江苏省高考化学二轮复习 专题九 金属元素及其化合物冲刺卷.doc

专题九 金属元素及其化合物 冲刺卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16na23mg24al27s32mn55fe56第卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1. 右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是()fehno3alcabc d2下列物质的性质与应用对应关系正确的是()afecl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板bna2co3溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙cmgo、al2o3熔点高，可用于制作耐高温坩埚dna、k合金具有强还原性，可用于原子反应堆的导热剂3下列物质性质与应用对应关系正确的是()a过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂b碳酸氢钠受热易分解，可用作治疗胃酸过多的药剂c金属铝具有还原性，可用作和氧化铁反应焊接铁轨d通常状况下氨极易溶于水，工业上可用作制冷剂4下列物质性质与应用对应关系正确的是()a氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁b钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂cfe2o3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料d溴单质在ccl4中的溶解度大，可用ccl4萃取br5. 已知a、b、d、e均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示部分产物略去，fe能与足量稀hno3反应生成fe(no3)3。下列说法错误的是()aa、b、d可能是钠及其化合物ba、b、d可能是铁及其化合物ca、b、d可能是铝及其化合物da、b、d不可能是非金属及其化合物6a、b、c为3种单质(其中a为固体，b、c为气体)，将d的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，b、c反应的产物易溶于水得到无色溶液e。它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是()a物质b是h2 b物质c是cl2c物质d是fecl2 d物质f是fecl27下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示转化的是()物质编号物质转化关系abcdfecl2fefecl3cucl2na2onana2o2na2co3non2no2hno3al2o3alnaalo2al(oh)3a.bc d8下列物质在给定条件下能实现转化的是()al2o3naalo2(aq)al(oh)3nana2o2naohfe2o3fecl3(aq)无水fecl3饱和nacl(aq)nahco3na2co3mgcl2(aq)mgcl26h2omgcuso4(aq)cu(oh)2cu2oa bc d9下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()选 项甲乙丙anahco3hclnaohbcacl2co2na2sio3cal2o3naohhcldalfe2o3稀h2so410.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()ah2so4(稀)so2nh4hso3(nh4)2so3bnh3nono2hno3cfefecl2fe(oh)2fe(oh)3dalnaalo2alcl3溶液无水alcl3第卷(非选择题共30分)二、非选择题(本题共2个小题)11(15分)coxfe3xo4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。工业上以feso4为原料制备coxfe3xo4的主要步骤如下：feso4feooh晶种feoohfe2o3fe3o4coxfe3xo4(1)步骤是在feso4溶液中加入naoh溶液，在40 下搅拌生成feooh晶种。生成晶种的化学方程式为_。(2)步骤将晶种移到放有feso4溶液和铁皮的生长槽中，升温到60 ，吹入空气，待晶种长大到一定尺寸后，过滤、水洗、干燥，得feooh粉末。生长槽中放入铁皮的目的是_，吹入空气的作用为_。(3)步骤将feooh在200300 下加热脱水，生成红色fe2o3。实验室完成该操作需要下列仪器中的_(填字母)。a蒸发皿 b烧杯 c坩埚 d泥三角 e酒精灯(4)步骤通入h2，加热至300400 ，生成fe3o4。通入h2前要向加热炉中通入n2，其作用为_。(5)步骤加入coso4溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品。检验粗产品是否洗涤干净的实验操作和现象是_。(6)某研究小组欲用锂离子电池正极废料(含licoo2、铝箔、铁的氧化物)制备coso47h2o晶体。