江西省宜丰高三化学 第一章 物质结构元素周期律 第三节 化学键能力达标练习题 新人教版必修2.doc

化学键一、选择题1、下列物质性质的变化规律，与共价键键能大小有关的是 ( )f2、cl2、br2、i2的熔点、沸点逐渐升高hf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 naf、nacl、nabr、nai的熔点依次降低a. 仅 b. c. d.2、下列关于化学键的说法中，不正确的是 ( )a、化学键是一种作用力b、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合c、化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成d、非极性键不是化学键3、已知自然界中氯的同位素有35cl、37cl，氢的同位素有h、d、t。那么自然界中具有不同相对分子质量的氯化氢分子有()a3种 b5种c6种 d12种4、ph3一种无色剧毒气体，其分子结构和nh3相似，但ph键键能比nh键键能低下列判断错误的是（） a ph3分子呈三角锥形 b ph3分子是极性分子 c ph3沸点低于nh3沸点，因为ph键键能低 d ph3分子稳定性低于nh3分子，因为nh键键能高5、下列物质性质的变化规律，与共价键键能大小有关的是 ( )f2、cl2、br2、i2的熔点、沸点逐渐升高hf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 naf、nacl、nabr、nai的熔点依次降低a. 仅 b. c. d.6、近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（alh3）n已知，最简单的氢铝化合物的分子式为al2h6，它的熔点为150，燃烧时放出大量的热量al2h6球棍模型如图下列说法肯定错误的是（）aal2h6在固态时所形成的晶体是分子晶体b氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料cal2h6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水dal2h6中含有离子键和极性共价键 7、有关晶体的下列说法中不正确的是（）a在nacl晶体中，距na+最近的cl形成正八面体b在nacl晶体中，每个晶胞平均占有4个na+c在cscl晶体中，每个晶胞平均占有8个cs+d铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数（距离一个铜原子最近的其它铜原子的个数）为12 8、下列说法正确的是（）a含有共价键的化合物一定是共价化合物b分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物c由共价键形成的一定是共价化合物分子d只有非金属原子间才能形成共价键9、同周期的x,y和z三种元素，已知关系如下：hxo4，h2yo4和h3zo4的酸性依次减弱，下列判断不正确的是（ ）a.非金属性：x最强，z最弱 b.原子半径：x最大，z最小c.气态氢化物稳定性：hx最强 d. 气态氢化物水溶液酸性：zh3 h2y hx10、正硼酸（h3bo3）是一种片层状结构白色晶体，层内的h3bo3分子通过氢键相连（如图）下列有关说法正确的是（）a正硼酸晶体中只存在氢键bh3bo3分子的稳定性与氢键无关c分子中硼原子最外层为8e稳定结构d含1molh3bo3的晶体中有6mol氢键11、下列说法不正确的是（） a 共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素 b 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键 c 离子化合物如果能溶于水，其水溶液一定可以导电 d 共价化合物都是由分子构成的，而离子化合物中一般不存在单个分子 12、已知118号元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（） a 质子数：cd b 离子的还原性：y2z c 氢化物的稳定性：h2yhz d 原子半径：xw二、非选择题13、有下列八种晶体：水晶 干冰 氟化钠 固态氩 金属铝 碳化硅 氢氧化钠 白磷试回答：. 直接由原子构成的晶体是_。含有共价键的晶体是_。含有阳离子的晶体是_，含有阴离子的晶体是_。熔化需克服共价键的晶体是_ ，熔化能导电的晶体是_。14、在下列物质中：naoh、na2s、（nh4）2s、na2o2、c2h2、sic（1）其中只含有离子键的离子晶体是；（2）其中含有极性共价键的原子晶体是；（3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体；（4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是；（5）其中含有非极性共价键和键的分子晶体是；（6）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是15、下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量。