江西省吉安二中高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2013-2014学年江西省吉安二中高一（下）期中化学试卷 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1（3分）（2014春吉安县校级期中）下列物质在一定条件下可与乙烷发生化学反应的是（）a氯气b溴水c氯水d酸性高锰酸钾溶液2（3分）（2014通州区模拟）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）a8个中子的氧原子的核素符号：obhf的电子式：ck+离子的结构示意图：dch4分子的球棍模型：3（3分）（2014春吉安县校级期中）已知短周期元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）a原子序数cbb离子的氧化性w3+x+ca+3=c2d原子半径xz4（3分）（2014春吉安县校级期中）磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程如下：白磷黑磷，黑磷性质稳定，结构与石墨相似下列叙述正确的是（）a黑磷与白磷互为同分异构体b黑磷能导电c白磷转化为黑磷是物理变化d黑磷能在空气中自燃5（3分）（2014春吉安县校级期中）下列说法正确的是（）a同温同压下，h2（g）+cl2（g）2hcl（g）在光照和点燃条件下的反应热不同b反应：ch2=ch2+h2ch3ch3，使用和未使用催化剂时，反应热不同c用硝酸这一种试剂就能将mgi2、agno3、na2co3、naalo2四种溶液鉴别出来d依据丁达尔现象就可将分散系分为溶液、胶体与浊液6（3分）（2014春济南校级期中）下列叙述中，错误的是（）ah2s、h2o、hf的稳定性依次增强brboh、koh、mg（oh）2的碱性依次减弱cca、mg、na的还原性依次减弱dh2sio3、h2co3、h2so4的酸性依次增强7（3分）（2015信阳一模）分子式为c7h16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目为（）a2个b3个c4个d5个8（3分）（2011越秀区校级三模）q、w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素，x、y是金属元素，x的焰色呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得y的单质w、z最外层电子数相同，z的核电荷数是w的2倍五种元素最外层电子数之和为20则下列说法不正确的是（）a非金属性：wzb原子半径：xyzc元素最高价氧化物对应水化物碱性：xyd氢化物稳定性：qw9（3分）（2014春吉安县校级期中）氯仿可作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒光气（cocl2）：2chcl3+o22hcl+2cocl2为了防止事故发生，在使用前须检验氯仿是否变质，应选用的试剂是（）anaoh溶液bagno3溶液c盐酸d水10（3分）（2013秋雨花区校级期末）哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖现向一密闭容器中充入1mol n2和3mol h2，在一定条件下发生反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g），下列有关说法正确的是（）a达到化学平衡时，n2将完全转化为nh3b达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度比为1：3：2c达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化d达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零11（3分）（2015春重庆校级期中）在图所示的装置中，a的活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种 叙述不正确的是（）a碳棒上有气体放出，溶液的ph增大ba是正极，b是负极c导线中有电子流动，电子从a极流到b极da极上发生了氧化反应12（3分）（2014春吉安县校级期中）正长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的4种组成，化学式为xyz3w8其中，只有w显负价x、y的最外层电子数之和与z的最高正价数相等y3+与w的阴离子具有相同的电子层结构x、w的质子数之和等于y、z的质子数之和下列说法错误的是（）ax的离子半径y的离子半径bx2w2、y2w3两种化合物含有的化学键类型完全相同cy的氧化物既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应dz的氢化物的稳定性w的氢化物的稳定性13（3分）（2014春吉安县校级期中）某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（）a原子核内中子的总质量小于质子的总质量b该原子的质量数等于mnc该元素的相对原子质量近似等于m+nd该原子的相对原子质量近似等于m+n14（3分）（2009揭阳二模）如图所示，杠杆ab两