江苏省扬州市高二化学上学期期中考试（必修）试题苏教版.doc

江苏省邗江中学2012-2013学年度第一学期期中考试高二化学（必修）可能用到的相对原子质量：h ：1 c: 12 n: 14 o：16 na：23 ba:137第i卷（选择题，共69分）一、选择题（本题共23小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共69分）1碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。碳酸氢钠属于 a酸 b碱 c盐 d混合物2下列物质中，属于电解质的是 a硫酸 b铜 c酒精 d蔗糖3在溶液中能大量共存的离子组是 ana+、oh一、hco3- bnh4+、no3、oh ch+、k+、co32-、 dba2+、oh一、c14海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是a利用潮汐发电是将化学能转化为电能b海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化c从海水中可以得到mgcl2，电解熔融mgcl2可制备mgd海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质5下列物质，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 acucl2 bfecl2 cfecl3 dalcl36下物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是afe fe3o4 bcuo cu(oh)2 chcl c12 dna na2o7下列单质中，最难跟氢气发生反应的是 ao2bn2cf2dcl28下列有关物质检验的实验结论正确的是实 验 操 作现 象实 验 结 论a向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀溶液中一定含有so42b将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是so2c往某溶液中加入kscn溶液显血红色溶液中一定含有fe3d往某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有co329下列物质与其用途相符合的是 cl2作消毒剂；agbr制胶卷，感光纸；agi人工降雨；加碘食盐预防甲状腺肿大；淀粉检验i2的存在；naclo漂白纺织物a b c d全部10下列有关铝的叙述中不正确的是a铝合金的强度和硬度都比纯铝的大 b铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸 c铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去d工业上电解氯化铝溶液可分解得到铝和氯气11na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 a80g硝酸铵中含有氮原子数为na b16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为na c2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4na个电子 d0.l mol n2分子中所含的电子数为7na12下列试剂的保存方法错误的是 a少量的钠保存在煤油中 b浓硝酸保存在无色玻璃瓶中c新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 d氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中13下列离子方程式正确的是a稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：h+oh一=h2ob钠与水反应：na+ h2o=na+oh一+ h2 c铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2oh一+2h2o=2a1o2-+3 h2d铁与氯化铁溶液反应：fe+fe3+=2fe2+14工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是 fe2o3+3co =2fe+3co2 ,对于该反应，下列说法正确的是a该反应是置换反应 b氧元素的化合价降低cfe2o3发生还原反应 dco为氧化剂15下列有关物质用途的说法中，不正确的是a漂白精能漂白是因为ca(clo)2中的 clo-有强氧化性b明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性c氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多d二氧化硅可用于制造光导纤维16世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是a制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英 b玻璃在加热熔化时有固定的熔点c普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅d盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞17下列反应属于氧化还原反应的是ah2so42naoh = na2so42h2ob2nahco3 na2co3 + co2 + h2ocnh3 + hcl = nh4cldcuo h2 cu h2o18、下列物质均能使某些有色物质褪色，其引起的褪色过程属于物理变化的是a二氧化硫 b氯气 c漂白粉 