江西省宜丰县高三化学一轮复习 第二章 第二节 能和电能能力提升练习题 新人教版必修2.doc

能和电能一、选择题1、已知在25 ，101 kpa下，1 g c8h18(汽油的重要成分)燃烧生成co2气体和h2o(液态)时放出48.40 kj的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()ac8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(g)h48.40 kj/molbc8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l)h5 518 kj/molcc8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l)h5 518 kj/moldc8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l)h48.40 kj/mol2、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是a.铝片与稀盐酸反应 bba（oh）28h2o与nh4cl的反应 c.灼热的碳与co2的反应 d甲烷在氧气中的燃烧反应 3、有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移。a、c2h2（g）+h2（g） c2h4（g） b、2ch4（g） c2h4（g）+2h2（g）根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：c（s）+2h2（g） ch4（g） h= -q1 kj /mol2c（s）+h2（g） c2h2（g） h= -q2 kj /mol 2c（s）+2h2（g） c2h4（g） h= -q3 kj /mol其中2q1、q2、q3从大到小的顺序是a、2q1q3q2 b、q32q1q2 c、q2q3 2q1 d、q32q1q24、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kj。且氧气中1 mol oo键完全断裂时吸收热量496 kj，水蒸气中1 mol ho键形成时放出热量463 kj，则氢气中1mol hh键断裂时吸收热量为a920 kj b557 kj c436 kj d188 kj5、甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：2ch4(g)o2(g)=2co(g)4h2(g)h71 kjmol1co(g)2h2(g)=ch3oh(l)h90.5 kjmol1ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890 kjmol1下列说法不能得出的结论是()a反应不需要加热就能进行bco(g)2h2(g)=ch3oh(g)h90.5 kjmol1c甲醇的燃烧热h764 kjmol1d若co的燃烧热h283.0 kjmol1，则h2的燃烧热h285.8 kjmol16、在下列各说法中，正确的是()ah0表示放热反应，h0表示吸热反应b热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数c1 mol h2so4与1 mol ba(oh)2反应生成baso4沉淀时放出的热叫做中和热d1 mol h2与0.5 mol o2反应放出的热就是h2的燃烧热7、下列叙述中，正确的是（ ）a石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料b常温下，反应c（s）co2（g）2co（g）不能自发进行，则该反应的hq2 bq1q2 cq10可知石墨比金刚石稳定d在101 kpa、25 时，2 g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj的热量；氢气燃烧的热化学方程式表示为2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h285.8 kjmol111、已知热化学方程式2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h10，恒温恒容条件下达到平衡后加入x，上述反应的h增大 d已知c（s）+o2（g）=co2（g） h1 ， c（s）+1/2o2（g）=co（g） h2，则h190.5 kjmol1；c项，22得2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l)h1 528 kjmol1，所以甲醇的燃烧热h764 kjmol1；d项，由条件可知2co(g)o2(g)=2co2(g)h566.0 kjmol1，得2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h5 712.5 kjmol1，所以h2的燃烧热h285.8 kjmol1。6、答案b解析a项，h0表示吸热反应，h0。hq1，hq2。由盖斯定律h总hhq1(q2)0，则q1q2。10、解析反应物总能量低于生成物总能量时为吸热反应，该反应在一定条件下仍可以发生，a项错；由于没有物质的量的限制，b项错；由物质能量越低越稳定可知c项正确；由质量与放出热量的关系可知d项错。答案c11、解析热化学方程式中，化学计量数表示物质的量，不表示分子数，a项错。