物质cl2br2i2h2hfhclhbrhi能量(kj)243193151436565431363297根据上述数据回答(1)(4)题。(1)下列物质本身具有的能量最低的是()ah2 bcl2cbr2 di2(2)下列氢化物中，最稳定的是()ahf bhclchbr dhi(3)x2h2=2hx(x代表f、cl、br)的反应是吸热反应还是放热反应：_。(4)相同条件下，x2(x代表f、cl、br)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。16、以下6种物质中选取序号填空(仅填序号，可重复选填)。二氧化碳硫化氢氯化铵氢氧化钾甲醛乙醇(1)含有非极性键的是_；(2)含有配位键的是_；(3)既含有键又含有键的是_；(4)分子的立体结构呈平面三角形的是_；(5)属于非极性分子的是_；(6)属于离子化合物的是_。参考答案1、c2、d3、【解析】一种氯原子能形成3种氯化氢分子，两种氯原子形成6种氯化氢分子，其中相对分子质量最小值为36，最大值为40，故相对分子质量不同的氯化氢有5种。4【答案】b5、考点： 键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子专题： 压轴题；化学键与晶体结构分析： a、nh3是三角锥型，ph3分子结构和nh3相似，也是三角锥型；b、分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子；c、nh3分子之间存在氢键，沸点高；d、化学键越稳定，分子越稳定，键能越大化学键越稳定解答： 解：a、ph3分子结构和nh3相似，nh3是三角锥型，故ph3也是三角锥型，故a正确；b、ph3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故b正确；c、nh3分子之间存在氢键，ph3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故nh3沸点比ph3高，故c错误；d、ph键键能比nh键键能低，故nh更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故d正确；故选c点评： 本题考查空间结构、氢键、键能与性质关系等，比较基础，注意c选项中常见具有氢键的物质 6、c7、考点：化学键；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系专题：化学键与晶体结构分析：根据题给信息“氢铝化合物的分子式为al2h6，它的熔点为150”可说明al2h6为分子晶体，燃烧时放出大量的热量，可作为燃料，化合物中al和h之间为共价键，不具有离子化合物的特征解答：解：aal2h6的熔点为150，熔点较低，在固态时所形成的晶体是分子晶体，故a正确；b燃烧时放出大量的热量，并且能与h原子形成共价键，可成为未来的储氢材料和火箭燃料，故b正确；c根据元素组成可知al2h6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水，故c正确；dal2h6为分子晶体，化合物中al和h之间为共价键，不具有离子化合物的特征，说明不含离子键，故d错误故选d点评：本题以信息题的形成考查晶体的类型以及化学键知识，题目难度不大，本题注意把握题给信息，加强知识迁移能力的培养8、考点：离子晶体；金属晶体的基本堆积模型专题：化学键与晶体结构分析：a氯化钠晶体中，钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构；b利用均摊法计算每个晶胞含有的钠离子个数；c利用均摊法计算每个晶胞中含有的铯离子个数；d铜晶体是面心立方堆积，采用沿x、y、z三轴切割的方法确定其配位数解答：解：a氯化钠晶体中，距na+最近的cl是6个，即钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构，故a正确；b在nacl晶体中，每个晶胞平均占有的na+个数=1+12=4，故b正确；c在cscl晶体中，铯离子在晶胞的体心上，所以每个晶胞平均占有cs+个数是1，故c错误；d铜晶体是面心立方堆积，采用沿x、y、z三轴切割的方法知，每个平面上铜原子的配位数是4，三个面共有43=12个铜原子，所以每个铜原子的配位数是12，故d正确；故选c点评：本题考查了晶体的结构，难度较大，具有丰富的空间想象能力是解本题的关键，易错选项是d，采用沿x、y、z三轴切割的方法即可确定其配位数9、考点：共价键的形成及共价键的主要类型分析：a、共价键可以存在于共价化合物、离子化合物和单质中；b、分子中只有共价键的化合物，一定不是离子化合物；c、共价键形成的分子也可能是非金属单质；d、共价键也可存在于金属性原子和非金属原子间解答：解：a、共价化合物是只含有共价键的化合物，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