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的ph(开始沉淀的ph按金属离子浓度为1.0 moll1计算)：金属离子开始沉淀的ph沉淀完全的phfe31.13.2fe25.88.8co26.99.4请完成下列实验步骤(可选用的试剂：h2o2、稀硝酸、稀硫酸、naoh溶液)：用n甲基吡咯烷酮在120 下浸洗正极废料，使licoo2与铝箔分离，得到licoo2粗品并回收铝。_。向所得粗品coso4溶液中加入naoh溶液，调节ph约为5，过滤。_。将co(oh)2沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、降温结晶，得到coso47h2o晶体。12(15分)利用废旧干电池拆解后的碳包滤渣(含mno2、c、hg2等)，既可制取mnso44h2o又可消除废弃物对环境的污染。实验流程如下：已知：25时，ksp(fes) 51018，ksp(mns) 4.6 1014，ksp(hgs) 2 1054(1)“浸取”时，生成mnso4和fe2(so4)3的化学方程式为_。(2)滤渣的成分为mno2、hgs和_(填化学式)；若浸取反应在25 时进行，fes足量，则充分浸取后溶液中c(hg2)/c(fe2)_(填数值)。(3)“氧化”时，溶液中fe2转化为fe3的离子方程式为_；滤渣的主要成分为_(填化学式)。(4)最终mnso4产率与“浸取”时m(fes)/m(碳包滤渣)的投料比关系如图所示，fes用量超过最佳值时，mnso4产率反而变小的原因是_。滚动练习三元素化合物本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共120分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16na23mg24al27s32mn55fe56第卷(选择题共40分)单项选择题(本题共10小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1下列表述正确的是()a小苏打是面包发酵粉的主要成分之一b漂白粉中的cacl2 能与空气中的co2反应生成caco3 cnh3能使酚酞溶液变红，故nh3可用于设计喷泉实验d二氧化硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料2下列实验中，溶液颜色有明显变化的是()a将过量的钠投到少量明矾溶液中b将酚酞滴加到na2co3的水溶液中c少量na2o2固体加入到过量nahso3溶液中d将盐酸滴入到nahco3溶液中3下列有关物质性质和应用的说法正确的是()a碳酸钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉b次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液c二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸d二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用4下列物质的转化在给定条件下能实现的是()sso3h2so4nana2o2naohsio2na2sio3h2sio3浓hclcl2漂白粉fe2o3fecl3(aq)无水fecl3a b c. d5下列关于元素及其化合物的说法正确的是()afe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应bal、cl2均能和naoh溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同cna久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成na2co3d制备fecl3、cucl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法6甲、乙、丙、x是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图。其中甲和x不可能是()a甲为c、x为o2b甲为fe、x为cl2c甲为so2、x为nh3h2od甲为alcl3溶液、x为naoh溶液7如图纵坐标表示沉淀的质量，横坐标表示所加试剂的体积，请选出曲线变化关系与对应选项相符的实验项()a往澄清石灰水中逐渐通入so2气体b往澄清石灰水中逐渐通入co2气体c往alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液d往naalo2溶液中逐滴加入盐酸8下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是() 物质组别 甲乙丙amgfeso4o2bal2o3hclnaohcco2h2ona2o2dnahco3ca(oh)2na2co39.有关海洋中部分资源的利用(如图)的说法不正确的是()a工业上利用cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉b用mgcl6h2o晶体制无水mgcl2，需在hcl气流中加热脱水cso2水溶液吸收br2的化学方程式为br2so22h2o=h2so42hbrd粗碘中混有少量icl和ibr可加入ki进行升华提纯10甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是()选项物质转化关系甲乙丙丁anaohnahco3na2co3co2balcl3naalo2al(oh)3naohcfefe(no3)3fe(no3)2hno3dccoco2o2不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。)