江西省南昌二中高一化学上学期第一次月考试题（含解析）.doc

2015-2016学年江西省南昌二中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1下列实验中，ph试纸的使用过滤蒸发 配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（）a蒸发皿b玻璃棒c试管d分液漏斗2下列仪器常用于物质分离的是（）abcd3下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是（）a利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙b由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来c水的沸点是100，酒精的沸点是78.5，所以可用加热蒸发法使含水酒精变为无水酒精d氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体4设na表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）a0.2 mol/l的ba（no3）2溶液1 l，含no3数为0.2nab常温常压下，22.4l氧气所含的原子数为2nac常温常压下，48go2、o3组成的混合气体所含的氧原子数为3nad1l0.1 mol/lnacl溶液中所含的na+ 的电子数为1.1na5100ml 0.03moll1 na2so4溶液和50ml 0.02moll1 al2（so4）3溶液混合，下列说法中正确的是（不考虑混合后溶液体积的变化）（）a混合液中c（so）为0.04 moll1b原al2（so4）3溶液中c（al3+）与100 ml 0.02 moll1 al（no3）3中c（al3+）相等c混合后的溶液中含有0.003 mol na+d混合后溶液中c（na+）为0.02 moll16粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：（1）过滤；（2）加入过量的氢氧化钠溶液；（3）加入适量的盐酸；（4）加过量na2co3溶液；（5）加过量的bacl2溶液，以上操作的正确顺序是（）a（5）（4）（2）（1）（3）b（1）（2）（3）（4）（5）c（5）（4）（3）（2）（1）d（1）（5）（4）（2）（3）7在两个容积相同的容器中，一个盛有c2h4气体，另一个盛有n2和co的混合气体在同温同压下，两容器内的气体一定相同的物理量有几项（）（1）分子数 （2）原子数 （3）质量 （4）电子数 （5）密度 （6）摩尔质量 （7）气体摩尔体积a4项b5项c6项d7项8在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）a甲的分子数比乙的分子数多b甲的物质的量比乙的物质的量少c甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小d甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小9溶质质量分数分别为a%和5a%的h2so4溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中h2so4的质量分数为（）a30%b6a%c3a%d3a%10由ch4和o2组成的混合气体，标准状况下的密度为1gl1，则该混合气体中ch4和o2的质量比为（）a3：4b1：2c2：3d3：211某溶液中仅有5种离子，其中含有4n个na+，2n个k+，n个cu2+离子，3n个so42，则溶液中no3的个数为（）anb2nc3nd4n12体积为v ml，密度为d g/cm3的溶液，含有相对分子质量为m的溶质m g，其物质的量浓度为cmol/l，质量分数为%，下列表达式中正确的是（）ac=bm=vdcm=vddc=m13等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）a1：2：3b1：6：9c1：3：3d1：3：614将标准状况下的a l氨气溶于1l水中，得到氨水的密度为b gcm3，则该氨水的物质的量浓度为（）amoll1bmoll1cmoll1dmoll115在一定温度和压强下，2.4克ch4的体积为30ml，则在此状况下，4.8克氧气的体积为（）a40mlb30mlc20mld10ml16某物质a在一定条件下加热分解，产物都是气体分解方程式为2a=b+2c+2d测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则a的式量为（）a7db5dc2.5dd2d二.填空题（共40分）17若na为阿伏伽德罗常数，则3.4g氨气中所含氢原子个数为18约3.011023个oh的质量为g，含有电子的物质的量为，这些oh与mol nh3的质量相同19将4gnaoh固体溶于水配成250ml溶液，此溶液中naoh的物质的量浓度为mol/l取出10ml溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中naoh的物质的量浓度为mol/l20现有m、n两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：同温同压下，m、n气体的密度之比为相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入m、n，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为将m、n两种气体分别溶于水（m、n与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为21（11分）（2015秋南昌校级月考）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中hcl的物质的量浓度为moll1（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是a溶液中hcl的物质的量 b溶液的浓度c溶液的密度 