江西省吉安市永新县禾川中学高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年江西省吉安市永新县禾川中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题有1个正确选项，每小题3分，共48分）1下列化学实验操作或事故处理方法正确的是( )a不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸b给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的c酒精着火时可用水扑灭d配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸2下列说法正确的是( )a装置可用于实验室制取蒸馏水，从处通入冷却水b萃取操作时，所选萃取剂的密度必须要大于水的密度c装置可用于除去固体bacl2中的mgso4d装置在配制一定物质的量浓度的溶液之前无需润洗3为了除去kcl中的ca2+、mg2+、so42及泥沙，得到纯净的kcl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是( )过滤 加过量naoh溶液 加适量盐酸 加过量na2co3溶液加过量bacl2溶液 加过量koh溶液 加过量k2co3溶液abcd4对下列实验过程的评价，正确的是( )a某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性b验证烧碱溶液中是否含有cl，先加稀硫酸除去oh，再加入agno3溶液，有白色沉淀，证明含clc某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐d某溶液中先滴加足量稀盐酸，无明显变化，再滴加少量bacl2溶液，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有so425设na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )a常温常压下，32g氧气所含的原子数为nab标准状况下，22.4l 四氯化碳的分子数为nac0，101kpa下，44.8l氮气所含有的分子数为2nad常温常压下，1mol氦气含有的分子数为2na6已知3.011023个x气体分子的质量为16g，则x气体的摩尔质量是( )a16gb32gc64g/mold32g/mol7在标况下，m g气体a与n g气体b的分子数目一样多，以下说法不正确的是( )a在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：nb25、1.25105 pa时，两气体的密度之比为n：mc同质量的a、b在非标准状况下，其分子数之比为n：md相同状况下，同体积的气体a与b的质量之比为m：n8v l浓度为0.5moll1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是( )a通入标准状况下的hcl气体11.2v lb加入10 moll1的盐酸0.1v l，再稀释至1.5v lc将溶液加热浓缩到0.5v ld加入v l 1.5 moll1的盐酸混合均匀9下列说法正确的是( )a铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质bnh3、co2均是非电解质，所以nh3、co2的水溶液均不能导电c用丁达尔效应鉴别fe（oh）3胶体和fecl3溶液d用过滤的方法除去nacl溶液中含有的少量淀粉胶体10有五瓶溶液分别是10ml0.60moll1naoh水溶液20ml0.5moll1h2so4水溶液30ml0.40moll1hcl水溶液40ml0.30moll1hcl水溶液50ml0.20moll1蔗糖水溶液以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是( )abcd11n g n2中有m个n原子，则阿伏加德罗常数na的数值可表示为( )abcd12质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c则溶质的分子量（相对分子质量）为( )abcd13我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人那么，这种做法的化学原理是( )a胶体的电泳b胶体的聚沉c血液中发生复分解反应d血液的氧化还原反应14下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )a无色溶液中：al3+、cu2+、so42、clb有so42存在的溶液中：na+、mg2+、ca2+、ic与铁粉反应放出大量氢气溶液中：hco3、k+、mg2+、cld常温下在ph=13的溶液中：na+、s2、po43、so3215能用h+oh=h2o来表示的化学反应是( )a氢氧化镁和稀盐酸反应bba（oh）2溶液滴入稀硫酸中c澄清石灰水和稀硝酸反应d二氧化碳通入澄清石灰水中16下列反应的离子方程式正确的是( )a氢氧化钡中加入稀硫酸：ba2+oh+so42+h+=baso4+h2ob氨气通入醋酸ch3cooh+nh3=ch3coo+nh4+c碳酸钙与稀盐酸反应co32+2h+=co2+h2od稀硫酸滴在铜片上cu+2h+cu2+h2二、填空题（共52分）17请完成下列填空（1）下列物质中：铁 cl2无水醋酸 baso4c2h5oh co2 nh3，属于电解质的是_（2）某bacl2溶液100ml，其中含1.2041023个cl，求n（bacl2）=_，溶液中c（ba2+）=_（3）某学生欲用12moll1浓盐酸和蒸馏水配制500ml物质的量浓度为0.60mol/l的稀盐酸该学生需要量取_ ml上述浓盐酸进行配制（4）在标准状况下4.48l ch4和co2混合气体的质量为6.0g，则混合气体平均摩尔质量为_ g/mol，相对于氢气的密度为_；ch4和co2的质量比为_（5）标准状况下，v l的某气体（摩尔质量为m