河南省罗山高中高三化学二轮复习 考点突破28 生命的基础蛋白质（含解析）.doc

生命的基础蛋白质1、对食物的酸、碱性判断正确的是（）a. 柠檬是酸性食物 b. 猪肉、牛肉是碱性食物c. 鱼、鸡蛋是碱性食物 d. 薯片、面包是碱性食物【答案】d【解析】食品的酸碱性是指在人体内代谢后溶液的酸碱性，不是指食品本身的酸碱性。蛋白质含量高的食品属酸性食品。2、下列除去物质杂质所选试剂或方法不正确的是（ ）物质所含杂质所用试剂方法ao2co2naoh溶液洗气bfeso4cuso4fe过滤c酒精水cao蒸发dkclk2co3盐酸溶液蒸发【答案】c 3、在室温下，下列叙述正确的是（ ）a. 将的一元酸溶液稀释到，若溶液的，则此酸为弱酸b. 将盐酸稀释到，得到的盐酸c. 用的盐酸分别中和溶液和氨水，消耗盐酸的体积大d. 的盐酸与的硫酸比较，【答案】a 4、甲、乙、丙三只烧瓶的容积相等，甲烧瓶按体积比为1: 1充入no和o2，乙烧瓶按体积比为1: 1充入no2和o2，丙烧瓶按体积为1:1:1充入no，no2，o2的混合气体，将三支烧瓶都充满气体后倒置于水槽中，当液面不再上升时，烧瓶中液体体积之比为（ ）。a1:3:4 b1: 3: 1 c7: 5: 9 d7: 5: 8【答案】d5、常温下，将20ml0.1mol/l的hcl溶液逐滴加入到20ml0.1mol/lna2c2o4溶液中。已知nahc2o4溶液显酸性，关于反应混合溶液的下列判断不正确的是a. c(na+)c(cl-)c(hc2o4-)c(c2o42-)c(hc2o4)b. c(na+)+c(h+)=c(hc2o4-)+2c(c2o42-)+c(oh-)c. c(cl-)=c(hc2o4-)+2c(c2o42-)+c(hc2o4)d. 加水稀释时，溶液中c(oh-)增大，其余离子浓度均减小【答案】c6、某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：nh4+、a13+、mg2+、co32、cl、so42，为确认溶液的组成，现取100ml分成三等份溶液进行如下实验：（1）向第一份溶液中加入 agno3溶液有沉淀产生；（2）向第二份溶液中加入足量naoh溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58g，同时收集到气体0.03mol（设气体全部从溶液中逸出）；（3）向第三份溶液中加入足量bacl2溶液（盐酸酸化）充分反应后，得到沉淀6.99g由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（）a溶液中so42的浓度是0.3 mol/lb溶液中一定含有a13+和nh4+c一定不存在mg2+，可能存在a13+d一定存在cl 可能含co32【答案】a【解析】（1）向第一份溶液中加入agno3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在co32、cl、so42中的一种或几种；（2）生成的沉淀为氢氧化镁，物质的量为=0.01mol，溶液中一定存在mg2+，一定不存在co32；生成的气体为氨气，说明溶液中一定存在nh4+；（3）向第三份溶液中加入足量bacl2溶液（盐酸酸化），得到沉淀6.99g，沉淀为硫酸钡，说明溶液中一定存在so42，n（so42）= mol=0.03mol，根据溶液电中性，负电荷物质的量为n（）=2n（so42）=0.06mol，正电荷的物质的量为n（+）=n（nh4+）+2n（mg2+）=0.03mol+0.01mol2=0.05mol，显然在无法确定是否含有氯离子情况下，负电荷物质的量大于正电荷，所以溶液中一定存在a13+，a、根据以上分析可知，溶液中so42的浓度是=0.3 mol/l，故a正确；b、根据溶液电中性可知，溶液中一定存在铝离子，根据生成了氨气可知，溶液中一定存在铵离子，故b错误；c、溶液中一定存在镁离子和铝离子，故c错误；d、溶液中一定不存在碳酸根离子，故d错误7、下列反应的离子方程式正确的是（ ）a用氯化铁溶液腐蚀铜板：fe3+cu=fe2+cu2+b将银片投入到浓硝酸溶液中：ag+4h+2n03-=ag+2no+2h20c向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：ca2+2hc03-+20h-=caco3+co3-+2h20d用烧碱溶液吸收氯气：c12+20h-=cl-+clo-+h20【答案】d 8、由碳、氮、磷、硫等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，对应的酸不正确的是（ ）a、碳碳酸 b、硫硫酸 c、氮硝酸 d、磷磷酸【答案】c9、重金属离子可使人中毒，原因是重金属离子能使人体细胞中的蛋白质_，当人误食重金属盐时，可以喝大量的 _ 解毒。原因是上述食品中含有较多的蛋白质，它可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物，从而减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用。