d溶液中cl的数目（3）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是a使用容量瓶前检验是否漏水b容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤c配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线d配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线e盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480ml物质的量浓度为0.200moll1的稀盐酸该学生需要用量筒量取ml上述浓盐酸进行配制在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有a转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容b用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面c在容量瓶中定容时俯视刻度线d定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线22（11分）（2015秋南昌校级月考）现有含nacl、na2so4和nano3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的nacl和na2so4，从而得到纯净的nano3溶液相应的实验过程可用如图表示：请回答下列问题：（1）上述实验流程中加入过量的na2co3的目的是（2）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的，之后若要获得固体nano3需进行的实验操作是（填操作名称）（3）下列是某学生设计nacl、na2so4、nano3混合物中cl、so42的检验步骤请根据内容填空：首先检验离子，应先加入过量的，检验是否加入过量的方法将所得混合物（填操作名称），然后在溶液中加入试剂检验另一离子三.计算题（共12分）23经实验测定，在4时，水的密度最大，为1gml1，请计算一下，4时1l水中含有的水分子数为，每个水分子的质量为24如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入nh3 0.4mol，甲室中充入hcl、n2的混合气体，静止时隔板位置如图所示已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g（1）甲室中气体的质量为（2）甲室中hcl、n2的物质的量之比为（3）将隔板a去掉，当hcl与nh3充分反应生成nh4cl固体后（仅发生此反应），隔板b将位于刻度“”处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均摩尔质量2015-2016学年江西省南昌二中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1下列实验中，ph试纸的使用过滤蒸发 配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（）a蒸发皿b玻璃棒c试管d分液漏斗考点：过滤、分离与注入溶液的仪器；试纸的使用专题：化学实验常用仪器分析：根据各实验操作的所需仪器，即可判断共同需要的仪器解答：使用ph试纸测溶液的ph值 用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器；过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等以上操作都用到了玻璃棒故选b点评：本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累2下列仪器常用于物质分离的是（）abcd考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器分析：常用于分离物质的操作方法有过滤、分液、蒸馏等操作，需要的仪器有普通漏斗、分液漏斗、圆底烧瓶等解答：解：题中常用于过滤，常用于分液，常用于蒸馏，可用于物质的分离，而用于量取一定的液体，用于配制一定浓度的溶液，常用于物质的反应仪器，故选d点评：本题考查混合物分离、提纯，为高频考点，把握常见的仪器及仪器的用途、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，题目难度不大3下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是（）a利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙b由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来c水的沸点是100，酒精的沸点是78.5，所以可用加热蒸发法使含水酒精变为无水酒精d氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用分析：a碳酸钙不溶于水，kcl溶于水；b酒精与水互溶，不能作萃取剂；c酒精与水互溶，但沸点不同；dkcl、nacl的溶解度受温度的影响不同解答：解：a碳酸钙不溶于水，kcl溶于水，则可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙，故a正确；b酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳把碘水中的碘萃取出来，故b错误；c酒精与水互溶，但沸点不同，应利用蒸馏法分离，不能利用蒸发，故c错误；dkcl、nacl的溶解度受温度的影响不同，则应利用冷却结晶法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体，故d错误；故选a点评：本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法是解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大4设na表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）a0.2 mol/l的ba（no3）2溶液1 l，含no3数为0.2nab常温常压下，22.4l氧气所含的原子数为2nac常温常压下，48go2、o3组成的混合气体所含的氧原子数为3nad1l0.1 