江苏省扬州市高一化学上学期期末调研测试试题（含解析）新人教版.doc

江苏省扬州市2013-2014学年高一化学上学期期末调研测试试题（含解析）新人教版 201401本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷1至6页。共100分。考试时间90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。2选择题答案请用2b铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。3如有作图需要，可用2b铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 al:27 s:32 cu:64 ba:137 第卷（选择题 共40 分）单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）1【题文】保护环境是我国一项基本国策。下列做法中，有利于环保的是 a推广使用清洁能源 b将硫酸工厂尾气的烟囱加高 c任意排放污水 d在田间焚烧大量秸秆 2【题文】下列化学用语正确的是 a中子数为20的氯原子： b硫酸的电离方程式：h2so4=h2+so42 c漂白粉的有效成分：cacl2 d明矾的化学式：kal(so4)212h2o【答案】d【解析】试题分析：a、中子数为20的氯原子：3717cl，错误；b、硫酸的电离方程式：h2so4=2h+so42-，错误；c、漂白粉的有效成分：ca(clo)2，错误；d、正确。考点：考查化学用语有关问题。【结束】3【题文】下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是 a光合作用 b 海水晒盐 c铁钉生锈 d 石灰岩风化4【题文】体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于 a酸 b碱 c盐 d氧化物5【题文】下列关于和的说法正确的是 a质量数相同 b中子数相同 c互为同位素 d核外电子数不同6【题文】下列有关物质用途的说法正确的是 a碳酸钠治疗胃酸过多 b稀硫酸除铁锈 c晶体硅用于制光导纤维 d二氧化硫用于漂白滋补品银耳7【题文】下列溶液中，与100 ml 0.5 mol/l nacl溶液所含的cl 物质的量浓度相同的是a100 ml 0.5 mol/l mgcl2溶液 b200 ml 0.25 mol/l alcl3溶液c50 ml 1 mol/l nacl溶液 d25 ml 0.5 mol/l hcl溶液 8【题文】下列物质属于电解质的是 a酒精 b食盐水 c铁 d氢氧化钠9【题文】下列除去杂质的方法中，正确的是选项物质（括号内为杂质）试剂方法acl2（hcl ）naoh溶液洗气bfe（al）naoh溶液过滤cco2(co)o2点燃dkno3(koh)fecl3溶液过滤10【题文】下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ak+、na+、so42-、co32- bnh4+、na+、so42-、oh-ch+、k+、hco3-、cl- dal3+、k+、oh-、no3-11【题文】用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是【答案】b12【题文】下列有关工业生产的叙述中错误的是 a电解氯化钠溶液制金属钠 b石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一 c氯气通入石灰乳中制漂白粉 d硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔13【题文】下列离子方程式书写正确的是acu与fecl3溶液反应：cu+ fe3+= cu2+ fe2+b碳酸钙溶于稀盐酸：co32- + 2h+ = h2o + co2cfeso4溶液和naoh溶液反应： fe2+ + 2oh- = fe(oh)2 d氯气溶于水：cl2 + h2o = 2h+ + clo- + cl-14【题文】氮化铝(化学式为aln，其中al为+3价)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，aln 可通过反应：al2o3n23c2aln3co合成。