江苏省扬州世明双语学校高三化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

江苏省扬州世明双语学校2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1蛋白质中的碳、氮、硫、磷，蔬菜、水果中的钾、钠、镁、钙，在人体中代谢为酸性物质的元素（ ） a钾 b钠 c碳 d钙【答案】c【解析】正确答案：cc、正确，碳代谢产物为co2,与水反应为h2co3 ；a、b、d含钠、钾、钙、镁等金属元素较多的食品是碱性食品。2某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由c、h、o三种元素组成，分子球棍型如右图所示，下列有关叙述正确的是 能与溴水发生取代反应 能使酸性kmn04溶液褪色 1 mol该物质最多能与4 mol h2加成 1 mol该物质最多能与含2 mol naoh的溶液反应a b c d【答案】a【解析】根据分子的分子球棍型可知分子中含有酚羟基、酯基和碳碳双键。酯基水解后又产生1个酚羟基，所以1 mol该物质最多能与含3 mol naoh的溶液反应，不正确，其余都是正确的，答案选a。3由乙烯推测丙烯的结构或性质，下列说法中正确的是a、丙烯分子中三个碳原子在同一条直线上b、丙烯分子中所有原子都在同一平面上c、丙烯与hcl加成可能生成一种产物d、丙烯能发生加聚反应【答案】d【解析】试题分析：a、乙烯为平面结构，夹角为120，所以丙烯中只有2个碳原子在一条直线上，a错误；b、丙烯中存在甲基，为空间四面体结构，则分子中所有原子不会在同一平面上，b错误；c、因丙烯结构不对称，则与hcl加成可生成两种产物1-氯丙烷、2-氯丙烷，c错误；d、丙烯分子中含碳碳双键，能发生加聚反应生成聚丙烯，d正确；答案选d。考点：考查烯烃的结构和性质。4设na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是a标准状态下，33.6l氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 nab盛有so2的密闭容器中含有na个氧原子，则so2的物质的量为0.5molc18 g d2o中含有的质子数目为10nad. 标准状况下，11.2lso3所含的分子数为0.5na【答案】b【解析】试题分析：a、在标准状况下氟化氢不是气体，不能使用气体摩尔体积，错误，不选a；b、每个二氧化硫分子中有2个氧原子，所以na个氧原子的二氧化硫为0.5摩尔，正确，选b；c、18克重水的物质的量为0.9摩尔，每个分子中含有10个质子，所以含有的质子为0.96摩尔，错误，不选c；d、标准状况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，错误，不选d。考点：阿伏伽德罗常数的应用5类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否下表中有关推论正确的是( )已知事实推论a氯乙烷能发生消去反应所有的卤代烃都能发生消去反应b乙烯分子内所有原子在同一平面上丙烯分子内所有原子在同一平面上c乙烯在空气中燃烧有黑烟苯在空气中燃烧产生的烟更浓d烷烃的含碳量随碳原子数的增大而增大炔烃的含碳量随碳原子数的增大而增大【答案】c【解析】试题分析：a、一氯甲烷不能发生消去反应，故a错误；b、丙烯分子中含有甲基，甲基中的三个氢原子不在同一平面上，所以丙烯分子内所有原子不在同一平面上，故b错误；c、苯分子中含碳量很大，大于乙烯的含碳量，所以苯在空气中燃烧产生的烟更浓，故c正确；d、炔烃同系物的通式为cnh2n-2，h原子与c原子数目之比(2n-2)：n=2-，n越大，则2-越大，c的质量分数越小，故d错误，故选c。考点：考查了有机化合物的结构和性质的相关知识。6下列推论正确的是()as(g)o2(g) =so2(g)ha；s(s)o2(g) =so2(g)hb；则abbc(石墨，s) =c(金刚石，s)h1.9 kj/mol，则可判定金刚石比石墨稳定cnaoh(aq)hcl(aq) =nacl(aq)h2o(l)h57.4 kj/mol，则含20 g naoh的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kjdcaco3(s) =cao(s)co2(g)h0，则该反应任何温度下都能自发进行【答案】c【解析】试题分析：a中由于气态s的能量高于固态s的能量，所以气态s燃烧放出的热量多，但放热越多，h越小，a不正确，ab；b中石墨转化为金刚石是吸热反应，这说明石墨的总能量低于金刚石的总能量，所以石墨比金刚石稳定性强，b不正确；c中氢氧化钠的物质的量是0.5mol，放出的热量是28.7 kj，c正确；d中反应是吸热反应，在高温下能自发进行，d不正确，答案选c。考点：考查反应热、物质稳定性、反应自发性以及中和热的有关判断和计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。