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓cuso4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（）a杠杆为导体和绝缘体时，均为a端高，b端低b杠杆为导体和绝缘体时，均为a端低，b端高c当杠杆为绝缘体时，a端低，b端高；为导体时，a端高，b端低d当杠杆为绝缘体时，a端高，b端低；为导体时，a端低，b端高15（3分）（2014春东湖区校级期末）甲、乙两种化合物都只含x、y两种元素，甲、乙中x元素的百分含量分别为30.4%和25.9%若已知甲的分子式是xy2，则乙的分子式只可能是（）axybx2ycx2y3dx2y516（3分）（2014春吉安县校级期中）如图装置可用来监测空气中no的含量，下列说法正确的是（）a电子由pt电极流出，经外电路流向nio电极bpt电极上发生的是氧化反应cnio电极的电极反应式为no+o22e=no2d每流经1 m3空气（假设no被完全吸收），转移电子的物质的量为2107mol，则该空气中no的含量约为3102mg/m3二、实验题17（14分）（2014春吉安县校级期中）催化剂在生产和科技领域起到重大作用为比较fe3+和cu2+对h2o2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1甲、乙所示的实验请回答相关问题：（1）定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论同学x观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出fe3+和cu2+对h2o2分解的催化效果，其结论（填“合理”或“不合理”），理由是（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40ml气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略实验中检验气密性的方法是，需要测量的数据是（3）加入0.10mol mno2粉末于50ml h2o2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示实验时放出气体的总体积是ml放出气体所需时间为min计算h2o2的初始物质的量浓度（请保留两位有效数字）a、b、c、d各点反应速率快慢的顺序为解释反应速率变化的原因三、填空题18（5分）（2014春吉安县校级期中）某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入20g ba（oh）28h2o晶体和10g nh4cl晶体，然后将小烧杯放在事先已滴有3滴4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌（1）实验中玻璃棒的作用是（2）浸有稀硫酸的棉花的作用是（3）通过现象，说明该反应为（填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量（填“小于”、“大于”或“等于”）生成物的总能量19（10分）（2014春安乡县校级期末）用甲烷，乙烷，丙烷，丁烷4种烷烃，回答下列问题：（1）请写出烃（cxhy）在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：（2）相同状况下，等体积的上述气态烃，消耗氧气最多的是（3）等质量的上述气态烃，充分燃烧时，消耗氧气最多的是（4）在1201.01105pa条件下，某气态烃与足量的氧气完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为（5）10ml某气态烃，在50ml氧气中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35ml的混合气（所有气体体积均在同温同压下测定），该气态烃是20（14分）（2011秋历下区校级期末）a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；a元素的离子不含电子；b元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐f；d与a同主族，且与e同周期；e元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，a、b、d、e这四种元素，每一种与c元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物请回答下列问题：（1）c元素在元素周期表中的位置是（2）c和e两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称），可以验证该结论的是（填写编号）a比较这两种元素的常见单质的沸点b比较这两种元素的单质与氢气化合的难易c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（3）a、c、e间可形成甲、乙两种微粒，它们均为1价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为（4）f含有的化学键类型是，请用相关的离子方程式表示其与koh稀溶液之间的反应（5）d和c形成的一种化合物能与a和c形成的一种化合物反应产生c单质，该过程的化学方程式为