江西省修水县第一中学高一化学下学期第二次段考试题（无答案）新人教版.doc

江西省修水县第一中学2013-2014学年高一化学下学期第二次段考试题（无答案）新人教版相对原子质量：h=1 n=14一、选择题（163=48分，每小题只有一个选项符合题意）1已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（ ）a甲是浓氨水，乙是浓硫酸 b甲是浓盐酸，乙是浓氨水 c甲是浓氨水，乙是浓盐酸 d甲是浓硝酸，乙是浓氨水2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）a溴水中有下列平衡：br2+h2ohbr+hbro，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅b合成氨反应，为提高氨的产率，理论上可以采取降低温度的措施c反应co(g)+no2(g)co2(g)+no(g)（正反应为放热反应），达到平衡后，升高温度体系颜色变深d对于2hi(g)h2(g)+i2(g)，达到平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深3在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应a(g)+2b(g)c(g)+d(g)已达到平衡状态的（ ） 混合气体的压强 混合气体的密度 b的物质的量浓度 混合气体总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v(c)与v(d)的比值 混合气体总质量 混合气体总体积c、d的分子数之比为1:1a b c d4反应fe(s)+co2(g)feo(s)+co(g)，700时平衡常数为1.47，900时平衡常数为2.15。下列说法正确的是（ ）a升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小b该反应的化学平衡常数表达式为k= c该反应的正反应是吸热反应d增大co2浓度，平衡常数增大5将nh4i固体置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：nh4i（s）nh3（g）+hi（g），2hi（g）h2（g）+i2（g）当反应达到平衡时，c（h2）=0.5moll-1，c（hi）=4moll-1，则nh3的浓度为（ ）a3.5moll-1b4moll-1c4.5moll-1d5moll-16对于平衡体系ma（g）+nb（g） pc（g）+qd（g）；h0。下列结论中不正确的是（ ）a若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时a的浓度为原来的2.1倍，则m+np+qb若平衡时，a、b的转化率相等，说明反应开始时，a、b的物质的量之比为m：nc若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小 d若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的b，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol7反应：n2(g)+h2(g) 2nh3(g) ，h= - 92.4 kj/mol，在反应过程中，正反应速率的变化如右图：下列说法正确的是（ ）at1时升高了温度 bt2时使用了催化剂ct3时增大了压强dt4时降低了温度8可逆反应a(g)b(?)c(g)d(?)达到平衡时，下列说法不正确的是（ ）a若增大a的浓度，平衡体系颜色加深，d不一定是具有颜色的气体b增大压强，平衡不移动，说明b、d必是气体c升高温度，c的百分含量减小，说明正反应是放热反应d若b是气体，增大a的浓度会使b的转化率增大9在一个容积为vl的密闭容器中，放入2 la（g）和1 l b（g），在一定条件下发生下列反应：3a(g)十b(g)ac(g)+2d(g) 达到平衡后，a物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中a的值是（ ） a.1b.2c.3d.410向绝热恒容密闭容器中通入，so2和no2，一定条件下使反应so2(g)+no2(g)so3(g)+no(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示由图可得出的正确结论 是（ ） a反应在c点达到平衡状态b反应物浓度：a点小于b点c反应物的总能量低于生成物的总能量 dt1=t2时，so2的转化率：ab段小于bc段11为了探索外界条件对反应ax(g)+by(g)cz(g)的影响，以x和y物质的量比为为ab开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是( )ah0，abc bh0，abc chc dh0，abvp b平衡常数：knv逆13下列说法中正确的是（ ）a凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的b自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变c熵增加且放热的反应一定是自发反应d非自发反应在任何条件下都不能实现14往一体积不变的密闭容器中充入h2和i2，发生反应h2(g)+ i2(g)2hi(g) ，h0，当达到平衡后，t0若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大（如图所示），下列说法正确的是（ ）a容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变 b平衡不移动，混合气体密度不变ch2转化率增大，hi平衡浓度减小 dt0时改变的条件是减小体积或升高体系温度 15某密闭容器中充入等物质的量的气体a和b，一定温度下发生反应a（g）+xb（g） 2c（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示。