7设 na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a2.3g na变成na2o2时，失去0.2na个电子bna个o2和na个h2的质量比为81c4时 9ml h2o和标准状况下 11.2 l co2 含有相同的原子数d58.5g nacl 固体溶于 500m l 水所得溶液中 nacl 的物质的量浓度为 2 moll-1【答案】c【解析】试题分析：a2.3g na的物质的量是0.1mol，na是+1价的金属，在与氧气反应变成na2o2时，失去0.1na个电子，错误；bna个o2和na个h2的物质的量的比是1:1，所以它们的质量比是32:2=16:1，错误；c4时 9ml h2o的物质的量是0.5mol，在标准状况下 11.2 l co2 的物质的量是0.5mol，由于二者都是含有三个原子的分子，因此它们含有相同的原子数，正确；d58.5g nacl 物质的量是1mol，将其固体溶于500m l水所得溶液不是500ml，因此nacl的物质的量浓度不是2 moll-1，错误.考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。8向一定体积含hc1、h2so4、nh4no3、a1c13的混合溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入ba(oh)2溶液的体积关系正确的是【答案】c【解析】试题分析：氢氧化钡加入到含hc1、h2so4、nh4no3、a1c13的混合溶液中，硫酸先与氢氧化钡反应，生成水和硫酸钡沉淀，所以开始就有沉淀产生，当硫酸被反应后，则氢氧化钡与hcl反应，所以沉淀的量会保持不变；再滴加氢氧化钡，则铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀的量又增大；当铝离子沉淀完全后，氢氧根离子才与铵根离子反应生成一水合氨，所以沉淀量又保持不变；最后再滴加氢氧化钡，则沉淀中的氢氧化铝溶解，最终只剩硫酸钡沉淀，所以沉淀量减少，则答案选c。考点：考查氢氧化钡与物质反应的顺序的判断，对图像的分析9用丙醛（ch3-ch2-cho）制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为取代 消去 加聚 缩聚 氧化 还原a bc d【答案】a【解析】试题分析：首先丙醛与氢气发生加成反应（还原反应）生成丙醇；丙醇发生消去反应生成丙烯；丙烯发生加聚反应即可得到聚丙烯，答案选a。考点：考查有机物的合成10根据热化学方程式:s(s)+o2(g)so2(g)h=a kjmol-1(a=-297.2)。分析下列说法,其中不正确的是()a.s(s)在o2(g)中燃烧的反应是放热反应b.s(g)+o2(g)so2(g)h=b kjmol-1,则abc.1 mol so2(g)所具有的能量低于1 mol s(s)与1 mol o2(g)所具有的能量之和d.16 g固体硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6 kj的热量【答案】d【解析】由题中条件可知:反应的热效应h=a kjmol-1=-297.2 kjmol-1,可知该反应的正向反应为放热反应,故d错误。11甲、乙、丙三种元素均位于第三周期，其原子序数逐渐增大，甲的最高价氧化物对应的水化物是强碱，乙是地壳中含量最多的金属元素，丙是本周期中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是a甲是第ia元素，丙是第viia元素b甲、丙形成的化合物是离子化合物c乙的最高价氧化物是两性氧化物d丙是元素周期表中非金属性最强的元素【答案】d【解析】试题分析：甲为金属钠，乙为铝，丙为氯。所以钠在第ia元素，丙是第viia元素，a正确，不选；钠和氯可以形成氯化钠，为离子化合物，正确，不选b；铝的最高价氧化为为氧化铝，是两性氧化物，正确，不选c；氯是第三周期中非金属性最强的元素，但不是元素周期表中非金属性最强的元素，非金属性最强的元素为氟，选d。考点：元素周期表和元素周期律的应用12下列实验操作中，不能用于物质分离的是 【答案】c【解析】试题分析：a、过滤能分离固体和液体混合物，故不选a；b、蒸馏分离互溶的液体混合物，故不选b；c、配制溶液，不能分离物质，故选c；d、分液能分离不互溶的液体混合物，故不选d。考点：物质的分离。13下列物质的性质比较，正确的是a气态氢化物稳定性：hfhclh2s b碱性：naohkohrbohc非金属性： pscl d酸性：h2so4hclo4hbro4【答案】a【解析】试题分析：a非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性是fcls，则气态氢化物稳定性：hfhclh2s，a正确；b金属性越强最高价氧化物水化物的碱性越强，同主族自上而下金属性逐渐升高，则碱性：naohkohrboh，b错误；c同周期自左向右非金属性逐渐增强，则非金属性： pscl，c错误；d非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，非金属性是clbrs，则酸性：hclo4hbro4h2so4，d错误，答案选a。