江西省安福中学高二化学上学期第一次月考试题新人教版 .doc

江西省安福中学2013-2014学年高二化学上学期第一次月考试题新人教版 可能用到的原子量：h-1 o-16 n-14 s-32一、选择题：（48分）1恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2no2（气） n2o4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量no2，又达到平衡时，n2o4的体积分数（ ） a不变 b增大 c减小 d无法判断2完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为q，为完全吸收生成的co2，并使之生成正盐na2co3，消耗掉0.8moll naoh溶液500ml，则燃烧1mol酒精放出的热量是（ ）a 0.2q b 0.1q c 5q d 10q 3强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h+(aq)oh-(aq)h2o(l) h-57.3kj/mol，向1l0.5moll1的naoh溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓h2so4；稀硝酸，恰好完全反应的热效应h1、h2、h3的关系正确的是（ ）ah1h2h3 bh1h3h2ch1h3h2 dh1h3h23恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2no2（气） n2o4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量no2，又达到平衡时，n2o4的体积分数（ ） a不变 b增大 c减小 d无法判断4把6mola和5molb两气体通入容积为4l的密闭容器中，一定条件下反应：3a（气）+b（气） 2c（气）+xd（气） h0，5min达平衡，此时生成2molc，测得d的平均反应速率为0.1mol(lmin)-1。下列说法中正确的是（ ） a降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动b恒温下达到平衡的标志是c和d的生成速率相等ca的平均反应速率为0.15mol(lmin)-1 db的转化率为25%5下列有关化学反应自发性叙述正确的是（ ）a焓变和熵变都小于0的反应肯定自发 b焓变小于0而熵变大于0的反应肯定自发c. 焓变和熵变都大于0的反应肯定自发 d. 焓变大于0而熵变小于0的反应肯定自发6对于可逆反应2a2(g)+b2(g) 2a2b(l)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（ ）a升高温度 b降低温度 c增大压强 d减小压强7能说明醋酸是弱电解质的依据是（ ）a醋酸能与碳酸钠反应，并有二氧化碳气体生成b醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红c用醋酸溶液做导电性实验时，灯泡较暗d在物质的量浓度相等的醋酸和盐酸中，前者的物质的量浓度大得多8下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） ach3cooh bcl2 c so2 dnh4hco39氨水中所含有的分子和离子有（） h2o nh3 nh3h2o h+ oh-a b c d10在相同温度时，100ml0.01moll-1的醋酸溶液与10ml 0.1moll-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）ah+的物质的量 b醋酸的电离常数 c中和时所需naoh的量 dch3cooh的物质的量11水的电离过程为h2o h+oh-,在不同温度下其平衡常数为k(25)=1.010-14,k(35)=2.110-14。则下列叙述正确的是（ ） ac(h+)随着温度升高而降低 b35时，c(h+)c（oh-）c水的电离度 d水的电离是吸热的12可逆反应a（g）+3 b（g） 2c（g）+ d（g） 在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）a. vd=0.01 mol （ls）-1 b. vb=0.6 mol （lmin）-1 c. vc=0.4 mol （lmin）-1 d. va=0.15mol （lmin）-113某恒温密闭容器中，可逆反应a(s) b+c(g)， h =-q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，c(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是（ ）a产物b的状态只能为固态或气态b平衡时，单位时间内n(a)消耗n(c)消耗=11c保持体积不变，向平衡体系中加入b，平衡可能向逆反应方向移动d若开始时向容器中加入1molb和1molc，达到平衡时放出热量为q14图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：l（s）g（g） 2r（g）正反应是吸热反应），y 轴表示的是（ ）a平衡时，混合气中r的百分含量 bg的转化率c平衡时，混合气中g的百分含量 dl的转化率15co（g）+h2o（g） h2（g）+co2（g）h0，在其他条件不变的情况下下列说法中正确的是（）a加入催化剂，改变了反应的途径，反应的h也随之改变b改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变c升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变d若在原电池中进行，反应放出的热量不变16一定条件下存在反应：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2l恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器i、ii、iii，在i中充入1molco和1molh2o，在ii中充入1molco2和1mol h2，在iii中充入2molco和2molh2o，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）a容器i中co的物质的量比容器ii中的多b容器i、iii中反应的平衡常数相同c容器i、ii中正反应速率相同d容器i中co的转化率与容器ii中co2的转化率之和等于1二、非选题（52分）17(12分)已知下列热化学方程式： caco3(s)=cao(s)co2(g)h177.7 kj c(s)h2o(s)=co(g)h2(g) h131.3 kj/mol h2so4(l)naoh(l)=na2so4(l)h2o(l) h57.3 kj/molc(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kj/molco(g)o2(g)=co2(g)h283 kj/molhno3(aq)naoh(aq)=nano3(aq)h2o(l) h57.3 kj/mol2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h517.6 kj/mol(1)上述热化学方程式中，不正确的有_，不正确的理由分别_。(2)根据上述信息，写出c转化为co的热化学方程式：_。(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有_；表示中和热的热化学方程式有_。（填序号）（4）已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t . p kpa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kj热量，该反应的热化学方程式是： 。18(8分)在一定温度和压强下，有如下反应：2so2(g)+o2(g) 2so3(g)，将1.6molso2和0.8mol的o2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100l。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6gl-1。请回答下列问题：(1) 达平衡时混合气体的体积为_，so2的转化率为_；(2) 若起始时加入amolso2、bmolo2，且ab=21，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120l。则a、b的值分别为：a_，b_；19(10分)已知在673k，101.3kpa下，1 mol 气体的体积为55.2l，现有该条件下的1mol某气体a发生如下反应：2a(气) xb(气) + c(气)，在一定条件下已达平衡，在平衡混合气中，a的体积分数为40，混合气体的总质量为50g，密度为0.725g/l。求：（1）气体a的摩尔质量；（2）达平衡后混合气体的平均相对分子量（取整数）；（3）a的转化率；（4）x的值；（5）相同条件下反应前a气体的密度是平衡后混合气密度的倍数。20.（8分）800k时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol so2、1mol o2，其反应是2so2(g)+o2(g) 2so3(g)；h=96.56 kjmol-1，s=0.19 kjmol-1k-1。甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建立化学平衡。已知：hts ”、“”、“”或“=”）。21（14分）(1)化学平衡常数k表示可逆反应的进行程度，k值越大，表示_，k值大小与温度的关系是：温度升高，k值_(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。（2）在一体积为10l的容器中，通人一定量的co和h2o，在850时发生如下反应： co(g)十h2o(g) co2(g)十h2 (g) h 0co和h2o浓度变化如下图，则 04min的平均反应速率v(co)_ mol(lmin)（3）t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3min4min之间反应处于_状态； c1数值_0.08 moll (填大于、小于或等于)。反应在4min5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_ 表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_ a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度学校 班级 姓名_ 考号 20132014学年度高二年级上学期第一次月考 化 学 答 题 卡一、选择题：（48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题（52分）17(12分)（1