【答案】变性 牛奶或鸡蛋清 10、下列说法中错误的是（）a.温度越高，酶的催化活性越强 b.用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物c.在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐d.浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应【答案】a11、人类肝脏蛋白质两谱三图三库将于2010年全面破译完成，它将为肝脏疾病的预警、预防、诊断和治疗提供科学依据。下列关于乙肝病毒的说法不正确的是()a属于高分子化合物b水解的最终产物能与酸或碱反应c遇浓硝酸会变性d水解时碳氧键断裂【答案】d12、下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中, 正确的是（）a.它们的组成中都有c、h、o、n等元素b.在一定条件下, 它们都能发生水解反应c.人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成d.油脂都是高级脂肪酸的甘油酯, 是一种高热量营养素【答案】d【解析】a项中糖类、油脂、纤维素中无n元素; b项中不是所有糖类都能水解; c项中人体中共有二十多种氨基酸, 其中必需氨基酸是人体自身不能合成的.13、某种解热镇痛药的结构简式为当它完全水解时，可得到的产物有（ ）a2种 b3种 c4种 d5种【答案】c【解析】其中含有的酯基、肽键都能水解，产物是ch3cooh、和ch3ch2cooh共4种。14、用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜方法，这种保存鲜蛋方法的原理是()石灰水具有强碱性，杀菌能力强ca(oh)2能与鲜蛋呼出的co2反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚石灰水能渗入蛋内中和酸性物质a b c d【答案】a【解析】石灰水是强碱有杀菌的作用；ca(oh)2co2=caco3h2o，生成caco3沉淀形成薄膜，可以防止细菌的侵入；使蛋白质凝聚，加速鲜蛋变质；与蛋内物质反应会影响鲜蛋的质量。15、三聚氰胺（结构式如图9所示）是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列说法正确的是（） a.三聚氰胺是一种蛋白质 b.三聚氰胺是高分子化合物c.三聚氰胺分子中含有碳碳双键 d.三聚氰胺的分子式为c3h6n6【答案】d 【解析】借助生活热点“三聚氰胺”考查有机物的基础知识。蛋白质是高分子化合物,就三聚氰胺结构式来看,属于小分子化合物,因此a、b都错。分子中有,而不是“”，c错。观察可知其分子式为c3h6n6,d对。16、某学生用0.100 0 mol/l的koh标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：a量取20.00 ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；b用标准溶液润洗滴定管23次；c把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；d取标准koh溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2 cm3 cm；e调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；f把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准koh溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度据此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是_(用序号字母填写)(2)上述b步骤操作的目的是_(3)上述a步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_(4)判断到达滴定终点的实验现象是_【答案】(1)b、d、c、e、a、f(2)洗去滴定管附着的水，防止将标准溶液稀释而带来误差(3)偏高(4)溶液由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色【解析】(1)滴定操作的顺序为：润洗加液排气泡调节液面待测液注入锥形瓶滴定即b、d、c、e、a、f.(2)润洗的目的是洗去滴定管内壁的水，防止将标准液稀释(3)润洗锥形瓶，会使待测液溶质偏多，消耗标准液多，结果偏高(4)因为锥形瓶内是盐酸，指示剂是酚酞，滴定终点溶液的颜色由无色变为浅红色17、做以下实验可以证明氨基乙酸晶体中同时存在氨基和羧基, 请填空: (1)在一支试管中加入2 ml蒸馏水, 加入一滴极稀的烧碱溶液, 在此溶液中加入两滴酚酞试液, 此时溶液稍显粉红色, 然后加入一小粒氨基乙酸晶体, 溶液的粉红色褪去. 