离子与氧化怀远反应教案.doc

第二节 离子反应教学目标了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观教学重点、难点重点：让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸碱盐的本质难点：电解质的概念教学过程教学环节教 师 活 动学 生 活 动新课导入 在四种基本反应类型中，有一类反应大多是在溶液中进行的。请大家回忆是哪类反应？并思考参加这类反应的物质的组成特点。新知学习新知学习新知学习实验探 究酸、碱、盐在水溶液中的电离投影：Cu 、NaOH 、KNO3 、蔗糖在下列三种情形下能否导电，为什么？固体_水溶液(Cu除外)_熔化_HCl 、H2SO4 、酒精在下列情形下能否导电，为什么？液态(纯净物)_水溶液_回忆初中所学物质导电性实验，针对题组展开小组讨论交流，并小结发言：Cu在固态或熔化时都能够导电，因为金属中存在自由电子。NaOH、KNO3 在固态时不导电，因为阴、阳离子不能自由移动；在水溶液里或熔融状态下能够导电，因为产生了自由移动的离子。HCl、H2SO4作为液态纯净物时，全部由分子构成，不能导电；当溶于水后，在水分子的作用下产生了自由移动的离子，故而能够导电。而蔗糖和酒精在上述情形下都不能够导电，因为二者既不存在自由电子又不能电离产生自由移动的阴、阳离子。归 纳思 考1. 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物思考：Cu和NaCl溶液是不是电解质？为什么？归纳整理电解质和非电解质指的都是化合物，应为纯净物单质、混合物既不是电解质也不是非电解质思考交 流电解质溶于水或熔化后发生了怎样的变化？2. 电离及电离方程式指导学生阅读教材P26有关NaCl电离的介绍内容及图2-9投影：能发生电离的物质类别：_电离的条件(与通电有无关系)：_电离的结果：_电离的定义：_电离的表示方法：_讨论后填写投影中的空白：酸、碱、盐或电解质溶于水或受热熔化，与通电无关 产生了自由移动的离子电解质溶于水或熔化时离解生成自由移动的离子的过程叫做电离电离方程式：用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子思考交流常见酸、碱、盐的电离情况是怎样的呢？其电离方程式如何书写？每位同学分别列举酸、碱、盐各三种，小组交流之后分类汇总，然后选三个组的代表在黑板上一组写所列举的酸、一组写所列举的碱、一组写所列举的盐。检查小结将分类错误的予以更正，并从每类中选取三种能够完全电离的物质让学生书写电离方程式分别书写三种酸、碱、盐的电离方程式写完之后在小组内互批互改更正学生板演电离方程式中的不当之处思考交流试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质讨论： 酸、碱、盐的电离有无共同点？归纳整理. 酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物. 碱：电离时产生的阴离子全部是OH的化合物. 盐：电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物应用实践可让学生判断右题以加深对概念的理解已知NaHSO4Na+H+SO42，据此判断 NaHSO4属于哪类物质？学习探究电解质溶于水形成的溶液与其它溶液有什么本质的区别呢？投影： 今有100L1mol/L Al2(SO4)3溶液写出Al2(SO4)3的电离方程式_溶液中阳离子数目为_，阴离子数目为_溶液中正电荷总数为_，负电荷总数为_归纳整 理4. 电解质溶液的特点 导电性(存在自由移动的离子) 电中性(电荷守恒)板书设计第二节 离子反应一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离1. 电解质：非电解质：2. 电离及电离方程式电离： 电离方程式： 3.从电离的角度认识酸、碱、盐酸：. 碱：. 盐：4. 电解质溶液的特点 导电性(存在自由移动的离子) 电中性(电荷守恒)巩固练习1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液C. 液态氯化氢D. 熔融氢氧化钾下列物质中导电性能最差的是( )石墨棒B. 固体氧化钾 C. 盐酸 D. 熔融氢氧化钠下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( )A. 铝B. 食盐 C. 硫酸 D. 蔗糖仅能在水溶液中导电的电解质是( )A. KOH B. KNO3 C. NH4HCO3 D. 酒精下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( )A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖下列电离方程式不正确的是( )H2SO42H+SO42B.NH4NO3 NH4+NO3C.Na2CO3 Na2CO32 D. Ba(OH)2Ba2+2OH下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物下列电离方程式中，正确的是( )Ca(OH)2 Ca2+2（OH）B. FeCl3Fe2+3ClH2SO4 H2SO42D. Al2(SO4)3 2Al3+3SO42设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是( )A. 500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NAB. 500 mL溶液中NO3离子浓度为0.2mol/LC. 500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LD. 500 mL溶液中NO3离子总数为0.2NA10.在_中或在_下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了_，产生了_。电离时生成的_离子全部是_的化合物叫做酸；生成的_离子全部是_的化合物叫做碱；生成_和_的化合物叫做盐。酸与碱发生中和反应的实质是_。11.