江西省南昌市第三中学高二化学上学期期末考试试题.doc

南昌三中20152016学年度上学期期末考试高二化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：h：1 c:12 o:16 一、选择题（每小题3分，共48分）1.下列说法正确的是( )a分子式为c2h6o的有机化合物性质相同b相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b放出更多热能途径a:ccoh2co2h2o途径b:cco2c可以表示乙醇分子的球棍模型 d：既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子2黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:s(s)2kno3(s)3c(s)k2s(s)n2(g)3co2(g) h=xkjmol1已知:碳的燃烧热h1=akjmol1s(s)2k(s)k2s(s)h2=bkjmol12k(s)n2(g)3o2(g)2kno3(s)h3=ckjmol1，则x为( )a3abc bc3ab cabc dcab3、下列图示与对应的叙述相符的是( ) 甲 乙 丙 丁a.图甲可以判断出反应a(g) + b(g)2c(g) 的h0，t2t1b.图乙表示压强对可逆反应2a(g) + 2b(g)3c(g) + d(s)的影响，乙的压强比甲的压强大c.据图丙，若除去cuso4溶液中的fe3可向溶液中加入适量cuo至ph4d.图丁表示25时，用0.1 moll-1盐酸滴定20 ml 0.1 moll1 naoh溶液，溶液的ph随加入盐酸体积的变化4、常温下，caso4的沉淀溶解平衡曲线如图，ksp(caso4)9106。下列判断错误的是（ )a.a、c两点均可以表示常温下caso4溶于水所形成的饱和溶液b.a点对应的ksp等于c点对应的kspc.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(so42-)一定等于3103 moll1d.向d点溶液中加入适量cacl2固体可以变到c点5、已知25 时kspal(oh)3=1.010-33,kspfe(oh)3=4.010-38。向fe(no3)3和al(no3)3的混合溶液中逐滴加入naoh溶液,生成al(oh)3沉淀的物质的量与加入naoh溶液的体积的关系如图所示。计算表明当fe3+完全沉淀时,al3+恰好开始沉淀。下列说法正确的是( )a.原混合溶液中c(fe3+)c(al3+)=11b.fe(no3)3溶液中混有杂质al(no3)3,可以通过加入过量的naoh溶液除去c.b点两种沉淀共存,此时上层溶液中c(al3+)c(fe3+)=2.5104d.c点溶液中的溶质只有naalo26、下列说法正确的是( )a.在由水电离产生的氢离子浓度为1013 moll1的溶液中：ca2、k、cl、hco3四种离子能大量共存b.已知mgco3的ksp6.82106，则所有含有固体mgco3的溶液中，都有c(mg2)c(co32) ，且c(mg2)c(co32)6.82106c.对于反应2n2h4(l)n2(g)2h2(g)，h50.6 kjmol1，它只在高温下自发进行d.常温下，将0.2 moll1某一元碱（roh）溶液和0.1 moll1hcl溶液等体积混合，混合后溶液ph7，则c(roh)c(r)7、有三种不同的基团，分别为x、y、z，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目是 ( )a. 10 b. 8 c. 6 d. 48、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（rfc），rfc是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为rfc工作原理示意图，有关说法正确的是( ) a.转移0.1 mol电子时，a电极产生1.12 l h2b.b电极上发生还原反应c.酸性电解质溶液中h移向c电极d.d电极上发生的电极反应是：o24h4e=2h2o9.下列烷烃命名正确的是（ ）a. 2二甲基3乙基丁烷 b. 2，2，3三甲基戊烷c. 2，2二甲基3乙基丁烷 d. 3，4，4三甲基戊烷10.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论a处理锅炉水垢中的caso4时，依次加入饱和na2co3溶液和盐酸，水垢溶解ksp：caco3caso4b用石墨作电极电解mgso4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极c向fecl3和cucl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出氧化性：cu2+fe3+d向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有ag+11.