江西省南昌市高一化学下学期期末试卷（含解析）.doc

江西省南昌市2014-2015学年高一下学期期末化学试卷 一、选择题（本大题包括16个小题,每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料合成了氨气下列有关说法正确的是（）a该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能b该合成氨过程不属于氮的固定c空气、水、太阳能均为可再生资源d断裂n2中的nn键会释放出能量2（3分）下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）a铝片与稀h2so4反应bba（oh）28h20与nh4ci的反应c甲烷在02中的燃烧反应d灼热的炭与c02反应3（3分）“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（）a煤炭、石油、潮汐能b水能、生物质能、天然气c太阳能、风能、生物质能d地热能、海洋能、核能4（3分）下列叙述正确的是（）a全部由非金属元素形成的物质也可能含有离子键b阴离子都只有还原性c与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物d金属只能在溶液中发生置换反应5（3分）下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（）a化学反应的限度都相同b可以通过改变温度控制化学反应的限度c可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度d当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止6（3分）把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b为正极；c、d相连时，电流由d到c则这四种金属的活动性顺序由大到小为（）aacdbbabcdccabddbdca7（3分）下列有关化学用语表示正确的是（）a四氯化碳分子比例模型：bcos的电子式是：c次氯酸的结构式为hclodo2离子结构示意图：8（3分）短周期元素x、y、z的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，x、z同主族，y原子最外层电子数比x原子次外层电子数多1下列叙述正确的是（）ay的最高价氧化物的熔点比x的最高价氧化物的熔点低b原子半径：yzxcy的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应d由z、y两元素分别形成的单质均存在同素异形体9（3分）在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应a（s）+3b（g）2c（g）+d（g）已达平衡状态的是（）a混合气体的压强b混合气体的总物质的量c气体的平均分子量dv（b）=3v（d）10（3分）下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）a红棕色的no2，加压后颜色先变深后变浅b高压比常压有利于合成so3的反应c加入催化剂有利于氨的合成d工业制取金属钾na（l）+kcl（l）nacl（l）+k（g）选取适宜的温度，使k变成蒸气从反应混合物中分离出来11（3分）下列有机反应的方程式书写错误的是（）ach4+cl2ch3cl+hc1b2ch3ch2oh+022ch3ch0+2h20c+hno3+h2odnch2=ch2stackrel一定条件png_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12（3分）把2.5mol a和2.5mol b混合通入容积为1l的密闭容器里发生如下反应：3a（g）+b（g）x c（g）+2d（g），容器里的压强逐渐降低，经5s后保持不变在此5s内c的平均反应速率为0.1moll1s1则下列的说法中正确的是（）a达平衡时，a的物质的量浓度2.0 mol/lb达平衡时，b的转化率20%c此5s内d的平均反应速率为0.2 moll1min1dx313（3分）纳米材料是指颗粒的三维线度中的任一维在1nm100nm范围的材料纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术下列关于纳米技术的叙述不正确的是（）a将纳米材料分散到液体分散剂中可制得液溶胶b用纳米级金属颗粒粉剂作为催化剂可加快化学反应速率c将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”比铜片更易失电子d银器能抑菌、杀菌，将纳米银粒子植入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果14（3分）各组性质比较的表示中，正确的是（）a还原性：hfhclhbrhib稳定性：hfhclhbrhic氧化性：f2cl2br2i2d沸点：cl2f2br2i215（3分）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是ag2o和zn，电解质溶液为koh溶液，电极反应式为：zn+2 oh2e=zno+h2o ag2o+h2o+2e=2ag+2oh，总反应式为ag2o+zn=zno+2ag，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）a在使用过程中，电池负极区溶液的ph增大b在使用过程中，电子由ag2o经外电路流向zn极czn是负极，ag2o是正极dzn极发生还原反应，ag2o极发生氧化反应16（3分）有机化合物可能发生的化学反应有（）加成 氧化 燃烧 加聚 取代abcd二、填空题（本题共2小题，共20分）17（10分）（1）下列各组物质：o2和o3；12c、13c、14c；h2o、d2o、t2o；c16h34和（ch3）2chch2ch3；ch3（ch2）3ch3和其中互为同位素的是；互为同素异形体的是；互为同系物的是；互为同分异构体的是；互为同种物质的是（用序号填空，下同）（2）关于物质k20；co2；nh4cl；c2h4；na2o2；naoh，请回答下列问题：仅含极性键和非极性键的化合物是；含有非极性键的离子化合物是（3）冶炼金属常用以下几种方法：用c，co，h2做还职剂还原，用较活泼金属 na，mg等还原，利用铝热反应的原理还原，电解法，热分解法下列金属各采用哪种方法还原最佳？