江西省八所重点中学高三化学下学期联考新人教版(1).doc

江西省八所重点中学2014届高三联考理科综合试卷化学7十八大报告中提出“大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”。化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是apm2.5是指大气中直径2.5微米的颗粒物，只要戴普通口罩就对人体健康无影响b绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物c乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的d地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油8bht（butylated hydroxy toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法正确的是（）a与bht互为同系物b属于芳香烃cbht能与nahco3溶液反应生成co2 d两种方法的反应类型都是加成反应9甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，a、b、c、d、e是由其中的两种或三种元素组成的化合物，f是由丙元素形成的单质。已知：a + b = d + f，a + c = e + f； 0.1 moll-1d溶液的ph为13（25）。下列说法正确的是（ ）a原子半径：丁丙乙甲b1 mola与足量b完全反应共转移了2 mol电子c丙元素在周期表中的位置为第二周期第a族da中既有离子键又有共价键10下列叙述或表示正确的是a0.1 moll-1的醋酸的pha，0.01 moll-1的醋酸的phb，则a1=bb常温下0.1 moll-1的醋酸溶液与等浓度等体积naoh溶液反应后的溶液中：c(ch3cooh)+c(ch3coo)=0.1 moll-1c难溶电解质ab2的饱和溶液中，c(a2+)=xmoll-1, c(b-)=y moll-1，则ksp值为4xy2d用200ml4 moll-1的naoh溶液将0.6mol co2完全吸收，反应的离子方程式为:3co2+4oh=co32+2hco3+h2o11“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是a加热时，上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差b加热时，、中的溶液均变红，冷却后又都变为无色c中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅（已知：2no2 （g）n2o4（g）h0）d四个“封管实验”中都有可逆反应发生12组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有a10种 b16种 c20种 d25种13瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）的传感器煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是y2o3-na2o，o2-可以在其中自由移动。下列有关叙述不正确的是a瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极ab电极b是正极，o2-由电极b流向电极ac电极a的反应式为：ch4 + 4o2- - 8e- = co2 + 2h2od当固体电解质中有1 molo2- 通过时，电子转移2 mol26（14分）绿矾（feso47h2o）是治疗缺铁性贫血的特效药。某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究：（一） feso47h2o的制备该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）制备feso47h2o晶体：将5%na2co3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去na2co3溶液，然后将废铁屑用水洗涤23遍。向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在5080之间至铁屑耗尽；趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤23次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的feso47h2o晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题： （1）实验步骤的目的是。 （2）实验步骤明显不合理，理由是。 （3）为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，原因是 。（二）探究绿矾（feso47h2o）热分解的产物已知so3的熔点是16.8c，沸点是44.8c，该小组设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：【实验过程】仪器连接后，检查装置a与b气密性；取一定量绿矾固体置于a中，通入n2以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管；观察到a 中固体逐渐变红棕色，b中试管收集到无色液体，c中溶液褪色；待a中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴kscn溶液，溶液变红色；往b装置的试管中滴入几滴bacl2溶液，溶液变浑浊。(4）实验结果分析结论1：b中收集到的液体是 ；结论2：c中溶液褪色，可推知产物中有 ；结论3：综合分析上述实验和可推知固体产物一定有fe2o3。【实验反思】（5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足： 。（6）分解后的固体中可能含有少量feo，取上述实验中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是 。 a. 氯水和kscn溶液 b. 酸性kmno4溶液 c. h2o2 d. naoh溶液27（14分）nh4al（so4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为al2o3）来生产铵明矾nh4al（so4）212h2o，其工艺流程图如下（1）流程图中x的电子式 ， y为 （填化学式）溶液（2）反应的离子方程式为 （3）流程中可以循环使用的物质的名称是 （4）反应的化学方程式为 （5）对铵明矾nh4al(so4)212h2o高温分解的气体产物的预测不合理的是 。anh3、n2、so2、h2o bnh3、so3、h2ocnh3、so2、h2o dnh3、n2、so3、so2、h2o（6）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时铝土矿中al2o3和h2so4的物质的量之比为_。