说明氨基乙酸分子有_基, 显示了_性, 反应的离子方程式为_, 此时生成的盐因仍含有游离的_基, 因而有_性. (2)在另一支试管中加入2 ml蒸馏水, 加入紫色石蕊试液及一滴稀盐酸, 使溶液稍显红色, 然后加入一小粒氨基乙酸晶体, 溶液由红色转变为紫色, 说明氨基乙酸分子有_基, 显示了_性, 反应的离子方程式为_, 此时生成的盐因仍含有游离的_基, 因而有_性. 【答案】(1)羧酸【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是蛋白质的性质。18、某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20 ，1.01105 pa)下的气体摩尔体积(vm)。图23.甲组同学拟设计如图23 a所示的装置完成实验。(1)写出装置中发生反应的化学方程式： _。(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入烧瓶中。请你帮助他们分析其原因：_(3)实验结束时，该组同学应怎样确定实验中生成的氢气的体积？ _。(4)烧瓶中残留的氢气对实验结果是否有影响？_。(填“有”、“没有”或“不能判断”)，请简述理由：_。.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后认为，稀硫酸滴入烧瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图b所示的实验装置。(1)装置中导管a的作用是_。(2)实验中准确测出4个数据，如下表：实验前实验后铝铜合金质量/gm1m2量液管(c)体积/mlv1v2利用上述数据计算通常状况下气体摩尔体积vm_。【答案】.(1)2al3h2so4=al2(so4)33h2(2)铝与稀硫酸反应生成氢气使烧瓶内气压增大(3)收集到水的体积等于氢气的体积(4)没有相同温度和压强下，残余氢气的体积与排出空气的体积相等.(1)平衡锥形瓶与分液漏斗内的压强，使稀硫酸顺利滴下(2) 【解析】.该设计的原理可解读为：稀硫酸与铝反应产生的气体将装置中水排到量筒内，量筒内水的体积即为反应中生成的气体的体积，但该设计存在较明显的缺点：装置内气压高于大气压，存在误差。.(2)收集气体的体积为v1v2；参加反应的铝的质量为m1m2。由2al3h2，则19、实验室可用酒精在浓硫酸催化下脱水制取乙烯，此种方法制得的乙烯中含有so2、co2，某研究性学习小组的同学设想用酒精、浓硫酸为试剂制取乙烯；验证所得乙烯中含有so2、co2，并确定乙烯与溴水之间的反应为加成反应。实验设计该研究性小组的同学欲用如图所示装置实现上述目的。(1)写出浓硫酸与酒精直接反应生成上述无机副产物的化学方程式_。(2)为实现上述目的，装置连接的预期顺序(各装置限用一次)为e_。解释与评价(3)实验中若a中现象为_，说明_；b中现象为_，说明_；实验中对装置c的操作是实验开始(排尽装置内空气)后，关闭k3、打开k1、k2当q中水排尽后，关闭k1、打开k3并挤压出胶头滴管中的液体，q中现象是_，出现此种现象的原因是(用方程式及必要的文字说明)_。思考与交流(4)实验中有同学通过分析组装后的实验装置构成后认为，仅由该套装置无法确定生成的气体中是否含有co2，该同学作出此判断的依据是_，该同学认为，为确保co2检验的准确性，应在a、b之间加装一个盛有kmno4溶液的装置以除尽so2，你认为此观点 _(填“正确”或“不正确”)，理由是_ _。【答案】(1)ch3ch2oh6h2so4(浓)2co26so29h2o(2)abdc(3)红色消失制得的气体中含有so2澄清石灰水变浑浊制得的气体中含有co2p中水慢慢倒流进入q中因q中发生反应为ch2=ch2br2ch2brch2br，导致q中压强减小(4)品红溶液不能除尽so2，且so2也能使澄清石灰水变浑浊不正确乙烯也能被酸性kmno4溶液氧化并生成co2【解析】由所给试剂及装置构成特点知：用a装置检验so2，用b装置检验co2，用d装置除去前面没有反应完的so2、co2，c是用来确定溴与乙烯反应的，故装置连接为eabdc，当a中品红溶液褪色时表明有so2生成；当澄清石灰水变浑浊时，表明有co2存在；当q中充满乙烯时再加入含溴浓溶液，乙烯与溴发生加成反应导致容器内压强减小，p中水会倒流进入到q中。因品红溶液无法吸收完so2，且so2也能使澄清石灰水变浑浊，故仅由b装置中现象判断有co2就不严密了。因乙烯也能被酸性kmno4溶液氧化，故不能用酸性kmno4溶液除去so2。20、已知cl-和ag+反应生成agcl，每次新生成的agcl中又有10%见光分解成单质银和氯气，氯气又可在水溶液中岐化成hclo3（为强酸）和hcl。而这样生成的cl-又与剩余的ag+作用生成沉淀，如此循环往复，直至最终。现有含1.1molnacl的溶液，向其中加入足量agno3，求最终能生成多少克难溶物（agcl和ag）？