mol/lnacl溶液中所含的na+ 的电子数为1.1na考点：阿伏加德罗常数分析：a、求出硝酸钡的物质的量n=cv，然后根据1mol硝酸钡中含2mol硝酸根来分析；b、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol；c、氧气和臭氧均由氧原子构成；d、求出钠离子的物质的量n=cv，然后根据1mol钠离子含10mol电子来分析解答：解：a、硝酸钡的物质的量n=cv=0.2mol/l1l=0.2mol，而1mol硝酸钡中含2mol硝酸根，故0.2mol硝酸钡中含0.4mol硝酸根即0.4na个，故a错误；b、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol，故22.4l氧气的物质的量小于1mol，则含有的原子个数小于2na个，故b错误；c、氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g混合物中含有的氧原子的物质的量n=3mol，个数为3na个，故c正确；d、溶液中钠离子的物质的量n=cv=0.1mol/l1l=0.1mol，而1mol钠离子含10mol电子，故0.1mol钠离子中含1mol电子即na个，故d错误故选c点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键5100ml 0.03moll1 na2so4溶液和50ml 0.02moll1 al2（so4）3溶液混合，下列说法中正确的是（不考虑混合后溶液体积的变化）（）a混合液中c（so）为0.04 moll1b原al2（so4）3溶液中c（al3+）与100 ml 0.02 moll1 al（no3）3中c（al3+）相等c混合后的溶液中含有0.003 mol na+d混合后溶液中c（na+）为0.02 moll1考点：物质的量浓度的相关计算分析：a利用n=cv来计算硫酸根离子的物质的量，再计算混合后硫酸根离子的浓度；b利用溶液的浓度及物质的化学式来分析c（al3+）；c利用n=cv来计算钠离子的物质的量，混合前后钠离子的物质的量不变；d利用n=cv来计算钠离子的物质的量，再利用混合物的总体积来计算浓度解答：解：aso42的物质的量为0.1l0.03mol/l+0.05l0.02mol/l3=0.006mol，c（so42）=0.04moll1，故a正确；b原al2（so4）3溶液中c（al3+）=0.02mol/l2=0.04mol/l，100ml0.02moll1al（no3）3中c（al3+）=0.02mol/l，二者不相等，故b错误；c.100ml0.03mol/lna2so4溶液中na+的物质的量为：0.1l0.03mol/l2=0.006mol，混合前后钠离子的物质的量不变，仍为0.006mol，故c错误；dna+的物质的量为：0.03moll120.1l=0.006mol，混合后溶液的体积为0.15l，则混合液中c（na+）=0.04moll1，故d错误；故选a点评：本题考查物质的量浓度及物质的量的有关计算，题目难度中等，明确计算公式及混合前后溶质或离子的量的关系是解答的关键，并注意利用化学式来判断离子的数目6粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：（1）过滤；（2）加入过量的氢氧化钠溶液；（3）加入适量的盐酸；（4）加过量na2co3溶液；（5）加过量的bacl2溶液，以上操作的正确顺序是（）a（5）（4）（2）（1）（3）b（1）（2）（3）（4）（5）c（5）（4）（3）（2）（1）d（1）（5）（4）（2）（3）考点：化学实验操作的先后顺序分析：含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，溶解后加naoh除去镁离子，加氯化钡除去硫酸根离子，再加碳酸钠除去钡离子，最后加盐酸，以此来解答解答：解：含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，溶于水后，加naoh除去镁离子，加氯化钡除去硫酸根离子，再加碳酸钠除去钡离子，过滤除去钡离子，最后加盐酸，但碳酸钠一定在氯化钡之后，则合理的顺序为（5）（4）（2）（1）（3）或（2）（5）（4）（1）（3），故选a点评：本题考查分离提纯实验方案的设计，为高频考点，把握离子的性质及除杂的方法为解答的关键，注意碳酸钠在氯化钡之后，题目难度不大7在两个容积相同的容器中，一个盛有c2h4气体，另一个盛有n2和co的混合气体在同温同压下，两容器内的气体一定相同的物理量有几项（）（1）分子数 （2）原子数 （3）质量 （4）电子数 （5）密度 （6）摩尔质量 （7）气体摩尔体积a4项b5项c6项d7项考点：阿伏加德罗定律及推论分析：根据n=结合物质的构成计算解答：解：c2h4、n2和co的摩尔质量都为28g/mol，同温同压下，气体的气体摩尔体积相同，由n=可知，在两个容积相同的容器中气体的物质的量相同、分子数相同、质量相同、密度相同、体摩尔体积相同，由分子式c2h4可知，含有的原子数不同，且含有的电子数不同，则正确的有5项故选b点评：本题考查阿伏加德罗定律的应用，做题时注意比较两个容器中三种物质的原子构成和相对原子质量、质子数关系，难度不大8在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）a甲的分子数比乙的分子数多b甲的物质的量比乙的物质的量少c甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小d甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：两容器的温度和压强均相同，则气体的vm相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可知甲体积小于于乙体积，由n=可知甲气体的物质的量小于乙，以此解答该题解答：解：两容器的温度和压强均相同，则气体的vm相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可知甲体积小于乙体积，由n=可知甲气体的物质的量小于乙，a由以上分析可知甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故a错误；b由以上分析可知甲气体