四、计算题21（9分）（2014春吉安县校级期中）一定质量的甲烷和co的混合气体完全燃烧后得到co2、水蒸气，总质量为204g，当其缓慢经过无水cacl2充分吸收水分后，cacl2增重72g求原混合气体中甲烷和co的物质的量2013-2014学年江西省吉安二中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1（3分）（2014春吉安县校级期中）下列物质在一定条件下可与乙烷发生化学反应的是（）a氯气b溴水c氯水d酸性高锰酸钾溶液考点：烷烃及其命名专题：有机反应分析：乙烷化学性质稳定，不与强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液、溴水等强氧化剂发生反应，但在光照条件下可以与气态卤素单质发生取代反应，点燃条件与氧气发生燃烧反应解答：解：乙烷化学性质稳定，不与强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液、溴水发生反应，但在光照条件下可以与气态卤素单质发生取代反应，点燃条件与氧气发生燃烧反应，a、氯气为气态卤素单质，在光照条件下可以丙烷与氯气可以发生取代反应，故a正确；b、溴水不是气态卤素单质，丙烷与溴水不能发生反应，故b错误；c、氯水不是气态卤素单质，虽具有强氧化性，但丙烷与氯水不能发生反应，故c错误；d、乙烷化学性质稳定，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，故d错误；故选a点评：本题考查了烷烃的化学性质，难度不大，注意对乙烷化学性质稳定，不与强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液、溴水等强氧化剂发生反应，但在光照条件下可以与气态卤素单质发生取代反应，点燃条件与氧气发生燃烧反应等基础知识的掌握2（3分）（2014通州区模拟）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）a8个中子的氧原子的核素符号：obhf的电子式：ck+离子的结构示意图：dch4分子的球棍模型：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：化学用语专题分析：a、原子符号zax，左下角z代表质子数，左上角a代表质量数，x代表元素符号，其中质量数=质子数+中子数，元素已知z可以省略b、hf是共价化合物，分子中不存在离子键，f原子与h原子之间形成1对共用电子对c、k+离子的质子数为19，核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为8d、球棍模型表示原子之间大小、原子之间的成键情况、空间结构解答：解：a、氧原子的质子数为8，8个中子的氧原子的质量数为8+8=16，8个中子的氧原子的核素符号816o，故a正确；b、hf是共价化合物，分子中不存在离子键，f原子与h原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故b错误；c、k+离子的质子数为19，核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为，故c错误；d、选项中表示c原子与h原子的相对比例大小，表示原子之间的连接顺序，空间结构为正四面体，但没有表示原子之间的成键情况，为比例模型，故d错误故选：a点评：考查常用化学用语的书写，难度不大，注意掌握常用化学用语的书写原则、比例模型与球棍模型的区别与联系3（3分）（2014春吉安县校级期中）已知短周期元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）a原子序数cbb离子的氧化性w3+x+ca+3=c2d原子半径xz考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：离子aw3+、bx+、cy2、dz都具有相同的电子层结构，则有a3=b1=c+2=d+1，可知原子序数abdc，y、z为非金属，处于第二周期，故y为o元素，z为f元素，w、x为金属处于第三周期，w为al元素，x为na元素结合元素周期律解答解答：解：离子aw3+、bx+、cy2、dz都具有相同的电子层结构，则有a3=b1=c+2=d+1，可知原子abdc，y、z为非金属，处于第二周期，故y为o元素，z为f元素，w、x为金属处于第三周期，w为al元素，x为na元素，a由以上分析可知dc，故a错误；b金属性naal，元素的金属性越强，对应的阳离子的氧化性越弱，故b正确；caw3+、bx+、cy2、dz都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，故a3=c+2，故c错误；d原子半径naf，故d错误故选b点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键4（3分）（2014春吉安县校级期中）磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程如下：白磷黑磷，黑磷性质稳定，结构与石墨相似下列叙述正确的是（）a黑磷与白磷互为同分异构体b黑磷能导电c白磷转化为黑磷是物理变化d黑磷能在空气中自燃考点：同素异形体专题：信息给予题分析：a同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