下列说法中正确的是a8nh3(g)6no2(g)=7n2(g)12h2o(g)；h0，则该反应一定能自发进行b提取海带中碘元素时，为将i完全氧化为i2，用hno3作氧化剂比用h2o2效果好c原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加d由于ksp(mgco3)kspmg(oh)2，因此水垢中mgco3会逐渐转化为mg(oh)212某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将h2o和co2转化为o2和燃料(c3h8o),下列说法正确的是（ ）a该装置将化学能转化为光能和电能ba电极的反应为:3co218h18ec3h8o5h2oc每生成1 mol o2,有44 g co2被还原d该装置工作时h从b极区向a极区迁移13已知ka1(h2co3)ka(hclo)ka2(h2co3)。现将0.1 moll1次氯酸溶液与0.1 moll1碳酸钠溶液等体积混合，在所得混合溶液中各种离子浓度关系正确的是ac(na)c(clo)c(hco)c(h)bc(na)c(hco)c(clo)c(oh)cc(hclo)c(clo)c(hco)c(h2co3)dc(na)c(h)c(hco)c(clo)c(oh)c(co)14、实验：0.1moll-1agno3溶液和0.1moll-1nacl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1moll-1ki溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1moll-1ki溶液，沉淀变为黄色下列分析不正确的是（）a浊液a中存在沉淀溶解平衡：agcl（s）ag+（aq）+cl-（aq）b滤液b中不含有ag+c中颜色变化说明agcl转化为agid实验可以证明agi比agcl更难溶15、在25时，将两个铂电极插入一定量饱和na2so4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极上放出amol气体，同时有wgna2so410h2o晶体析出若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为（）a 100% b 100%c 100% d 100%16一定量的co2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:c(s)co2(g)2co(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)体积分数。下列说法正确的是( )a550时,若充入惰性气体,v正、v逆均减小,平衡不移动b650时,反应达平衡后co2的转化率为25.0%ct时,若充入等体积的co2和co,平衡向逆反应方向移动d925时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数kp=24.0p总二、填空题（共52分）17、（12分）i.某温度下的溶液中，c(h)=10x mol/l,c(oh)=10y mol/l。x与y的关系如图所示：（1）该温度下,中性溶液的ph= 。（2）该温度下0.01 mol/l naoh溶液的ph= 。ii. 某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（nh2coonh4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：nh2coonh4(s)2nh3(g)co2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度()15.020.025.030.035.0平衡总压强(kpa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(103mol/l)2.43.44.86.89.4可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 （填字母）。a2v(nh3)=v(co2) b密闭容器中总压强不变c密闭容器中混合气体的密度不变 d密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，计算25.0时的分解平衡常数为 。（2）已知：nh2coonh42h2onh4hco3nh3h2o。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(nh2coo)随时间变化趋势如图所示。计算25时，06min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为 。根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大： 。18、（12分）现有a、b、c、d、e五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：阳离子：h+、na+、al3+、ag+、ba2+ 阴离子：oh-、cl-、co32-、no3-、so42-已知：a、b两溶液呈碱性，c、d、e溶液呈酸性。