d、活性炭19下列实验操作中，不能用于物质分离的是20下列气体的排放可能会造成酸雨的是acobch4cso2dn221工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是acucuso4cu(no3)2bcucuocu(no3)2ccucu(no3)2dcucu(no3)222区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中（相同条件下），错误的是 a加热，观察是否有气体放出 b滴加稀盐酸，比较产生气体的快慢c溶于水后加氧化钙，看有无沉淀 d加热后称量，看质量是否变化43303335xyn(沉淀)/molv(naoh)/ml023在200 ml含mg2+、al3+、nh4+、h+、cl-等离子的溶液中，逐滴加入5moll-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(ml)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是ax与y的差值为0.01 mol b原溶液中c(cl-)=0.75 moll-1c原溶液的c（h+）=1mol/ld原溶液中n(mg2+)n(al3+)=52第ii卷（共31分）24（1）（5分）某待测液中可能含有a13+、fe3+、k+、nh4+、c1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：1、取少量待测液，仔细观察，呈无色；2、向上述待测液中滴加naoh溶液，有白色沉淀生成，naoh溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是_，一定没有的阳离子是_。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）_，现象是_。（2）（10分）溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色。某同学在探究铁的化合物的相互转化时，进行了如下实验。请你参与讨论。实验操作：向20 ml的feso4溶液中，滴加浓溴水，振荡。实验现象：溶液由浅绿色(近乎无色)变成黄色。1、溶液颜色发生改变的原因可能是 （用选项符号表示）。使溶液呈黄色的微粒是br2 使溶液呈黄色的微粒是fe3+ 使溶液呈黄色的微粒是fe3+和br2 2、为进一步探究溴水和feso4溶液是否发生了反应，下列是该同学设计的一些实验方案：操作实验现象及结论方案1取少量黄色溶液，加入naoh最终生成红褐色沉淀，说明溴水和feso4溶液发生了化学反应方案2取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液溶液变蓝色，说明未发生化学反应方案3取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡下层溶液呈橙红色，说明未发生化学反应方案1的结论是否合理 （填“合理”或“不合理”）。方案2的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式为 。方案3的结论也不合理，理由是 。你认为判断溴水和feso4溶液是否反应的最简单方法是（填“操作”“现象”“结论”）： 25（6分）下图中aj均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中a、d为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）abc高温d盐酸e过量naoh溶液fnaoh溶液盐酸gnaoh溶液h空气中i（红褐色固体）b加热盐酸j请回答以下问题：（1）b是_，h是_。（填化学式）（2）写出j与d反应转化为g的离子方程式_。（3）a在常温下也可与naoh溶液反应生成f，写出此反应的化学方程式_。26（10分）工业生产的纯碱中常含有少量nacl杂质。为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了两种实验方案：【方案一】取样品溶解后，加试剂使co32沉淀，测定沉淀的质量。【方案二】用稀酸将co32转化为co2，测定co2的质量。（1）方案一的操作步骤有：称量样品w1 g并溶解样品；加入足量的bacl2溶液；过滤；洗涤；干燥；称量沉淀w2 g并进行恒重操作，最后称量沉淀w3 g。称量时所需定量实验仪器为_。根据方案一的数据，算出样品中纯碱的质量分数为_（用代数式表示）。（2）方案二的实验装置如下图：止水夹空气a b c浓硫酸naoh操作步骤有：检查装置的气密性；在干燥管内装满碱石灰，称量质量为w1 g；称量w2 g样品装入广口瓶b中；缓缓鼓入空气数分钟；关闭止水夹，缓慢加入稀h2so4至不再产生气体为止； 打开止水夹；缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为w3 g。根据方案二的数据，算出样品中纯碱的质量分数为_（用代数式表示）。上图中装置a的作用是_。装置c的作用是_。如果没有装置a和实验操作，会导致测量结果_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），改进措施可以是_。江苏省邗江中学2012-2013学年度第一学期期中考试高二化学（必修）答题纸第ii卷（共31分）24（1）_， _。_， _。（2）1、_。2、_。 _。_。_ _。25（1）_， _。（2）_。（3）_。26（1）_。_。（2）_。_。_。_。_， _。江苏省邗江中学2012-2013学年度第一学期期中考试高二化学（必修）参考答案及评分标准一、选择题（每题3分，共69分）123456789101112cadcdbbcddbb1314151617181920212223ccabddccbca二、非选择题24、（1）al3+、nh4+（2分）；fe3+（1分）；焰色反应（1分）；透过蓝色钴玻璃呈紫色（1分）。（2）1、（2分） 2、 不合理；（2分） br2+2i-=i2+2br-（2分） 溴水可能过量（2分） 取少量溶液，滴加kscn溶液呈血红色，feso4与溴水反应生成fe3+（2分）25、（