；b物质的结构决定物质的性质；c有新物质生成的是化学变化；d黑磷性质稳定解答：解：a黑磷与白磷结构不同，故a错误； b石墨能导电，黑磷的结构与石墨，所以黑磷能导电，故b正确；c白磷转化为黑磷有新物质生成，是化学变化，故c错误；d黑磷性质稳定，不能在空气中自燃，故d错误故选b点评：本题借助于信息考查同分异构体、化学变化、物质的结构决定物质的性质等，难度不大，注意理解题目信息5（3分）（2014春吉安县校级期中）下列说法正确的是（）a同温同压下，h2（g）+cl2（g）2hcl（g）在光照和点燃条件下的反应热不同b反应：ch2=ch2+h2ch3ch3，使用和未使用催化剂时，反应热不同c用硝酸这一种试剂就能将mgi2、agno3、na2co3、naalo2四种溶液鉴别出来d依据丁达尔现象就可将分散系分为溶液、胶体与浊液考点：反应热和焓变；分散系、胶体与溶液的概念及关系；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用分析：a、反应热的大小与反应条件无关，决定于反应物和生成物的能量高低；b、催化剂只能加快反应速率，不影响反应热的大小；c、从硝酸的酸性、氧化性解答分析；d、分散系的分类依据是分散质离子半径大小解答：解：a、反应热等于生成物能量和与反应物能量和的差值，与反应条件无关，故a错误；b、反应热等于生成物能量和与反应物能量和的差值，催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动，故b错误；c、硝酸遇到mgi2、agno3、na2co3、naalo2四种溶液，分别出现溶液变紫色、无明显变化、产生气泡、出现沉淀后酸过量时沉淀溶解四种现象，故c正确；d、分散系的分类依据是分散质离子半径大小，丁达尔现象只能区分溶液和胶体，故d错误；故选c点评：本题考查了反应热的求算、离子检验、分散系等等，题目难度不大6（3分）（2014春济南校级期中）下列叙述中，错误的是（）ah2s、h2o、hf的稳定性依次增强brboh、koh、mg（oh）2的碱性依次减弱cca、mg、na的还原性依次减弱dh2sio3、h2co3、h2so4的酸性依次增强考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、非金属性越强，则氢化物的稳定性越强；b、金属性越强，则最高价氧化物的水化物的碱性越强；c、金属性越强，则单质的还原性越强；d、非金属性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性越强解答：解：a、非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，非金属性：sof，则h2s、h2o、hf的稳定性依次增强，故a正确；b、金属性越强，则最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：rbkmg，则rboh、koh、mg（oh）2的碱性依次减弱，故b正确；c、金属性越强，则单质的还原性越强，金属性：canamg，则ca、na、mg的还原性依次减弱，故c错误；d、非金属性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：sics，则h2sio3、h2co3、h2so4的酸性依次增强，故d正确；故选c点评：本题考查了元素周期律，主要考查了金属元素和非金属元素性质的递变规律，题目难度不大7（3分）（2015信阳一模）分子式为c7h16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目为（）a2个b3个c4个d5个考点：同分异构现象和同分异构体专题：同分异构体的类型及其判定分析：含有3个甲基，则该烷烃只有1个支链，据此根据烷烃同分异构体的书写进行判断解答：解：该烃结构式中含有3个甲基，则该烷烃只有1个支链，若支链为ch3，主链含有6个碳原子，符合条件有：ch3ch（ch3）ch2ch2ch2ch3，ch3ch2ch（ch3）ch2ch2ch3；若支链为ch2ch3，主链含有5个碳原子，符合条件有：ch3ch2ch（ch2ch3）ch2ch3；支链不可能大于3个碳原子，故符合条件的烷烃有3种故选：b点评：考查烷烃的结构、同分异构体书写，难度中等，掌握烷烃同分异构体的书写方法8（3分）（2011越秀区校级三模）q、w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素，x、y是金属元素，x的焰色呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得y的单质w、z最外层电子数相同，z的核电荷数是w的2倍五种元素最外层电子数之和为20则下列说法不正确的是（）a非金属性：wzb原子半径：xyzc元素最高价氧化物对应水化物碱性：xyd氢化物稳定性：qw考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：q、w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素，x、y是金属元素，x的焰色呈黄色，则x为钠元素；工业上一般通过电解氧化物的方法获得y的单质，则y为铝元素；w、z最外层电子数相同，二者为同主族，z的核电荷数是w的2倍，原子序数z大于w，则w为氧元素，z为硫元素；五种元素最外层电子数之和为20