gmol1）溶解在100ml水（水的密度为1gcm3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为gcm3，则所得溶液的物质的量浓度c=_mol/l（选择以上字母表达计算式，要求化简）18现有失去标签的四瓶无色溶液a、b、c、d，只知道它们是k2co3、k2so4、h2so4和ba（no3）2，为了鉴别它们，进行如下实验：a+d溶液+气体b+c溶液+沉淀b+d溶液+沉淀a+b溶液+沉淀将得到的沉淀物加入所得溶液中，中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味根据以上实验事实，请回答如下问题：（1）a、b、c、d四种无色溶液分别为_、_、_、_（用化学式表示）（2）写出下列各步反应的离子方程式_19常温下，某同学从一种强酸性的未知无色溶液中检验出ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的cl、co32、cu2+、fe3+、k+等其中，_是需要检验的，检验方法是_；而_是不需要检验的20我校化学实验室欲用naoh固体配制1.0moll1的naoh溶液240ml：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容其正确的操作顺序为_本实验必须用到的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等外，还需要的仪器有_（2）某同学欲称量naoh固体，他先用托盘天平称量、烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示烧杯的实际质量为_g，要完成本实验该同学应称取_g naoh（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏大的是_a转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面b定容时俯视刻度线c未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容d定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线21向ba（oh）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：（1）写出反应的离子_（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是_（填序号）a向nahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至溶液显中性b向nahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至so恰好完全沉淀c向nahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至过量（3）写出下列反应的离子方程式向na2co3溶液中，逐滴加入少量稀盐酸_向澄清石灰水中通入过量的co2_22（13分）（1）常温下，将20.0g14.0%的nacl溶液跟30.0g24.0%的nacl溶液混合，得到密度为1.17g/cm3的混合溶液（a）该混合溶液中nacl的质量分数为_（b）该混合溶液中nacl的物质的量浓度是_（c）在1000g水中溶解_molnacl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等（保留一位小数）（2）某液体化合物x2y4，常用作火箭燃料16g x2y4在一定量的o2中恰好完全燃烧，反应方程式为x2y4（l）+o2（g）x2（g）+2y2o（l）冷却后标准状况下测得生成物x2的体积为11.2l，其密度为1.25gl1，则：（a）反应前o2的体积（标准状况下）为_（b）x2的摩尔质量为_；y元素的名称是_2015-2016学年江西省吉安市永新县禾川中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题有1个正确选项，每小题3分，共48分）1下列化学实验操作或事故处理方法正确的是( )a不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸b给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的c酒精着火时可用水扑灭d配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸【考点】化学实验安全及事故处理 【专题】实验事故处理【分析】a、根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐蚀性，但相对来讲，酸性、碱性越弱，腐蚀性越弱；b、试管内液体过多，加热时容易溅出伤人；c、酒精能与水任意比互溶；d、量筒不能受热【解答】解：a、碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，故a正确；b、试管内液体过多，加热时容易溅出伤人，故一般不超过试管容积的，故b错误；c、酒精能与水任意比互溶，故当酒精着火时，如果用水灭，不但不能灭火，还会增大着火面积，应用湿抹布盖灭，故c错误；d、量筒不能受热，故浓硫酸的稀释不能在量筒中进行，故d错误故选a【点评】本题考查了实验室的常见的操作正误的判断以及危险的处理，难度不大，应注意的是酒精着火不能用水灭，应用湿抹布盖灭2下列说法正确的是( )a装置可用于实验室制取蒸馏水，从处通入冷却水b萃取操作时，所选萃取剂的密度必须要大于水的密度c装置可用于除去固体bacl2中的mgso4d装置在配制一定物质的量浓度的溶液之前无需润洗【考点】化学实验方案的评价 