江西省吉安市新干县高考化学五模试卷（实验班含解析）.doc

2016年江西省吉安市新干县高考化学五模试卷（实验班）一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验中快；在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（）a实验、说明锌能与稀硫酸反应而铜不能b实验说明发生原电池反应时会加快化学反应速率c实验说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气d实验说明该原电池中铜为正极、锌为负极2某氯化镁溶液的密度为1.18gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300ml该溶液中cl的物质的量约等于（）a0.37 molb0.63 molc0.74 mold1.50 mol3下列离子方程式中正确的是（）a向ba（oh）2溶液中滴加nahso4溶液至恰好为中性：ba2+oh+h+so42baso4+h2obnh4hco3溶液与过量koh浓溶液共热：nh4+ohnh3+h2oc氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：ca2+oh+hco3caco3+h2odki溶液与h2so4酸化的h2o2溶液混合：2 i+h2o2+2 h+2 h2o+i24几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（）元素代号xyzlmq原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价+2+3+6、2+7、1+4、42a等物质的量的x、y的单质与足量盐酸反应，生成h2一样多by与q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应cz的氢化物的稳定性强于l的氢化物的稳定性d在化学反应中，m原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键5下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）在烷烃分子中，所有的化学键都是单键烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性kmno4溶液的紫色褪去分子通式为cnh2n+2的烃不一定是烷烃所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色abcd6由5molfe2o3、4molfe3o4和3molfeo组成的混合物，加入纯铁1 mol并在高温下和fe2o3反应若纯铁完全反应，则反应后混合物中feo与fe2o3的物质的量之比可能正确的组合是（）4：33：23：12：1abcd7x、y、z为三种气体，把a mol x与b mol y充入一密闭容器中，发生反应x+2y2z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（x）+n（y）=n（z），则y的转化率为（）a100%b100%c100%d100%8如图所示的电解池i和ii中，a、b、c和d均为pt电极电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重db符合上述实验结果的盐溶液是（）选项xyamgso4cuso4bagno3pb（no3）2cfeso4al2（so4）3dcuso4agno3aabbccdd二、解答题（共4小题，满分10分）9某化学小组进行na2so3的性质实验探究（1）在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有na2so3溶液，再分别滴加图所示的试剂：编号实验现象a溴水褪色b产生淡黄色沉淀c滴入酚酞溶液变红，再加入bacl2溶液后产生沉淀且红色褪去根据实验现象进行分析：a中实验现象证明na2so3具有性b中发生反应的离子方程式是应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）（2）在用naoh溶液吸收so2的过程中，往往得到na2so3和nahso3的混合溶液，溶液ph随n（so）：n（hso）变化关系如下表：n（so ）：n（hso）91：91：19：91ph8.27.26.2当吸收液中n（so32）：n（hso3）=10：1时，溶液中离子浓度关系正确的是（填字母）ac（na+）+c（h+）=2c（so32）+c（hso3）+c（oh）bc（na+）c（hso3）c（so32）c（oh）c（h+）cc（na+）c（so32）c（hso3）c（oh）c（h+）若n（so32）：n（hso3）=3：2，则0.8molnaoh溶液吸收了标准状况下的so2l10元素x、y、z、m、n均为短周期主族元素，且原子序数依次增大已知y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；m原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；n、z+、x+离子的半径逐渐减小；化合物xn常温下为气体据此回答：（1）m、n的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）（2）z与m可形成常见固体化合物c，用电子式表示c的形成过程（3）已知通常状况下1 g x2在y2中完全燃烧放出a