，则q的最外层电子数为206136=4，原子序数q小于氧元素，故q为碳元素结合元素周期律及物质性质回答解答：解：q、w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素，x、y是金属元素，x的焰色呈黄色，则x为钠元素；工业上一般通过电解氧化物的方法获得y的单质，则y为铝元素；w、z最外层电子数相同，二者为同主族，z的核电荷数是w的2倍，原子序数z大于w，则w为氧元素，z为硫元素；五种元素最外层电子数之和为20，则q的最外层电子数为206136=4，原子序数q小于氧元素，故q为碳元素a、w为氧元素，z为硫元素，同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性os，故a正确；b、x为钠元素，y为铝元素，z为硫元素，同周期随原子序数增大，原子半径减小，原子半径xyz，故b正确；c、x为钠元素，y为铝元素，同周期随原子序数增大，金属性减弱，所以金属性naal，金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物碱性越强，所以碱性xy，故c正确；d、q为碳元素，w为氧元素，同周期随原子序数增大，非金属性增强，非金属性oc，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性qw，故d错误故选：d点评：考查元素位置结构性质的关系及应用，难度中等，元素推断是关键，学习中注重相关基础知识的积累9（3分）（2014春吉安县校级期中）氯仿可作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒光气（cocl2）：2chcl3+o22hcl+2cocl2为了防止事故发生，在使用前须检验氯仿是否变质，应选用的试剂是（）anaoh溶液bagno3溶液c盐酸d水考点：卤代烃简介专题：有机物的化学性质及推断分析：根据方程式2chcl3+o22cocl2+2hcl可知，如果氯仿变质会生成hcl，可以通过检验是否有氯化氢生成判断氯仿是否变质，如加入agno3溶液生成agcl白色沉淀，据此进行解答解答：解：a加入naoh溶液，没有明显的现象，不能用来检验，故a错误；b氯仿被氧化时生成hcl，加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成agcl白色沉淀，可检验，故b正确；c氯化氢与盐酸不发生反应，无法检验氯仿是否变质，故c错误；d加入水，hcl溶于水没有明显的现象，不能用来检验是否被氧化，故d错误；故选b点评：本题考查氯仿是否变质的实验设计，题目难度不大，本题注意根据氯仿变质的方程式结合有关物质的性质进行判断10（3分）（2013秋雨花区校级期末）哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖现向一密闭容器中充入1mol n2和3mol h2，在一定条件下发生反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g），下列有关说法正确的是（）a达到化学平衡时，n2将完全转化为nh3b达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度比为1：3：2c达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化d达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零考点：化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，得到平衡时，正逆反应速率相等，但不为0，各物质的浓度不再发生改变，以此解答该题解答：解：a反应为可逆反应，n2不可能完全转化为nh3，故a错误；b向一密闭容器中充入1mol n2和3mol h2，由于转化率不能确定，则不能确定氨气与氮气和氢气的物质的量的关系，但n2、h2的物质的量浓度比为1：3，故b错误；c达到化学平衡时，正逆反应速率相等，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化，故c正确；d达到化学平衡时，正逆反应速率相等，但不为零，故d错误故选c点评：本题考查较为综合，涉及可逆反应以及化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意把握可逆反应的特点以及平衡状态的标志11（3分）（2015春重庆校级期中）在图所示的装置中，a的活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种 