考点：考查元素周期律14已知某元素的阴离子为rn，原子核内的中子数为axn，其原子的质量数为a，则mgrn的电子总数为（na表示阿佛加德罗常数）（ ） a b c d【答案】c【解析】rn的质子数为：x-n，则其核外的电子数为：x；15根据甘油（丙三醇）的结构，它不可能发生的反应是( )a消去反应 b取代反应 c氧化反应 d加成反应【答案】d【解析】试题分析：根据甘油（丙三醇）的结构为，分子中含有羟基，与羟基相连的碳原子相同的碳原子上有氢原子，故其可以发生消去反应，故a不可以选；b因为甘油含有羟基，所以可以发生酯化反应，即取代反应，故b不能选；甘油含有羟基，可以发生氧化反应，故c不能选；甘油不能发生加成反应，故d为本题的正确答案。考点：有机物的性质点评：本题考查了有机物的性质，该考点是高考考查的重点，该题不难。16下面是某学生实验的一次数据，请完成计算坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量11.721g22.692g18.631gx=_；(精确到0.01)实验相对误差是_。(保留小数点后一位)【答案】445.22 +4.4%【解析】试题分析：根据cuso4xh2o=cuso4 + xh2o 质量减少160+18x 18x（22.692-11.721） 18.631-11.721 列方程解得x=5.22；实验相对误差是（0.22/5）100%=+4.4%考点：考查化学计算。17298 k时，某容积固定为1 l的密闭容器中发生如下可逆反应：a(g)2b(g)h-a kjmol1。其中b的物质的量浓度随时间变化如图所示。试回答下列问题。（1）已知298 k时60 s达到平衡，比较4060 s内和6080s内b的平均反应速率:v(4060) v(6080)(填“”或“”或“”)。（2）若298 k达到平衡时，b的平衡浓度为a的3倍，共放出热量x kj，开始加入a的物质的量是 mol。（3）298k时，该反应的平衡常数为 mol/l。（4）若反应在298 k进行，在1 l密闭容器中加入1 mol b、0.2 mol ne，达到平衡时共吸收热量y kj，此时b的转化率为 (填序号)。a等于60% b等于40%c小于40% d介于40%60%之间（5）结合（2）、（4）相关数据，写出a、x、y三者的等式关系式： 。（6）若反应在298k进行，反应起始浓度为c(a)=c(b)=1.0mol/l，则化学平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。（7）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内b的平均反应速率(例如直线ef的斜率表示20 s60 s内b的平均反应速率)，则曲线上任意一点的切线斜率的意义是 。【答案】（1） （2）0.5 （3）1.8 （4）b （5）a=2x+2y （6）正向 （7）某一时刻的反应速率(或即时速率、瞬时速率)。【解析】试题分析：（1）4060 s内b的浓度有0.53moll-1变为0.6moll-1而6080s内b的浓度不再变化，故v(4060) v(6080)。（2）平衡浓度c(b)=3c(a)= 0.6moll-1，1l中，由反应将反应产物0.6mol b转化为0.3mol a，则开始加入a的物质的量是0.50mol。（3）298k时，该反应的平衡常数k=1.8mol/l。（4）原反应中起始时的c(a)=0.5，平衡时转化0.3 moll-1，转化率为60%，若100%的转化得到1molb；在1 l密闭容器中加入1 mol b、0.2 mol ne，与ne无关，因此，两个平衡等效，后一个转化率为40%。（5）有上述（4）分析可知a=2x+2y。（6）c(a)=c(b)=1.0mol/l，qc=1.8mol/lk，则化学平衡正向移动。（7）按极限规律，曲线上任意一点的切线斜率的意义是该时刻的反应速率。考点：化学反应速率与平衡计算。18【选修2-化学与技术】（15分）“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的cl、fe3)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取zn(no3)26h2o的过程如下： 已知：zn(no3)26h2o是一种无色晶体，水溶液呈酸性，zn(no3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。（1）“烂版液”中溶质的主要成分是_(填化学式)，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为n2o，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式_。（2）在操作中保持ph8的目的是_。（3）沉淀的主要成分是_。（4）操作中加热、煮沸的目的是_。此步骤操作的理论依据是_。（5）操作保持ph2的目的是_。此步骤操作中所用的主要仪器是_ _。【答案】（1）zn(no3)2 (1分) 4zn10hno3=4zn(no3)2n2o5h2o (2分)（2）防止生成的zn (oh)2沉淀被溶解(2分)（3）zn(oh)2和fe(oh)3 (2分)（4）促使fe3完全水解温度越高，水解程度越大(2分)（5）抑制zn2水解为zn(oh)2 (2分)蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒(4分)【解析】试题分析：根据题意知，“烂板液”中含有大量的锌离子、氢离子、硝酸根离子和少量的cl-、fe3+，加入氢氧化钠调节溶液的ph=8使铁离子、锌离子完全沉淀，然后在沉淀中加硝酸溶解，溶液中含有大量锌离子、氢离子、硝酸根离子和少量的铁离子，调节溶液的ph使铁离子沉淀，溶液是硝酸锌溶液，在酸性条件下加热浓缩、冷却结晶，得到zn（no3）26h2o晶体。