【专题】实验评价题【分析】a蒸馏时，冷凝管中水遵循“下进上出”原则；b萃取时，萃取剂密度不一定大于水的密度，但萃取剂必须和水不互溶，且溶质在萃取剂的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和溶质不反应；c难溶性固体和溶液采用过滤方法分离；d配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶不能润洗【解答】解：a蒸馏时，冷凝管中水遵循“下进上出”原则，否则易炸裂冷凝管，故a错误；b萃取时，萃取剂密度不一定大于水的密度，但萃取剂必须和水不互溶，且溶质在萃取剂的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和溶质不反应，如苯能作碘水的萃取剂，但苯密度小于水，故b错误；c氯化钡和硫酸镁都易溶于水，且二者易反应生成硫酸钡沉淀，所以不能采用过滤方法分离，故c错误；d配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶不能润洗，否则易导致配制溶液浓度偏大，故d正确；故选d【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及仪器使用、物质分离和提纯、萃取剂的选取等知识点，明确实验原理及仪器使用方法是解本题关键，注意从实验操作规范性及评价性分析，易错选项是d3为了除去kcl中的ca2+、mg2+、so42及泥沙，得到纯净的kcl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是( )过滤 加过量naoh溶液 加适量盐酸 加过量na2co3溶液加过量bacl2溶液 加过量koh溶液 加过量k2co3溶液abcd【考点】物质分离、提纯的实验方案设计 【专题】实验设计题【分析】为了除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42及泥沙，得到纯净的nacl，先过滤除去泥沙，再加naoh除去mg2+，加过量bacl2溶液除去so42，加过量na2co3溶液除去ca2+及过量钡离子，最后加适量盐酸，以此来解答【解答】解：为了除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42及泥沙，得到纯净的nacl，先过滤除去泥沙，再加naoh除去mg2+，加过量bacl2溶液除去so42，加过量na2co3溶液除去ca2+及过量钡离子，过滤除去沉淀，最后加适量盐酸，则正确的顺序为或，故选d【点评】本题以粗盐提纯考查混合物分离提纯实验方案的设计，为高频考点，明确除杂质的顺序是解答本题的关键，注意碳酸钠一定在氯化钡之后为解答的易错点，题目难度不大4对下列实验过程的评价，正确的是( )a某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性b验证烧碱溶液中是否含有cl，先加稀硫酸除去oh，再加入agno3溶液，有白色沉淀，证明含clc某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐d某溶液中先滴加足量稀盐酸，无明显变化，再滴加少量bacl2溶液，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有so42【考点】化学实验方案的评价 【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】a石蕊遇酸变红；b硫酸银是白色沉淀；c无色气体为二氧化碳，固体为碳酸盐或碳酸氢盐等；d检验是否含有硫酸根离子时，需要排除可能存在的其它微粒如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰【解答】解：a石蕊遇酸变红，则无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液可能显酸性，故a错误；b硫酸银是白色沉淀，无法证明含cl，故b错误；c固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，无色气体为二氧化碳，固体可能为碳酸盐或碳酸氢盐等，故c错误；d向该溶液中先加了盐酸，排除可能存在的其它微粒如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰，再加入bacl2溶液，产生了白色沉淀，说明了该沉淀不溶于稀盐酸，应为baso4，溶液中含有so42，故d正确；故选d【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及指示剂的变色、离子检验等，把握离子检验的试剂、现象和结论的关系及实验技能为解答的关键，侧重实验基本技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大5设na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )a常温常压下，32g氧气所含的原子数为nab标准状况下，22.4l 四氯化碳的分子数为nac0，101kpa下，44.8l氮气所含有的分子数为2nad常温常压下，1mol氦气含有的分子数为2na【考点】阿伏加德罗常数 【分析】a、氧气由氧原子构成；b、标况下，四氯化碳为液态；c、标况下，气体摩尔体积为22.4l/mol；d、根据分子个数n=nna来计算【解答】解：a、氧气由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的物质的量n=2mol，即2na个，故a错误；b、标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故b错误；c、0，101kpa下俗称标况，而标况下，气体摩尔体积为22.4l/mol，故44.8l氮气的物质的量n=2mol，故含有的氮气分子为2na个，故c正确；d、1mol氦气中含有的分子个数n=nna=na个，故d错误故选c【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大6已知3.011023个x气体分子的质量为16g，则x气体的摩尔质量是( )a16gb32gc64g/mold32g/mol【考点】摩尔质量 【专题】化学用语专题【分析】根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n=，计算出气体的物质的量，再根据摩尔质量表达式：m=，计算出x气体的摩尔质量【解答】解：3.011023个x气体分子的物质的量为：n=mol=mol=0.5mol，x气体的摩尔质量为：m=32g/mol，故选d【点评】本题考查了摩尔质量的计算，题目难度不大，注意掌握摩尔质量的计算公式m=，本题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力7在标况下，m