11下列有关说法正确的是()a明矾净水是因为al(oh)3胶体能消毒b氯化铝是电解质，电解熔融的氯化铝可制金属铝cmg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹d浓硝酸在光照下变黄，是因为硝酸不稳定，生成的有色气体能溶于浓硝酸12认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法中正确的是()a镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有mgob钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是na2o2c将四氧化三铁溶解于过量的硝酸中，所得溶液中无fe2d氯化铝和过量的氨水反应一定得到al(oh)3沉淀13如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述正确的是()a若a为浓盐酸，b为mno2，c中盛石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色b若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛alc13溶液，则c中先产生白色沉淀后沉淀又溶解c若a为浓硫酸，b为炭，c中盛有苯酚钠溶液，则c中出现白色浑浊d若a为浓硝酸，b为金属铜，c中盛有淀粉ki溶液，则c中溶液变蓝14下列物质的制备与工业生产实际相符的是()an2no2hno3bmno2cl2漂白粉c黄铁矿so2so3稀硫酸d铝土矿naalo2溶液al(oh)3al2o3al15建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是()a钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：b铁在cl2中燃烧，铁的氧化产物：cnh3与cl2反应，反应产物：dfebr2溶液中通入cl2，铁元素存在形式：第卷(非选择题共80分)非选择题(本题共6个小题)16(12分)实验室用辉铜矿(主要成分为cu2s，含少量fe2o3、sio2等杂质)制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。(1) 滤渣的成分为mno2、单质s和_(写化学式)；硫酸浸取时，cu2s被mno2氧化的化学方程式为_。(2) 浸取时，fe2o3溶于硫酸的离子方程式为_；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是_。(3)“赶氨”时，最适宜的操作方法是_。(4)滤液经蒸发结晶得到的盐主要是_ (写化学式)。17(14分)某化学实验室产生的废液中含有fe3、cu2、ba2、cl四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。(1)沉淀1中含有的金属单质是_。(2)氧化时加入h2o2溶液发生反应的离子方程式为_。(3)下列物质中，可以作为试剂x的是_(填字母)。abacl2 bbaco3 cnaoh dba(oh)2(4)检验沉淀2洗涤是否完全的方法是_。(5)制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是_。 (6)由过滤2得到的滤液制备bacl2的实验操作依次为_、冷却结晶、_洗涤、干燥。18(14分)某工厂利用褐煤烟灰(主要成分为碳、二氧化锗，还有少量氧化铝和二氧化硅)制取纯geo2的主要流程如下：已知：geo2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，gecl4的沸点是83.1。(1)写出二氧化锗与碳酸钠焙烧时发生反应的化学方程式：_。(2)用水浸取焙烧物长达2小时的目的是_。(3) “酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3 moll1时有利于生成四氯化锗，写出该反应的化学方程式：_。(4)若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是_。(5)操作“x”的名称为_。(6)四氯化锗与高纯水反应的化学方程式为_。19(14分)工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是mno2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)：(1)一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为mnso4，该反应的化学方程式为_。(2)“滤渣2”中主要成分的化学式为_。(3)“除重金属”时使用(nh4)2s而不使用na2s的原因是_。(4)“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为_。(5)“50 碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为_。“50 碳化”时加入过量nh4hco3，可能的原因是：使mnso4充分转化为mnco3；_；_。