（1）烂板液”中溶质的主要成分是zn（no3）2，稀硝酸腐蚀锌板产生n2o、硝酸锌和水，化学方程式为4zn+10hno3=4zn（no3）2+n2o+5h2o；（2）在操作中保持ph8的目的是使锌离子完全转化为氢氧化锌，ph不大，如果ph加大氢氧化锌两性又溶解，答案为：防止生成的zn（oh）2溶解；（3）zn2+、fe3+完全沉淀生成相应的氢氧化物，答案为：fe（oh）3、zn（oh）2；（4）加热、煮沸促使fe3+完全水解，原理是温度越高，水解程度越大，答案为：促使fe3+完全水解、温度越高，水解程度越大；（5）锌离子易水解生成氢氧化锌，酸性条件下可抑制锌离子的水解，操作包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，所用的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒，答案为：抑制zn2+水解生成zn（oh）2；蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒。考点：考查金属锌及其化合物的性质、化学方程式的书写、物质的分离和提纯、盐类水解的应用。19（16分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:根据要求填空：（1）装置a中反应的化学方程式为 ，当产生336ml气体（标准状况）时，有 mol还原剂被氧化。（2）b装置有三种功能：控制气流速度；_；_。（3）设v（cl2）/v（ch4）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢,则x的取值范围是_。（4）d装置中的石棉上均匀附着湿润的ki粉末，其作用是_。（5）e装置的作用是_（填编号）。a收集气体 b吸收氯气 c防止倒吸 d吸收氯化氢（6）在c装置中，经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_。（7）装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从e中分离出盐酸的最佳方法为_。该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是_（填编号）。ach4 bch3cl cch2cl2 dchcl3 eccl4【答案】（16分）（1）mno2 +4hcl（浓）mncl2 + cl2+2h2o（2分）， 0.030（2分）。（2）使气体混合均匀（1分）；干燥气体（1分）； （3）4（2分）；（4）吸收cl2（1分）， （5）cd（2分）；（6）ch4+2cl2c+4hcl（2分）； （7）分液（1分）， ab（2分）。【解析】试题分析：（1）装置a的作用是制氯气：mno2 +4hcl（浓）mncl2 + cl2+2h2o 此反应中每生成1mol氯气被氧化的hcl是2mol，所以当产生336ml气体（标准状况）时，有0.030mol还原剂（hcl）被氧化。（2）生成的氯气中含有水，b装置除具有控制气流速度、均匀混合气体之外，因浓硫酸具有吸水性，还具有干燥作用.（3）氯气与甲烷发生取代反应，反应特点是1mol氯气可取代1molh原子生成1molhcl，设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应保证甲烷被完全取代，x应大于或等于4。（4）氯气具有氧化性，ki中-1价的碘能被氯气氧化，产物为氯化钾固体和碘单质，所以，d装置的石棉中均匀混有ki粉末，能吸收过量的氯气。（5）装置中最后剩余的氯化氢气体需要吸收不能排放到空气中，氯化氢易溶于水需要防止倒吸；（6）黑色小颗粒是碳，提示是置换反应，可得反应式：ch4+2cl2c+4hcl（7）e装置中除了有盐酸生成外，还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分层，可用分液分开；反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，只有一氯甲烷是气体，还可能有过量的甲烷，可能存在剩余的甲烷和生成的一氯甲烷等气体，应进行尾气处理，故选项a、b符合题意。考点：无机实验流程 涉及反应原理，操作注意点、尾气处理及数据处理等20乙酰乙酸乙酯（ch3coch2cooc2h5）是一种不溶于水的液体，熔点：-45 c，沸点：180.8，它是有机合成中常用的原料。在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应式为：2ch3cooc2h5 ch3coch2cooc2h5c2h5oh。反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙醇钠。