答案a12、d13、考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；燃烧热；热化学方程式 分析： （1）依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，题干所给量计算32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热，结合热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变；（2）依据反应焓变=反应物键能总和生成物键能总和计算得到；（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；（4）依据图象分析，生成2mol氨气反应焓变=断裂化学键吸收能量形成化学键放出能量计算得到1mol氨气放出热量；依据化学平衡计算生成氨气物质的量，结合热化学方程式计算q1，若在同体积的容器中充入2mol n2和6mol h2，可以看作在原来平衡中加入1mol氮气和3mol氢气，相当于增大压强，平衡正向进行计算分析达平衡后放出的热量为q2 kj解答： 解：（1）在25、101kpa下，16g甲醇（ch3oh）燃烧生成co2和液态水时放热352kj32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为704kj；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=704kjmol1，故答案为：ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=704kjmol1；（2）焓变h=反应物键能总和生成物键能总和，h2 （g）+cl2 （g）=2hcl （g）h=185kj/mol，e（hh）=436kj/mol，e（clcl）=243kj/mol，e（hh）+e（clcl）2e（hcl）=h，则e（hcl）=432 kj/mol；故答案为：432 kj/mol；（3）2cu（s）+o2（g）cu2o（s）h=169kjmol1，c（s）+o2（g）co（g）h=110.5kjmol1，2cu（s）+o2（g）2cuo（s）h=314kjmol1依据盖斯定律+得到工业上用炭粉在高温条件下还原cuo制取cu2o和co的热化学方程式为：c（s）+2cuo（s）=cu2o（s）+co（g）h=+34.5 kj/mol；故答案为：c（s）+2cuo（s）=cu2o（s）+co（g）h=+34.5 kj/mol；（4）如图是n2和h2反应生成2mol nh3过程中能量变化示意图，反应焓变h=335kj/mol427.2kj/mol=92.2kj/mol，所以生成1mol氨气放热46.1kj；故答案为：46.1 kj；如图是n2和h2反应生成2mol nh3过程中能量变化示意图，反应焓变h=335kj/mol427.2kj/mol=92.2kj/mol，n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）h=92.2kj/mol1 3 0 0.2 0.6 0.4生成0.4mol氨气放热=92，2kj=18.44kj；若在同体积的容器中充入2mol n2和6mol h2，可以看作在原来平衡中加入1mol氮气和3mol氢气，相当于增大压强，平衡正向进行达平衡后放出的热量q2 大于2q1；故答案为：18.44，；点评： 本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，反应键能计算费用焓变，图象分析理解，注意反应焓变的意义理解，掌握基础是关键，题目难度中等14、考点： 中和热的测定；有关反应热的计算 分析： （1）根据反应热=反应物的总键能生成物的总键能来分析；（2）（a）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；（b）酸碱混合时要迅速，并且不能搅拌，防止热量的散失；（c）根据金属的导热性很好，会导致热量的散失；解答： 解：（1）反应热=436kj/mol+243 kj/mol431kj/mol2=183.0 kj/mol，故答案为：183.0 kj/mol；（2）（a）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，最高温度偏低，使测得的h数值偏小；故答案为：偏小；（b）酸、碱混合时，把量筒中的naoh溶液缓缓倒入小烧杯中，会使一部分热量散失，最高温度偏低，使测得的h数值偏小；故答案为：偏小；（c） 实验中用环形铜丝搅拌棒代替代替环形玻璃搅拌棒，金属的导热性很好，会导致热量的散失，最高温度偏低，使测得的h数值偏小；故答案为：环形玻璃搅拌棒；偏小；点评： 本题考查反应热的计算、中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大15、考点：热化学方程式；化学能与热能的相互转化；有关混合物反应的计算专题：化学反应中的能量变化分析：（1）依据热化学方程式的书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变写出；（2）a、燃料燃烧放热，化学能转化为热能；b、依据热值含义分析计算比较；1千克（每立方米）某种固体（气体）燃料完全燃烧放出的热量称为该燃料的热值；c、依据燃烧热化学方程式的焓变分析，能量越高越不稳定；d、异丁烷分子中的碳氢键和正丁烷的相同；（3）依据常温下1mol丙烷燃烧放出2220kj热量，1mol h2燃烧生成液态水放出热量是285.8kj，结合题干条件分析计算解答：解：（1）1mol正丁烷燃烧放出2878kj热量，常温下反应生成的水为液体，依据热化学方程式书写方法写出热化学方程式：c4h10（正丁烷，g）+13/2o2（g）4co2（g）+5h2o（l）h=2878 kjmol1，故答案为：c4h10（正丁烷，g）+13/2o2（g）4co2（g）+5h2o（l）h=2878 kjmol1；（2）a、燃料燃烧放热，化学能转化为热能，故a正确；b、依据热值含义分析计算比较；1千克（每立方米）某种固体（气体）燃料完全燃烧放出的热量称为该燃料的热值；正丁烷热值=49.6，丙烷热值=50.45，相同条件下，正丁烷的热值比丙烷小，故b错误；c、依据燃烧热化学方程式的焓变分析，1mol正丁烷燃烧放热小于异丁烷燃烧放热，说明异丁烷能量高于正丁烷，能量越高越不稳定；正丁烷比异丁烷不稳定，故c正确；d、异丁烷分子中的碳氢键和正丁烷的相同，故d错误；故答案为：ac；（3）1mol丙烷燃烧放出2220kj热量，1mol h2燃烧生成液态水放出热量是285.8kj，设5mol 氢气和丙烷的混合气体中丙烷物质的量为x，氢气为5x，2220x+（5x）285.8=3847x=1.25mol，氢气物质的量3.75mol，氢气和丙烷的体积比等于氢气和丙烷的物质的量之比=3.7