kj的热量，请写出表示x2燃烧热的热化学方程式（4）x与y、x与m均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式（5）化合物a、b均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，a溶液中水的电离程度比在纯水中小则化合物a中的化学键类型为；若b为常见家用消毒剂的主要成分，则b的化学式是（6）均由x、y、z、m四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出ba（oh）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式11如图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置，请回答问题：（1）铜与稀硝酸反应的离子方程为（2）实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应的产物是no气体（填“能”或“不能”）：简述理由；（3）若用实验装置进行实验可证明铜与稀硝酸反应的产物气体是；在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内气体（事先己把注射器内的原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入naoh溶液中，其目的是12有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识下图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（提示：通常用新制的cu（oh）2悬浊液产生砖红色沉淀来检验物质中含有醛基）请据图回答以下问题：（1）仪器连接安装完毕，进行实验前如何检验装置的气密性？答：（2）对a中的乙醇采用水浴加热的目的是（3）实验时，点燃b处的酒精灯后，先，再集中火焰加热铜丝，随后向装置中不断地缓缓鼓入空气，此时b中观察到的现象是，发生的主要反应的化学方程式为当反应进行一段时间后，移去酒精灯，继续不断缓缓地鼓入空气，b中仍重复如上现象，说明b处发生的反应是一个反应（填“吸热”或“放热”）（4）装置c的作用是，能在此处观察到的现象是（5）装置d中的现象是2016年江西省吉安市新干县高考化学五模试卷（实验班）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验中快；在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（）a实验、说明锌能与稀硫酸反应而铜不能b实验说明发生原电池反应时会加快化学反应速率c实验说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气d实验说明该原电池中铜为正极、锌为负极【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】根据金属的活泼性结合金属活动性顺序比较金属与酸的反应，当锌和铜连接插入稀硫酸中，能形成原电池，锌较活泼，作原电池的负极，负极材料不断消耗，铜较不活泼，作原电池的正极，电极上有气泡产生【解答】解：锌为活泼金属，能与硫酸发生置换反应生成氢气；铜为金属活动性顺序表中h以后的金属，不与稀硫酸反应；当锌和铜连接插入稀硫酸中，能形成原电池，锌较活泼，作原电池的负极，负极材料不断消耗，铜较不活泼，作原电池的正极，电极上有气泡产生，且原电池反应较一般的化学反应速率较大，反应的实质是氢离子在铜极上得电子被还原产生氢气；活泼性不同的锌、铜以及电解质溶液形成闭合回路时，形成原电池，将化学能转变为电能，电流计指针偏转不正确的只有，故选c【点评】本题考查原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，注意基础知识的积累2某氯化镁溶液的密度为1.18gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300ml该溶液中cl的物质的量约等于（）a0.37 molb0.63 molc0.74 mold1.50 mol【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据m=v计算氯化镁溶液的质量，根据m（mg2+）=m（溶液）（mg2+）计算镁离子质量，再根据n=计算镁离子的物质的量，根据电荷守恒氯化镁溶液中n（cl）=2n（mg2+）【解答】解：氯化镁溶液的质量为：1.18gcm3300ml=354g，镁离子的质量为：354g5.1%=3.545.1g，镁离子的物质的量为： =0.75mol，根据电荷守恒氯化镁溶液中n（cl）=2n（mg2+）=20.75mol=1.5mol，故选d【点评】考查物质的量浓度、质量分数、常用化学计量的有关计算，比较基础，注意公式的灵活运用3下列离子方程式中正确的是（）a向ba（oh）2溶液中滴加nahso4溶液至恰好为中性：ba2+oh+h+so42baso4+h2obnh4hco3溶液与过量koh浓溶液共热：nh4+ohnh3+h2oc氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：ca2+oh+hco3caco3+h2odki溶液与h2so4酸化的h2o2溶液混合：2 i+h2o2+2 h+2 