g气体a与n g气体b的分子数目一样多，以下说法不正确的是( )a在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：nb25、1.25105 pa时，两气体的密度之比为n：mc同质量的a、b在非标准状况下，其分子数之比为n：md相同状况下，同体积的气体a与b的质量之比为m：n【考点】阿伏加德罗定律及推论 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】标准状况下，分子数相同的气体a和b，它们的物质的量相同，则相对分子质量之比、同体积的气体的体积之比均等于质量之比、分子数之比与物质的摩尔质量成反比，来分析密度之比【解答】解：a、由n=可知，分子数相同的气体，物质的量相同，相对分子质量之比等于质量之比，即相对分子质量之比为m：n，故a正确；b、温度压强一样，vm相同，由=可知，密度之比等于摩尔质量之比等于，即为m：n，故b错误；c、a与b相对分子质量之比为m：n，同质量时由n=可知，分子数之比等于n：m，故c正确；d、相同状况下，同体积的a与b的物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为m：n，故d正确；故选b【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确同温、同压、同体积，则气体的分子数相同、物质的量相同及质量、物质的量、摩尔质量的关系是解答的关键8v l浓度为0.5moll1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是( )a通入标准状况下的hcl气体11.2v lb加入10 moll1的盐酸0.1v l，再稀释至1.5v lc将溶液加热浓缩到0.5v ld加入v l 1.5 moll1的盐酸混合均匀【考点】物质的量浓度 【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】a、根据c=计算判断b、根据c=计算判断c、加热时，盐酸会挥发d、根据浓稀盐酸混合后体积是否变化判断【解答】解：a、标准状况下的hcl气体11.2vl物质的量是0.5vmol，向溶液中通入0.5vmolhcl，该溶液体积会增大，所以溶液浓度应该小于vmol/l，故a错误；b、vl浓度为0.5moll1的盐酸的物质的量是0.5vmol，10moll1的盐酸0.1vl的物质的量是vmol，再稀释至1.5vl，所以c=1mol/l，故b正确；c、加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发增强，故c错误；d、浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故d错误；故选b【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，难度不大，易错选项是d，注意密度不同的溶液混合后，溶液的体积不能直接加和9下列说法正确的是( )a铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质bnh3、co2均是非电解质，所以nh3、co2的水溶液均不能导电c用丁达尔效应鉴别fe（oh）3胶体和fecl3溶液d用过滤的方法除去nacl溶液中含有的少量淀粉胶体【考点】电解质与非电解质；分散系、胶体与溶液的概念及关系；物质的分离、提纯和除杂 【专题】溶液和胶体专题；电离平衡与溶液的ph专题【分析】a电解质必须是化合物；b电解质必须本身能够电离，物质导电的条件为含有自由移动离子或者自由电子；c丁达尔效应为胶体特有的性质；d胶体、溶液都能够透过滤纸【解答】解：a铜、石墨都是单质，不属于电解质，故a错误；bnh3、co2均都不能电离，属于非电解质，但是二者溶于水分别于水反应生成电解质一水合氨、碳酸，二者电离产生自由移动离子，而使溶液导电，故b错误；c丁达尔效应为胶体特有的性质，可以用来鉴别胶体与溶液，故c正确；d胶体、溶液都能够透过滤纸，所以不能选择过滤方法分离，应选择渗析法分离胶体和溶液，故d错误；故选：c【点评】本题考查了电解质概念的理解及胶体的性质，明确电解质必须是本身能够电离的化合物是解题关键，注意渗析与过滤的区别，题目难度不大10有五瓶溶液分别是10ml0.60moll1naoh水溶液20ml0.5moll1h2so4水溶液30ml0.40moll1hcl水溶液40ml0.30moll1hcl水溶液50ml0.20moll1蔗糖水溶液以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是( )abcd【考点】电解质在水溶液中的电离；物质的量浓度的相关计算 【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】注意本题是判断溶液中的离子、分子总数，应包括溶质、溶剂以及由它们相互作用形成的离子五瓶溶液溶质的浓度比较小，故主要取决于溶剂水的量，可以比较溶液体积分析判断【解答】解：因溶液中的离子、分子总数，应包括溶质、溶剂以及由它们相互作用形成的离子，五瓶溶液溶质的浓度比较小，所以微粒数主要取决于溶剂水分子的量，可以用溶液体积直接判断，而溶液体积分别为10、20、30、40、50ml，依次增大故选d【点评】本题考查了审题能力，若抓住了影响各瓶溶液所含离子分子总数的大小的主要因素，很容易求解习惯上往往忽略溶剂只求溶质中的离子、分子总数而得出错误结论要认真审题，这是一道反常规思维的题11n g n2中有m个n原子，则阿伏加德罗常数na的数值可表示为( )abcd【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算 【分析】根据氮气的质量求出其物质的量n=，然后根据1mol氮气中含2mol氮原子，表示出氮原子的个数n=2nna=m，即可求出阿伏伽德罗常数【解答】解：ng氮气的物质的量n=mol，而1mol氮气中含2mol氮原子，故氮原子的个数n=2nna=na=m，解得na=/mol，故选b【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、分子个数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大12质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c则溶质的分子量（相对分子质量）为( )abcd【考点】物质的量浓度的相关计算 