（a）fe，zn，cu 等金属；（b）na，mg，al 等金属；（c）v，cr，mn，w 等高熔点金属18（10分）为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验编号电极材料电解质溶液电子流向mgalhno3（浓）mgalmgalhcl（aq）mgalmgalnaoh（aq）almgalcuhno3（浓）cual根据以上表格内容回答：（1）实验1中mg作（填正极或负极），发生（氧化反应或还原反应） 实验3中mg作，发生（氧化反应或还原反应）（2）实验2中mg电极反应式为al电极上的电极反应式为，总的电池反应是三、推断题（本题共2小题，共15分）19（7分）a、b、c、d、e、f六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：a原子半径最小；b原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；c原子最外层电子数比次外层电子数多4个；d原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；e单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；f与c同主族回答下列问題：（1） 在六种元素中，形成物质种类最多的是（填元素名称）；（2） 写出c元素所有的氢化物的电子式；（3） 用电子式表示d2f的形成过程；（4） 写出e与烧碱溶液反应的离子方程式20（8分）已知：a是来自石油的重要有机化工原料，e是具有果香味的有机物，f是一种高聚物，可制成食品包装材料（1）a的结构简式为；（2）d分子中的官能团是；（3）写出下列反应的化学方程式：；四、实验题（本大题共1小题，共10分）21（10分）已知碳化铝（al4c3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案；甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）甲实验现象：溴水无颜色变化，澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝色乙实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1：4）混合气体（、），瓶用预先准备好的黑色纸套套上，i瓶放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b（1）写出碳化铝与硫酸反应的化学方程式（2）实验甲中浓硫酸的作用是，集气瓶中收集到的气体能否直接排入空气中？（填“能”或“否”）（3）下列对实验甲有关现象与结论的叙述都正确的是a酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应b硬质试管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应c硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳d甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应（4）写出硬质试管里可能发生的化学方程式，（按甲烷与氧化铜物质的量之比2：7）（5）过一段时间，打开图2的a、b弹簧夹，、中观察到现象是五、计算题（本大题共1小题，共7分）22（7分）有机物a由碳、氢、氧三种元素组成现取2.3g a与2.8l氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g回答下列问题：（1）2.3g a中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？（2）通过计算确定该有机物的分子式江西省南昌市2014-2015学年高一下学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括16个小题,每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料合成了氨气下列有关说法正确的是（）a该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能b该合成氨过程不属于氮的固定c空气、水、太阳能均为可再生资源d断裂n2中的nn键会释放出能量考点：反应热和焓变 分析：用空气和水作原料合成了氨气，为氮的固定过程，该反应为可逆反应，电能、热能不能全部转化为化学能，化学反应中，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，以此解答解答：解：a为可逆反应，电能、热能不能全部转化为化学能，故a错误；b氮气生成氨气，属于氮的固定，故b错误；c空气、水、太阳能均是可以自己不断再生的物质，为可再生资源，故c正确；d断裂n2中的nn键需要吸收能量，故d错误故选c点评：本题考查较为综合，涉及氮的固定、可再生资源的含义以及化学键的断裂和能量变化的关系等知识，为高频考点，属于教材基础知识的考查，注意相关知识的积累，难度不大2（3分）下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）a铝片与稀h2so4反应bba（oh）28h20与nh4ci的反应c甲烷在02中的燃烧反应d灼热的炭与c02反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应 