h2o+i2【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a氢氧化钡与硫酸氢钠物质的量之比为1：2，反应恰好为中性；b漏掉碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；c不符合反应客观事实；d碘离子在酸性环境下能够被过氧化氢氧化生成碘单质【解答】解：a向ba（oh）2溶液中滴加nahso4溶液至恰好为中性，离子方程式：ba2+2oh+h2+so42baso4+2h2o，故a错误；bnh4hco3溶液与过量koh浓溶液共热，离子方程式：hco3+nh4+2ohnh3+2h2o+co32，故b错误；c氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应的离子反应为mg2+2ca2+4oh+2hco32caco3+2h2o+mg（oh）2，故c错误；dki溶液与h2so4酸化的h2o2溶液混合，离子方程式：2 i+h2o2+2 h+2 h2o+i2，故d正确；故选：d【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等4几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（）元素代号xyzlmq原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价+2+3+6、2+7、1+4、42a等物质的量的x、y的单质与足量盐酸反应，生成h2一样多by与q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应cz的氢化物的稳定性强于l的氢化物的稳定性d在化学反应中，m原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】压轴题；元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，q只有2价，则q为o元素，z有+6、2价，可知z为s元素；l有+7、1价，则l为氯元素；m有+4、4价，原子半径lm，则m为c元素；x为+2价，y为+3价，原子半径xyz，所以x为mg元素，y为al元素结合元素周期律及物质的量结构与性质解答【解答】解：短周期元素，由元素的化合价可知，q只有2价，则q为o元素，z有+6、2价，可知z为s元素；l有+7、1价，则l为氯元素；m有+4、4价，原子半径lm，则m为c元素；x为+2价，y为+3价，原子半径xyz，所以x为mg元素，y为al元素a、x为mg元素，y为al元素，等物质的量的x、y的单质与足量盐酸反应，根据电子转移守恒可知，二者生成h2为2：3，故a错误；b、y与q形成的化合物为al2o3，氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故b错误；c、非金属性cls，所以稳定性hclh2s，即l的氢化物的稳定性强于z的氢化物的稳定性，故c错误；d、m为c元素，最外层电子数为4，电子不易得失，与其它原子易形成共价键而不易形成离子键，故d正确故选：d【点评】本题考查元素的性质与位置关系，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大5下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）在烷烃分子中，所有的化学键都是单键烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性kmno4溶液的紫色褪去分子通式为cnh2n+2的烃不一定是烷烃所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色abcd【考点】烷烃及其命名【专题】有机反应【分析】烷烃中只含有碳碳单键（甲烷除外），碳氢单键；烷烃均不能被酸性高锰酸钾氧化；分子通式为cnh2n+2的烃，c处于饱和状态，一定属于烷烃；烷烃的特征反应为取代反应；乙烷与溴水不能发生化学反应【解答】解：烷烃中只含有碳碳单键（甲烷除外），碳氢单键，故正确；烷烃均不能被酸性高锰酸钾氧化，故错误；分子通式为cnh2n+2的烃，c处于饱和状态，一定属于烷烃，故错误；烷烃的特征反应为取代反应，所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，故正确；乙烷与溴水不能发生化学反应，故错误；故选：c【点评】本题考查了烷烃的结构和性质，题目难度不大，掌握物质的结构和性质是解题的关键6由5molfe2o3、4molfe3o4和3molfeo组成的混合物，加入纯铁1 mol并在高温下和fe2o3反应若纯铁完全反应，则反应后混合物中feo与fe2o3的物质的量之比可能正确的组合是（）4：33：23：12：1abcd【考点】有关混合物反应的计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】根据在高温下可能发生fe2o3+fe3feo或4fe2o3+fe3fe3o4时两种反应，或两种反应同时进行，根据加入铁的物质的量为1mol，结合化学方程式计算可能存在的物质的量的比值【解答】解：分析题给混合物和高温下发生的反应，可知：当发生反应：fe2o3+fe3feo时，反应后混合物中含有6molfeo、4molfe2o3，则feo与fe2o3的物质的量之比为3：2；当发生反应：4fe2o3+fe3fe3o4时，反应后混合物中含有3molfeo、1molfe2o3，则feo与fe2o3的物质的量之比为3：1；当两反应均存在时，feo与fe2o3的物质的量之比处于两者之间，选项中可能为，故选a【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力7x、y、z为三种气体，把a mol x与b mol y充入一密闭容器中，发生反应x+2y2z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（x）+n（y）=n（z），则y的转化率为（）a100%b100%c100%d100%【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】某反应物的转化率（）=100%，根据反应x+2y2z，利用三段式法计算【解答】解：假设y的转化率为x， x+2y2z起始量 