叙述不正确的是（）a碳棒上有气体放出，溶液的ph增大ba是正极，b是负极c导线中有电子流动，电子从a极流到b极da极上发生了氧化反应考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：a的活动性比氢要强，b为碳棒，该装置能自发的发生氧化还原反应而构成原电池，a作负极，碳棒作正极，负极上金属失电子发生氧化反应，碳棒上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极解答：解：a该原电池中金属作负极，碳棒b作正极，负极上金属失电子发生氧化反应，正极碳上氢离子得电子发生还原反应，所以溶液中氢离子浓度减小，溶液的ph增大，故a正确；b该原电池中，金属的金属性大于氢元素，所以金属a作负极，碳棒b作正极，故b错误；c该装置能构成原电池，所以有电流产生，电子从负极a沿导线流向正极b，故c正确；da作负极，负极上失电子发生氧化反应，故d正确；故选：b点评：本题考查了原电池工作原理原电池中正负极的判断不能仅凭金属的活泼性判断，要根据电极反应的反应类型、电子的流向等方面判断12（3分）（2014春吉安县校级期中）正长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的4种组成，化学式为xyz3w8其中，只有w显负价x、y的最外层电子数之和与z的最高正价数相等y3+与w的阴离子具有相同的电子层结构x、w的质子数之和等于y、z的质子数之和下列说法错误的是（）ax的离子半径y的离子半径bx2w2、y2w3两种化合物含有的化学键类型完全相同cy的氧化物既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应dz的氢化物的稳定性w的氢化物的稳定性考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：只有w显负价，应为o元素，y3+与w的阴离子具有相同的电子层结构，y为al元素，x、y的最外层电子数之和与z的最高正价数相等，可知该硅酸盐中，z应为si元素，x的化合价为+1价，x、w的质子数之和等于y、z的质子数之和，则x为k元素，以此解答该题解答：解：只有w显负价，应为o元素，y3+与w的阴离子具有相同的电子层结构，y为al元素，x、y的最外层电子数之和与z的最高正价数相等，可知该硅酸盐中，z应为si元素，x的化合价为+1价，x、w的质子数之和等于y、z的质子数之和，则x为k元素，该硅酸盐为kalsi3o8，ak+比al3+多一个电子层，离子半径较大，故a正确；bk2o2、al2o3两种化合物都为离子化合物，k2o2含有离子键和共价键，而al2o3只含有离子键，故b错误；cal2o3为两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应，故c正确；d非金属性osi，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故d正确故选b点评：本题考查学生利用原子结构的关系来推断元素，利用物质的结构和性质来分析解答问题，推断元素是解答本题的难点，题中最外层电子数以及原子序数的关系解答该题的关键，答题时要注意，应学会利用假设和验证的方法来解答13（3分）（2014春吉安县校级期中）某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（）a原子核内中子的总质量小于质子的总质量b该原子的质量数等于mnc该元素的相对原子质量近似等于m+nd该原子的相对原子质量近似等于m+n考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：a、质子数和中子数的相对多少未知，无法判断；b、质量数=质子数+中子数；c、无法计算该元素的相对原子质量；d、电子的质量很小，原子的相对原子质量近似等于质量数解答：解：a、一个质子的质量和一个中子的质量相当，质子数和中子数的相对多少未知，导致无法判断，故a错误；b、该原子的质量数=质子数+中子数=m+n，故b错误；c、题目已知某元素的一种核素的质子数和中子数，该核素的丰度未知导致无法计算该元素的相对原子质量，故c错误；d、由于电子的质量很小，原子的相对原子质量近似等于质子数+中子数，故d正确；故选d点评：本题考查了元素的相对原子质量的计算、核素的相对原子质量的计算等知识点，难度不大，明确元素和核素的相对原子质量的计算方法14（3分）（2009揭阳二模）如图所示，杠杆ab两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓cuso4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（）a杠杆为导体和绝缘体时，均为a端高，b端低b杠杆为导体和绝缘体时，均为a端低，b端高c当杠杆为绝缘体时，a端低，b端高；为导体时，a端高，b端低d当杠杆为绝缘体时，a端高，b端低；为导体时，a端低，b端高考点：原电池和电解池的工作原理；铁的化学性质专题：电化学专题分析：杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓cuso4溶液，构成fe、cu原电池，fe为负极，发生fe2efe2+，cu为正极，发生cu2+2ecu；当杠杆为绝缘体时，只发生fe与硫酸铜溶液的反应，以此来解答解答：解：杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓cuso4溶液，构成fe、cu原电池，fe为负极，发生fe2efe2+，cu为正极，发生cu2+2ecu，则a端低，b端高；杠杆为绝缘体时，只发生fe与硫酸铜溶液的反应，在fe的表面附着cu，质量变大，则a端高，b端低，故选d点评：本题考查原电池及化学反应，明确杠杆是否导电及发生的反应是解答本题的关键，学生容易忽略杠杆为绝缘体时的情况，题目难度中等15（3分）（2014春东湖区校级期末）甲、乙两种化合物都只含x、y两种元素，甲、乙中x元素的百分含量分别为30.4%和25.9%若已知甲的分子式是xy2，则乙的分子式只可能是（）axybx2ycx2y3dx