江西省奉新一中高三化学上学期第二次周考试题新人教版(1).doc

2015届高三化学第二轮周考卷一选择题（25题，共50分）1根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是a酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒bcao能与so2反应，可作工业废气的脱硫剂c明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂d镧镍合金能大量吸收h2形成金属氢化物，可作储氢材料2下列各溶液中，一定能大量共存的是afe3+、na+、so42、h2o2bc2h5oh、mno4、h+ 、k+cpb2+、k+ 、so42、cldna+、so32 、ch3coo-、s23下列离子方程式正确的是a由氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2oh2no2=nonoh2ob碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水：2hcoca22oh=caco3co2h2oc浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应：2mno6h5h2o2=2mn25o28h2od硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：hsoba2oh=baso4h2o4已知nh4cuso3与足量的10 mol/l硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是a反应中硫酸作氧化剂 bnh4cuso3中硫元素被氧化 c刺激性气味的气体是氨气 d1 mol nh4cuso3完全反应转移0.5 mol电子 5氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与cl2so22h2o=h2so42hcl相比较，水的作用不相同的是a3no2h2o=2hno3no b2na2o22h2o=4naoho2c4fe(oh)22h2oo2=4fe(oh)3 d3fe4h2o(g)fe3o44h26根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 a同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 b核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 ccl、s2、ca2+、k+半径逐渐减小 d与得电子能力相同7以下对粒子结构或性质的叙述正确的是 a两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 b由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 c阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同 d两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素8短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大。x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，y是地壳中含量最高的元素，z2与y2具有相同的电子层结构，w与x同主族。下列说法正确的是a原子半径大小顺序：r(w)r(z)r(y)r(x)by分别与z、w形成的化合物中化学键类型相同cx的最高价氧化物对应水化物的酸性比w的弱dy的气态简单氢化物的热稳定性比w的强9becl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与alcl3相似。由此可推测becl2a熔融不导电 b水溶液呈中性 c熔点比bebr2高 d不与naoh溶液反应10已知a、b、c、d之间的转化关系a + b c + d，下列说法不正确的是a若a为fe，d为氢气，则b可能是酸，也可能是水 b若a、d为化合物，b为水，则c可能是气体单质，也可能是化合物 c若a、b、c、d均为化合物，该反应一定属于复分解反应 d若a、b、c、d均为10电子微粒，且c是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则d常温下一定呈液态 11某元素x核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n21。下列有关x的说法中，不正确的是 ax能形成化学式为x（oh）3的碱bx能形成化学式为naxo3的含氧酸钠盐cx原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 dx能与某些金属元素或非金属元素形成化合物冷水 a饱和nacl溶液bc12右图是模拟“侯氏制碱法”制取nahco3的部分装置。下列操作正确的是aa通入co2，然后b通入nh3，c中放碱石灰bb通入nh3，然后a通入co2，c中放碱石灰ca通入nh3，然后b通入co2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉db通入co2，然后a通入nh3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉13在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是滴有石蕊的h2so4溶液滴有酚酞的氨水溶液 滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液滴有酚酞的na2co3溶液溶有so2的品红溶液a. b. c. d.14“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是a加热时，上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差b加热时，、中的溶液均变红，冷却后又都变为无色c中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅d四个“封管实验”中都有可逆反应发生15下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案a检验ch3ch2br在naoh溶液中是否发生水解将ch3ch2br与naoh溶液共热。冷却后，取出上层水溶液用稀hno3酸化加入agno3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀b检验fe(no3)2晶体是否已氧化变质将fe(no3)2样品溶于稀h2so4后，滴加kscn溶液，观察溶液是否变红c验证br2的氧化性强于i2将少量溴水加入ki溶液中，再加入ccl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色d验证fe(oh)3的溶解度小于mg(oh)2将fecl3溶液加入mg(oh)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色16把500mlnh4hco3和na2co3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使nh完全转化为nh3逸出，另取一份加入含bmolhcl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(na)为a.mol/l b(2ba)mol/lc.mol/l d(10b5a)mol/l17 甲、乙、丙、丁4种物质均为含有两种元素的化合物，其分子均含有18个电子，下列说法正确的是 a若气体甲的水溶液在常温下的ph7，则甲一定是hcl b若气体乙的摩尔质量与o2相同，则乙一定是n2h4 c若3.0g丙的物质的量为0.1mol，则丙一定是甲烷的同系物 d若丁为四原子分子，则丁一定能使品红溶液褪色 18a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由c元素形成的单质。已知：甲+乙丁+辛，甲+丙戊+辛；常温下0.1 mol/l 丁溶液的ph为13。下列说法正确的是a元素b在周期表中的位置为第二周期第via族 b元素b、c、d的原子半径由大到小的顺序为r(d)r(c)r(b) c1.0 l、0. 1 mol/l戊溶液中阴离子总的物质的量小于0. 1 mol d1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.021023个电子 abcdxhclna2o2na2co3so2yfecl2naohco2na2so3zcl2na2co3caco3h2so4wfecl3nahco3ca(hco3)2nahso319x、y、z、w四种物质的转化关系如图所示(部分反应物和产物已经省略)。