江西省南昌二中高一化学上学期第二次月考试题新人教版.doc

南昌二中2013-2014学年度上学期第二次考试高一化学试卷原子量：na：23 al：27 fe：56 cu：64一、 选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1. 对于下列常见化学物质的用途认识错误的是（ ） a.明矾可用作净水剂b.干冰能用于制冷剂c.过氧化钠可以漂白任何有色物质d.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包2. 下列关于钠的氧化物叙述中正确的是()ana2o与na2o2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物bna2o与co2发生化合反应生成na2co3，na2o2与co2发生置换反应生成o2cna2o有强还原性，na2o2有强氧化性dna2o2可作供氧剂，而na2o不能3. 某同学通过系列实验探究mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是a.将镁条在空气中燃烧得到的产物只有mgob.将naoh溶液缓慢滴入mgso4溶液中，观察mg(oh)2沉淀的生成c.将mg(oh)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀d.将mgcl2溶液放入表面皿中，加热蒸干得无水mgcl2固体4. 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 a.铝片在空气能与氧气剧烈燃烧并放出大量的热 b.工业上用电解氯化铝生产铝c.氢氧化铝在溶液中只能电离出铝离子d.硫酸铝钾溶液中滴入足量的氢氧化钡溶液，则得到的沉淀只有硫酸钡5. 关于na2co3和nahco3的说法正确的是()a. 同浓度，na2co3的碱性小于nahco3b. 与盐酸反应，nahco3的反应速率小于na2co3c. 可以用氢氧化钡溶液区分na2co3和nahco3d. nahco3的溶解度小于na2co36. 下列叙述中不正确的是()a4.6g钠与水反应转移的电子数为0.2molb7.8g过氧化钠与水反应转移的电子数为0.2molc16.8g铁与水反应转移的电子数为0.8mold5.4g铝与氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.6mol7. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是a0.1 moll1naalo2溶液: h、na、cl、so42b0.1 moll1的na hco3溶液：k、ba2、no3、ohc. 0.1 moll1硫酸铝的溶液中：no3、i、na、alo2-d0.1 moll1碳酸钾的溶液中：nh4 、na、cl、so428. 能正确表示下列反应的离子方程式是a明矾溶液中滴入ba(oh)2溶液使so42恰好完全沉淀：2ba23ohal32so422baso4al(oh)3bca(hco3)2溶液与少量naoh溶液反应：hco3ca2oh=caco3h2oc钠与cuso4溶液反应：2na+cu2+=cu+2na+d硫酸铜溶液中加入过量氨水：cu2+2oh= cu(oh)2 9.下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是()稀h2so4和na2co3 koh和al2(so4)3ca(oh)2和nahco3 naalo2和稀盐酸a b c d全部10对于反应8licoo2+na2s2o3+ =4li2so4+8coso4+ na2so4+ 下列说法正确的是a.na2s2o3在反应中被还原为na2so4b.0.1 mol na2s2o3在反应中转移0.4 mol电子c.反应中的未知物的系数均为11 d.还原性licoo2大于coso411将0.1mol下列物质分别加入1000ml蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)na2ona2o2 naoh naa.b.c.=d.=12. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质质量为a.184gb.186gc.212gd.224g13把co2通入naoh的水溶液中，当它们完全反应在时其质量比为11：15，则下列关于反应后的溶液的说法正确的是（ ）a、溶液只能与酸反应 b、溶液只能与碱反应c、溶液中溶质的质量之比为1：1 d、可继续吸收co214. 向盛有10 mlalcl3溶液试管，逐渐滴入加入naoh溶液的图像如下图，则下列说法不正确的是aalcl3溶液的浓度为0.1 moll1bnaoh溶液的浓度为0.1 moll1c沉淀最大质量为0.078gd加入10ml的naoh溶液与加入38ml的 naoh溶液产生的沉淀质量相同15. 为了检验某含有nahco3杂质的na2co3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g则该样品的纯度(质量分数)是()a.b. c. d. 16. 