2y5考点：元素质量分数的计算专题：压轴题；演绎推理法分析：由甲的化学式为xy2，可得其中x、y原子个数比=1：2；根据甲、乙两种化合物中x元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，可知甲物质中元素x的质量分数大于乙物质，可判断乙物质中x、y原子个数比应小于1：2解答：解：a、由化学式xy，其中x、y原子个数比=1：1，大于1：2；故a不正确；b、由化学式x2y，其中x、y原子个数比=2：1，大于1：2；故b不正确；c、由化学式x2y3，其中x、y原子个数比=2：3，大于1：2；故c不正确；d、由化学式x2y5，其中x、y原子个数比=2：5，小于1：2，故d正确；故选d点评：解答本题时若按常规思维来做，计算量较大，由两物质中x元素含量大小推断出两物质中原子个数比的关系是解题的技巧所在16（3分）（2014春吉安县校级期中）如图装置可用来监测空气中no的含量，下列说法正确的是（）a电子由pt电极流出，经外电路流向nio电极bpt电极上发生的是氧化反应cnio电极的电极反应式为no+o22e=no2d每流经1 m3空气（假设no被完全吸收），转移电子的物质的量为2107mol，则该空气中no的含量约为3102mg/m3考点：化学电源新型电池专题：电化学专题分析：a、o2在铂电极上得电子，pt是正极，电子由负极经外电路流向正极；b、pt电极上氧气发生还原反应；c、no在nio电极上失电子生成no2；d、转移电子的物质的量为2l07mol时，由no+o22e=no2 求出no的含量解答：解：a、o2在铂电极上得电子变成o2，pt是正极，电子由负极经外电路流向pt电极，故a错误；b、pt电极上氧气得电子发生还原反应，故b错误；c、no在nio电极上失电子生成no2，其电极反应式为：no+o22e=no2，故c正确；d、转移电子的物质的量为2l07mol时，由no+o22e=no2 得n（no）=l07mol，m（no）=l07mol30103mgmol1=3103mg/m3，故d错误；故选c点评：本题考查了原电池原理，明确燃料电池中正负极的判断，电子流向等是解决本题的关键，题目难度一般二、实验题17（14分）（2014春吉安县校级期中）催化剂在生产和科技领域起到重大作用为比较fe3+和cu2+对h2o2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1甲、乙所示的实验请回答相关问题：（1）定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论同学x观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出fe3+和cu2+对h2o2分解的催化效果，其结论不合理（填“合理”或“不合理”），理由是阴离子种类不同（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40ml气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略实验中检验气密性的方法是组装好装置乙，关闭a的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，松手后，看是否回到原位，回到原位证明气密性良好，需要测量的数据是产生40ml气体所需的时间（3）加入0.10mol mno2粉末于50ml h2o2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示实验时放出气体的总体积是60ml放出气体所需时间为1min计算h2o2的初始物质的量浓度0.11mol/l（请保留两位有效数字）a、b、c、d各点反应速率快慢的顺序为dcba解释反应速率变化的原因随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢考点：探究影响化学反应速率的因素；性质实验方案的设计专题：实验设计题分析：（1）比较反应速率的大小可通过生成气泡的快慢来判断，比较金属阳离子的催化效果要排斥阴离子的干扰；（2）根据气压原理检验装置的气密性；收集的气体的体积相同，若比较反应速率快慢，需要知道生成40ml气体所需的时间；（3）根据图象确定生成氧气的体积；根据图象确定反应需要的时间；根据氧气的量计算双氧水的物质的量，再根据c=计算双氧水的物质的量浓度；利用平均速率结合图象确定需要的时间，注意随着反应的进行，反应速率逐渐降低；根据v=比较a、b、c、d各点反应速率快慢；物质的浓度与反应速率成正比，浓度减小，反应速率减小解答：解：（1）如图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出催化剂的催化效果；催化剂能改变化学反应的速率，这里是加快速率，若图1所示实验中反应速率为，则一定说明氯化铁比硫酸铜催化效果好，因二者所含的阴离子不同，要证明fe3+比cu2+对h2o2分解催化效果好，还要使选择的试剂中阴离子种类相同，所以得出fe3+和cu2+对h2o2分解的催化效果，所以其结论不合理，故答案为：产生气泡的快慢；不合理； 