江西省万载县高三化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应同步练习 新人教版必修1.doc

氧化还原反应一、选择题1.fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同已知0.2mol hno3做氧化剂时，恰好把0.4mol fe氧化为fe2+，则hno3将被还原成（）anh4+ bn2ocno dno22.已知：2bro3+cl2=br2+2clo3；5cl2+i2+6h2o=2hio3+10hcl；clo3+5cl+6h+=3cl2+3h2o下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（）acl2bro3clo3io3bbro3clo3cl2io3cclo3bro3io3cl2dbro3cl2clo3io33.在含有fe3+、fe2+、cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是（）afe3+ bfe2+ccu2+ dh+4.实验室常利用以下反应制取少量氮气：nano2+nh4clnacl+n2+2h2o关于该反应的下列说法，正确的是（）anano2是氧化剂b每生成1mol n2时，转移电子的物质的量为6molcnh4cl中的氮元素被还原dn2既是氧化剂，又是还原剂5.(双选题)下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论aso2通入溴水中溶液褪色so2有漂白性b将fe（no3）2样品溶于稀h2so4，滴加kscn溶液溶液变红fe（no3）2样品已氧化变质c将新制氯水和ki溶液在试管中混合后，加入ccl4，振荡静置溶液分层，下层呈紫色氧化性：cl2i2d分别向0.1 moll1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1moll1na2co3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸碳酸硼酸6.已知下列实验事实：cr2o3固体既能溶于koh溶液得到kcro2溶液，又能溶于硫酸得到cr2（so4）3溶液；将k2cr2o7溶液滴加到淀粉和ki的混合溶液中，溶液变蓝；向kcro2溶液中滴加h2o2溶液，再酸化，可得k2cr2o7溶液下列判断不正确的是（）a化合物kcro2中cr元素为+3价b实验证明cr2o3是两性氧化物c实验证明氧化性：cr2o72i2d实验证明h2o2既有氧化性又有还原性7.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）a铝片与稀盐酸的反应 bba（oh）28h2o与nh4cl的反应c灼热的炭与co2的反应 d甲烷在氧气中的燃烧反应8.某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（）a降低 b不变c升高 d无法确定9.下列图示说法中正确的是（）a bc d10.在常温下，发生下列几种反应：16h+10z+2xo4=2x2+5z2+8h2o2a2+b2=2a3+2b 2b+z2=b2+2z根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）a溶液中可发生：z2+2a2+=2a3+2zbz2在、反应中为还原剂c氧化性强弱的顺序为：xo4z2b2a3+dx2+是xo4的还原产物二、非选择题11.mno2是重要无机材料，某研究性学习小组设计了将粗mno2（含有较多的mno和mnco3）样品转化为纯mno2实验，其流程如下（已知：氧化性强弱顺序：clo3mno2fe2+）（1）铝与二氧化锰在高温下发生铝热反应，相关反应的化学方程式为： （2）第步反应离子方程式为： （3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、 、 ，第步蒸发得到的固体中除了naclo3和naoh，还一定含有 （写化学式）（4）mno2是碱性锌锰电池的正极材料，则碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是 （5）若粗mno2样品中的质量为28.2g，第步反应后，经过滤得到17.4g mno2，并收集到448ml co2（标准状况下），则在第步反应中至少需要 mol naclo3才能将mn2+完全转化为mno212.工业上以软锰矿（主要成分mno2）为原料，通过液相法生产kmno4即在碱性条件下用氧气氧化mno2得到k2mno4，分离后得到的k2mno4，再用惰性材料为电极电解k2mno4溶液得到kmno4，其生产工艺简略如下：（1）反应器中反应的化学方程式为 （2）生产过程中最好使用含mno280%以上的富矿，因为mno2含量最低的贫矿中al、si的氧化物含量较高，会导致koh消耗量 （填“偏高”或“偏低”）（3）电解槽中阳极的电极反应方程式为 （4）在传统工艺中得到k2mno4后，向其中通入co2反应生成黑色固体、kmno4等，反应的化学反应方程式为 根据上述反应，从mn元素的角度考虑kmno4的产率最高为 与该传统工艺相比，电解法的优势是 （5）用高锰酸钾测定某草酸结晶水合物的纯度：称量草酸晶体样品0.250g溶于水，用0.0500moll1的酸性kmno4溶液滴定（杂质不反应），至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去，消耗kmno4溶液15.00ml，则该草酸晶体的纯度为 （已知该草酸结晶水合物h2c2o42h2o的式量为126）参考答案1.b解：设硝酸被还原到的产物中，n元素的价态是x，则根据反应中得失电子守恒：0.4mol（20）=0.2mol（5x），解得x=1，所以硝酸被还原到的产物中，n元素的价态是+1价，应该是n2o故选b2.b解：反应2bro3+cl2=br2+2clo3，氧化剂为cl2，还原剂为bro3，所以氧化性bro3clo3； 