的物质的量小于乙，故b正确；c两容器的温度和压强均相同，则气体的vm相等，故c错误；d气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由m=可知甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故d错误故选b点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，注意相关物理量计算公式的运用，理解概念，把握公式是解答该类题目的关键9溶质质量分数分别为a%和5a%的h2so4溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中h2so4的质量分数为（）a30%b6a%c3a%d3a%考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算分析：令质量分数为5a%的h2so4溶液密度为dg/ml，a%的h2so4溶液的密度dg/ml，硫酸溶液浓度越大，密度越大，则dd，设溶液体积都是v ml，表示出混合混合后溶液的质量分数，结合dd进行判断解答：解：令质量分数为5a%的h2so4溶液密度为dg/ml，a%的h2so4溶液的密度dg/ml，设溶液体积都是v ml，混合溶液中硫酸的质量分数为：100%=a%+4a%，由于硫酸溶液浓度越大，密度越大，则dd，故，故a%+4a%3a%，故选c点评：本题考查溶液质量分数有关计算，难度不大，注意形成规律：（1）任何两种相同溶质的溶液等质量混合，其混合溶液中溶质的质量分数等于两种溶液中溶质的质量分数之和的一半（2）将同一种溶质的不同质量分数的两溶液等体积混合如果浓溶液的密度大于稀溶液（如等大多数溶质的溶液）或被等体积水稀释后，其混合溶液中溶质的质量分数大于两种溶液中溶质的质量分数之和的一半；如果浓溶液密度小于稀溶液（如氨水、酒精等少数溶质形成溶液）或被等体积水稀释，其混合溶液中溶质的质量分数小于两种溶液中溶质的质量分数之和的一半10由ch4和o2组成的混合气体，标准状况下的密度为1gl1，则该混合气体中ch4和o2的质量比为（）a3：4b1：2c2：3d3：2考点：物质的量的相关计算分析：标准状况下的密度为1gl1，可知混合气体的相对分子质量为22.4，进而计算混合物的物质的量比和质量比解答：解：ch4和o2组成的混合气体，标准状况下的密度为1gl1，可知混合气体的相对分子质量为22.4，设ch4和o2的物质的量分别为x、y，则=22.4，x：y=3：2，该混合气体中ch4和o2的质量比为316：232=3：4故选a点评：本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大11某溶液中仅有5种离子，其中含有4n个na+，2n个k+，n个cu2+离子，3n个so42，则溶液中no3的个数为（）anb2nc3nd4n考点：物质的量的相关计算分析：溶液呈电中性，根据电荷守恒有：n（na+）+n（k+）+2n（cu2+）=2n（so42）+n（no3），据此计算解答解答：解：溶液呈电中性，根据电荷守恒有：n（na+）+n（k+）+2n（cu2+）=2n（so42）+n（no3），则：4n+2n+2n=3n2+n（no3）解得n（no3）=2n故选b点评：本题考查混合物有关计算，难度不大，电解质混合溶液中理解物质的量浓度、物质的量计算常用利用电荷守恒解答12体积为v ml，密度为d g/cm3的溶液，含有相对分子质量为m的溶质m g，其物质的量浓度为cmol/l，质量分数为%，下列表达式中正确的是（）ac=bm=vdcm=vddc=m考点：物质的量浓度的相关计算分析：根据c=计算判断溶液物质的量浓度，或者根据n=计算溶质的物质的量，再根据c=计算物质的量浓度；溶质质量=溶液体积溶液密度溶质质量分数，或者根据n=cv计算溶质的物质的量，再根据m=nm计算溶质的质量解答：解：a根据c=可知，该溶液物质的量浓度c=，故a错误；b溶质质量=溶液体积溶液密度溶质质量分数，选项中vd表示溶液的质量，故b错误；c根据m=v可知，溶液质量为dvg，则溶质质量m=dv%=0.01dv，故b错误；d溶质物质的量mol，溶液物质的量浓度为=mol/l，故d正确，故选：d点评：本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度、质量分数计算，属于字母型计算，为易错题目，注意对公式的理解，注意理解物质的量浓度与质量分数关系13等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）a1：2：3b1：6：9c1：3：3d1：3：6考点：物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算专题：压轴题；离子反应专题分析：生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，然后利用al2（so4）33baso4、znso4baso4、na2so4baso4来计算解答：解：由生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，设生成硫酸钡的物质的量分别为n、2n、3n，则al2（so4）33baso4 1 3 nznso4baso4 1 12n 2nna2so4baso4 1 1 3n 3n又硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的体积相同，则浓度之比等于物质的量之比，即为：2n：3n=1：6：9，故选b点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确反应中物质之间的关系是解答本题的关键，并熟悉同种物质的质量比等于物质的量之比、同体积的不同溶液的浓度之比等于物质的量之比来解答14将标准状况下的a l氨气溶于1l水中，得到氨水的密度为b