20(14分)以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细氧化铝，既能降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为al2o3(含少量杂质sio2、feo、fe2o3)，其制备实验流程如下：(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_。(2)图中“滤渣”的主要成分为_(填化学式)。(3)加30%的h2o2溶液发生的离子反应方程式为_。(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4nh4al(so4)212h2o2al2o32nh3n25so33so253h2o。将产生的气体通过下图所示的装置：集气瓶中收集到的气体是_(填化学式)。足量饱和nahso3溶液吸收的物质除大部分h2o(g)外还有_(填化学式)kmno4溶液褪色(mno还原为mn2)，发生的离子反应方程式为_。21(12分)工业上以硼镁石为原料生产硼砂后的废渣中含有大量的mgco3可作为生产mgso47h2o的原料，已知废渣中除碳酸镁外主要杂质为cao、mno、feo、fe2o3、al2o3等。实验室模拟步骤如下：酸浸：将废渣加入浓硫酸，煮沸10 min，并保持料浆ph1除杂：调节料浆的ph在合适的范围，加入适量naclo溶液，加热煮沸，直至料浆溶液变为深咖啡色，过滤，除去mno2、fe(oh)3、al(oh)3沉淀。检验：取的滤液少许，加入1滴稀硫酸，再加入3滴3%的h2o2溶液，然后加入试剂x。将烧杯中的滤液加热蒸发至100 ml左右，有少量沉淀时，趁热过虑。继续操作得mgso47h2o。(1) 步骤中要保持ph为1左右，原因是_。(2)步骤加入naclo的目的为：_、_(用离子方程式表示)。(3)步骤调整的ph适宜范围是：_ (参考右上图)。(4)步骤的目的是_。(5)参考右上图，步骤采取趁热过滤的原因是_。(6)步骤“继续操作”的实验步骤是_。专题九金属元素及其化合物(冲刺卷)1d若甲是fe，则乙、丙可为fecl2或fecl3，若甲是hno3，则乙、丙可为fe(no3)2或fe(no3)3，若甲是al，则乙、丙可为alcl3或naalo2，若甲是c，则乙、丙可为co或co2，四种情况下的物质均可按图示关系一步转化。2ca项，fecl3溶液能蚀刻电路板是因为fecl3能氧化金属铜(2fecl3 cu=2fecl2cucl2)，与酸性无对应关系；b项，na2co3溶液能除锅垢中的硫酸钙是因为生成溶解度更小的caco3caso4(s)cocaco3(s) so，与其显碱性无对应关系；d项，na、k合金因为常温下呈液态，用于原子反应堆的导热剂，与强还原性无对应关系。3ca项，过氧化钠作供氧剂，是其与水或co2反应能放出氧气，与颜色无关，错误；b项，nahco3治疗胃酸过多，是因为能与h反应，与受热易分解无关，错误；d项，液氨作制冷剂的原因是液氨汽化时吸收环境中的热量而使环境降温，与溶解性无关，错误。4ca项，工业上电解熔融的氯化镁制取单质镁，不是电解氯化镁溶液，错误；b项，钠钾合金常温下呈液态与用作快中子反应堆的热交换剂，无对应关系；d项，ccl4无法萃取br，错误。5d选项a，a为naoh、b为nahco3、d为na2co3、e为co2时满足框图转化关系；选项b，a为fe、e为稀硝酸、d为fe(no3)2、b为fe(no3)3时满足框图转化关系；选项c，a为alcl3、e为naoh、b为naalo2、d为al(oh)3时满足框图转化关系；选项d，a为c、e为o2、b为co2、d为co时满足框图转化关系，所以a、b、d可能是非金属及其化合物。6d将d的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，则d为fecl3；结合转化关系，根据a为固体单质，b、c为气体单质，则a为fe，b为cl2，f为fecl2；由于 b、c反应的产物易溶于水得到无色溶液e，则c为h2，e为hcl。7c中，da(na2co3na2o)无法一步实现；中，bc(n2no2)无法一步实现。8aal2o3是两性氧化物，与naoh发生反应：al2o32naoh=2naalo2h2o，al(oh)3是两性氢氧化物，但是不能溶于弱酸h2co3，正确；na与o2在常温下反应生成na2o，在加热条件下才能生成na2o2，错误；加热会促进fecl3的水解，因此，加热fecl3溶液得到的是fe(oh)3，而不是fecl3，错误；根据侯氏制碱法的原理：naclco2nh3h2o=nh4clnahco3，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠：2nahco3na2co3co2h2o，正确；电解熔融的mgcl26h2o时，阴极产生的是h2，而不是mg，错误；新制的cu(oh)2与含有醛基的葡萄糖反应可以生成砖红色的cu2o，正确。9ba项，两两反应为：nahco3hcl=naclco2 h2o、naohhcl=naclh2o、nahco3naoh=na2co3h2o；b项，cacl2与co2不反应；c项，两两反应为：al2o32naoh=2naalo2h2o、al2o36hcl=2alcl33h2o、naohhcl=naclh2o；d项，两两反应为：2alfe2o3al2o32fe、2al3h2so4=al2(so4)33h2、fe2o33h2so4=fe2(so4)33h2o。10ba项，cu与稀h2so4不反应，错误；c项，fe与cl2无论谁过量，产物均为fecl3，错误；d项，