5cl2+i2+6h2o=2hio3+10hcl，氧化剂为cl2，氧化产物为io3，所以氧化性cl2io3；clo3+5cl+6h+=3cl2+3h2o，氧化剂为clo3，氧化产物为cl2，所以氧化性clo3cl2；所以氧化性bro3clo3cl2io3故选b3.b解：由于固体残渣用盐酸处理有气体放出，证明铁粉有剩余，即铁粉过量，发生了反应：2fe3+fe3fe2+、cu2+fecu+fe2+，原溶液中的fe3+、cu2+都会被铁完全消耗，反应后的溶液中主要存在fe2+，故b正确；故选b4.a解：a、反应nano2+nh4c1nac1+n2+2h2o中，nano2中n的化合价从+3价降为0价，nano2是氧化剂，故a正确；b、反应nano2+nh4c1nac1+n2+2h2o中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=3，即每生成1moln2时，转移电子的物质的量为3mol，故b错误；c、nh4c1中的氮元素化合价从3价升为0价，所以nh4c1中的氮元素被氧化，故c错误；d、反应nano2+nh4c1nac1+n2+2h2o中，nano2中n的化合价从+3价降为0价，nh4c1中的氮元素化合价从3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，故d错误故选a5.cd考点：化学实验方案的评价；氧化性、还原性强弱的比较；二氧化硫的化学性质分析：a二氧化硫和溴水发生氧化还原反应；b硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子；c下层呈紫色，说明生成碘；d醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强解答：解：二氧化硫和溴水发生氧化还原反应，说明二氧化硫具有还原性，故a错误；b硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子，不能酸化，应直接加入kscn，故b错误；c下层呈紫色，说明生成碘，可说明氧化性：cl2i2，氯气置换出碘，故c正确；d醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强，可说明酸性：醋酸碳酸硼酸，故d正确故选cd点评：本题考查较为综合，涉及硝酸、二氧化硫以及氧化性、酸性的比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和评价能力的考查，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大6.d考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：中，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物；中，溶液变蓝，生成碘单质，则发生氧化还原反应，cr元素的化合价降低，i元素的化合价升高；中，发生氧化还原反应，cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中o元素的化合价降低，以此来解答解答：解：a化合物kcro2中，k为+1价，o为2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则cr元素为+3价，故a正确；b由反应可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故b正确；c由中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，cr元素的化合价降低，i元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为cr2o72i2，故c正确；d实验中发生氧化还原反应，cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中o元素的化合价降低，所以证明h2o2有氧化性，故d错误故选d点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及分析能力、知识迁移应用能力的考查，选项d为解答的易错点，题目难度不大7.c考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应分析：从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，常见的吸热反应有：c和水、cuo等反应，大多数分解反应以及氢氧化钡晶体和氯化铵的反应等解答：解：a铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故a错误；bba（oh）28h2o与nh4cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故b错误；c灼热的炭与co2的反应为吸热反应，也为氧化还原反应，故c正确；d甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，故d错误故选c点评：本题考查化学反应类型的判断，为高频考点，注意氧化还原反应的特征是化合价的升降，学习中注意归纳常见吸热反应以及放热反应，题目难度不大8.c解：某金属的硝酸盐受热分解生成no2、o2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由2价升高为0价，生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，令no2和 o2的物质的量分别为8mol、1mol，氮原子得到的电子物质的量为8mol（54）=8mol，氧原子失去的电子为1mol20（2）=4mol二者氮原子得到的电子大于氧原子失去的电子，根据电子转移守恒，金属原子应提供电子，所以金属元素化合价升高故选：c9.a解：ana易失去电子，说明钠的还原性强，故a正确；b还原性强弱与失电子的多少无关，故b错误；cca2+化合价为最高价态，只具有氧化性，没有还原性，故c错误；dfe2+化合价为中间价态，既具有氧化性，也具有还原性，故d错误故选a10.b解：a、中x的化合价降低，则氧化性xo4z2，中b元素的化合价降低，则氧化性b2a3+，中z元素的化合价降低，则氧化性z2b2，则氧化性z2a3+，反应z2+2a2+=2a3+2z可发生，故a正确；b、中z元素的化合价升高，则z2为氧化产物，中z元素的化合价降低，则z2为氧化剂，故b错误；c、中x的化合价降低，则氧化性xo4z2，中b元素的化合价降低，则氧化性b2a3+，中z元素的化合价降低，则氧化性z2b2，则氧化性xo4z2b2a3+，故c正确；d、反应中x元素的化合价降低，则xo4为氧化剂，则x2+是xo4的还原产物，故d正确；故选b11.