【专题】溶液浓度的计算【分析】蒸发掉p g水后溶质质量分数为：，再根据c=的计算溶质的相对分子质量【解答】解：蒸发掉p g水后溶质质量分数为：，根据c=可知，溶质的摩尔质量m=g/mol=g/mol，所以溶质的相对分子质量为 ，故选：c【点评】本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度度、质量分数，属于字母型计算，为易错题目，掌握物质的量浓度与质量分数关系，注意公式的灵活运用13我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人那么，这种做法的化学原理是( )a胶体的电泳b胶体的聚沉c血液中发生复分解反应d血液的氧化还原反应【考点】胶体的重要性质 【专题】溶液和胶体专题【分析】胶体在遇到电解质溶液，加热，电性相反的电解质的时候都会聚沉【解答】解：a、血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳，故a错误b、血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液，加热，电性相反的电解质的时候都会聚沉在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，故b正确c、血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，故c错误d、血液和氯化钠不发生氧化还原反应，故d错误发故选b【点评】明确胶体的性质是解本题的关键，难度不大14下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )a无色溶液中：al3+、cu2+、so42、clb有so42存在的溶液中：na+、mg2+、ca2+、ic与铁粉反应放出大量氢气溶液中：hco3、k+、mg2+、cld常温下在ph=13的溶液中：na+、s2、po43、so32【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】a铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；b钙离子与硫酸根离子反应生成微溶物硫酸钙；c与铁粉反应放出大量氢气溶液中存在大量氢离子，碳酸氢根离子与氢离子反应；d常温下在ph=13的溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应【解答】解：acu2+为有色离子，在溶液中不能大量存在，故a错误；bso42、ca2+之间反应生成硫酸钙，在溶液中不能大量共存，故b错误；c与铁粉反应放出大量氢气溶液为酸性溶液，hco3与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故c错误；d常温下在ph=13的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，na+、s2、po43、so32之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故d正确；故选d【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在等，试题培养了学生的灵活应用能力15能用h+oh=h2o来表示的化学反应是( )a氢氧化镁和稀盐酸反应bba（oh）2溶液滴入稀硫酸中c澄清石灰水和稀硝酸反应d二氧化碳通入澄清石灰水中【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】离子方程式h+oh=h2o表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应【解答】解：a、氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应不能用h+oh=h2o来表示，故a错误；b、ba（oh）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用h+oh=h2o来表示，故b错误；c、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用h+oh=h2o来表示，故c正确；d、二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用h+oh=h2o来表示，故d错误故选c【点评】本题考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大16下列反应的离子方程式正确的是( )a氢氧化钡中加入稀硫酸：ba2+oh+so42+h+=baso4+h2ob氨气通入醋酸ch3cooh+nh3=ch3coo+nh4+c碳酸钙与稀盐酸反应co32+2h+=co2+h2od稀硫酸滴在铜片上cu+2h+cu2+h2【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】a氢离子、氢氧根离子的系数与硫酸、氢氧化钡的化学式不相符；b氨气与醋酸反应生成醋酸铵；c碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开；d铜与稀硫酸不发生反应【解答】解：a氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o，故a错误；b氨气通入醋酸的离子方程式为：ch3cooh+nh3=ch3coo+nh4+，故b正确；c碳酸钙小于保留化学式，正确的离子方程式为：caco3+2h+=ca2+h2o+co2，故c错误；dcu活泼性较差，无法与稀硫酸反应，故d错误；故选b【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等二、填空题（共52分）17请完成下列填空（1）下列物质中：铁 cl2无水醋酸 