(cl-)ksp(agcl) 白色沉淀变成黄色agcl(s)+i-(aq)=agi(s)+c