向27.2 g cu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 l，固体物质完全反应，生成no和cu(no3)2。在所得溶液中加入1.0 moll1的naoh溶液1.0 l，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是()a. cu与cu2o的物质的量之比为21bcu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3为0.2 molc产生的no在标准状况下的体积为4.48 ld硝酸的物质的量浓度为2.6 moll1二、填空题（共5大题，52分）17（10分）已知向含有淀粉的10ml 0.2 moll1kio3酸性溶液滴加0.3 moll1nahso3溶液的过程中，溶液的颜色先变蓝然后褪色，发生的离子反应如下：（ ）io3+（ ）hso3=（ ）i2 +（ ）so42+（ ）h2o+（ ） i2 + hso3 + h2o = 2i + so42 + 3h+回答下列问题反应的氧化剂为 写出反应的离子反应方程式 根据反应写出还原性粒子由强到弱的顺序 (4) 当溶液刚好褪色时，则消耗的nahso3溶液的体积为 (5)预测已知向含有淀粉的nahso3溶液滴加kio3溶液的现象 18（10分） 现有a、b、c、d、e、五种化合物，已知它们的阳离子有na，ag，k，ba2，al3，阴离子有cl，oh，no3，so42，co32，现将它们分别配成1moll1的溶液，进行如下实验：测得溶液a、e呈碱性，向b溶液中滴加稀盐酸，出现沉淀；向c溶液中滴加氨水，生成白色胶状沉淀，向a、d、e溶液中滴加ba(no3)2溶液，只有e中出现沉淀；根据上述实验现象,回答下列问题：溶液是 实验中反应的离子反应方程式是 实验中反应的离子反应方程式是 不能确定的化合物有，如需确定则只需19（8分）x、y、z、w四种物质均由周期表前18号元素组成，其中x含有四种元素a、b、c、d的原子序数依次增大，x、y、z的焰色反应均为黄色，w为无色无味气体。 这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。 请回答：(1)w的化学式是_d的名称 (2)向x的溶液中加入y的固体均有z生成，则y可为 、 、 、 、(3) 写出(2)中y少量且有o2生成的总离子反应方程式 20（12分） 纯碱中常含有少量的nacl等杂质，下图仪器装置可用来测定纯碱中na2co3的质量分数。图中：空气某溶液纯碱某溶液碱石灰（注：碱石灰既能吸收co2，又能吸收h2o）其实验步骤是：a按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性。b准确称量盛有碱石灰的干燥管d的质量（设为m1 g）。c准确称量一定量的纯碱（设为n g），并将其放入广口瓶内。d从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀硫酸，并从“1”处缓慢鼓入空气，直到b容器中不再产生气体为止。e准确称量干燥管d的总质量（设为m2 g）。根据上述实验回答下列问题：（1）该实验进行到操作d时，要缓缓鼓入空气，其作用是_ 。装置a中盛装的液体“2”应选用_，（2）在空白格内画出装置c及试剂是_ ；如果撤去装置c，则会导致测定结果_（填“偏大”“偏小”或“不变”）（3）装置e的作用是_（4）根据此实验，计算纯碱中na2co3的质量分数的数学式为_（用m1、m2、n表示）21（12分）明矾石经处理后得到明矾kal(so4)212h2o。从明矾制备al、k2so4、和h2so4的过程如下所示：请回答下列问题：（1）al的原子结构示意图为 （2）从水浸后的滤液中得到k2so4晶体的方法是 。（3）al2o3在一定条件下可制得kalo2，其反应的离子方程式为 。（4）配平焙烧明矾的化学方程式为： kal(so4)212h2o + s = k2so4 + al2o3 + so2 + h2o若生成标况下11.2l的so2，则转移的电子的物质的量为 （5）焙烧产生的so2可用于制硫酸，焙烧948 t明矾（m = 474 g/mol），若so2的转化率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸多少 t。南昌二中2013-2014学年度上学期第二次考试高一化学参考答案一、选择题题号12345678答案ccbddbdb题号910111213141516答案acccddbd二、非选择题17. (1)kio3 (io-3) (2) +5hs=i2+5s+3h+h2o(3) hsii2(4) 20ml (5) 一开始无明显现象后变蓝18. (1) ag no3(2)al3+3nh3-h2o=al(oh)3+3nh4+ co32-+ba2+baco3 (3)ade 将a、d进行焰色反应19.(1)co2 钠 (2)naoh na2o2 na2o na (3)2na2o2+4hco3-=4na+4co32-+o24+2h2o 20.(1)