（课堂设计）高中化学 1.3 化学反应热的计算同步练习 新人教版选修4(1).DOC

（课堂设计）2014-2015高中化学 1.3 化学反应热的计算同步练习 新人教版选修4基础演练1已知h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h184.6 kjmol1，则反应hcl(g)=h2(g)cl2(g)的h为()a184.6 kjmol1 b92.3 kjmol1c92.3 kjmol1 d369.2 kjmol1解析：反应2hcl(g)=h2(g)cl2(g)的h184.6 kjmol1，则反应hcl(g)=h2(g)cl2(g)的h92.3 kjmol1。答案：c2假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化用下图表示，则下列说法不一定正确的是()a|h1|h2| b|h1|h3|c|h2|h3| dh1h2h30解析：本题考查盖斯定律的含义。答案：a3已知葡萄糖的燃烧热是2 804 kjmol1，当它被氧化生成1 g水时放出的热量是()a26.0 kj b51.9 kj c155.8 kj d467.3 kj解析：本题考查反应热的计算。葡萄糖的燃烧热是2 804 kjmol1是指完全燃烧1 mol葡萄糖生成液态水时放出的热量为2 804 kj。此时m水6 mol18 gmol1108 g，则生成1 g水放出的热量为26.0 kj。选a。答案：a4炽热的炉膛内有反应：c(s)o2(g)=co2(g)h392 kjmol1，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131 kjmol1 ；2co(g)o2(g)=2co2(g)h564 kjmol1；2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h482 kjmol1。由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时()a不能节约燃料，但能使炉膛火更旺b虽不能使炉膛火更旺，但可节约燃料c既可使炉膛火更旺，又能节约燃料d既不能使炉膛火更旺，又不能节约燃料解析：向炉膛内通入水蒸气时，对应的第一个方程式的2倍与第二个、第三个方程式叠加再除以2，可得炉膛内c与o2反应的热化学方程式：c(s)o2(g)=co2(g)h392 kjmol1，即能量守恒，不能节约燃料；但将固体燃料转变为气体燃料(co，h2)，显然增大了与o2的接触面积，使炉膛火更旺。答案：a5已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学反应方程式为cuso45h2o(s)=cuso4(s)5h2o(l)hq1 kjmol1。室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热q2 kj，则()aq1q2 bq1q2cq1q2 d无法比较解析：根据盖斯定律，可设计下列分步反应：依题意，胆矾溶于水时，溶液温度降低，说明该反应为吸热反应，h总0。由题意，hq1，hq2，根据盖斯定律h总hhq1(q2)0，则q1q2。答案：a综合应用6发射卫星时可用肼(n2h4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：n2(g)2o2(g)=2no2(g)h167.7 kjmol1n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g)h2534 kjmol1；试计算1 mol肼与二氧化氮完全反应时放出的热量为_kj，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：_。解析：根据盖斯定律，为了在反应物中消去o2并得到n2h4和no2的反应，可令2得：2n2h4(g)n2(g)=2n2(g)4h2o(g)2no2(g)h2h2h1，整理得：2n2h4(g)2no2(g)=3n2(g)4h2o(g)h(534 kjmol1)267.7 kjmol11 135.7 kjmol1，则1 mol肼与二氧化氮完全反应时放出的热量为567.85 kj。答案：567.85n2h4(g)no2(g)=n2(g)2h2o(g)h567.85 kjmol1基础应用1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()a生成物总能量一定低于反应物总能量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的 h不同解析：a项，吸热反应中生成物总能量大于反应物总能量，放热反应中生成物总能量小于反应物总能量；b项，化学反应速率与该反应是放热反应还是吸热反应没有关系；c项，反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应过程和途径无关；d项，同一反应焓变相同。答案：c2根据盖斯定律判断下图所示的物质转变过程中，正确的等式是()ah1h2h3h4 bh1h2h3h4ch1h2h3h4 dh1h2h3h4解析：本题考查盖斯定律。总反应的焓变等于各步反应的焓变之和。答案：d3已知在25 、101 kpa下，1 g c8h18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kj热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()ac8h18(l)12.5o2(g)=8co2(g)9h2o(g)h48.40 kjmol1bc8h18(l)12.5o2(g)=8co2(g)9h2o(l)h5 518 kjmol1cc8h18(l)12.5o2(g)=8co2(g)9h2o(l)h5 518 kjmol1dc8h18(l)12.5o2(g)=8co2(g)9h2o(l)h48.40 kjmol1解析：反应生成的为液态水，所以a错误；反应放热，所以c错误；1 g c8h18放出48.40 kj热量，1 mol c8h18放出5 518 kj热量，所以b正确。答案：b4.已知：(1)zn(s)o2(g)=zno(s)h348.3 kjmol1(2)2ag(s)o2(g)=ag2o(s)h31.0 kjmol1则zn(s)ag2o(s)=zno(s)2ag(s)的h等于()a317.3 kjmol1 b379.3 kjmol1c332.8 kjmol1 d317.3 kjmol1解析：由盖斯定律，两式相减整理得：zn(s)ag2o(s)=zno(s)2ag(s)h317.3 kjmol1。