baso4c2h5oh co2 nh3，属于电解质的是（2）某bacl2溶液100ml，其中含1.2041023个cl，求n（bacl2）=0.1 mol，溶液中c（ba2+）=0.1 mol/l（3）某学生欲用12moll1浓盐酸和蒸馏水配制500ml物质的量浓度为0.60mol/l的稀盐酸该学生需要量取25.0 ml上述浓盐酸进行配制（4）在标准状况下4.48l ch4和co2混合气体的质量为6.0g，则混合气体平均摩尔质量为30 g/mol，相对于氢气的密度为15；ch4和co2的质量比为4：11（5）标准状况下，v l的某气体（摩尔质量为m gmol1）溶解在100ml水（水的密度为1gcm3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为gcm3，则所得溶液的物质的量浓度c=mol/l（选择以上字母表达计算式，要求化简）【考点】电解质与非电解质；物质的量浓度的相关计算；溶液的配制 【专题】电离平衡与溶液的ph专题；溶液浓度的计算【分析】（1）在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物属于电解质；在水溶液中和者熔融状态下都不能够导电的化合物属于非电解质；（2）依据n=，c=计算；（3）依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算；（4）混合气体物质的量=0.2mol，混合气体平均摩尔质量=；相同条件下，不同气体的摩尔质量之比等于密度之比；根据气体体积及质量计算二者质量之比；（5）根据n=计算气体物质的量，根据m=nm计算气体质量，溶液质量=气体质量+水的质量，根据v=计算溶液体积，再根据c=计算溶液物质的量浓度【解答】解：（1）：铁是单质，不是电解质；cl2是单质，不是电解质；无水醋酸在水溶液能够导电的化合物属于电解质； baso4熔融状态下能够导电的化合物属于电解质；c2h5oh在水溶液中和者熔融状态下都不能够导电的化合物属于非电解质； co2 本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；nh3本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；故答案为：；（2）某bacl2溶液100ml，其中含1.2041023个cl，求n（bacl2）=0.1mol；溶液中c（ba2+）=1mol/l；故答案为：0.1mol；1mol/l；（3）设需要浓盐酸体积为v，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变v12mol/l=0.60mol/l500ml；解得v=25.0；故答案为；25.0；（4）混合气体物质的量=0.2mol，混合气体平均摩尔质量=30g/mol；相同条件下，不同气体的摩尔质量之比等于密度之比，所以该混合气体相对于氢气密度=30g/mol：2g/mol=15，设甲烷的物质的量为xmol，则二氧化碳的物质的量=（0.2x）mol，混合气体质量=16xg+44（0.2x）g=6.0g，x=0.1，所以甲烷、二氧化碳的物质的量相等且为0.1mol，根据m=nm知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比=16g/mol：44g/mol=4：11，故答案为：30；15；4：11；（5）标准状况下，v l的某气体的物质的量为=mol，气体质量为molm gmol1=g，溶液质量为：1000ml1gcm3+g=（1000+）g，溶液体积为v（液）=l，故溶液的物质的量浓度为c=mol/l，故答案为：【点评】本题考查了电解质的判断，有关物质的量的计算，明确电解质概念及有关物质的量为核心的计算公式是解题关键，题目难度不大18现有失去标签的四瓶无色溶液a、b、c、d，只知道它们是k2co3、k2so4、h2so4和ba（no3）2，为了鉴别它们，进行如下实验：a+d溶液+气体b+c溶液+沉淀b+d溶液+沉淀a+b溶液+沉淀将得到的沉淀物加入所得溶液中，中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味根据以上实验事实，请回答如下问题：（1）a、b、c、d四种无色溶液分别为k2co3、ba（no3）2、k2so4、h2so4（用化学式表示）（2）写出下列各步反应的离子方程式2h+co32=co2+h2oba2+so42=baso4baco3+2h+=ba2+co2+h2o【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；离子方程式的书写 【专题】物质检验鉴别题【分析】本题的突破口是：b与a、c、d混合都有沉淀析出，b应为ba（no3）2，将得到的沉淀物加入所得溶液中，中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，则只有碳酸钡沉淀符合该要求【解答】解：（1）b与a、c、d混合都有沉淀析出，b应为ba（no3）2，a+d溶液+气体，只有碳酸钾和硫酸反应具有该现象，得到的沉淀是硫酸钡或者是碳酸钡，将得到的沉淀物加入所得溶液中，中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，所以中沉淀一定是碳酸钡，所以a是碳酸钾，d是硫酸，c是硫酸钾，故答案为：h2so4；ba（no3）2；k2so4；k2co3；（2）的反应实质是：2h+co32=co2+h2o；的反应实质是：ba2+so42=baso4；将得到的沉淀物碳酸钡加入所得溶液硝酸中，的反应实质是：baco3+2h+=ba2+co2+h2o，故答案为：2h+co32=co2+h2o；ba2+so42=baso4；baco3+2h+=ba2+co2+h2o【点评】本题属于物质的鉴别，为了确定物质的组成，通过设计的实验步骤中不同的现象，从而得出正确的结论，要根据它们的性质选择所用的试剂，然后由现象得出结论19常温下，某同学从一种强酸性的未知无色溶液中检验出ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的cl、co32、cu2+、fe3+、k+等其中，k+是需要检验的，检验方法是焰色反应；而cl、co32、cu2+、fe3+是不需要检验的【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验 