阴离子种类不同；（2）为保证测定相同时间内产生气体的体积的准确性，要检查装置的气密性，操作是：组装好装置乙，关闭a的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，松手后，看是否回到原位，回到原位证明气密性良好，如图乙所示，实验时均以生成40ml气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，如果比较反应速率快慢，则实验中需要测量的数据为：产生40ml气体所需的时间，反应时间越短，则反应速率越快，故答案为：组装好装置乙，关闭a的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，松手后，看是否回到原位，回到原位证明气密性良好；产生40ml气体所需的时间；（3）根据图象知，第4分钟时，随着时间的推移，气体体积不变，所以实验时放出气体的总体积是60 ml，故答案为：60； 放出 气体体积是60 ml=20ml，根据图象知，需要的时间是1min，故答案为：1；设双氧水的物质的量为x，2h2o22h2o+o22mol 22.4lx 0.06lx=0.0054mol，所以其物质的量浓度=0.11 moll1，故答案为：0.11 moll1；根据图象结合v=知，a、b、c、d各点反应速率快慢的顺序为：dcba，故答案为：d；c；b；a；反应速率与反应物浓度成正比，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，故答案为：随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢点评：本题考查探究催化剂、浓度等对反应速率的影响的实验方案设计，试题涉及的题量稍大，根据v=来设计实验，通过得到气体的体积和时间的关系确定影响反应速率的因素，题目难度中等三、填空题18（5分）（2014春吉安县校级期中）某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入20g ba（oh）28h2o晶体和10g nh4cl晶体，然后将小烧杯放在事先已滴有3滴4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌（1）实验中玻璃棒的作用是搅拌，使混合物混合均匀（2）浸有稀硫酸的棉花的作用是吸收反应中产生的氨气（3）通过结冰现象，说明该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量小于（填“小于”、“大于”或“等于”）生成物的总能量考点：吸热反应和放热反应专题：实验题；化学反应中的能量变化分析：（1）固体混合物的反应用玻璃棒搅拌有利于充分接触，加速反应进行，快速搅拌使温度快速下降；（2）氨气对人有害，不能直接排放，需要进行尾气吸收；（3）烧杯和玻璃片之间的水结冰会将二者粘在一起，反应物的总能量小于生成物的总能量，则反应是一个吸热反应解答：解：（1）为了使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速下降，从而使反应现象更加明显，所以实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌，故答案为：搅拌使混合物充分接触并反应；（2）该反应中有氨气生成，氨气对人体有害的气体，会对环境造成污染，所以不能直接排放到大气中，应该所以完全吸收装置，可以使用稀硫酸吸收，故答案为：吸收反应中产生的氨气；（3）通过玻璃片上结冰现象，可以知道氢氧化钡晶体和氯化铵之间的反应是吸热的，反应物的总能量小于生成物的总能量，故答案为：结冰；吸热；小于点评：本题考查吸热反应、化学实验，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握19（10分）（2014春安乡县校级期末）用甲烷，乙烷，丙烷，丁烷4种烷烃，回答下列问题：（1）请写出烃（cxhy）在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：cxhy+（x+）o2xco2+h2o（2）相同状况下，等体积的上述气态烃，消耗氧气最多的是丁烷（3）等质量的上述气态烃，充分燃烧时，消耗氧气最多的是甲烷（4）在1201.01105pa条件下，某气态烃与足量的氧气完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为甲烷（5）10ml某气态烃，在50ml氧气中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35ml的混合气（所有气体体积均在同温同压下测定），该气态烃是乙烷考点：有关有机物分子式确定的计算专题：烃及其衍生物的燃烧规律分析：（1）烃完全燃烧生成二氧化碳与水，配平书写方程式；（2）相同条件下，气体体积相等，则各气体的物质的量相等，根据1mol烃cxhy的耗氧量为（x+）mol判断；（3）反应中4h2h2o，cco2，4g氢元素消耗32g氧气，12g碳消耗32g氧气，故等质量的烃完全燃烧，h元素质量分数越大消耗氧气越多；（4）反应前后气体的体积没有发生改变，则前后气体的化学计量数相等，根据烃在足量的氧气中充分燃烧的通式计算；（5）根据完全燃烧消耗o2的量，先判断是否完全燃烧，再根据烃燃烧通式利用差量法计算解答：解：（1）烷烃在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应化学方程式：cxhy+（x+）o2xco2+h2o，故答案为：cxhy+（x+）o2xco2+h2o；（2）甲烷分子式为ch4 乙烷分子式为c2h6 丙烷分子式为c3h8，丁烷分子式为c4h10，1mol各物