amol bmol0变化量 molbxmolbxmol平衡量 （a）mol （bbx） mol bxmol由题意可得：（a）mol+（bbx）mol=bxmol，x=mol，则y的转化率为100%，故c正确【点评】本题主要考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意三段式计算方法的运用在选择题中排除法是一种常用方法，可以简化过程，这种计算题排除需清楚原理与过程，体现学生综合能力8如图所示的电解池i和ii中，a、b、c和d均为pt电极电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重db符合上述实验结果的盐溶液是（）选项xyamgso4cuso4bagno3pb（no3）2cfeso4al2（so4）3dcuso4agno3aabbccdd【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】依据装置图分析电极名称a为阳极，b为阴极，c为阳极，d为阴极，结合电解原理，溶液中离子放电顺序分析判断电极反应，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，说明阴极上溶液中金属离子在阴极析出金属单质，对选项分析判断【解答】解：装置图分析电极名称a为阳极，b为阴极，c为阳极，d为阴极，结合电解原理，溶液中离子放电顺序分析判断电极反应，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，说明阴极上溶液中金属离子在阴极析出金属单质；a、x为mgso4，阴极电极反应为溶液中氢离子放电，无金属析出；y为cuso4 ，溶液中阴极上铜离子得到电子析出金属，故a错误；b、x为agno3，阴极电极反应为溶液中银离子放电，电极反应为：ag+e=ag，y为pb（no3）2 ，阴极上溶液中氢离子放电，无金属析出，故b错误；c、x为feso4，阴极是溶液中氢离子得到电子生成氢气，无金属析出，y为al2 （so4）3，阴极上是氢离子放电无金属析出，故c错误；d、x为cuso4，阴极是溶液中铜离子析出，电极反应cu2+2e=cu，y为agno3，阴极电极反应为溶液中银离子放电，电极反应为：ag+e=ag，依据电子守恒cu2ag，增重db，符合题意，故d正确故选d【点评】本题考查了电解原理的分析应用，主要是电极反应，溶液中离子浓度放电顺序的判断，电极反应书写方法和电子守恒的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等二、解答题（共4小题，满分10分）9某化学小组进行na2so3的性质实验探究（1）在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有na2so3溶液，再分别滴加图所示的试剂：编号实验现象a溴水褪色b产生淡黄色沉淀c滴入酚酞溶液变红，再加入bacl2溶液后产生沉淀且红色褪去根据实验现象进行分析：a中实验现象证明na2so3具有还原性性b中发生反应的离子方程式是so32+2s2+6h+=3s+3h2o应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）在na2so3溶液中，so32水解显碱性：so32+h2ohso3+oh，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入bacl2后，ba2+so32baso3（白色），由于c（so32）减小，so32水解平衡左移，c（oh）减小，红色褪去（2）在用naoh溶液吸收so2的过程中，往往得到na2so3和nahso3的混合溶液，溶液ph随n（so）：n（hso）变化关系如下表：n（so ）：n（hso）91：91：19：91ph8.27.26.2当吸收液中n（so32）：n（hso3）=10：1时，溶液中离子浓度关系正确的是ac（填字母）ac（na+）+c（h+）=2c（so32）+c（hso3）+c（oh）bc（na+）c（hso3）c（so32）c（oh）c（h+）cc（na+）c（so32）c（hso3）c（oh）c（h+）若n（so32）：n（hso3）=3：2，则0.8molnaoh溶液吸收了标准状况下的so211.2l【考点】性质实验方案的设计【专题】无机实验综合【分析】（1）na2so3 溶液中亚硫酸钠具有还原性和溴单质反应生成硫酸钠；na2so3 溶液与硫化钠、硫酸溶液发生氧化还原反应生成淡黄色硫单质沉淀；na2so3 溶液水解显碱性，使酚酞变红，加入氯化钡会结合亚硫酸根离子形成亚硫酸钡沉淀，水解平衡逆向进行，氢氧根离子浓度减小红色褪去；（2）当吸收液中n（so32）：n（hso3）=10：1 时，依据图表分析，溶液呈碱性；a依据溶液中电荷守恒分析；b溶液中亚硫酸钠多溶液呈碱性，亚硫酸根离子大于亚硫酸氢根离子，钠离子浓度最大；c溶液中亚硫酸钠多溶液呈碱性，亚硫酸根离子大于亚硫酸氢根离子，钠离子浓度最大；若n（so32）：n（hso3）=3：2，反应物全部反应，根据写出的反应的离子方程式计算【解答】解：（1）滴入溴水后褪色，说明亚硫酸钠具有还原性，被溴单质氧化为硫酸钠，故答案为：还原性；b中是滴入硫化钠溶液和稀硫酸，硫离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀单质硫，发生反应的离子方程式是：so32+2s2+6h+=3s+3 