（7）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是a4nh4al(so4)2+3ba(oh)22(nh4)2so4+3baso4+ al2 (so4)3+2al(oh)3 b2nh4al(so4)2+4ba(oh)2(nh4)2so4+3baso4+ba(alo2)2c2nh4al(so4)2+3ba(oh)2(nh4)2so4+3baso4+2al(oh)3dnh4al(so4)2+2ba(oh)2nh3h2o+2baso4+ al(oh)328（15分）目前，“低碳经济”备受关注，co2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：_ _（2）定条件下，将c(s)和h2o(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如下表所示：容器容积/l温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minc(s)h2o(g)h2(g)甲2t1243.28乙1t2121,23t10c时，该反应的平衡常数k=_乙容器中，当反应进行到1.5min时，h2o(g)的物质的量浓度_ (填选项字母）。a. =0.8 moll-1 b. =1.4 moll-1 c. 1.4 moll-1丙容器的容积为1l，t1时，按下列配比充入c(s)、h2o(g)、co2(g)和h2(g)， 达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是_(填选项字母）。a.0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol b. 0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 molc.1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol d. 0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol（3）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出co2与太阳能电池电解水产生的h2合成甲醇，已知ch3oh、h2的燃烧热分别为：h725.5kj/mol、h285.8kj/mol，写出工业上以co2、h2合成ch3oh的热化学方程式： 。（4）将燃煤废气中的co2转化为甲醚的反应原理为：2co2(g) + 6h2(g) ch3och3(g) + 3h2o(g)已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，co2的转化率见下表：投料比n(h2) / n(co2)500 k600 k700 k800 k1.545%33%20%12%2.060%43%28%15%3.083%62%37%22%该反应的焓变h 0，熵变s_0（填、或）。用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式 。若以1.12 lmin-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ），用该电池电解500 ml 2 moll-1 cuso4溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜 g。36 【化学选修2：化学与技术】(15分)1862年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱，1926年，我国化学家侯德榜创立了更为进侯德榜制碱法，也叫联合制碱法，两种制碱的生产流程可简要表示如下图： 氨碱法生产流程 联合制碱法生产流程（1）向沉淀池中通入co2和氨气时，应先通入氨气的原因是 （2）沉淀池中发生反应的化学反应方程式是 从沉淀池中分离沉淀的操作是 （3）氨碱法生产流程示意图中的y是 ，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为 .（4）联合制碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是 （选填编号）。a常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 b通入氨气能增大nh4+的浓度，使氯化铵更多析出c加入食盐细粉能提高na+的浓度， 使nahco3结晶析出d通入氨气能使nahco3转化为na2co3，提高析出的nh4cl纯度（5）联合制碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环，联合制碱法的另一项优点是 （6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，可以用加热分解的方法测定产品中纯碱的质量分数，已知样品质量为ag，加热至质量不再改变时称重为bg，则纯碱的质量分数为 37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：nh4cuso3中金属阳离子的核外电子排布式为 。n、o、s三种元素的第一电离能大小顺序为 (填元素符号)。cu（nh3）4so4中所含的化学键有 （2）铜锰氧化物(cumn2o4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(hcho)。根据等电子体原理，co分子的结构式为 。（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为kcucl3，则另一种化合物的化学式为 （4） cu2o的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a cm，则cu2o的密度为 gcm3(用na表示阿伏加德罗常数的数值)。38【化学-选修5：有机化学基础】（15分）聚碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等。双酚化合物是合成聚碳酸酯的单体之一，某种双酚化合物g的合成路线如下：（1）g中所含的官能团有_；b的核磁共振氢谱有 个峰。（2）写出反应类型：反（应 _；反应 _。（3）写出a的名称 _；f的结构简式 _。（4）写出反应 的化学方程式_。（5）c有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式_。（i）属于-氨基酸，且苯环上有三个互为间位的取代基（ii）与fecl3溶液作用无显色现象（iii）1 mol该同分异构体与足量naoh溶液反应时，最多能消耗3 mol naoh江西省八所重点中学2014届高三联考理科综合试卷化学参考答案713 baddcca26(14分)（每空2分）（）除油污；（2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有fe3+存在；（3）用冰水洗涤可降低洗涤过程中feso47h2o的损耗； （4）h2so4溶液、so2；（5）在c装置后增加一套尾气处理装置； （6）b。27.（14分）（每空2分）（1） （2）co2+alo2-+2h2o=al（oh）3+hco3- （3）硫酸氢铵（4）（nh4）2s2o8+2h2o=2nh4hso4+h2o2（5）c （6）3：10（7）b28.（15分）（1）c(s)+2h2o(g) co2(g)+ 2h2 (g) (2分)（2）12.8 （1分，不写单位不扣分，写错单位不得分） c （2分） ad（2分）（3）co2(g)3h2(g)=ch3oh(l)h2o(l) h131.9kj/mol（2分）（4）（1分），（1分）ch3och3 12e 16oh2co32 11h2o(2分) 9.6(2分)36（15分）（1）因为co2溶解度小，而nh3易溶于水，先通入nh3有利于后面co2的吸收(2分)（2） nh3+co2+nacl+h2onahco3+nh4cl( 2分,无”扣1分) 过滤(1分)（3）nh3 ( 2分) caco3+2nacl