【专题】物质检验鉴别题【分析】溶液无色，则由颜色的离子不能大量存在，溶液中含有ag+，则与ag+反应的离子不能大量共存，以此解答该题【解答】解：溶液无色，则有颜色的cu2+、fe3+不能存在，溶液中含有ag+，则与ag+反应的cl、co32不能大量共存，题中没有涉及k+，且能与ag+共存，需要进行检验，可通过焰色反应进行，通过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色；故答案为：k+； 焰色反应； cl、co32、cu2+、fe3+【点评】本题考查离子的性质，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握题目无色并含有银离子的要求，把握常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大20我校化学实验室欲用naoh固体配制1.0moll1的naoh溶液240ml：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容其正确的操作顺序为本实验必须用到的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等外，还需要的仪器有250ml容量瓶（2）某同学欲称量naoh固体，他先用托盘天平称量、烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示烧杯的实际质量为27.4g，要完成本实验该同学应称取10.0g naoh（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏大的是bca转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面b定容时俯视刻度线c未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容d定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液 【分析】（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（2）根据当物品和砝码放反时m物=m砝m游可知烧杯的质量；根据n=cv和m=nm来计算出所需的naoh的质量；（3）容量瓶在使用钱必须查漏；（4）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积v的变化来进行误差分析【解答】解：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序可得正确的操作顺序是：；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管，根据提供的仪器可知，还需仪器有250ml容量瓶，故答案为：；250 ml容量瓶；（2）据图可知，砝码的质量为30g，游码的质量为2.6g，但将砝码和烧杯放反了，而当物品和砝码放反时，m物=m砝m游=30g2.6g=27.4g；由于无240ml容量瓶，故选用250ml容量瓶，配制出的是250ml1.0mol/l的naoh溶液，所需的naoh的物质的量n=cv=0.25l1.0mol/l=0.25mol，质量m=nm=0.25mol40g/mol=10.0g，故答案为：27.4；10.0；（3）容量瓶在使用前必须查漏，故答案为：查漏；（4）a转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，会导致溶质损失，则浓度偏小，故a不选；b定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，则浓度偏大，故b选；c未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏大，故c选；d定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线则浓度偏小，故d不选故选bc【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大21向ba（oh）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：（1）写出反应的离子ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2o（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是a（填序号）a向nahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至溶液显中性b向nahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至so恰好完全沉淀c向nahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至过量（3）写出下列反应的离子方程式向na2co3溶液中，逐滴加入少量稀盐酸h+co32=hco3向澄清石灰水中通入过量的co2co2+oh=hco3【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】（1）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀；（2）anahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至溶液显中性，反应生成硫酸钠、硫酸钡和水；b向nahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至so42恰好完全沉淀，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；c向nahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至过量，反应生成硫酸钡、氢氧化