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硝酸化学教案设计 物理性质: 1.纯硝酸是无色油状液体,开盖时有烟雾,挥发性酸. 2.m.p.-42,b.p.83.密度:1.5g/cm3,与水任意比互溶. 3.常见硝酸a%=63%-69.2%c=14-16mol/l.呈棕色(分析原因)发烟硝酸. 化学性质: 1.强腐蚀性:能严重损伤金属、橡胶和肌肤,因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸. 2.不稳定性:光或热 4hno3=4no2+o2+2h2o 所以,硝酸要避光保存. 3.强酸性:在水溶液里完全电离,具有酸的通性. 4.强氧化性:浓度越大,氧化性越强. 与金属反应: 实验在两支试管里分别盛有铜片,向两支试管理再分别加入浓硝酸和稀硝酸. cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2+2h2o 3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o ag+2hno3(浓)=agno3+no2+h2o 3ag+4hno3(稀)=3agno3+no+2h2o 硝酸能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应. 通常浓硝酸与金属反应时生成no2,稀硝酸(6mol/l)则生成no. 钝化反应:常温下浓硝酸可使铁、铝、铬(都可呈+3价金属化合物)表面形成具有保护性的氧化膜而钝化.而稀硝酸则与它们反应. fe+4hno3(稀)=fe(no3)3+no+2h2o 王水:1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合溶液.可溶解金、铂. au+hno3+4hcl=haucl4+no+2h2o m+hno3(1214mol/l)no2为主. m+hno3(68mol/l)no为主 m+hno3(约2mol/l)n2o为主,m较活泼. m+hno3( 设问生成硝酸的措施有哪些?对比优缺点.(三种) 1.实验室制法:微热 nano3(s)+h2so4(浓)=nahso4+hno3 讨论1.反应温度 2.反应装置: 3.收集装置: 2.氨氧化法制硝酸: 4nh3+5o2=4no+6h2o(氧化炉中) 2no+o2=2no2(冷却器中) 3no2+h2o=2hno3+no(吸收塔) 4no2+o2+2h2o=4hno3(吸收塔) 过程:(1)先将液氨蒸发,再将氨气与过量空气混合后通入装有铂、铑合金网的氧化炉中,在800左右氨很快被氧化为no.该反应放热可使铂铑合金网(催化剂)保持赤热状态. （2）由氧化炉里导出的no和空气混合气在冷凝器中冷却,no与o2反应生成no2. (3)再将no2与空气的混合气通入吸收塔.由塔顶喷淋水,水流在塔内填充物迂回流下.塔底导入的no2和空气的混合气,它们在填充物上迂回向上.这样气流与液流相逆而行使接触面增大,便于气体吸收. 从塔底流出的硝酸含量仅达50%,不能直接用于军工、染料等工业,必须将其制成98%以上的浓硝酸.浓缩的方法主要是
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