h2o；故答案为：so32+2s2+6h+=3s+3h2o；d中滴入酚酞溶液变红，再加入bacl2溶液后产生沉淀且红色褪去，在na2so3溶液中，so32水解显碱性：so32+h2ohso3+oh，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入bacl2后，ba2+so32baso3（白色），水解平衡左移，氢氧根离子浓度减小，红色褪去；故答案为：在na2so3溶液中，so32水解显碱性：so32+h2ohso3+oh，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入bacl2后，ba2+so32baso3（白色），由于c（so32）减小，so32水解平衡左移，c（oh）减小，红色褪去；（2）吸收液中n（so32）：n（hso3）=10：1 时，依据图表数据分析判断，溶液呈碱性，亚硫酸钠物质的量大于亚硫酸氢钠a依据溶液中电荷守恒，c（na+）+c（h+）=2c（so32）+c（hso3）+c（oh）；故a正确；b溶液中亚硫酸钠多溶液呈碱性，亚硫酸根离子大于亚硫酸氢根离子，钠离子浓度最大，离子浓度大小为：c（na+）c（so32）c（hso3）c（oh）c（h+）；故b错误；c溶液中亚硫酸钠多溶液呈碱性，亚硫酸根离子大于亚硫酸氢根离子，钠离子浓度最大，离子浓度大小为：c（na+）c（so32）c（hso3）c（oh）c（h+）；故c正确；故答案为：ac；若n（so32）：n（hso3）=3：2，反应物全部反应，反应方程式为：5so2+8naoh=2nahso3+3na2so3+3h2o，则0.8mol naoh溶液吸收了标准状况下的so2物质的量为0.5mol，标准状况体积为0.5mol22.4l/mol=11.2l；故答案为：11.2【点评】本题考查了物质性质实验验证方法的分析判断，溶液中离子浓度大小比较，溶液中电荷守恒应用，化学方程式的计算分析，盐类水解平衡的影响因素判断，题目难度中等10元素x、y、z、m、n均为短周期主族元素，且原子序数依次增大已知y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；m原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；n、z+、x+离子的半径逐渐减小；化合物xn常温下为气体据此回答：（1）m、n的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）hclo4（2）z与m可形成常见固体化合物c，用电子式表示c的形成过程（3）已知通常状况下1 g x2在y2中完全燃烧放出a kj的热量，请写出表示x2燃烧热的热化学方程式2h2（g）+o2（g）2h2o （l）h=4a kjmol1（4）x与y、x与m均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式h2o2+h2ss+2h2o（5）化合物a、b均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，a溶液中水的电离程度比在纯水中小则化合物a中的化学键类型为离子键、共价键；若b为常见家用消毒剂的主要成分，则b的化学式是naclo（6）均由x、y、z、m四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是hso3+h+h2o+so2；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出ba（oh）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2o【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题；元素及其化合物【分析】元素x、y、z、m、n均为短周期主族元素，且原子序数依次增大y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数只能为6，则原子总数为8，y为o元素；m原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，原子有3个电子层，最外层电子数为8，最外层电子数为6，则m为s元素；结合原子序数可知n为cl；n、z+、x+的半径逐渐减小，化合物xn在常温下为气体，可推知z为na元素，x为氢元素，据此解答【解答】解：元素x、y、z、m、n均为短周期主族元素，且原子序数依次增大y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数只能为6，则原子总数为8，y为o元素；m原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，原子有3个电子层，最外层电子数为8，最外层电子数为6，则m为s元素；结合原子序数可知n为cl；n、z+、x+的半径逐渐减小，化合物xn在常温下为气体，可推知z为na元素，x为氢元素（1）非金属性m（s）n（cl），最高价氧化物的水化物中酸性较强的是hclo4，故答案为：hclo4；（2）z与m可形成常见固体化合物c为na2s，用电子式表示形成过程为：，故答案为：；（3）1 g h2在o2中完全燃烧放出a kj的热量，则2 mol氢气完全燃烧放出的热量是4a kj，所以该反应的热化学方程式是：2h2（g）+o2（g）2h2o （l）h=4a kjmol1，故答案为：2h2（g）+o2（g）2h2o （l）h=4a