江西省余干县私立中英文实验学校高考化学第二轮复习专题试卷 常见金属元素单质及其重要化合物.doc

专题升级训练9常见金属元素单质及其重要化合物(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项)1下列物质的工业制备原理不正确的是()。a氨气：n23h22nh3b铜：cu2so2 2cuso2cal(oh)3：向alcl3溶液中加入过量氨水，然后过滤、洗涤、干燥、灼烧d漂白粉：2ca(oh)22cl2=ca(clo)2cacl22h2o2下列说法正确的是()。a加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有al3bfecl3、cucl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，加入kcsn溶液可能变成血红色c常温下锌与浓硫酸不反应，与稀硫酸反应生成氢气d加入naoh溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有nh3下列过程中，没有明显实验现象的是()。a向fe(no3)2溶液中滴加稀硫酸 b将hcl通入naalo2溶液中c加热溶有so2的品红溶液 d向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液4下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变时，对生成物没有影响的是()。ana2o2与co2 bna与o2 cnaoh与co2 dfe与hno35下列叙述正确的是()。铁在过量氧气中燃烧生成fe2o3铝在常温下不能与氧气反应能用同一离子方程式表示：浓氨水滴入al2(so4)3溶液和al2(so4)3溶液滴入浓氨水的反应铝粉与氧化镁共热可制取金属镁用过量的氨水除去fe3溶液中的少量al3除去al(oh)3中混有的少量mg(oh)2：加入过量的烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量co2后过滤除去fecl2溶液中混有的fecl3：加入过量铜粉，过滤生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加a b c d只有6下列说法中正确的是()。a合金材料中可能含有非金属元素b铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈反应cmgcl2、alcl3溶液中分别加入过量的氨水来比较镁、铝的金属性强弱d把一包粉末(含铁，可能含有三氧化二铁)溶于盐酸后，若滴加kscn试剂后溶液不变红色，则原固体粉末中不含三氧化二铁7向含na2co3、naal(oh)4(或naalo2)的混合溶液中逐滴加入150 ml 1 moll1hcl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是()。aa曲线表示的离子方程式为：al(oh)4h=al(oh)3h2obb和c曲线表示的离子反应是相同的cm点时，溶液中沉淀的质量为3.9 gd原混合溶液中的co与al(oh)4的物质的量之比为12二、简答题(本题包括4小题，共58分)8(2012浙江嘉兴教学质检，26)(14分)复盐mk3fe(a2b4)33h2o可用于摄影和蓝色印刷。某小组同学将纯净的化合物m在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。(1)经分析，所得气体产物由甲、乙和水汽组成，甲、乙转化关系如图()，转化时的能量变化如图()。已知x为元素a的单质，y为元素b的单质，a、b均为常见短周期非金属元素，x与y可直接化合生成乙。则化合物乙的电子式为_，写出反应xy甲的热化学方程式：_。(2)该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以3价形式存在，而盐也只有k2ab3。验证固体产物中存在钾元素的方法是_。(3)为了进一步确定复盐m的分解反应方程式，小组同学对固体产物进行定量测量。判断kmno4溶液与试样反应到达滴定终点的现象为_。由以上实验数据的分析可知，加热后所得固体产物中除k2ab3外还含有什么物质？它们之间的物质的量之比为多少？请把你的结论填入下表中(可以不填满或补充空格)固体产物中的成分k2ab3比例关系 (4)通过以上结论，复盐m加热分解的反应方程式为_，当有0.2 mol复盐m分解时，反应中转移的电子数为_ mol。9(15分)从铝土矿(主要成分是al2o3，含sio2、fe2o3、mgo等杂质)中提取两种工艺品的流程如下：已知2na2sio32naalo22h2o=na2al2si2o84naoh，请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成al3的离子方程式为_。(2)流程乙加入烧碱后al2o3发生反应的离子方程式为_。(3)固体x的主要成分是_，过滤时使用的玻璃棒，其作用是_。(4)滤液b中溶质的主要成分是_(填化学式)；滤液e、k中溶质的主要成分是_(填化学式)，写出该溶液的一种用途_。(5)在流程中，选用co2作酸化剂，为什么不选用盐酸？_。10(15分)已知a为中学化学中的一种深蓝色盐，b、c为日常生活中常见的金属单质，d、g为无色气体，各物质之间的转化关系如下图(电解采用惰性电极，部分反应产物已略去)。请回答下列问题：(1)电解a溶液的阳极反应式为_。(2)a溶液中的a与na2o2按物质的量之比为11反应时的总化学方程式为_。(3)e的稀溶液与f溶液反应的离子方程式为_。(4)电解100 ml盐a的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得电解后溶液的ph为2(假设溶液体积不变)。则所得到的气体d在标准状况下的体积为_ml。(5)若h溶液为只含单一溶质的溶液，且其浓度为2 moll1，分别向五份100 ml该h的溶液中加入b和c的合金，得到如下表所示的数据，试回答有关问题。h溶液的体积/ml100100100100100加入b、c合金的质量/g36.691215剩余固体的质量/g00.643.26.49.4根据表中数据分析反应后的溶液中存在的金属阳离子有_(用离子符号表示)，反应后的固体中含有的金属_(用元素符号表示)，反应后的溶液中存在的金属阳离子有_(用离子符号表示)。