分析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有ba（oh）28h2o与nh4cl反应、高温下c做还原剂的氧化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答解答：解：a铝片与稀h2so4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故a不选；bba（oh）28h2o与nh4cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故b不选；c甲烷在o2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故c不选；d灼热的炭与co2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故d选；故选：d点评：本题考查氧化还原反应及吸热反应，明确元素的化合价变化及常见的吸热反应即可解答，题目难度不大3（3分）“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（）a煤炭、石油、潮汐能b水能、生物质能、天然气c太阳能、风能、生物质能d地热能、海洋能、核能考点：常见的能量转化形式 分析：（1）自然界里源源不断得到的能源是可再生能源，如水能、风能、太阳能、生物质能；（2）除了地热能、潮汐能和原子核能以外，地球上所有其他能源全部来自太阳能；（3）人类开发利用的新能源有太阳能、地热能、核能、潮汐能、风能等解答：解：a煤炭、石油是化石能源，不是新能源；潮汐能不是来自太阳能，故a错误； b天然气是化石能源，不是新能源，故b错误；c太阳能、风能、生物质能都是来自太阳能的可再生能源，故c正确；d地热能、核能不是来自太阳能，故d错误故选c点评：本题考查能源的分类，难度不大，知道能源的不同分类是解答此题的关键4（3分）下列叙述正确的是（）a全部由非金属元素形成的物质也可能含有离子键b阴离子都只有还原性c与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物d金属只能在溶液中发生置换反应考点：化学键；化学基本反应类型；两性氧化物和两性氢氧化物 分析：a铵盐为离子化合物，不含金属元素；b阴离子可能具有氧化性；c与强酸、强碱都反应的物质，可能为单质；d金属在非水溶液中也可发生置换反应解答：解：a铵盐为离子化合物，不含金属元素，则全部由非金属元素形成的物质也可能含有离子键，如氯化铵，故a正确；b阴离子可能具有氧化性，如亚硫酸根离子有氧化性，也具有还原性，故b错误；c与强酸、强碱都反应的物质，可能为单质，如al，故c错误；d金属在非水溶液中也可发生置换反应，如na+kclnacl+k（g），故d错误；故选a点评：本题考查较综合，涉及化学键、物质的性质、氧化还原反应等，综合性较强，注重基础知识的考查，题目难度不大，注意利用实例分析解答5（3分）下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（）a化学反应的限度都相同b可以通过改变温度控制化学反应的限度c可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度d当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止考点：化学平衡建立的过程 专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态分析化学反应的限度解答：解：在一定条件下的可逆反应经过移动的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度a、化学反应不同，限度不同，故a错误b、可以改变外界条件控制化学反应的限度，故b正确c、化学反应的限度与反应时间无关，故c错误d、当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，故d错误故选b点评：注意以下几点：1、化学平衡状态是可逆反应在一定条件下进行的最大限度；2、任何可逆反应的进程都有一定的限度，只是不同可逆反应的限度不同罢了；3、温度、浓度、气体的压强等都能使化学反应速率发生改变，所以化学反应的限度可用通过改变条件而改变；6（3分）把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b为正极；c、d相连时，电流由d到c则这四种金属的活动性顺序由大到小为（）aacdbbabcdccabddbdca考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用 专题：电化学专题分析：根据正负极判断金属的活泼性；根据反应现象判断金属活泼性；根据电流方向判断金属活泼性解答：解：由a、b相连时a为负极得，a的活泼性大于b；由a、c相连时c极上产生大量气泡得，a的活泼性大于c； 由b、d相连时b为正极得， d的活泼性大于b；由c、d相连时，电流由d到c得，c的活泼性大于d所以金属的活动性顺序由大到小为acdb故选a点评：原电池正负极的判断方法：1、根据电极材料的活泼性判断负极：活泼性相对强的一极正极：活泼性相对弱的一极2、根据电子流向或电流的流向判断负极：电子流出或电流流入的一极正极：电子流入或电流流出的一极3、根据溶液中离子移动的方向判断负极：阴离子移向的一极正极：阳离子移向的一极4、根据两极的反应类型判断负极：发生氧化反应的一极正极：发生还原反应的一极5、根据电极反应的现象判断负极：溶解或减轻的一极正极：增重或放出气泡的一极7（3分）下列有关化学用语表示正确的是（）a四氯化碳分子比例模型：bcos的电子式是：c次氯酸的结构式为hclodo2离子结构示意图：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合 