下列叙述正确的是 aal2o3是氧化剂 bn2被氧化 caln的摩尔质量为41 g d生成1 mol aln转移3 mol电子15【题文】用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 a标准状况下，22.4 l h2o含有的分子数为 nab28 g n2和n4组成的混合气体中含有的原子数为2 nac1 moll-1a1cl3溶液中含有的cl-数目为3 na d2.3 g na与足量水反应，转移的电子数目为0.2 na不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分）16【题文】下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是选项实验操作及现象实验结论a向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有so42-b向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊该溶液中一定含有co32-c向某溶液中加入naoh浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有nh4+d用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液一定是钠盐17【题文】下列叙述中正确的是 a氧化还原反应中得失电子总数一定相等 b化学反应前后原子的总数一定不变 c电解质溶液中阴阳离子的总数一定相等 d分解反应一定是氧化还原反应18【题文】下列各组物质，不能按右图（“”表示反应一步完成）关系转化的是选项abcasso3h2so4bsio2na2sio3h2sio3calcl3naalo2al(oh)3dcucuocu(oh)2【答案】ad19【题文】将铁粉放入由盐酸、mgcl2溶液、fecl3溶液、cucl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则反应后的溶液中含有的大量阳离子是acu2 和fe2 bh 和cu2 c fe3 和fe2 dfe2 和mg220【题文】下列装置能达到实验目的是a图1用于放出碘的四氯化碳溶液 b图2用于实验室收集so2c图3用于实验室制备fe(oh)2 d图4用于比较nahco3和na2co3热稳定性错误。考点：考查实验原理有关问题。【结束】第卷（非选择题 共 60 分）21【题文】（8分）完成下列填空（1）向煤中加入适量的 ，可以大大减少燃烧产物中so2的量。（2）铝制品具有良好抗腐蚀性的原因是 。（3）在少量的胆矾晶体中加入3 ml浓硫酸，片刻后变白色，证明浓硫酸具有 性。（4）区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是 实验。22【题文】（8分）下图是实验室制备四氯化硅的装置示意图。已知：四氯化硅遇水极易反应。请回答下列问题： （1）写出装置a中发生反应的化学方程式。（2）装置a中g管的作用是。（3） 干燥管f中碱石灰的作用是。（4） 该组实验装置中存在的缺陷是。23【题文】（12分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：（1）反应中，属于氧化还原反应的是 （填编号）。（2）写出反应的离子方程式 。（3）x溶液中的主要阳离子是na+和 。（4）粗盐中含有na2so4、mgcl2、cacl2等可溶性杂质，为制得纯净的nacl晶体，操作如下：溶解；依次加入过量的bacl2溶液、naoh溶液、na2co3溶液； ；加适量盐酸； 。（请补全缺少的实验步骤）（5）检验纯碱样品中是否含nacl应选用的试剂是 。24【题文】（10分）在下图所示的物质转化关系中，a是海水中含量最丰富的盐，b是常见的无色液体，g的水溶液是一种常用的漂白剂，f是地壳中含量最多的金属元素。（反应中生成的水和部分反应条件未列出）（1）画出a中阴离子的结构示意图 。（2）反应在点燃条件下的现象是 。（3）h转化为f的氢氧化物最好选择的试剂是 。（4）反应的离子方程式为 。（5）反应的离子方程式为 。25【题文】（12分）某同学对fecl3的氧化性以及feso4的热稳定性进行如下探究：（1）查阅资料feso4高温分解，反应方程式为： 2feso4fe2o3+so2+so3。用双线桥标出高温分解feso4制备fe2o3反应中电子转移的方向和数目 。为收集so3并验证so2，应将气体依次通过浸没在 中的u型管、洗气瓶中的 和naoh溶液。（2）实验探究fe3+的氧化性：向fecl3溶液中通入一定量的so2气体，溶液由黄色变为浅绿色。浅绿色溶液中一定存在的离子有h+、cl-和 ，可能存在的微粒有 (填写序号)。 afe3+ bfe2+ cso42- dh2so3为确认可能存在的微粒，应选择的试剂是 (填写序号)。 a稀硫酸 bnaoh溶液 ckscn溶液 d品红溶液26【题文】（10分）工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下：洗涤铜屑溶解铜屑获得硫酸铜晶体（1）下列溶解铜屑的两种方案中，方案二的优点是 。（答两点即可）方案一：向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热。方案二：向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气。（2）测定硫酸铜晶体（ cuso4xh2o）中结晶水数目可通过以下实验步骤确定：.称取0.4820 g样品置于小烧杯中，加入适量稀硫酸，加