第16讲：化学键.doc

第16讲：化学键主备教师 王志刚一内容与解析 本节课复习的内容是化学键。主要是两个内容：1共价键，2离子键。这两个概念就是要从元素的角度来进行分辨，也就是一般情况下都是由非金属组成的为共价键，但要除去铵离子，另外就是金属与非金属的作用一般为离子键但也有一些是除外的像氯化铝。所以把一般情况与特殊情况分清那么就能很清晰共价键与离子键的差别。另一个就是非极性键与极性键的差别，在这一点上就是要记住它们分别属于不同的物质类别，像极性键一定存在一种以上的非金属元素形成的化合物中，而非极性键存在于多原子单质、过氧化物、绝大多数有机物中。所以把这些理清有利于对这两个概念的理解。二教学目标与解析 1教学目标1了解化学键的定义。 2了解离子键、共价键的形成。2目标解析1了解化学键的定义。就是指化学键是相邻原子间的强列的相互作用，所以这种作用是一种很强的作用。 2了解离子键、共价键的形成。就是指离子键就是阴阳离子间的强列相互作用，共价键就是通过共用电子对相互作用形成的。三问题诊断分析 本节中学生感到困难的地方就是在于复习过程中，在浓硫酸的计算上，要掌握的是不能用浓硫酸的量来进行计算，因为浓硫酸的量一定要过量，所以就要搞清硫酸在计算过程中到底反应了多少物质这是硫酸计算的关键。再就是二氧化硫性的判断，很多同学会把二氧化硫的漂白性，与还原性搞不清楚，这就是要掌握，无机物质的颜色是不能漂白的。四教学条件支持 这节课主要是通过PPT这个手段，因为这样能加快复习的速度，节约复习的时间。特别是二氧化硫的四个性质与浓硫酸的三大特性上，这样，学生更能掌握这两种物质的性质。五教学过程【复习过程】问题一、离子键和共价键设计意图：课的一开始就给出离子键与共价键的概念，这样就能在学生的脑海中形成一个简单的体系，这样也有利于学生对后面知识的理解。师生活动：1化学键(1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。(2)类型：化学键(3)化学反应的本质化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。2离子键和共价键(极性键和非极性键)的异同键型离子键共价键非极性键极性键概念使阴、阳离子结合成化合物的静电作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用特点阴、阳离子间的相互作用共同电子对不发生偏移共用电子对偏向吸收电子能力强的原子一方成键粒子阴、阳离子原子成键条件活泼金属和活泼非金属同种元素的原子不同种元素的原子存在离子化合物非金属单质，某些化合物共价化合物，某些离子化合物3.分子间作用力、氢键(1)分子间作用力定义：把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力。特点.分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。.分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态非金属单质分子之间及稀有气体分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。变化规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2Br2Cl2F2。(2)氢键NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键。分子间形成氢键会使物质的熔点和沸点升高。【例1】(2010济南外国语学校月考)下列说法中正确的是(A)AKOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物BN2属于单质，不存在化学键 CMgCl2中既含有离子键，又含有共价键DNH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物变式1下列元素的原子在形成不同物质时，既可形成离子键，又可形成极性键和非极性键的是(C)ANaBMg CBr DNe问题二、表示原子结构及物质组成的化学用语电子式和结构式设计意图：设计这个问题就是要让学生掌握对化学符号的理解与掌握。师生活动：1电子式电子式是表示物质结构的一种式子。其写法是在元素符号的周围用小黑点或等表示原子或离子的最外层电子，并用n或n(n为正整数)表示离子所带电荷。(1)原子的电子式：在元素符号的周围用小黑点或等表示原子的最外层电子。如：氢原子氯原子氧原子氮原子碳原子钠原子镁原子钙原子HC lONCNaMgCa(2)离子的电子式：主族元素形成的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如Mg2既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层大多为8电子结构，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷数及符号。如Cl的电子式：Cl。(3)离子化合物的电子式：离子化合物的电子式由构成离子化合物的阴、阳离子的电子式构成。如NaCl的电子式：NaCl。离子化合物中阴阳离子个数比不是1：1时，要注意同性离子不直接相邻的事实。如MgBr2的电子式：B rMg2B r。Na2O2的电子式：Na2Na。(4)用电子式表示共价分子(共价型单质和化合物)：表示出原子之间形成共用电子对的情况，没有形成共用电子对的最外层电子也要标出。共价分子Cl2N2NH3CO2电子式ClClNNNHHHCOO(5)用电子式表示含有共价键的原子团离子：要表示出离子内的原子之间的共用电子对，因是离子，所以还要括上方括号“”，标上电荷。离子符号OHNHONH电子式HNHHH+(6)用电子式表示物质的形成过程：NaCl NaClNa Cl ClClCl+ClCl2； H2O2HOO。2结构式结构式：在化学上常用一根短线表示一对共用电子，这样得到的式子叫做结构式。共价分子Cl2N2NH3CH4CS2结构式ClClNNNHHHHHHHCS=C=S【例2】下列分子的电子式书写正确的是(C)A氨HHHNB四氯化碳ClClClClCC氮气:NN: D二氧化碳变式2下列书写各物质的电子式正确的是(D)AHClOH Cl O BCO2CHClHCl DNaOHNa O H【例3】下列关于氢键的说法不正确的是(C)AHF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键B水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键CNH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键变式3如图所示每条折线表示周期表AA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(D)AH2S BHCl CPH3 DSiH4六目标检测 1.关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是()A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键2下列有关表述错误的是()AIBr的电子式IBr BHClO的结构式为HOClCHIO各原子都满足8电子结构 DMgO的形成过程可以表示为Mg Mg223(2010北京市崇文区期末)下列表示正确的是()ACO2的比例模型： B铝离子的结构示意图：C次氯酸的结构式：HClO D甲基的电子式：HHHC4下列说法中正确的是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物 D只有非金属原子间才能形成共价键5下列事实与氢键有关的是()A水加热到很高的温度都难以分解 B水结成冰，体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相分子质量的增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱6已知五种元素的原子序数大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。(3)