下列说法中正确是（ ）a8min时表示正反应速率等于逆反应速率b前20 min a的平均反应速率为0.05 moll1min1c反应方程式中的x=1，30 min时表示增大压强d40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应16钨酸盐在新材料的制造中有重要应用，一种钨酸盐的制备方式如下：2geo(g)+w2o6(g) 2gewo4(g) ，h0。下列说法中正确的是( )a.增大压强可提高gewo4的产率，但不改变该反应的平衡常数b.增加geo有利于提高geo的转化率c.实际生产中为提高经济效益要尽可能地降低反应温度d.及时分离出gewo4可增大正反应速率二、填空题（共52分）17（4分）反应aa(g)+bb(g) cc(g)+dd(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时a与b的物质的量之比为a:b，则： （1）平衡时a、b的转化率之比是_。（2）若同等倍数地增大a、b的物质的量浓度，且要使a与b的转化率同时增大，(a+b)与(c+d)所满足的关系是a+b_c+d。填（“”、“”、“=”或“没关系”） （3）设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4个相同恒容容器中a的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，b的物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，c和d的物质的量均为0。则等温条件下达到平衡时，a的转化率最大的容器是_，b转化率由大到小的顺序是_（填容器序号）。18（6分）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气的物质的量用n（h2）表示对n2（g）3h2（g） 2nh3（g）反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律（图中t表示温度，n表示物质的量）：（1）比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物n2的转化率最高的是_。（2）若容器容积为1l，n2的物质的量为1mol，n(h2)3mol，反应达到平衡时h2的转化率为60%，则此条件下（t2）， 反应的平衡常数k_。（3）合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氮的转化率。某工厂测得合成塔中n2、h2混合气体的密度为0.5536 g/l（标准状况），从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693 g/l（标准状况）。该合成氨厂n2的转化率 。 19（10分）已知no2和n2o4可以相互转化：2no2（g）n2o4（g）（正反应为放热反应）现将一定量no2 和n2o4 的混合气体通入一体积为1l的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化的关系如图所示请回答下列问题： （1）图中共有两条曲线x和y，其中曲线 x x表示no2 浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。 （2）前10min内用no2 表示的化学反应速率v（no2 ）= mol/（lmin）-1；反应进行至25min时， 曲线发生变化的原因是 。 （3）若要达到与最后的平衡状态相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是a加入催化剂b缩小容器体积c升高温度d加入一定量的n2o4bd a在aa20（10分）工业上用co生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：co(g)+2h2(g) ch3oh(g)，h0。图1表示一定温度下，在体积为2l的密闭容器中加入4mol h2和一定量的co后，co和ch3oh(g)的浓度随时间变化。 （1）下列说法正确的是_ a起始充入的co为2mol b增加co浓度，co的转化率增大 c容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 d保持温度和密闭容器容积不变，再充入1mol co和2mol h2，再次达到平衡时 n(ch3oh)/n(co)会减小（2）从反应开始到建成平衡， v(h2)=_；已知：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，那么在该温度下co(g)+2h2(g) ch3oh(g)的化学平衡常数为_ 。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）请在图2中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出p1、p2，且p1、=或下同）；（3）当a、b两容器连接后，打开开关使互通一段时间后又重新达到平衡时，a容器的体积 为 l。（设连通管中气体体积不计）（4）若开始时b中充入2 mol so2 1 mol o2，则连通ab后，a容器的容积为 l。22（14分）某同学为了探究工业合成氨的反应限度，设计实验装置如图所示。催化剂选用活性很高的氧化亚铁粉末。根据要求回答下列问题： （1）装置a有三个作用，干燥反应气体、混合反应气体和 。d中集气瓶里收集的气体主要成分是 。 （2）理论上，按化学计量数通入反应气体，其反应限度最大。即通入氮气与氢气体积比为1：3，简述操作方法是 。 （3）铁系催化剂活性温度约为500，如果先通入反应气体，后加热催化剂，会使测得的氮气转化率 （填“偏低”“偏高”或“无影响”）。 （4）能证明已发生合成氨反应的实验现象是 。用化学用语解释现象是 。 （5）装置c里四氯化碳的作用是 ， (选填“能”或“否”)用植物油代替四氯化碳，理由是 。（2分） （6）为了通过氮气转化率判断反应进行的限度，测定下列物理量：以体积比为3:1向a中通入了氢气和氮气混合气体a l（折合成标准状况）；c装置反应前后净增质量为w g；d装置收集的干燥气体在标准状况下