（1）3mno2+4al2al2o3+3mn；（2）5mn2+2clo3+4h2o=5mno2+cl2+8h+；（3）酒精灯；蒸发皿；nacl；（4）mno2+h2o+emnooh+oh；（5）0.056考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用专题：实验设计题分析：粗mno2（含有较多的mno和mnco3）样品中加入过量的稀硫酸，由于mno2不溶于硫酸，则样品中的mno和mnco3分别和硫酸反应生成可溶性的mnso4，过滤得滤液为硫酸锰溶液，加入naclo3发生反应为：5mn2+2clo3+4h2o=5mno2+cl2+8h+，再过滤得到滤液和二氧化锰固体，而氯气与热的氢氧化钠反应生成氯酸钠方程式为：3cl2+6naoh=naclo3+nacl+3h2o，（1）铝与二氧化锰在高温下发生铝热反应生成氧化铝和锰，据此写出反应的方程式；（2）依据得失电子守恒和质量守恒可写出离子方程式；（3）蒸发所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；cl2通入热的naoh溶液中有naclo3和nacl生成；（4）根据原电池工作原理判断正极发生还原反应，然后根据总反应写出正极的电极反应式；（5）根据质量守恒和化学方程式计算，co2的物质的量为0.02mol，则mnco3的物质的量为0.02mol，质量为：115g/mol0.0：2mol=2.3，所以mno的质量为28.2g17.4g2.3g=8.5g，其物质的量为 =0.12mol，因此与稀硫酸反应时共生成mnso4的物质的量为0.14mol，根据方程式5mnso4+2naclo3+4h2o=5mno2+cl2+na2so4+4h2so4，可计算出需要naclo3的物质的量为0.056mol解答：解：粗mno2（含有较多的mno和mnco3）样品中加入过量的稀硫酸，由于mno2不溶于硫酸，则样品中的mno和mnco3分别和硫酸反应生成可溶性的mnso4，过滤得滤液为硫酸锰溶液，加入naclo3发生反应为：5mn2+2clo3+4h2o=5mno2+cl2+8h+，再过滤得到滤液和二氧化锰固体，而氯气与热的氢氧化钠反应生成氯酸钠方程式为：3cl2+6naoh=naclo3+nacl+3h2o，（1）铝与二氧化锰在高温下发生铝热反应，反应的化学方程式为：3mno2+4al 2al2o3+3mn，故答案为：3mno2+4al2al2o3+3mn；（2）mnso4要转化为mno2，需失去电子，故需要加入naclo3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5mnso4+2naclo3+4h2o=5mno2+cl2+na2so4+4h2so4，因此反应的离子方程式是：5mn2+2clo3+4h2o=5mno2+cl2+8h+，故答案为：5mn2+2clo3+4h2o=5mno2+cl2+8h+；（3）第属于蒸发，所以所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；cl2通入热的naoh溶液中一定发生氧化还原反应，且氯气既做氧化剂又做还原剂，naclo3属于氧化产物，因此一定有还原产物nacl，故答案为：酒精灯；蒸发皿；nacl；（4）原电池中负极失去电子，正极得到电子，因此碱性锌锰电池放电时，正极是二氧化锰得到电子，则电极反应式为：mno2+h2o+e=mno（oh）+oh，故答案为：mno2+h2o+emnooh+oh；（5）生成的co2的物质的量为：=0.02mol，则mnco3的物质的量为0.02mol，碳酸锰的质量为：115g/mol0.0：2mol=2.3，混合物中mno的质量为：28.2g17.4g2.3g=8.5g，mno的物质的量为：=0.12mol，因此与稀硫酸反应时共生成mnso4的物质的量为：0.02mol+0.12mol=0.14mol，根据方程式5mnso4+2naclo3+4h2o=5mno2+cl2+na2so4+4h2so4，可计算出需要naclo3的物质的量为：0.14mol=0.056mol，故答案为：0.056点评：本题考查物质的分离与提纯方法的综合应用，为高频考点，题目难度中等，把握流程中发生的化学反应及混合物分离方法为解答的关键，注意掌握化学实验基本操作方法，试题侧重分析能力及推断能力的考查12.（1）4koh+2mno2+o2=2k2mno4+2h2o；（2）偏高；（3）mno42e=mno4；（4）3k2mno4+2co22kmno4+mno2+2k2co3；66.7%；产率更高、koh循环利用；（5）94.5%考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用分析：（1）碱性条件下用氧气氧化mno2得到k2mno4，根据得失电子守恒和原子守恒写出相应的方程式；（2）氧化铝是两性氧化物，氧化铝能和强碱反应生成偏铝酸盐和水，所以会导致koh消耗量偏高（3）在电解槽中用铂板作用阳极，铁作阴极电解k2mno4溶液得到kmno4，阴极上水得电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，阳极上锰酸根离子失电子反应氧化反应生成高锰酸根离子（4）根据题干信息可知反应物为k2mno4、co2、生成黑色固体mno2、kmno4，根据原子守恒书写化学反应方程式，根据方程式分析kmno4的产率，电解法阳极都生成kmno4，产率更高；（5）发生反应：5h2c2o4+2mno4+6h+=10co2+2mn2+8h2o，根据方程式计算样品中草酸的质量，进而计算草酸的质量分数解答：解：（1）二氧化锰和氢氧化钾、氧气发生反应，生成锰酸钾和水，mn（+4+6），o（02），反应的化学方程式为4koh+2mno2+o2=2k2mno4+2h2o，故答案为：4koh+2mno2+o2=2k2mno4+2h2o；（2）氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应也能与