乙酰乙酸乙酯制备的流程如下：阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题。（1）将适量干净的金属钠放入烧瓶中，为了得到小米状的钠珠，需将钠熔化，为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖一层有机液体，下表是钠和一些常用有机液体的物理性质：钠苯甲苯对二甲苯四氯化碳密度（g/cm3）0.970.880.870.861.60熔点（）97.85.5-9513.3-22.8沸点（）881.480111138. 476.8最好选用 来熔化钠。是否能用四氯化碳？ （填“是”或“否”）理由是 。（2）将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管。缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态。在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是 。烧瓶配上长导管的作用是 ，导管上端接一干燥管的目的是 。（3）步骤为向混合溶液中加入饱和食盐水，其目的是 ，写出步骤实验操作的主要仪器 （填最主要一种）。粗产品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）经过几步操作，最后成为纯品。（4）向分离出的乙酰乙酸乙酯粗产品中加无水硫酸钠固体的作用是 。（5）精馏乙酰乙酸乙酯时需要减压蒸馏，装置如图所示。冷凝管的进出水方向应 口进， 口出。毛细管的作用是 。温度计【答案】（1）对二甲苯 （1分）否（1分） 四氯化碳的沸点比钠的熔点低。（2分）（说明：填“钠浮在四氯化碳上面易被空气氧化”只能得1分）（2）有水则钠和水反应生成naoh，使乙酸乙酯水解 ，（2分） 导气及冷凝回流， （1分） 防止空气中的水蒸气进入烧瓶 。（1分）（3）使乙酰乙酸乙酯分层析出（分层）；（1分）（注：nacl作用有增加溶液密度，降低酯溶解度等作用，使酯更易分层析出）分液漏斗 。（1分）（4）干燥水分 。（1分）（5）b ，a 。（1分，说明：两空共1分，均正确才给分）平衡压强、提供汽化中心、防暴沸。（2分，说明：任意答出一点即给满分）【解析】试题分析：（1）为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖一层有机液体，则有机物的密度应比na的小，并且沸点比na的熔点高才符合，由于苯的沸点和钠的熔点相差较小，应用对二甲苯；故答案为：对二甲苯；否；四氯化碳的沸点比钠的熔点低；（2）因钠易与水反应，生成naoh，使乙酸乙酯水解，则原料乙酸乙酯必须无水，烧瓶配上长导管可起到与空气充分热交换的作用，使蒸汽充分冷凝，实验必须在无水的环境中进行，可在导管上端接一干燥管，故答案为：有水则钠和水反应生成naoh，使乙酸乙酯水解；导气及冷凝回流；防止空气中的水蒸气进入烧瓶；（3）乙酰乙酸乙酯难溶于饱和食盐水，可使生成的有机物分层，可用分液漏斗分离；故答案为：使乙酰乙酸乙酯分层析出（分层）；分液漏斗；（4）无水硫酸钠固体具有吸水的作用，故答案为：干燥水分；（5）蒸馏时，应从冷凝管的下口进水，上口出水，可使冷水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，毛细管的起到平衡压强、提供汽化中心、防暴沸的作用，故答案为：b，a；平衡压强、提供汽化中心、防暴沸；考点：考查乙酸乙酯制备的实验方案设计与评价21（8分）1.t时，某稀硫酸溶液中c（h+）=10a moll-1，c（oh）=10b moll-1，已知a+b=13 ：（1）该温度下水的离子积常数k w的数值为 。（2）该温度下（t），将100ml 0.1 moll-1的稀h2so4溶液与100ml 0.4 moll-1的naoh溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的ph= 。（写出计算过程）（3）常温下ph=5的h2so4的溶液稀释500倍后，溶液中so42-的浓度与h+浓度的比值约为 （写出计算过程）【答案】（1）10-13或1.010-13 （2分） （2）12 （4分） （3）1:10（2分）【解析】22（14分）a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的短周期主族元素，a的最外层电子数是次外层电子数2倍，b是短周期中金属性最强的元素，c是同周期中阳离子半径最小的元素，d元素的最高价氧化物对应水化物与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物m是制备木材防火剂的原料，e的最外层电子数与内层电子数之比为35。请回答：（1）d的元素符号为 。（2）f在元素周期表中的位置 。（3）用电子式表示元素b与元素f形成的化合物： 。（4）b单质与氧气反应的产物与c的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为 、 。（5）工业上将干燥的f单质通入熔融的e单质中可制得化合物e2f2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为 。