下列物质属于电解质的有_ Cu H2SO4 NaOH NaCl CaO CO2 CaCO3 H2备课参考：练习答案：1.D 2.B 3.A 4.C 5.D 6.C 7.C 8.D 9.B 10.水溶液 熔化 电离 自由移动的离子 阳 氢离子 阴 氢氧根离子 金属离子 酸根离子 酸电离产生的氢离子与碱电离产生的氢氧根离子结合生成水 11.备课参考：(1) 电解质与非电解质的区别电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物化合物类型离子化合物(强碱、盐)，强极性共价化合物非极性共价化合物，弱极性共价化合物、大多数有机物能否直接电离溶于水或熔融时，能直接电离溶于水或熔融时，不能直接电离通电时的现象溶于水或熔融时能导电溶于水或熔融时不能导电实例H2SO4、HF、CaO、CaCO3等CO2、SO3、NH3、CH4等(2)强弱电解质的区别强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“=”电离方程式用“”水溶液中粒子存在形式电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数盐：NaCl、BaSO4等强酸：H2SO4、HCl等强碱：Ba(OH)2 、Ca(OH)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH等弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等极少数盐：离子反应(第2课时)教学目标：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件初步学会判断离子方程式的正误将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概念及其反应条件的理解使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度教学重点、难点重点：离子反应发生的条件难点：离子反应发生的条件教学过程：教学环节教师活动学生活动新课导入书写三组电离方程式：HCl、H2SO4、HNO3NaOH、KOH、Ba(OH)2KNO3、NaCl、AgNO3新知学习新知学习学习探究引导分析混合液中的离子数目有无增减，并引导讨论原因若将100mL 1molL1 KNO3溶液与100mL 1molL1 NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目_若将100mL 1molL1 AgNO3溶液与100mL 1molL1 NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目_总结归纳第1种情况中，混合液里含有K+、NO3、Na+、Cl四种离子各0.1mol，说明这些离子在溶液中是共存的，相互之间没有反应；而第2种情况中，溶液里仅存在NO3、Na+两种离子各0.1mol，原因是0.1mol Ag+与0.1mol Cl恰好结合生成了难溶的AgCl沉淀思考讨论提出问题：什么是离子反应如上述2中在溶液中电解质电离产生的离子之间所发生的反应指导阅读提出问题：离子反应发生的条件阅读教材有关内容并思考讨论实验探究实验现象1.向盛有5mL CuSO4溶液的试管中加入5mL NaCl溶液无明显现象2.向盛有5mL CuSO4溶液的试管中加入5mL BaCl2溶液有白色沉淀产生总结归纳CuSO4溶液与NaCl溶液并没有发生化学反应，只是CuSO4电离出来的Cu2+、SO42与NaCl电离出来的Na+、Cl的混合；而CuSO4溶液与BaCl2溶液则发生了化学反应，生成了BaSO4沉淀：CuSO4+BaCl2CuCl2+BaSO4学习探究进行学法指导CuSO4Cu2+SO42BaCl2Ba2+2ClCuSO4+BaCl2CuCl2+BaSO4Cu2+SO42+Ba2+2ClCu2+2Cl+ BaSO4SO42+Ba2+BaSO4总结归纳当CuSO4溶液与BaCl2溶液混合时，Cu2+和Cl之间没有发生化学反应；而SO42和Ba2+之间则发生了化学反应生成了难溶的BaSO4白色沉淀，CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质就是SO42和Ba2+反应生成BaSO4沉淀(如上式)思考讨论提出问题：离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式学习探究要求写几个酸碱中和反应的化学方程式并试写它们的离子反应方程式NaOH+HClNaCl+H2OKOH+HClKCl+H2O2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O离子反应方程式都是： H+OHH2O总结归纳上述四个中和反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式却都是相同的，酸碱中和的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH结合生成了H2O学习探究从上例四个中和反应引导不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应实验探究实 验现 象结论或解释Na2SO4溶液+BaCl2溶液产生白色沉淀Ba2+SO42BaSO4Na2CO3溶液+HCl溶液放出气泡CO32+2HCO2NaOH溶液(酚酞)+盐酸溶液红色消失 H+OHH2O归纳总结生成沉淀、放出气体或生成水板书设计二、离子反应发生的条件离子反应：离子方程式：离子反应发生的条件巩固练习：1. 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( )A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应 B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应 C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应2. 不能用离子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的是( )A. Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O B. NaHCO3+HClNaCl +CO2+H2OC. K2CO3+H2SO4Na2SO4 +CO2+H2O D. K2CO3+2HNO32KNO3 +CO2+H2O3. 下列离子方程式错误的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B.盐酸与氢氧化钡溶液：H+OHH2OC.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+2Ca2+ CO2+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2+SO42+Ba2+2OHCu(OH)2+BaSO44. 在pH1的无色为溶液中，能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Mg2+、SO42、ClB. Ba2+、K+、OH、ClC.Al3+、MnO4、SO42、Cl D.Na+、Cu2+、Cl、Ba2+5. 对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（）A. SO32、OH、Cl、K+ B. Na+、NO3、OH、Cl C. K+ 、Na+、NO3、ClD. K+ 、CO32、 H+ 、Ba2+6. 将两种物质的溶液相混合，有魄白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）A.MgCl2和Na2CO3 B.K2SO4和BaCl2C.NaOH和CuSO4 D. K2CO3和Ca(NO3)27. 离子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的意义是_，写出实现该离子反应的一个化学方程式_8. 某溶液中可能存在下列阴离子：Cl、SO42、CO32中的一种或几种当溶液中存在大量H+时，_不能在溶液中大量存在当溶液中存在大量Ag+时，_不能在溶液中大量存在当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是_为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_，通过观察_再作出进一步的判断。备课参考练习答案：1.B 2.B 3.A 4.A 5.D 6.A7.可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成二氧化碳和水 Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O8. (1)CO32 (2)Cl、SO42、CO32 (3)SO42、CO32至少有一种；稀硝酸；沉淀是否部分溶解或全部溶解或都不溶解备课资料：1.离子反应发生的条件生成难溶物质或微溶物：如SO42与Ag+、SO42与Ca2+、CO32与Mg2+等生成微溶物导致离子反应发生生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH、H+与、CO32、HCO3、S2、HS、SO32、HSO3等之间发生离子反应生成弱电解质：如H+与CH3COO、CO32、S2、SO32、F等生成弱酸；OH与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH生成水(水是一种极弱的电解质)2.书写离子方程式的步骤：写：写出正确的化学方程式拆：将化学式中易溶于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水、难电离、气体、水、单质等仍用化学式表示删：删去方程式等号两边重复的离子查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。第三节 氧化还原反应教案一教学目标知识与技能1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等概念3、使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。过程与方法1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应情感态度与价值观1、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦3、通过网上查询，调动参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识，并能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。二重点难点：知识重难点：氧化还原反应的本质过程方法重难点：实验观察、比较分析三教学方法：复习旧知实验探究探索新知归纳总结练习反馈四分组实验准备：白色滤纸 玻璃皿 滴管 淀粉溶液 氯水 饱和NaI溶液 饱和NaBr溶液五教学思路根据本节教材的安排特点，引导学生在原有知识基础上提出问题，深入讨论氧化还原反应的概念。通过对氯、溴、碘元素间置换反应的深入分析进一步探讨氧化还原反应的微观本质、宏观判断特征，能根据特征判别氧化剂和还原剂。在讨论的基础上对原有知识进行深化和拓宽，重新建构学生完整的知识网络。 回顾初中知识观察氟、氯、溴、碘元素间置换反应分析氧化还原反应表现特征得出氧化还原反应本质定义多角度分析氧化还原反应根据化合价变化识别氧化剂和还原剂练习判别化合价变化特征学会用双桥线、单线桥中的一种表示电子转移应用：交流工农业生产、科学技术和日常生活中的氧化还原反应具体思路：六教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图复习回顾： 引入课题深化课题实验探究：氧化还原反应的分析讨论问题解决应用拓展知识总结问题一：初中学习过哪些基本化学反应类型？请各举一例。将几名学生的练习投影并讲评。板书：一、化学反应类型1、四种基本反应类型问题二：从得失氧的角度还学习过什么反应类型？请判断是哪类反应，有何特点？板书：2、氧化反应和还原反应引导：（1）对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系？