高中化学 1.2《化学计量在实验中的应用》导学案3 新人教版必修1.doc

化学计量在实验中的应用第1课时 物质的量的单位摩尔、摩尔质量学习目标1.了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2.通过对1 mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系。3.通过对摩尔质量概念的理解，了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系。学习过程【知识链接】 国际单位制七个基本物理量物理量物理量符号单位名称及符号长度时间质量温度光强度电流物质的量【课堂学习】物质的量1.(1)定义:表示物质含有 。 (2)符号:。(3)单位: ，符号:。(4)物质的量的基准规定:1 mol任何微粒所含的微粒的个数相同。2.阿伏加德罗常数(1)定义: 称为阿伏加德罗常数。(2)符号:。(3)数值:约为。【讨论思考1】1.求2 mol h2o含有的水分子的个数。2.1.2041024个co2 分子的物质的量是多少？ 【归纳总结】物质的量的表达式(粒子的总数n、阿伏加德罗常数为na、物质的量n三者之间的关系)为 。推论:两种粒子的物质的量之比与二者个数比有何关系？【讨论思考2】0.012 kg12c所含的碳原子数为1 mol，你能计算出1 mol下列微粒的质量吗？ 1 mol fe的质量。1 mol al的质量。 1 mol pb的质量。1 mol h2o的质量。1 mol h2so4的质量 。【归纳总结】1 mol任何原子的质量(以克为单位)在数值上等于。1 mol任何分子的质量(以克为单位)在数值上等于。3.摩尔质量(1)定义: ，符号 。 (2)单位: 。 (3)物质的量(n)，质量(m)和摩尔质量(m)之间的关系:。【思考讨论3】(1)物质的量是基本物理量，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能压缩为“物质量”等。物质的量实际上表示 。 (2)物质的量这个物理量是以计量对象，可以是、 、 、等。(3)使用“摩尔”时必须指明具体的微粒。随堂检测1.含有3.011023个o2分子的o2的物质的量是，氧原子的物质的量是。2.2 mol h2o中含有的h2o分子的数目是，氢原子的数目是，氧原子的数目是，含有电子的数目是，含有质子的数目。3.6.021023个oh-中电子的物质的量是。4.1 mol na2so4中na+的物质的量是，so42-的物质的量是。5.2 mol h2so4中氧原子的物质的量是，总的原子数目是。6.判断正误:(1)氧气的摩尔质量是32 g()(2)氧气的摩尔质量等于氧气的相对分子质量()(3)1 mol氧气的质量就是氧气的摩尔质量()7.1 mol o2的质量是；48 g o2的物质的量是。8.0.1 mol ro32-的质量是6.0 g，则r元素的相对原子质量是。9.质量相等的o2和o3，其物质的量之比为；物质的量相等的o2和o3，其质量比为。10.与4.4 g co2中所含有的氧原子数目相等的h2so4的质量为。11.摩尔质量为a g/mol 的物质b g中含有的分子数目为c个，则阿伏加德罗常数等于。12.下列有关阿伏加德罗常数(na)的说法中错误的是()a.32 g o2所含的原子数目为nab.0.5 mol h2o含有的原子数目为1.5 nac.1 mol h2o含有的h2o分子数目为nad.0.5na个氯气分子的物质的量是0.5 mol参考答案学习过程【知识链接】略，见课本。【课堂学习】一、1.(1)一定数目粒子的集合体的物理量(2) n(3)摩尔，简称摩mol(4)与0.012 kg 12c中所含有的c原子个数2.(1)把1 mol(与12 g 12c中所含的碳原子数相同)任何粒子的粒子数(2) na (3)6.021023 mol-1【讨论思考1】1.1.20410242.2 mol 【归纳总结】n=nnan1n2=n1n2【讨论思考2】 56 g27 g207 g18 g98 g【归纳总结】相对原子质量 相对分子质量3. (1)单位物质的量的物质所具有的质量m (2)gmol-1或kgmol-1(3)物质的量(mol)=符号表示:n=mm【思考讨论3】(1)一定数目粒子的集合体的物理量(2)微观粒子分子离子原子质子中子电子原子团随堂检测1.0.5 mol1 mol 2.2na4na2na20na20na3.10 mol4.2 mol1 mol5.8 mol14na6.(1)(2)(3)7.32 g1.5 mol8.129.322310.4.9 g11.acb12.a第2课时 气体摩尔体积学习目标1.了解气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的含义。2.了解物质的量与微粒数目、气体体积之间的关系。学习过程【课前预习】1.物质的聚集状态主要有态、态、态。许多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。2.下表列出了0 、101 kpa时o2和h2的密度，请计算1 mol o2和h2的体积。物质1mol物质的质量/g密度/(g/l)1 mol物质的体积/lo21.429h20.089 33.下表列出了20 时几种固体和液体的密度，请计算1 mol这几种物质的体积。物质1 mol物质的质量/g密度/(g/cm3)1 mol物质的体积/cm3fe7.86al2.70h2o0.998h2so41.83【归纳总结】相同条件下，相同物质的量的固体或液体所占的体积。(填“相同”或“不相同”)相同条件下，相同物质的量的气体所占的体积近似。(填“相同”或“不相同”)课堂探究一、决定物质体积的因素【合作交流1】决定物质的体积大小的因素、。