kjmol1；（4）x与y、x与m均可形成18电子分子，这两种分子分别是双氧水和硫化氢，二者反应的化学方程式是：h2o2+h2ss+2h2o，故答案为：h2o2+h2ss+2h2o；（5）、b均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1：1：1水溶液中a能抑制水的电离，b为常见家用消毒剂的主要成分，则a为naoh，b为naclo，naoh中含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；naclo；（6）由x、y、z、m四种元素组成的两种盐分别是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，二者发生反应的离子方程式是：hso3+h+h2o+so2；ba（oh）2溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性的离子方程是：ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2o，故答案为：hso3+h+h2o+so2；ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2o【点评】本题考查结构物质性质关系应用、元素化合物性质等，难度中等，根据核外电子排布规律推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握11如图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置，请回答问题：（1）铜与稀硝酸反应的离子方程为3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o（2）实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应的产物是no气体不能（填“能”或“不能”）：简述理由烧瓶内有空气，用排水法收集时no和o2反应生成no2，no2和水反应生成硝酸和一氧化氮；（3）若用实验装置进行实验可证明铜与稀硝酸反应的产物气体是no；在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象铜片上产生大量无色气泡，管内液面下降，液面上有无色气体反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内气体（事先己把注射器内的原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是无色气体迅速变为红棕色（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入naoh溶液中，其目的是防止氮的氧化物污染空气【考点】硝酸的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响【专题】氮族元素【分析】（1）依据铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，依据原子守恒和电子守恒配平写出；（2）装置中有空气，生成的一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮；（3）在上述操作后干燥管内充满稀硝酸溶液和铜反应生成一氧化氮气体；依据一氧化氮和氧气反应生成红棕色其二氧化氮；（4）依据氮氧化物是污染性气体不能排放到空气中【解答】解：（1）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o，故答案为：3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o；（2）实验装置中有有空气，生成的一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，排水取气法，二氧化氮和水反应生成一氧化氮不能证明铜与稀硝酸反应的产物是no气体，故答案为：不能，烧瓶内有空气，用排水法收集时no和o2反应生成no2，no2和水反应生成硝酸和一氧化氮；（3）利用无空气条件下生成无色一氧化氮气体，用注射器抽取生成一氧化氮气体，再抽取空气观察气体颜色变化；可以证明生成的气体是一氧化氮；在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，铜和稀硝酸反应，铜片上产生大量无色气泡，管内液面下降，液面上有无色气体，反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内气体（事先己把注射器内的原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，无色气体一氧化氮和氧气反应迅速变为红棕色，故答案为：no，铜片上产生大量无色气泡，管内液面下降，液面上有无色气体；无色气体迅速变为红棕色；防止氮的氧化物污染空气；（4）将注射器内的气体通入naoh溶液中目的是除去氮氧化物，防止污染空气，故答案为：防止氮的氧化物污染空气【点评】本题考查硝酸性质的应用，氮氧化物性质的分析判断，实验过程的设计是解题关键题目难度中等12有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识下图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（提示：通常用新制的cu（oh）2悬浊液产生砖红色沉淀来检验物质中含有醛基）请据图回答以下问题：（1）仪器连接安装完毕，进行实验前如何检验装置的气密性？答：关闭活塞k2，打开k1，点燃b处酒精灯，a中液体压入长管中；停止加热冷却至室温，a中恢复原状（或关闭k1，打开k2，点燃b处酒精灯，d中长管口冒气泡；停止加热冷却至室温，d中液体倒吸入长管形成一段水柱），说明气密性良好（2）对a中的乙醇采用水浴加热的目的是为使a中乙醇较长时间地平稳地气化成乙醇蒸气（3）实验时，点燃b处的酒精灯后，先预热直玻璃管，再集中火焰