江西省兴国县将军中学高三化学上学期第四次大考试卷.doc

江西省兴国县将军中学2014届高三化学上学期第四次大考试卷7、下列说法正确的是 ()a过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐bna、al、cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到c天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源d氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质8用na表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）a一定条件下,1moln2和3molh2充分反应，生成物中的nh键数目为6nab惰性电极电解食盐水，若线路中通过na个电子，则阳极产生气体11.2lc向含有fei2的溶液中通入适量氯气，当有1mol fe2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3nad1l 0.5moll1(nh4)2so4溶液中nh4+数目为na9下列关于有机物的说法中错误的是（ ）a乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应b乙烯和乙醛都能使溴水褪色，但其原理是不同的c甲烷和乙醇均能发生取代反应d乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和na2co3溶液鉴别10“酒驾”已经写入刑法。人体内酒精含量超过20mg/100ml为酒驾，酒精含量超过80mg/100ml 为醉驾。交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原理为2cro3+3c2h5oh+3h2so4=3ch3cho+x+6h2o。下列说法不正确的是（ ）a、x的化学式为cr2（so4）3b、如果“酒精检测仪”中红色试剂变为绿色，说明司机酒后驾车c、ch3cho是还原产物d、cro3在反应中被还原11n2o5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2n2o5(g) 4no2 (g)+ o2(g) h 0 t1温度时，向密闭容器中通入n2o5，部分实验数据见下表：时间/s0500100 0150 0c(n2o5)/ moll-15.003.522.502.50下列说法中不正确的是（ ）a500 s内n2o5分解速率为2.9610-3moll-1s-1 bt1温度下的平衡常数为k1=125，平衡时n2o5的转化率为50%ct1温度下的平衡常数为k1，t2温度下的平衡常数为k2，若t1t2，则k1k2 d达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(n2o5) 5.00 moll-112常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）a常温下ph相同的下列溶液：nahco3 na2co3 ch3coona，其溶液的浓度由大到小的顺序是：b某二元弱酸的酸式盐naha溶液中：c(h+)c(na)c(oh)c(ha)c(a2)cph=10的naoh溶液与ph=4的ch3cooh溶液等体积混合：c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)d0. 1mol/l的氨水溶液与0.05mol/lh2so4溶液等体积混合后所得溶液中：c(nh4+)+c(nh3h2o)+c(nh3)=c(so42-)13.下列各表述与示意图一致的是（ ）a图表示25时，用0.1 moll1盐酸滴定20 ml 0.1 moll1 naoh溶液，溶液的ph随加入酸体积的变化b图中曲线表示反应2so2(g) + o2(g) 2so3(g)；h 0 正、逆反应的平衡常数k随温度的变化c图表示10 ml 0.01 moll1 kmno4 酸性溶液与过量的0.1 moll1 h2c2o4溶液混合时，n(mn2+) 随时间的变化d图中a、b曲线分别表示反应ch2ch2 (g) + h2(g)ch3ch3(g)；h 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化26. （15分） 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：xyzw（1）元素z位于周期表中的位置 。（2）y与氢元素形成的18个电子的分子的电子式为 。（3）w、z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性 （用化学式表示）。（4）x、y、z、w四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是_。（用离子符号表示）。（5）实验室制取x元素的氢化物的化学方程式为 。工业上用此氢化物来检验w的单质是否发生泄漏,有大量白烟生成,写出此反应的化学方程式 。（6）z和x形成的一种化合物相对分子质量在170190之间，且z的质量分数约为70。该化合物的化学式为 。27（14分）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。（1）so2是形成酸雨的罪魁祸首，一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2co(g)so2(g) 2co2(g)s(1) h已知2co(g)o2(g)2co2(g) h1566kjmol1s(1)o2(g)so2(g) h2296kjmol1则反应热h kjmol1（2）常温下用1 moll1 100 ml naoh溶液恰好完全吸收0.1 mol so2气体，此反应的离子方程式为 ；该溶液phoh-）36. 【化学选修2 化学与技术】（15分）绿矾（feso47h2o）是生产钛白粉的主要副产物。某研究人员提出“绿色自由”构想：以绿矾等原料生产如图所示产品，达到综合利用工业废弃物的目的。已知：在水中溶解适量的有机物后，离子化合物在水中的溶解度可以不同程度的减小。请回答下列问题：（1）上述流程“循环利用”的物质有 。（2）写出第步的化学方程式 。（3）相同条件下，氯化钾、硫酸钾、硫酸铵中溶解度最小的是 ，第ii步加入有机物dfa的作用是 。（4）分离由硫酸钾、氯化铵组成的固体混合物的方法是 。（5）fe（oh）2在空气中灼烧可得到铁红，铁红是冶炼铁的重要原料。写出生成铁红的化学方程式： 。（6）理论上，工业生产atnh4c1需要绿矾 t。37化学一选修3物质结构与性质 (15分)q、r、x、y、z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：q为元素周期表中原子半径最小的元素；r的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；q、r、y三种元素组成的一种化合物m是新装修居室中常含有的一种有害气体，q、r两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物n是中学化学中常见的有机溶剂；z有“生物金属”之称，z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题（答题时，q、r、x、y、z用所对应的元素符号表示）（1）化合物m的空间构型为 ，其中心原子采取 杂化；化合物n在固态时的晶体类型为 。（2）r、x、y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 ；（3）由上述一种或多种元素组成的与ry2互为等电子体的分子为 （写分子式）（4）由r、x、y三种元素组成的rxy-离子在酸性条件下可与naclo溶液反应，生成x2、ry2等物质。该反应的离子方程式为 。（5）z原子基态时的外围电子排布式为 ；z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个z原子等距离且最近的氧原子数为 38化学一选修5有机化学基础（15分）有机物a是常用的食用油抗氧化剂，分子式为c10h12o5，可发生如下转化： e高分子化合物bdca（c10h12o5）发生显色反应（显示特征颜色）产生气泡 naoh溶液，加热 稀硫酸 浓硫酸加热 一定条件 nahco3溶液 fecl3溶液已知b的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基；c的结构可表示为（其中：x、y均为官能团）。据此回答下列问题：（1）根据系统命名法，b的名称为_，c的核磁共振氢谱的峰面积之比为 ；（2）官能团 x的名称为_，第步的反应类型为 ；（3）高聚物e的结构简式为 ，a的结构简式为_；（4）反应的化学方程式为： ；（5）c有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式： 、 ；a.含有苯环b.能发生银镜反应c.不能发生水解反应化学参考答案28（14分，每空2分）（1）过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 （2）21 （3）a（4）负 mno42- e-= mno4- 31.6 36. （1）水、dfa （2分）（2）feso47h2o+（nh4）2co3=fe（oh）2+co2+（nh4）2so4+ 6h2o（2分）（不写结晶水不扣分）（3）硫酸钾（2分）；降低硫酸钾的溶解度，使之结晶析出，促使平衡右移（2分）（4）加热（2分） （5）4fe（oh）2+o22fe2o3+4h2o（2分） （6）（3分）37.（1）平面三角形