【合作交流2】1 mol不同的固态物质和液态物质所含的相同，而粒子间距 ，使得固体和液体物质的体积主要取决于。但因粒子的大小是的，所以1 mol不同的固态物质和液态物质的体积。【合作交流3】对于气体，粒子间的距离粒子本身的直径，所以，当1 mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取决于。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是，因此1 mol任何气体的体积。【合作交流4】影响气体粒子间距离的因素有哪些？二、气体摩尔体积1.定义:，符号:。2.表达式:。3.单位:。4.气体摩尔体积的数值:气体摩尔体积的数值决定于气体所处的和。标准状况( kpa， 下)，1 mol任何气体的体积都约是 l。即在标准状况下vm= l/mol。随堂检测1.判断下列说法是否正确:(1)1 mol气体的体积就是气体的摩尔体积()(2)任何气体的摩尔体积都大致相等()(3)22.4 l h2所含有的分子数目约为na个()(4)常温常压下，22.4 l o2含有的分子数目约为na个()(5)标准状况下，22. 4 l h2o中含有的分子数目约为na个()(6)只有在标准状况下，1 mol气体的体积才约为22.4 l()(7)常温常压下，18 g水中含有的分子数目为na个()2.完成下列练习:(1)标准状况下，2 mol o2 的体积是；标准状况下，224 ml n2的物质的量是；标准状况下，11.2 l o2的质量是；标准状况下，48 g o2的体积是；标准状况下，2.24 l o2中含有的氧气分子数目是；含有的氧原子数目是。一定量的co2中含有的分子数目为0.3na个，它在标准状况下的体积约为。(2)标准状况下，体积均为11.2 l的o2、co2、h2三种气体所含有的分子数目分别为多少？(3)标准状况下co2和o2的密度分别为多少？3.(1)相同条件下，下列气体的密度最小的是()a.h2b.ch4c.n2d.co2(2)相同条件下a气体对h2的相对密度22，则气体a的摩尔质量为。(3)co2和o2混合气体对h2的相对密度为18，则混合气体中co2和o2的体积比为。4.恒温恒压的条件下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是()a.h2b.ch4c.n2d.co25.温度不变的情况下，向两个体积相同的容器中分别加入3 mol n2和2 mol h2，则两容器中压强之比为多少？6.标准状况下6.72 l ch43.011023个hcl分子13.6 g h2s0.2 mol nh3， 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是()a.体积b.密度c.质量d.氢原子个数a.abcb.bcdc.cbad.abcd7.两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的()a.原子总数b.质子总数c.分子总数d.质量8.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中na为阿伏加德罗常数)()a.22.4bcana lb.22.4abcna lc.22.4acbna ld.22.4bacna l9.150 时碳酸铵完全分解生成气态混合物，该混合气体对h2的相对密度是()a.96b.48c.12d.3210.某气态氧化物化学式为ro2，在标准状况下， 1.28 g该氧化物的体积是448 ml，则氧化物的摩尔质量为；r的相对原子质量为。11.在标准状况下，6.72 l ch4和co的混合气体的质量为6 g，该混合气体中有 mol的ch4， g的co。参考答案学习过程【课前预习】1.气液固2.323222.42222.43.56567.1272710181818.0989853.5【归纳总结】不相同相同课堂探究一、【合作交流1】粒子数目粒子的大小粒子之间的距离【合作交流2】粒子数目很小粒子的大小不同不相同【合作交流3】远大于粒子之间的距离相同的相同【合作交流4】压强、温度。二、1.单位物质的量的气体所占的体积vm2.vm=vn3.l/mol或lmol-14.温度压强101022.422.4随堂检测1.2.(1)4.48 l0.01 mol16 g33.6 l0.1na0.2na6.72 l(2)都为3.011023(3)1.964 g/l1.429 g/l3.(1)a(2)44 gmol-1(3)124.a5.326.d7.ac8.a9.c10.64 gmol-13211.0.22.8第3课时 物质的量在化学实验中的应用学习目标1.了解物质的量浓度的含义。2.了解配制一定物质的量浓度的溶液的方法。学习过程【回顾知识】1.如何配制100 g 20% naoh溶液？其中naoh的物质的量是多少？2.取10 g上述溶液，求其中所含naoh的物质的量？【课堂学习】一、物质的量浓度1.概念:表示里所含溶质b的的物理量，称为b的物质的量浓度。2.符号:(其中，b表示各种溶质)。3.单位: 。4.数学表达式:。【实验探究】二、配制一定物质的量浓度的溶液1.仪器: 、烧杯、 、 、托盘天平(使用固体药品时用)和等。2.配制固体溶质的溶液用称量，配制液体溶质的溶液可用 量取。3.量筒使用时要依据液体的量选择其规格。若量取5.6 ml浓硫酸用 ml量筒，记录数据时记录到 ml ，托盘天平称量记录到 g。4.认识容量瓶容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50 ml、100 ml、200 ml、250 ml、500 ml、1 000 ml等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。5.配制步骤(配制1 000 ml 0.50 moll-1 naoh溶液)(1)计算。