向e溶液中逐滴滴加b溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。d溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。请回答下列问题：（1）写出a与d的化学式： a_，d_。（2）写出a与e溶液反应的离子方程式：_。（3）已知：naoh（aq）hno3（aq）nano3（aq）h2o（1）hakjmol-1请写出表示相同条件下b与c的稀溶液反应的中和热的热化学方程式：_。（4）若25时，c、e及醋酸三种溶液的ph4,则e和c溶液中由水电离出的c（h+）的比是_；将c与醋酸混合，醋酸的电离程度将_（填“增大”“不变”或“减小”）.（5）用惰性电极电解01moll-1 d与01moll-1c各100ml混合后的溶液，电解一段时间后，阴极质量_（填“增大”“不变”或“减小”，下同）；溶液的ph_.（6）向（5）中所得溶液中加入足量铁粉，则所能溶解的铁粉质量为_g。19(9分) 某校化学兴趣小组的同学为了探究原电池工作的原理，进行了如下系列实验，请你一起参与实验并分析实验结果后回答有关问题：(1)实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94 g，铜片增重了3.84 g，则该原电池的工作效率是(指参加原电池反应的锌占反应总量的百分数)。(2)实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了。解释锌失去的电子能不能持续通过导线流向铜极给cu2+ _。(3)实验三中盐桥中的k+流向 溶液(填znso4或cuso4)，如果zn的消耗速率为110-3 mol/s，则k+的迁移速率为mol/s。 (4)实验四中，调节低压电源的电压到6 v，并把其正、负极分别与上图装置中的两个碳电极相连接；接通电源，图示中的“+”连接到电源的正极上，“-”连接到电源的负极上，电解氢氧化钾溶液制取氢气、氧气，且制得的氢气与氧气的体积比为21，去掉电源，该装置就成为一只氢氧燃料电池，用带有一小灯泡的导线连接a、b，灯泡即可发亮。则下列说法错误的是。a在电解koh溶液制备h2和o2时，koh的作用是增强溶液的导电性，一段时间后其浓度增大b当作为氢氧燃料电池时，c极发生氧化反应，d极发生还原反应c当作为氢氧燃料电池时，电解质溶液中的oh向着d极移动d如将koh溶液换成稀h2so4，且作为氢氧燃料电池时，c极的电极反应为：o22h2o4e=4oh20、（12分）化工原料红矾钠(重铬酸钠:na2cr2o72h2o)主要是以铬铁矿(主要成分为feocr2o3,还含有al2o3、sio2等杂质)为主要原料生产,其主要工艺流程如下:步骤中主要反应的化学方程式如下:4feocr2o3+8na2co3+7o28na2cro4+2fe2o3+8co2（1） 中反应是在回转窑中进行的,反应时需不断搅拌,其作用是_ 。（2） 杂质al2o3在中转化的化学反应方程式为 。（3） 用化学平衡移动原理说明中煮沸的作用是 。(用离子方程式结合文字说明),若调节ph过低产生的影响是 。（4） 中酸化是使cro42-转化为cr2o72-写出该反应的离子方程式: 。（5） 工业上还可用电解法制备重铬酸钠,其装置示意图如上。阴极的电极反应式为 ;阳极的电极反应式为 。21(7分) 常温下用惰性电极电解2 0 0 mlnacl 、cuso4 的混合溶液, 所得气体的体积随时间变化如下图所示, 根据图中信息回答下列问题：（ 注：气体体积已换算成标准状况下的体积, 且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化。）.曲线 （ 选填“”或“”） 表示阳极产生气体的变化情况。.nacl的物质的量浓度为 ；cuso4 的物质的量浓度 。.t 2 时所得溶液的p h为 。2015-2016学年高二上学期期末考试答案一、选择题1-5 c a c c c6-10 d a c b a11-15 a d b b d16 b二、填空题（共52分）17、i.（1）7.5 （2）13ii. （1） bc 1.6108（moll1)3（2） 0.05moll1min1 25反应物的起始浓度较小，但06min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15大18、(1)na2co3 agno3(2)2al3+3co32-+3h2o=2al(oh)3+3co2(3)ba(oh)2(aq)+hcl(aq)=bacl2(aq)+h2o(l) h=-akjmol-1(4)106：1 不变(5)不变 减小(6)0.2119(1)60%(2)未形成闭合的回路(3)cuso42103 (4)bd20、（1） 增大反应物的接触面积,加快反应速率（2） al2o3+na2co32naalo2+co2（3） 水解吸热,煮沸促进水解平衡alo2-+2h2oal(oh)3+oh-、sio32-+2h2oh2sio3+2oh-向右移动，生成氢氧化铝、硅酸沉淀；h+将水解生成的氢氧化铝沉淀溶解,杂质al3+与na2cro4难以分离（4） 2cro42-+2h+cr2o72-+h2o（5） 4h2o+4e-4oh-+2h2(h+放电也可)4oh-4e-o2+2h2o21 (1) (2)0.