如naoh，故a错误；b、分子中只有共价键的化合物，一定不是离子化合物，则一定为共价化合物，故b正确；c、由共价键形成的分子不一定是共价化合物，例如氢气，故c错误；d、共价键也可存在于金属性原子和非金属原子间，如alcl3为共价化合物，氯原子和铝原子间为共价键，故d错误故选：b点评：本题考查了化学键和物质的关系，明确共价键和离子键的区别，易错选项是d，注意并不是只有非金属原子间才能形成共价键，为易错点10、b考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；含有氢键的物质专题：化学键与晶体结构分析：ah3bo3分子内存在共价键；b分子的稳定性与化学键有关；c由b原子的结构可知，硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对；d利用均摊法计算含1molh3bo3的晶体中的氢键解答：解：ah3bo3分子内存在共价键，h3bo3分子之间存在氢键，故a错误；b分子的稳定性与分子内的bo、ho共价键有关，熔沸点与氢键有关，故b正确；c硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，因此b原子不是8e稳定结构，故c错误；d一个h3bo3分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个h3bo3分子，因此含有1 molh3bo3分子的晶体中有3mol氢键，故d错误；故选b11、考点： 离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型 专题： 化学键与晶体结构分析： a、非金属元素通过共价键形成共价化合物，阴阳离子通过离子键形成离子化合物；b、最外层只有1个电子，可能是h元素或碱金属；c、离子化合物在水中能电离出离子；d、共价化合也可能是原子晶体，原子晶体中没有分子解答： 解：a、非金属元素通过共价键形成共价化合物，阴阳离子通过离子键形成离子化合物，阴离子中带负电荷，一定含有非金属元素，故a正确；b、最外层只有1个电子，可能是h元素，与卤素可能形成共价键，若是碱金属跟卤素可能形成离子键，故b正确；c、离子化合物在水中能电离出离子，则离子化合物如果能溶于水，其水溶液一定可以导电，故c正确；d、共价化合也可能是原子晶体，原子晶体中没有分子，如二氧化硅是共价化合物，但是二氧化硅不存在分子，故d错误故选d点评： 本题考查了离子键、共价键、离子化合物、共价化合物，侧重于对有关概念的含义的考查，题目难度不大 12、考点： 物质的结构与性质之间的关系专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 根据离子的电子层结构相同，判断出四种元素的原子序数的大小以及在周期表中的大体位置，再根据元素周期律判断各选项的正误解答： 解：因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为abdc，且y、z在上一周期，y在z的左边，y的非金属性小于z；w、x在下一周期，x在w的左边，x的金属性大于wa、质子数dc，故a错误；b、离子的还原性：y2z，故b正确；c、氢化物稳定性应为hzh2y，故c错误；d、原子半径大小关系应为xw，故d错误；故选b点评： 本题通过四种电子层结构相同的粒子考查学生对原子（离子）结构、元素周期律、氧化还原等知识的掌握情况，同时也要求学生平时应善于对知识进行归纳总结并变通应用13、 、 ， ，14、考点：化学键分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间也存在离子键，非金属元素之间易形成共价键，正负电荷重心重合的分子为非极性分子，根据构成微粒确定晶体类型，naoh中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、o原子和h原子之间存在共价键，属于离子晶体；na2s中钠离子和硫离子之间存在离子键，属于离子晶体；（nh4）2s中存在配位键和离子键，属于离子晶体；na2o2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、o原子之间存在非极性共价键，属于离子晶体；c2h2中c原子和h原子之间存在极性键、c原子之间存在非极性键，属于分子晶体；sic中si原子和c原子之间存在极性键，属于原子晶体，以此解答该题解答：解：naoh中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、o原子和h原子之间存在共价键，属于离子晶体；na2s中钠离子和硫离子之间存在离子键，属于离子晶体；（nh4）2s中存在配位键和离子键，属于离子晶体；na2o2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、o原子之间存在非极性共价键，属于离子晶体；c2h2中c原子和h原子之间存在极性键、c原子之间存在非极性键，属于分子晶体；sic中si原子和c原子之间存