需要naoh固体的质量:g。(2)称量。用准确称取naoh固体 g。(3)溶解。将称好的naoh固体放入中，用适量蒸馏水溶解，冷却到。(4)转移。将烧杯中的溶液用小心引流到中。(5)洗涤。用蒸馏水洗涤23次，并将每次洗涤液都转移到。(6)定容。缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下 cm时，改用滴加蒸馏水至正好与相切。(7)摇匀。将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。(8)装瓶。将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。【思考探究】6.误差分析能引起误差的一些操作过程分析对溶液浓度的影响溶质质量溶液体积向容量瓶注液时少量流出未洗烧杯和玻璃棒定容时水加多用滴管吸出定容摇匀时液面下降再加水定容后经振荡、摇匀、静置液面下降定容时俯视读数(读刻度)定容时仰视读数(读刻度)三、一定物质的量浓度的溶液的稀释公式随堂检测1.下列溶液中的c(cl-)与50 ml 1 mol/l氯化钠溶液中c(cl-)相等的是()a.150 ml 1 mol/l nacl溶液b.75 ml 2 mol/l cacl2溶液c.150 ml 3 mol/l kcl溶液d.75 ml 1 mol/l fecl3溶液2.0.5 l alcl3溶液中cl-为9.031022个，则alcl3溶液的物质的量浓度为()a.0.1 mol/lb.1 mol/lc.3 mol/ld.1.5 mol/l3.将30 ml 0.5 mol/l nacl溶液加水稀释到500 ml，稀释后溶液中nacl的物质的量浓度为()a.0.03 mol/lb.0.3 mol/lc.0.05 mol/ld.0.04 mol/l4.下列关于0.1 mol/l ba(no3)2溶液正确的说法是()a.该溶液可由1 l水中溶解0.1 mol ba(no3)2制得b.1 l溶液中含有ba2+和no3-总数为36.021022c.0. 5 l溶液中ba2+的物质的量浓度为0.2 mol/ld.0.5 l溶液中no3-的物质的量浓度为0.2 mol/l5.用10 ml的0.1 moll-1 bacl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是()a.322b.123c.133d.3116.将标准状况下的a l hcl (g)溶于1 l水中，得到的盐酸密度为b gcm-3，则该盐酸的物质的量浓度是()a.a22.4 mol/lb.ab22 400 mol/lc.ab22 400+36.5a mol/ld. mol/l7.关于容量瓶的四种叙述:是一种精确的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是()a.b.c.d.8.用18 mol/l浓硫酸配制100 ml 1.0 mol/l稀硫酸，若实验仪器有:a.100 ml量筒b.托盘天平c.玻璃棒d.50 ml容量瓶e.10 ml量筒f.胶头滴管g.50 ml烧杯h.100 ml容量瓶(1)实验时应选用的仪器是(填入字母代号)。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写标号)。a.使用容量瓶前检查它是否漏水b.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗c.配制溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线d.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线e.盖好瓶塞，用右手手心顶住瓶塞，用左手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次9.现要配制0.5 mol/l的naoh溶液1 000 ml。(1)实验仪器:。(2)配制步骤:容量瓶在使用前必须先进行的操作是。计算。溶质用量为。称量。称取naoh的注意事项有。溶解。需要的仪器有:。转移。转移方法为。洗涤。通常洗涤次。定容。当加水到离刻度线时开始定容，所需仪器为。摇匀。方法为。保存。如何保存。(3)误差分析:下列对操作所配制的溶液浓度有何影响？a.配制前，容量瓶洗净后，未干燥就配制溶液b.溶解naoh固体后烧杯未进行洗涤c.定容时，仰视观察液面d.定容时，俯视观察液面e.溶解naoh固体后，未经冷却就移入容量瓶定容10.实验室用密度为1.18 g/ml，质量分数为36.5%浓盐酸配制250 ml 0.1 mol/l的盐酸，填空并请回答下列问题:(1)配制250 ml 0.1 mol/l的盐酸应称量盐酸体积/ml应选用容量瓶的规格/ml除容量瓶外还需要的其他仪器(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)。a.用30 ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 ml)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀c.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 ml的容量瓶中d.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀e.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切f.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处(3)操作a中，将洗