分析：a四氯化碳分子中，氯原子半径大于c原子，则氯原子的相对体积应该大于碳原子；b类比二氧化碳的电子式进行书写，其分子中存在两个双键，各原子最外层都达到8电子稳定结构；c次氯酸的中性原子为o原子，其分子中不存在氢氯键；d氧离子的核电荷数为8，不是10解答：解：a四氯化碳分子中，氯原子的相对体积应该大于碳原子，四氯化碳正确的比例模型为：，故a错误；bcos中存在1个碳氧双键和1个碳硫双键，其电子式为：，故b正确；c次氯酸分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，次氯酸正确的结构式为：hocl，故c错误；d氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10，氧离子正确的离子结构示意图为：，故d错误；故选b点评：本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，涉及电子式、比例模型、离子结构示意图、结构式等知识，熟练掌握常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力8（3分）短周期元素x、y、z的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，x、z同主族，y原子最外层电子数比x原子次外层电子数多1下列叙述正确的是（）ay的最高价氧化物的熔点比x的最高价氧化物的熔点低b原子半径：yzxcy的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应d由z、y两元素分别形成的单质均存在同素异形体考点：原子结构与元素周期律的关系 分析：短周期元素x、y、z的原子序数依次递增，x、z同主族，则x处于第二周期、y处于第三周期，y原子最外层电子数比x原子次外层电子数多1，则y原子最外层电子数为3，它们的原子最外层电子数之和为11，则x、z原子最外层电子数为=4，可推知x为c元素、z为si、y为al，据此解答解答：解：短周期元素x、y、z的原子序数依次递增，x、z同主族，则x处于第二周期、y处于第三周期，y原子最外层电子数比x原子次外层电子数多1，则y原子最外层电子数为3，它们的原子最外层电子数之和为11，则x、z原子最外层电子数为=4，可推知x为c元素、z为si、y为ala氧化铝属于离子晶体，二氧化碳属于分子晶体，常温下为气体，故氧化铝的熔点高于二氧化碳的熔点，故a错误；b同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径y（al）z（si）x（c），故b正确；cy的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，属于两性氢氧化物，能与酸、碱反应，故c错误；d硅单质存在晶体硅与无定形硅，而铝单质不存在同素异形体，故d错误，故选b点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，注意微粒半径比较与元素化合物性质的掌握9（3分）在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应a（s）+3b（g）2c（g）+d（g）已达平衡状态的是（）a混合气体的压强b混合气体的总物质的量c气体的平均分子量dv（b）=3v（d）考点：化学平衡状态的判断 分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：a、两边气体的计量数相等，压强始终不变，故a错误；b、两边气体的计量数相等，混合气体的总物质的量始终不变，故b错误；c、该反应前后气体质量改变、物质的量不变，所以平均相对分子质量改变，当气体相对分子质量不变时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故c正确；d、未体现正与逆的关系，故d错误；故选c点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为010（3分）下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）a红棕色的no2，加压后颜色先变深后变浅b高压比常压有利于合成so3的反应c加入催化剂有利于氨的合成d工业制取金属钾na（l）+kcl（l）nacl（l）+k（g）选取适宜的温度，使k变成蒸气从反应混合物中分离出来考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算 专题：化学平衡专题分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；使用勒夏特列原理时，研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用；催化剂只能改变反应速率，不会影响化学平衡，所以不能用勒夏特列原理解释解答：解：a可以可逆反应2no2（g）n2o4（g），正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体有色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可以平衡移动原理解释，故a不选；b对反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，正反应为气体总物质的量减小的反应，为使氨的产率提高，需要使化学平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向着生成氨气的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，故b不选；c催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，对化学平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释，故c选；d该反应是可逆反应，且使k成蒸汽从反应混合物中分离出来，减小k蒸气的浓度平衡向正反应方向移动，所以能用勒夏特列原理解释，故d不选；故选c点评：本题考查了勒夏特列原理的应用，题目难度不大，注意掌握勒夏特列原理，明确使用勒夏特列原理的研究对象必须为可逆反应11（3分）下列有机反应的方程式书写错误的是（）ach4+cl2ch3cl+hc1b2ch3ch2oh+022ch3ch0+2h20c+hno3+h2odnch2=ch2stackrel一定条件png_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考点：有机化学反应的综合应用 