11(14分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物feclx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的feclx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和oh的阴离子交换柱，使cl和oh发生交换。交换完成后，流出溶液的oh用0.40 moll1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 ml。计算该样品中氯的物质的量，并求出feclx中x值：_(列出计算过程)；(2)现有一含有fecl2和fecl3的混合物样品，采用上述方法测得n(fe)n(cl)12.1，则该样品中fecl3的物质的量分数为_。在实验室中，fecl2可用铁粉和_反应制备，fecl3可用铁粉和_反应制备；(3)fecl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_；(4)高铁酸钾(k2feo4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。fecl3与kclo在强碱性条件下反应可制取k2feo4，其反应的离子方程式为_。与mno2zn电池类似，k2feo4zn也可以组成碱性电池，k2feo4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为_。参考答案一、选择题1c解析：c选项al(oh)3灼烧分解生成al2o3，错误。2d解析：a无法排除mg2干扰；b反应后的溶液中一定无fe3，所以一定不会变为血红色，错误；c选项锌不发生钝化，错误。3d解析：a选项在酸性条件下，no把fe2氧化为fe3，并生成no，所以溶液由浅绿色变为棕黄色，并有无色气体生成，遇空气变为红棕色；b选项先有白色沉淀生成，后消失；c选项褪色的品红又恢复为红色；d选项反应生成碳酸钠和水，无明显现象。4a解析：b选项，na与o2点燃生成na2o2、缓慢氧化生成na2o；c选项，co2少量生成na2co3、过量生成nahco3；d选项，fe少量生成fe3、fe过量生成fe2。5d解析：生成fe3o4；铝与氧气反应形成致密氧化膜，阻止了al进一步与氧气反应，错误；因为氨水是弱碱，所以正确；铝的活泼性小于mg，所以铝不能置换出氧化镁中的镁，错误；过量的氨水与fe3、al3反应均生成沉淀，错误；al(oh)3与过量的烧碱反应生成naalo2，过滤除去mg(oh)2，滤液中的naalo2与h2o、co2反应生成al(oh)3，正确；又掺进了新的杂质cu2，错误；生铁中含碳量最高，错误。6a解析：因为铝箔表面有一层致密氧化膜，所以铝箔加热不会发生剧烈反应，b错误；c选项均生成白色沉淀，错误；d选项，fe2o3与盐酸反应生成fe3，fe3可能发生2fe3fe=3fe2，错误。7d解析：hcl首先与al(oh)4(或alo)反应al(oh)4h=al(oh)3h2o，然后才与co反应coh=hco，最后h与hco反应hcoh=h2oco2，所以a、b、c、d曲线分别表示al(oh)4减少、co减少、hco增多、hco减少，与al(oh)4、co反应的盐酸均为50 ml 1 moll1，可知al(oh)4、co均是0.05 mol，生成al(oh)33.9 g，只有d选项错误。二、简答题8答案：(1)c2c(s)o2(g)=2co(g)h221.2 kjmol1(2)焰色法(3)试样由无色变为浅红色，振荡试样半分钟内不变色固体产物中的成分fefeo比例关系311(4)2k3fe(c2o4)33h2o3k2co3fefeo5co24co6h2o0.89答案：(1)al2o36h=2al33h2o(2)al2o32oh=2aloh2o(3)fe2o3、mgo、na2al2si2o8引流(4)alcl3、fecl3、mgcl2、hclnahco3制纯碱或作发酵粉等合理答案(5)因为过量的盐酸会与al(oh)3反应生成alcl3解析：(1)能与hcl反应生成al3的应为铝土矿中的al2o3。(2)al2o3可以溶于naoh中生成naalo2。(3)利用题目中给出的信息na2al2si2o8是沉淀，铝土矿中al2o3、sio2与naoh反应生成的naalo2、na2sio3会反应生成na2al2si2o8沉淀。(4)生成e、k时，co2均是过量的，故应生成nahco3。10答案：(1)4oh4e=2h2oo2(或2h2o4e=o24h)(2)2na2o22cu(no3)22h2o=2cu(oh)24nano3o2(3)3fe2no4h=3fe3no2h2o(4)5.6(5)fe3、fe2、cu2cufe2解析：a为铜盐，阴极生成cu、阳极生成无色气体d为o2，e溶液为酸溶液，与铜反应的酸e为硝酸，所以a为cu(no3)2、g为no；f溶液是金属的盐溶液与硝酸反应所以生成no，所以b为变价金属铁，f为fe(no3)2、h为fe(no3)3；(2)2 mol na2o2与水反应生成4 mol naoh和1 mol o2,4 mol naoh恰好与2 mol cu(no3)2反应生成2 mol cu(oh)2沉淀；(4)依据4oh4e=2h2oo2可知n(o2)n(oh)n(h)0.1102mol103mol；(5)fe3先与fe反应，fe消耗完后再与cu反应，中fe、cu均完全反应，中fe完全反应，cu部分反应，中固体减少的质量为5.6 g，而中固体减少的质量为5.8 g，所以中铜也参加了反应，剩余固体中只有铜；由、固体质量均减少5.6 g，说明cu在、中均不参加反应，溶液中无cu2。11答案：(1)n(cl)0.025 0 l0.40 moll10.010 mol054 g0.010 mol35.5 gmol10.185 gn(fe)0.185 g/56 gmol10.003 3 moln(fe)n(cl)0.003 30.01013，x3(2)10%盐酸氯气(3)2fe32i=2fe2i2(或2fe33i=2fe2i)(4)2fe(oh)33clo4oh=2feo5h2o3clfeo3e4h2o=fe(oh)35oh2feo8h2o3zn=2fe(oh)33zn(oh)24oh解析：(1)由cl与oh发生交换可得：n(cl)n(oh)n(h)2.501030.40 mol，n(cl)x两式相等，解得x3。(2)混合体系的计算：设fecl2、fecl3的物质的量分别为x，y，列方程组xy1 mol、2x3y2.1 mol，解得：x0.9 mol、y0.1 mol，所以样品中fecl3的物质的量分数100%10%。(3)hi属于强电解质，i被fe3氧化为棕色i2，配平即可。(4)反应物fe3被氧化为feo，化合价升高3，clo