（6）某混合物的稀溶液中，只可能含有b、c、f构成的简单离子或a、e的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子。现分别取一定体积的该溶液进行实验。两次每次取200.00ml进行实验。实验1：取2ml溶液，向其中加入agno3溶液有沉淀产生；实验2：取200ml溶液，向其中加入足量bacl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66g。请回答：根据以上实验，不能判断是否存在的离子有 。 b的简单离子是否存在 ；若存在，浓度至少为 mol/l（若不存在，则不必回答第二问）。【答案】（1）si （1分）（2）第3周期，viia（2分）（3）（1分）（4）2na2o2 + 2h2o4naoh + o2（2分） 2al+ 2naoh + 2h2o2naalo2 +3h2（2分）（5）2s2cl2 + 2h2o = 3s + so2+ 4hcl （2分）（6） cl- hco3- （各1分，共2分） 存在，0.6 （2分）【解析】试题分析：a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的短周期主族元素，a的最外层电子数是次外层电子数2倍，则a是第二周期元素，因此a是碳元素。b是短周期中金属性最强的元素，则b是钠元素。c是同周期中阳离子半径最小的元素，原子序数大于钠，则c是铝元素。d元素的最高价氧化物对应水化物与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物m是制备木材防火剂的原料，所以d是硅元素。e的最外层电子数与内层电子数之比为35，则e是硫元素，所以f是氯元素。（1）根据以上分析可知d的元素符号为si。（2）f的原子序数是17，在元素周期表中的位置第三周期第viia族。（3）氯化钠是离子化合物，电子式为。（4）b单质与氧气反应的产物与c的单质同时放入水中，产生两种无色气体，这说明钠与氧气的产物是过氧化钠，过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气。氢氧化钠与铝反应生成偏氯酸钠和氢气，有关的化学方程式为2na2o2 + 2h2o4naoh + o2、2al+ 2naoh + 2h2o2naalo2 +3h2。（5）工业上将干燥的f单质通入熔融的e单质中可制得化合物e2f2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，该气体是so2。0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变。在s2cl2中s元素的化合价1价，所以化合价发生变化的元素是s，氧化产物是so2，还原产物是s，该反应的化学方程式为2s2cl2 + 2h2o3s + so2+ 4hcl。（6）实验1：取2ml溶液，向其中加入agno3溶液有沉淀产生，说明含有氯离子或硫酸根离子或碳酸根离子；实验2：取200ml溶液，向其中加入足量bacl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66g，这说明4.66g沉淀是；硫酸钡，物质的量是0.02mol，碳酸钡的质量是12.54g4.66g7.88g，物质的量是0.04mol，一定含有硫酸根和碳酸根，则一定没有铝离子。根据溶液的电中性可知一定含有钠离子。根据以上分析可知，不能判断是否存在的离子有cl-、hco3-。根据以上分析可知，钠离子一定存在。由于硫酸根和碳酸根的浓度分别是0.1mol/l、0.2mol/l，而氯离子与碳酸氢根离子不能确定，所以根据电荷守恒可知钠离子浓度至少为0.1mol/l20.2mol/l20.6mol/l。考点：考查元素推断的有关应用23化合物h是重要的有机化合物，可由e和f在一定条件下合成：（有些反应条件省略如：加热等）已知以下信息：a属于芳香烃，h属于酯类化合物i的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1回答下列问题：（1）b的结构简式 ，c的官能团名称 （2）bc、ig两步的反应类型分别为 、 （3）e+fh的化学方程式 gj的化学方程式 （4）k是h的同系物，比h相对分子质量小28k的同分异构体中能同时满足如下条件：属于芳香族化合物 能和饱和nahco3溶液反应放出co2的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）；k的一个同分异构体能发生银镜反应，也能使fecl3溶液显紫色，苯环上有两个支链，苯环上的氢的核磁共振氢谱为二组峰，且峰面积比为1：1，写出k的这种同分异构体的结构简式 【答案】（1）；醇羟基；（2）取代反应；消去反应；（3）；（4）4；【解析】a属于芳香烃，分子式为c7h8，则a为，b与氯气在光照条件下发生甲基上取代反应生成b，结合b的分子式可知b为，b发生水解反应生成c为，c发生催化氧化生成d为，d与银氨溶液反应、酸化得到e为i的分子式为c3h7cl，核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1，则i为ch3chclc