分析：a、甲烷光照条件下与氯气发生取代反应；b、乙醇催化氧化反应生成乙醛；c、苯与浓硝酸在浓硫酸催化下反应生成硝基苯；d、乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯中不含有碳碳双键解答：解：a、甲烷光照条件下与氯气发生取代反应生成多种卤代甲烷，其中之一是ch4+cl2ch3cl+hc1，故a正确；b、乙醇催化氧化反应生成乙醛，方程式为：2ch3ch2oh+022ch3ch0+2h20，故b正确；c、苯与浓硝酸在浓硫酸催化下反应生成硝基苯，反应方程式为：+hno3+h2o，故c正确；d、乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯中不含有碳碳双键，正确方程式应为：，故d错误，故选d点评：本题主要考查的是常见有机化学反应类型以及常见有机化合物的性质，难度不大，掌握烯烃的加聚反应原理是关键12（3分）把2.5mol a和2.5mol b混合通入容积为1l的密闭容器里发生如下反应：3a（g）+b（g）x c（g）+2d（g），容器里的压强逐渐降低，经5s后保持不变在此5s内c的平均反应速率为0.1moll1s1则下列的说法中正确的是（）a达平衡时，a的物质的量浓度2.0 mol/lb达平衡时，b的转化率20%c此5s内d的平均反应速率为0.2 moll1min1dx3考点：化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：依据化学平衡三段式列式计算，容器里的压强逐渐降低说明反应后气体压强减小，即3+1x+2，x2说明x=1，经5s后保持不变反应达到平衡状态，在此5s内c的平均反应速率为0.1moll1s1则c的物质的量为0.1moll1s11l5s=0.5mol； 3a（g）+b（g）c（g）+2d（g）起始量（mol） 2.5 2.5 0 0变化量（mol） 1.5 0.5 0.5 1平衡量（mol） 1 2 0.5 1a、依据计算得到的物质的量计算浓度c=；b、转化率=100%；c、依据v=计算；d、依据计算得到x为1解答：解：容器里的压强逐渐降低说明反应后气体压强减小，即3+1x+2，x2说明x=1，经5s后保持不变反应达到平衡状态，在此5s内c的平均反应速率为0.1moll1s1则c的物质的量为0.1moll1s11l5s=0.5mol； 3a（g）+b（g）c（g）+2d（g）起始量（mol） 2.5 2.5 0 0变化量（mol） 1.5 0.5 0.5 1平衡量（mol） 1 2 0.5 1a、平衡时a的物质的量为1mol，浓度c=1mol/l，故a错误；b、达平衡时，b的转化率=100%=100%=20%，故b正确；c、d的反应速率v=0.2mol/ls，故c错误；d、由上述分析可知，x为1，故d错误；故选b点评：本题考查了化学平衡计算的方法应用，主要是反应速率，转化率，平衡浓度的计算分析，注意反应过程中压强减小的原因是气体体积减小的反应，题目难度中等13（3分）纳米材料是指颗粒的三维线度中的任一维在1nm100nm范围的材料纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术下列关于纳米技术的叙述不正确的是（）a将纳米材料分散到液体分散剂中可制得液溶胶b用纳米级金属颗粒粉剂作为催化剂可加快化学反应速率c将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”比铜片更易失电子d银器能抑菌、杀菌，将纳米银粒子植入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果考点：纳米材料 专题：溶液和胶体专题分析：a、纳米材料在以液体为分散剂所形成的溶胶分散系为液溶胶；b、颗粒变小可加快反应速率；c、得失电子是由元素原子的结构决定的，纳米铜没有改变原子结构；d、银器能抑菌、杀菌，将纳米银粒子植入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果解答：解：a、纳米材料在以液体为分散剂所形成的溶胶分散系为液溶胶，故a正确；b、颗粒变小可加快反应速率，故b正确；c、得失电子是由元素原子的结构决定的，纳米铜没有改变原子结构，故c错误；d、银器能抑菌、杀菌，将纳米银粒子植入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果，故d正确故选：c点评：本题考查了纳米材料的性质及其应用问题，难度不大，注意相关基础知识的积累14（3分）各组性质比较的表示中，正确的是（）a还原性：hfhclhbrhib稳定性：hfhclhbrhic氧化性：f2cl2br2i2d沸点：cl2f2br2i2考点：卤素原子结构及其性质的比较；氧化性、还原性强弱的比较 分析：a元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；b元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；c元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；d卤族元素单质中，单质的熔沸点随着相对分子质量增大而增大解答：解：a元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性fclbri，所以还原性：hfhclhbrhi，故a正确；b元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性fclbri，所以稳定性hfhclhbrhi，故b错误；c元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性fcl