下列组合中不符合该关系的是20fes与一定浓度的hno3反应，生成fe(no3)3、fe2(so4)3、no2、n2o4、no和h2o，当no2、n2o4、no的物质的量之比为111时，实际参加反应的fes与hno3的物质的量之比为a16 b17 c211 d162521在1 l溶液中含有fe(no3)3和h2so4两种溶质，其浓度分别为0.2 moll-1和1.5 moll-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是a反应后溶液中fe3+物质的量为0.8 molb反应后产生13.44 l h2（标准状况）c反应后溶液中fe2和fe3物质的量之和为0.9 mold由于氧化性fe3+h+，故反应中先没有气体产生后产生气体22、向22.4g的fe2o3、cu的混合物中加入0.5mol/l的硫酸溶液600ml时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含fe3+，若用过量的co在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 a6.4g b4.8g c2.4gd1.6g23向27.2 g cu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 l，固体物质完全反应，生成no和cu(no3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/l的naoh溶液1.0 l，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是acu与cu2o的物质的量之比为21b硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/lc产生的no在标准状况下的体积为4.48 ldcu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3为0.2 mol24.某溶液中可能含有oh、co32、alo2、sio32、so42、hco3、na+、fe3+、mg2+、al3+ 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如下图所示。下列说法正确的是a原溶液中一定含有的阴离子是：oh、sio32、alo2、co32b反应最后形成的溶液中的溶质为nacl c原溶液中一定含有na2so4 d原溶液中含有co32- 与alo2- 的物质的量之比为12 25.铜有两种常见的氧化物：cuo和cu2o。某学习小组取0.98 g cu(oh)2 固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示；则下列分析正确的是a图1中产物a、b的化学式分别为cu2o和cuo b图1整个过程中共生成0.26g水c图2三条曲线中，表示cuo和其中所含cu元素质量关系的曲线是c d图1中，a到b过程中有0.01 mol电子发生了转移 二填空题（5题，50分）26工业上常利用含硫废水生产na2s2o35h2o，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。烧瓶c中发生反应如下：na2s（aq）+h2o（l）+so2（g）=na2so3（aq）+h2s（aq） （i）2h2s（aq）+so2（g）=3s（s）+2h2o（l） （ii）s（s）+na2so3（aq）na2s2o3（aq） （iii）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置b中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。装置d的作用是 。装置e中为 溶液。（2）为提高产品纯度，应使烧瓶c中na2s和na2so3恰好完全反应，则烧瓶c中na2s和na2so3物质的量之比为 。（3）装置b的作用之一是观察so2的生成速率，其中的液体最好选择 。 a蒸馏水 b饱和na2so3溶液 c饱和nahso3溶液 d饱和nahco3溶液 实验中，为使so2缓慢进入烧瓶c，采用的操作是 。已知反应（iii）相对较慢，则烧瓶c中反应达到终点的现象是 。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶a，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有 。 a .烧杯 b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶c中的溶液经蒸发浓缩即可析出na2s2o35h2o，其中可能含有na2so3、na2so4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在na2so4，简要说明实验操作，现象和结论： 已知na2s2o35h2o遇酸易分解：s2o32+2h+=s+so2+h2o 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、bacl2溶液、agno3溶液27. 硫酸镍铵(nh4) xniy(so4)mnh2o可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取2.335 0 g样品，配制成100.00 ml溶液a；准确量取25.00 ml溶液a，用0.040 00 moll1的edta(na2h2y)标准溶液滴定其中的ni2(离子方程式为ni2h2y2=niy22h)，消耗edta标准溶液31.25 ml；另取25.00 ml溶液a，加足量naoh溶液并充分加热，生成nh3 56.00 ml(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用edta标准溶液润洗，测得的ni2含量将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(2)氨气常用 检验，现象是 (3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。28. 阅读下列a、b、c、d、e、f六种短周期元素的相关信息。含a的物质焰色反应为黄色。 b的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。c的最简单离子与ne原子的电子数相同，且在具有相同电子数的简单离子中离子半径最小。d与b处于同主族。 目前人类已知的物质(包括人工制造的物质)中，大多数都含有e元素。 f元素的某种原子中只有质子，没有中子。请根据上述信息回答问题：(1)由已知六种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是_(写出一种物质的化学式，下同)，能抑制水电离的物质是_。(2)海水电源主要用于海上航标灯及相类似的海上用电设施，电源利用海水做电解液，空气中的氧做阴极活性物，c的单质作为阳极。写出这种海水电源的正极反应式： (3)常温下，向体积为1.5 l、浓度为0.1 moll1的a的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通入2.24 l(标准状况)eb2气体，待反应充分后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_ (4)常温下，向c(h)1 mol/l，c(al3)c(fe3)0.04 moll1的溶液中加入a的最高氧化物对应水化物的溶液，以调节溶液的ph(假设溶液体积不变)。那么最先析出的沉淀是_ _(写化学式)，刚刚析出沉淀时溶液的ph_。(已知kspal(oh)31.31033 mol4l4，kspfe(oh)32.61039 mol4l4)29.锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为zns（还含少量fes等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：浸出液 浸出 浸出渣 回收利用 硫化锌精矿 焙烧 含尘烟气 净化、制酸 焙砂滤渣 回收利用 净化 滤液 电解沉积 锌 废电积液 回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为_ _ （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_操作.（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为_，其作用是_。（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用pb-ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是_ （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为_。（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的天工开物中有关于 “升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为_ 。（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）30顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料m以及杀菌剂n的合成路线如下：（1）ch2=chch=ch2的名称是_。（2）反应i 的反应类型是（选填字母）_。 a. 加聚反应 b.缩聚反应（3）顺式聚合物p的结构式是（选填字母）_。 （4）a的相对分子质量为108。反应ii的化学方程式是_。1 molb完全转化成m所消耗的h2的质量是_g。（5）反应iii的化学方程式是_。（6）a的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成b和c，写出其中一种同分异构体的结构简式_2015届高三化学周考二答案一选择题（25题，共50分）15 cdddd 610 dddac 1115 acbcb 1620 dcdbb 2125cbbad二（5题，共50