gcm3，则该氨水的物质的量浓度为（）amoll1bmoll1cmoll1dmoll1考点：物质的量浓度的相关计算专题：计算题分析：水为1l，氨气为al，根据n=计算氨气的物质的量，再根据m=nm计算氨气的质量，根据m=v计算水的质量，进而计算溶液的质量，利用v=计算溶液的体积，再根据c=计算氨水的物质的量浓度解答：解：氨气的物质的量=；氨气的质量=17g/mol=；氨水的体积=，则氨水的物质的量浓度=，故选c点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意对公式的理解与灵活运用，注意氨水中的溶质的物质的量以氨气计算，为易错点15在一定温度和压强下，2.4克ch4的体积为30ml，则在此状况下，4.8克氧气的体积为（）a40mlb30mlc20mld10ml考点：物质的量的相关计算分析：同温同压下，气体的vm相同，结合n=可知，体积之比等于物质的量之比，以此计算解答：解：n（ch4）=0.15mol，n（o2）=0.15mol，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，由此可知2.4克ch4的体积为30ml，则在此状况下，4.8克氧气的体积为30ml，故选b点评：本题考查了物质的量的简单计算，为高频考点，题目难度中等，要求学生熟练掌握物质的量、气体摩尔体积间的转化关系，难度不大16某物质a在一定条件下加热分解，产物都是气体分解方程式为2a=b+2c+2d测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则a的式量为（）a7db5dc2.5dd2d考点：阿伏加德罗定律及推论；质量守恒定律专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据阿伏加德罗定律的推论：相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比来计算解答：解：相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比，所以三种气体的平均相对分子质量为2d，右边相对分子质量总和为2d+22d+22d=10d，根据质量守恒定律，左边2a的质量也是也是10d，所以，a的相对分子质量为5d故选b点评：本题考查学生阿伏加德罗定律的推论：相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比二.填空题（共40分）17若na为阿伏伽德罗常数，则3.4g氨气中所含氢原子个数为0.6na考点：物质的量的相关计算分析：根据n=计算出氨气的物质的量，再根据n=nna计算出含有氨气分子含有的氢原子数目解答：解：氨气的相对分子质量是17，其摩尔质量是17g/mol，则3.4g氨气的物质的量为：n（nh3）=0.2mol，所以含有氨气的分子数为：n（nh3）=nna=0.2na=0.2na，含有氢原子的数目为：n（h）=3n（nh3）=0.6na，故答案为：0.6na点评：本题考查了有关物质的量的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间的转化关系18约3.011023个oh的质量为8.5g，含有电子的物质的量为5mol，这些oh与0.5mol nh3的质量相同考点：物质的量的相关计算分析：根据n=结合物质的构成计算解答：解：n（oh）=0.5mol，m（oh）=0.5mol17g/mol=8.5g，含有电子的物质的量为0.5mol10=5mol，n（nh3）=0.5mol，故答案为：8.5； 5mol； 0.5点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成特点，难度不大19将4gnaoh固体溶于水配成250ml溶液，此溶液中naoh的物质的量浓度为0.4mol/l取出10ml溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中naoh的物质的量浓度为0.04mol/l考点：物质的量浓度的相关计算分析：根据n=计算出4g氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算出该氢氧化钠溶液的物质的量浓度；根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后溶液的浓度解答：解：4g氢氧化钠的物质的量为：=0.1mol，该溶液中氢氧化钠的浓度为：c（naoh）=0.4mol/l；稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中氢氧化钠的浓度为：c=0.04mol/l，故答案为：0.4； 0.04点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变20现有m、n两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：同温同压下，m、n气体的密度之比为2：1相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入m、n，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为1：2将m、n两种气体分别溶于水（m、n与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为d1：2d2考点：阿伏加德罗定律及推论分析：根据m=vm可知，相同条件下气体密度与摩尔质量成正比；两个容器中气体密度相等，则含有的气体的质量相同，容器中压强与气体的物质的量成正比；根据c=可知，两种溶液的质量分数相同时，物质的量浓度之比与密度成正比、与摩尔质量成反比，据此进行计算两种溶液的物质的量浓度之比解答：解：相同条件下，m、n气体的密度之比与其摩尔质量成正比，所以二者的密度之比为：2：1，故答案为：2：1；两个容器中气体的密度相同，则气体的质量相等，物质的量与摩尔质量成反比，而压强与气体的物质的量成正比，则容器中气体的压强与摩尔质量成反比，两个容器中压强之比为：1：2故答案为：1：2；两种溶液的质量分数相同时，由c=可知，溶液的物质的量浓度与成正比，所以两种溶液的物质的量浓度之比为：=d1：2d2，故答案为：d1：2d2点评：本题考查了有关物质的量的计算，题目难度中等，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间的转化关系21（11分）（2015秋南昌校级月考）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中hcl的物质的量浓度为11.9moll1（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是bca溶液中hcl的物质的量 