答案：a5酒精燃烧的化学方程式为：c2h6o3o22co23h2o，完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量为q，当完全吸收生成的co2，消耗8 mol/l的naoh溶液50 ml时恰好生成正盐。则燃烧1 mol无水酒精所放出热量为()a0.2q b0.1q c5q d10q解析：由反应关系可得2naohco2c2h6o。n(naoh)8 mol/l0.05 l0.4 mol，则n(c2h6o)0.1 mol，放出的热量为q，则1 mol c2h6o放出的热量为10q，选d。答案：d6已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h484 kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(l)h572 kjmol1若将标准状况下h2和o2混合气体点燃爆炸后，再恢复到原状况时气体体积减少3.36 l，则反应放出的热量为()a24.2 kj b25.2 kj c27.6 kj d28.6 kj解析：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)v2 l1 l3 lx3.36 l解得x2.24 l即为0.1 mol。答案：d7已知：h2(g)1/2o2(g)=h2o(l)h286.0 kjmol1co(g)1/2o2(g)=co2(g)h283.0 kjmol1若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 g h2o(l)，并放出 114.1 kj热量，则混合气体中co的物质的量为()a0.22 mol b0.15 mol c0.1 mol d0.05 mol解析：设当生成5.4 g h2o时放出的热量为xh2(g)o2(g)=h2o(l)h286.0 kjmol118 g286.0 kj5.4 gx解得x85.8 kj由co燃烧放出的热量为114.1 kj85.8 kj28.3 kj设co的物质的量为yco(g)o2(g)=co2(g)h283.0 kjmol11 mol283.0 kjy28.3 kj解得：y0.1 mol。答案：c8已知a(g)b(g)=c(g)hh1d(g)b(g)=e(g)hh2若a和d混合气体1 mol 完全与b反应，放热h3，则a和d物质的量之比是()a(h2h3)(h1h3) b(h3h2)(h1h3)c(h3h2)(h3h1) d(h1h3)(h3h1)解析：设a的物质的量为x，d的物质的量为y。解得：。答案：b9100 g c 不完全燃烧所得产物中，co所占体积为，co2为，且：与这些碳完全燃烧相比，不完全燃烧时损失的热量为()a39.292 kj b3 274.3 kjc784.92 kj d2 489.44 kj解析：损失的热量即为生成co时减少的热量。答案：c10已知下列热化学方程式：c(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kjmol1现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出65.53 kj热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为()a11 b12 c23 d32解析：设炭粉的物质的量为x，h2的物质的量为y，由题意知：解得xy11。答案：a能力提升11下图是炭粉和水蒸气发生反应生成co和h2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：(1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1：_，步骤2：_。(2)比较e1、e2、e3的大小：_。解析：由题中转化图可知，步骤1为化学键的破坏过程，要吸收热量，步骤2为化学键的形成过程，放出热量，且炭粉和水蒸气反应生成co和h2为吸热反应，故e2e3e1。答案：(1)吸热放热(2)e2e3e1120.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(b2h6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kj热量，其热化学方程式为_又已知：h2o(l)=h2o(g)h44 kjmol1，则11.2 l(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水放出的热量是_kj。解析：1 mol b2h6燃烧(生成液态水)放出的热量为649.5 kj2 165 kj。因此热化学方程式为：b2h6(g)3o2(g)=b2o3(s)3h2o(l)h2 165 kjmol1。若上述反应生成的3 mol液态水全部变成气态水，将吸收热量44 kjmol13 mol132 kj，则1 mol b2h6完全燃烧(生成气态水)放出的热量为2 165 kj132 kj2 033 kj，则0.5 mol b2h6完全燃烧(生成气态水)放出的热量为2 033 kjmol10.5 mol1 016.5 kj。答案：b2h6(g)3o2(g)=b2o3(s)3h2o(l)h2 165 kjmol11 016.513已知下列热化学反应式：(1)fe2o3(s)3co(g)=2fe(s)3co2(g)h25 kjmol1(2)3fe2o3(s)co(g)=2fe3o4(s)co2(g)h47 kjmol1(3)fe3o4(s)co(g)=3feo(s)co2(g)h19 kjmol1写出feo(s)被co还原成fe和co2的热化学方程式_解析：把(1)3得(4)：3fe2o3(s)9co(g)=6fe(s)9co2(g)h75 kjmol1，把(2)(3)2得(5)：3fe2o3(s)3co(g)=6feo(s)3co2(g)h9 kjmol1，(4)(5)得：6feo(s)6co(g)=6fe(s)6co2(g)h66 kjmol1，即feo(s)co(g)=fe(s)co2(g)h11 kjmol1。答案：feo(s)co(g)=fe(s)co2(g)h11 kjmol114比较下列各组热化学方程式中h的大小关系。(1)ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)