若最后溶液体积为1l，求溶液中h+物质的量浓度是多少？【答案】本题涉及三个化反应：ag+cl-=agcl,2agcl2ag+cl2；3cl2+3h2o=6h+clo3+5cl-，若有60ag+60cl-=60agcl，则应有6agcl6ag+3cl2，3cl2+3h2o=clo3+5cl+6h+，消去循环量，可运用总反应式求解，+得：60ag+55cl-+3h2o=54agcl+6ag+clo3-+6h+。据此易得：；难溶物agcl和ag的质量为：21、下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？kcl baso4 ch3ch2oh naoh fe h2so4 h2o【答案】电解质：kcl baso4 naoh h2so4 h2o非电解质： ch3ch2oh 22、药物卡托普利的合成原料f、工程材料聚碳酸酯（简称pc）的合成路线如下图所示：已知： 酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应： （r、r、r代表烃基）请回答：（1）c由丙烯经反应 合成，c 的核磁共振氢谱只有一种峰。 a 的反应类型是 。 b 的反应试剂和条件是 。 c 的化学方程式是 。（2） 9.4g 的d与饱和溴水完全反应生成33.1 g 白色沉淀，d的结构简式是 。（3）c与d反应生成双酚a的化学方程式是 。（4）f有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体的结构简式是 。 含有甲基 含有碳碳双键 能发生银镜反应 属于酯（5）pc的结构简式是 _。【答案】（1） a加成反应 催化剂 bnaoh水溶液，加热 c2ch3chohch3o2 2ch3coch32h2o （2） （3） ch3（4）hcooch=chch3、hcooc=ch2 （5）23、已知a是用途最广泛的金属单质，b是常温下呈液态的化合物，e是一种黄绿色的气体。（图中部分产物未标出）。 回答下列问题：(1)写出c的化学式 ，写出反应的化学反应方程式： 。(2)写出反应的离子方程式 写出反应的离子方程式_(3)鉴别g溶液中阳离子的方法 。(4)将h溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸，得到的溶液颜色为_分散质的大小在_.【答案】（1）fe3o4 3fe4h2o(g)fe3o44h2(2)f3o48h=2fe3fe24h2o 2fe2cl2=2fe32cl(3)先加硫氰化钾溶液，没有现象，再加氯水，溶液变红。（也可写加氢氧化钠溶液）(4)红褐色 1nm-100nm【解析】试题分析：a是用途最广泛的金属单质，则a是铁。b是常温下呈液态的化合物，且在高温下能和铁反应，所以b是水。e是一种黄绿色的气体，则e是氯气。铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，其中d和氯气可反应，这说明d是氢气，c是四氧化三铁，f是氯化氢，溶于水即得到盐酸。盐酸和四氧化三铁反应生成氯化铁、氯化亚铁。h能和铁反应生成g，所以h是氯化铁，g是氯化亚铁，则i是氢氧化亚铁，j是氢氧化铁。考点：考查铁及其化合物转化框图题的有关判断点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题难易适中，基础知识，侧重对学生基础知识的巩固个训练。该类试题需要注意的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。24、保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。维生素c能促进人体生长发育。下列富含维生素c的是 （填字母）。 a牛肉 b辣椒 c鸡蛋缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是 a碘 b铁 c钙人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为 ，在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为 。过敏是使用青霉素的主要不良反应，在用药前使用者一定要进行 。【答案】b a 氨基酸 盐析 皮试（或皮肤敏感试验） 【解析】25、某小孩偏食,喜欢吃一些豆类作物制成的食品,不喜欢吃动物性食品。该豆类作物中含有的天然蛋白质在酶的作用下水解生成a、b两种有机物,其中,a的分子式是c4h7o4n,b的分子式是c6h14o2n2,分子碳链一端为羧基,一端连有氨基,属于-氨基酸。已知a、b的分子结构中均不含甲基。(1)写出a、b的结构简式:a_,b_。(2)该小孩长期偏食,如不加以纠正,将出现什么后果?_。(3)题中酶的作用是,影响其作用的主要因素有_。【答案】(1)，(2)长期偏食,食物种类过于单一,体内形成的氨基酸种类少,导致蛋白质合成受阻,造成营养不良(3)催化剂温度和酸碱性【解析】天然蛋白质的水解产物都是-氨基