b溶液的浓度c溶液的密度 d溶液中cl的数目（3）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是bcda使用容量瓶前检验是否漏水b容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤c配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线d配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线e盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480ml物质的量浓度为0.200moll1的稀盐酸该学生需要用量筒量取8.4ml上述浓盐酸进行配制在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有ca转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容b用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面c在容量瓶中定容时俯视刻度线d定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线考点：溶液的配制分析：（1）依据c=计算浓盐酸的物质的量浓度；（2）根据该物理量是否有溶液的体积有关判断；（3）因为容量瓶是一种精密仪器，容积会随着温度的改变而改变，故不能受热，在使用前应查漏，据此分析；（4）根据溶液稀释定律前后所含溶质的物质的量不变计算；分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=进行误差分析解答：解：（1）浓盐酸的物质的量浓度c=11.9mol/l，故答案为：11.9； （2）a溶液中hcl的物质的量=nv，所以与溶液的体积有关，故a不选；b溶液具有均一性，浓度与体积无关，故b选；c溶液的密度与溶液的体积无关，故c选；d溶液中cl的数目=nna=cvna，所以与溶液的体积有关，故d不选；故选：bc；（3）a配制溶液时要摇匀，应检验容量瓶是否漏液，故a正确；b容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤，否则会引起溶质的物质的量偏多，则所配溶液浓度偏大，故b错误；c容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，故c错误；d容量瓶为精密仪器，不能用来稀释浓溶液，故d错误；e盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，故e正确；故选：bcd；（4）配制480ml物质的量浓度为0.200moll1的稀盐酸，应选择500ml容量瓶，设需要的浓盐酸的体积为vml，根据溶液稀释定律c浓v浓=c稀v稀来计算：11.9mol/lvml=0.2mol/l500ml，解得v=8.4ml；故答案为：8.4；a转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故a不选；b用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的氯化氢的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故b不选；c在容量瓶中定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故c选；d定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故d不选；故选：c点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，侧重考查学生分析实验的能力，明确配制原理是解题关键，题目难度不大22（11分）（2015秋南昌校级月考）现有含nacl、na2so4和nano3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的nacl和na2so4，从而得到纯净的nano3溶液相应的实验过程可用如图表示：请回答下列问题：（1）上述实验流程中加入过量的na2co3的目的是除去过量的ba（no3）2或bacl2和agno3（2）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有na2co3（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的hno3，之后若要获得固体nano3需进行的实验操作是加热蒸发、冷却结晶、过滤（填操作名称）（3）下列是某学生设计nacl、na2so4、nano3混合物中cl、so42的检验步骤请根据内容填空：首先检验so42离子，应先加入过量的ba（no3）2、hno3，检验是否加入过量的方法静置分层，继续滴加ba（no3）2无沉淀生成，说明加入的硝酸钡试剂过量将所得混合物过滤（填操作名称），然后在溶液中加入试剂agno3、hno3检验另一离子考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用分析：由实验流程可知，如先加入agno3，则会同时生成ag2so4和agcl沉淀，则应先加入过量的bacl2，生成baso4沉淀，然后在滤液中加入过量的agno3，使cl全部转化为agcl沉淀，在所得滤液中加入过量的na2co3，使溶液中的ag+、ba2+完全沉淀，最后所得溶液为nano3和na2co3的混合物，加入稀hno3，最后进行蒸发操作可得固体nano3解答：解：（1）加入过量的bacl2，然后在滤液中加入过量的agno3，使cl全部转化为agcl沉淀，在所得滤液中含有ag+、ba2+，在所得滤液中加入过量的na2co3，使溶液中的ag+、ba2+完全沉淀，故答案为：除去过量的ba（no3）2或bacl2和agno3；（2）溶液3为nano3和na2co3的混合物，加入稀hno3，可除去na2co3，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠，故答案为：na2co3；hno3；加热蒸发、冷却结晶、过滤；（3）检验所得的nano3固体中是否含有nac