（2）反应后哪种元素的化合价升高？哪种元素的化合价降低？升高与降低的化合价有什么关系？ （3）进一步分析，可以得到什么结论？板书：二、氧化还原反应过渡：是否只有得失氧的反应才是氧化还原反应？下面我们来做个实验探究一下。氯水和饱和NaI溶液、饱和NaBr溶液之间能否发生反应？是何种反应类型，请用提供实验用品设计实验证明之。（说明氯水的主要成份为Cl2）将几名学生的实验结果投影并讲评。问题三：在氯水和溴化钠溶液的反应中，哪些元素的化合价发生了变化？为什么会发生变化？小结：通过同学的回答，从分析可知：此反应前后元素的化合价发生了改变，故此反应就是氧化还原反应，进而将初中阶段学习的有关氧化还原反应的知识得以拓展，延伸。板书1氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。投影练习判断哪些反应是氧化还原反应，并指出哪些元素的化合价在反应后有所改变。 设问：有关氧化还原反应的特征，即化合价的改变与什么有关呢？初中学过在反应中粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系，这种联系是什么？FLASH动态模拟：溴化钠与氯气反应的微观电子得失过程分析：从微观结构分析化合价出现变化的本质原因？讲解1在2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2的反应中， 溴离子失去最外层的1个电子成为 溴原子，化合价由-1价升高到0价，被氧化； 原子得到溴离子给出的1个电子成为 而带负电，化合价由0价降低到1价，被还原。板书2氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。过渡：为了帮助同学们准确地理解氧化还原反应这一概念，下面就用双线桥来表示氧化还原反应有关概念。分析：失2Xe-2NaBr + Cl2 = 2NaCl+Br2 得2Xe-还原剂 氧化剂 失电子物质 得电子物质 电子转移失e 得e 结论：氧化反应 还原反应同时发生，称为氧化还原反应。本质定义：凡是有电子转移（得失、偏移）的反应。板书3、氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法（2）单线桥法（补充）讲解（1）双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。（2）单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。 2e-2NaBr + Cl2 = 2NaCl+Br2投影练习：用双线桥法和单桥线表示下列氧化还原反应。CuO + H2 加热Cu + H2O Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu H2 + Cl2 光2HCl 评述：将学生的练习讲评，纠正其中的错误。板书4、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系投影小结（1）置换反应都是氧化还原反应。（2）复分解反应都不是氧化还原反应。（3）化合反应与分解反应部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应。问题四:在刚才的实验中,生成的碘能不能和溴化钠反应?氧化还原反应能否进行跟什么有关？思考氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素化合价的变化情况如何？在反应中如何判断氧化剂和还原剂？小结投影：氧化剂发生还原反应，是得到电子（或电子对偏向）的物质【所含元素化合价降低的物质】还原剂发生氧化反应，是失去电子（或电子对偏离）的物质【所含元素化合价升高的物质】氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、科学技术和日常生活中都有广泛的应用。图片展示并介绍：金属的冶炼；燃料的燃烧；光合作用；生理氧化；酿酒工艺；光氧化技术等。总结：我们对氧化还原反应经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。通过这部分内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。作业第51页2、3、4、6题以生活中的氧化剂或生活中还原剂为题写一篇300字左右的小论文。练习写出各类反应并判断类型。讨论分析得出此反应不是置换反应而是氧化还原反应。分别从得失氧、升降价两个角度进行分析，并通过归纳出氧化还原反应的定义：失去氧的物质反应后其元素化合价降低，得到氧的物质反应后其元素化合价升高，有化合价升降的反应叫氧化还原反应。填写实验设计记录表。实验步骤实验现象实验结论有关方程式学生分组讨论，然后选代表回答。倾听体会练习判断氧化还原的特征。体会理解画出反应前后微观粒子的结构示意图，比较分析得出氧化还原发生的本质。倾听体会解释溴化钠为什么不能和碘化钠反应。思考从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？思考氧化剂和还原剂在反应中分别表示什么性质？起何作用？叫两个学生上台练习，其他同学下面分析氧化还原反应中化合价的变化关系，用双线桥和单桥线注明电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。学生思考与交流：1、有人说置换反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。2、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。实验：得出此反应不能进行。阅读课本51面拓展视野讨论得出氧化还原反应能否进行跟氧化还原性强弱有关。思考、讨论练习书上的“问题解决”。 交流：生活中有哪些是氧化还原反应？你了解人体疾病、老化与化学中氧化原理的关系吗？回顾化学反应类型几种不同的分类方法。 按照两个层次分析，得出氧化还原反应的概念。培养学生的实验设计和实验能力。从价态变化来分析化学反应认识化学变化的实质。学会用结构图分析反应原理。了解氧化还原反应中有电子转移的本质。让学生理解电子从还原剂移向氧化剂，前者失去的电子