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第七章 化学动力学和催化作用 自我测试一. 单选题（本题满分40分，每题2.0分）1. 某反应速率常数k的单位是mol.dm-3.s-1，则可判断该反应是（ ）A.三级反应 B.二级反应C.一级反应 D.零级反应2. 已知某反应的反应物均消耗3/4的时间是其半衰期的2倍，则该反应的级数为（ ）A 一级 B B.二级 C C.三级 D D.零级 3. 下列说法正确的是（ ）A.双分子反应一定是二级反应B.单分子反应一定是一级反应C.有反应分子数的反应一定是基元反应D.反应分子数不一定是正整数 4. 对于基元反应，下列表述中不正确的是（ ）A. 基元反应一定遵从微观可逆性原则B. 基元反应的级数一定是正整数C.基元反应的速率方程一定符合质量作用定律D.基元反应的等容热效应等于活化能 5. 质量作用定律建立的基础（ ）A.简单级数反应B.反应物的化学计量系数之和等于反应级数的反应C.可逆反应D.基元反应 6. 定温下的某复杂反应，虽反应物初始浓度不同，但反应时间相等时反应物浓度与其初始浓度之比总为定值。则该反应是（ ）A.一级对峙反应 B.二级反应C.一级平行反应 D.二级平行反应 7. 根据林德曼的碰撞理论，气相单分子反应可能的反应级数是（ ）A.零级反应或一级反应B.一级反应或二级反应C.零级反应或二级反应D.二级反应或三级反应 8. 根据过渡状态理论，对反应速率常数大小起决定作用的因素是（ ）A.反应物浓度 B.活化熵C.温度 D.活化焓 9. 光化学反应的量子效率为（ ）A.吸收光量子数B.引起反应的分子数C.所有起反应的分子数/吸收光量子数D.初级反应活化分子数/吸收光量子数 10. 在催化反应中，不属于载体所起的主要作用的是（ ）A.提高催化剂的机械强度B.增大催化剂活性表面C.防止催化剂中毒D.改善催化剂的热稳定性11某反应的反应物消耗50所需的时间是10min，反应物消耗掉87.5所需的时间是30min，则该反应的级数是 （ ） A零级 B一级 C二级 D三级12放射性元素的半衰期为 （ ）A.= B. = C. = D. =13已知二级反应H2(g)+I2(g)2HI(g) ，其动力学方程式可写为=k1 c(H2) c(I2) ，=k2 c(H2) c(I2), =k3c(H2) c (I2).则k1：k2 ：k3为 （ ）A.1:1:1 B.1:1:2 C.1:1:1/2 D.2:2:1/214化学反应A+BD在化学动力学研究中只能表明 （ ） A它是双分子反应 B它是二级反应 C反应物与产物的化学计量关系 D它是基元反应15某反应的分数寿期=1.71，则该反应是 （ ） A零级反应 B一级反应 C二极(a=b)反应 D无法确定16某反应的速率常数为0.099min-1，反应物的初始浓度为0.2moldm-3，则反应的半衰期为（ ） A7min B。1.01 min C。4.04 min D。50.5 min17氢氧爆炸反应存在压力的爆炸下限，这是因为 （ ）A 链传递物在低压下易与器壁碰撞而销毁B 低压下链生成速率低C 链传递物易在气相中销毁D 杂质存在使自由基减少18关于几率因子P的说法中错误的是 （ ） AP与反应物浓度有关 B。P与能量传递速度有关 CP与分子碰撞方位有关 D。P与分子结构有关19某等容反应的正向反应活化能为E1，逆向反应活化能为E -1，则E1 - E -1等于 （ ）A. B. C. D. 20定温下的某复杂反应，虽反应物初始浓度不同，但反应时间相等时，反应物浓度与其初始浓度之比总为定值。则该反应是 （ ）A一级对峙反应 B二级反应 C一级平行反应 D.二级平行反应 二、 多选题（本题满分16分，每题2分） 1.下列说法符合微观可逆性原理的是（ ） A.基元反应包含正逆两个基元反应 B.由可逆反应的正向历程可推出逆向历程 C.基元反应的活化能等于体系终态与始态的内能差 D.可逆反应的正向过程与逆向过程经历的过渡态不同 E.基元反应吸热时，其活化能等于体系吸收的热 2. 如一复杂反应的速率常数k=k1k3/k2, k1,k2,k3都是基元步骤的速率常数，对应的指前因子是A1,A2,A3,对应的活化能是Ea1,Ea2,Ea3,第三步反应很慢。则下列关系中正确的是（ ）A. A=A1A3/A2 B. Ea=Ea2-Ea1-Ea3 C. A2/A1A3=AD. A=A1+A3-A2 E. Ea=Ea1+Ea3-Ea23. 1爱因斯坦能量（ ）A. 表示1个光子的能量 B. 表示1mol光子的能量C. 是一个常数 D. 随光的波长不同而不同E. 是活化1个分子或原子的能量 4. Michaelis-Menten等人提出酶催化反应机理为k1k2k-1S + E E S E+P 以下说法错误的是（ ）A.反应速率取决于中间产物ES的浓度B.米氏常熟实质相当于E+SES的不稳定常熟C.当底物浓度很大时，反应对S来说为一级反应D.当底物浓度很小时，反应对S来说为零级反应E.米氏常熟可表达为km=(k-1+k2)/k1 5. 微观可逆性原则对气相反应AB+D适用，已知其摩尔等容反应热为QV,m=60kJ/mol,下面的说法正确的是（ ）A. 正反应活化能可能小于60kJ/molB. 逆反应活化能可能大于60kJ/molC. 正反应活化能可能大于100kJ/molD. 正逆反应的活化能之差等于DrHm-2RTE. 正逆反应的活化能之差等于DrAm-TDrSm 6.关于马鞍点和反应轴的各种说法中，正确的是（ ）A.马鞍点是势能面上的最高点B.马鞍点是最佳反应轴上的最高点C.反应沿反应轴进行且通过马鞍点时，反应最容易进行D.反应进行时只有在马鞍点才能形成活化络合物E.在所有反应途径中，马鞍点的活化络合物最不稳定 7.涉及活化能的下列说法中，正确的是（ ）A.温度升高，反应速率加快，是因为升温能使反应的活化能降低B.吸热反应的活化能一定不会小于反应热效应 C.放热反应活化能一定不会大于反应热效应的绝对值 D.基元反应的活化能一定小于1mol反应物分子组中需破坏的化学键键能的总和E.化学平衡常数大的反应，活化能小 8.有关碰撞理论，以下说法错误的是（ ）A.分子的每次碰撞都能引起化学反应B.除了碰撞数外，还要计算出有效碰撞数才能算出速率常数C.有效碰撞分数的值仅与分子种类有关D.频率因子是分子碰撞数的一个校正相E.频率因子是可通过实验求得 三、 判断题（本题满分7分）1在同一反应中各物质的变化率相同。 （ ）2若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。3若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。（ ）4一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的倍。（ ）5一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。（ ）61-1级对峙反应,由纯A开始,进行到A=B的时间t为: ( )7可逆反应指的是任何时刻其正、逆速率之比为常数 （ ） 四证明题（本题满分7分）设在下列反应体系中，物质B的浓度与A,D,C相比甚小，试用稳态近似法求其反应速率，并证明此反应在C浓度很高时为一级反应，在浓度很低时为二级反应。五计算题 （共30分）1(10分）已知气相反应之正，逆反应都是二级反应：（1）问正，逆反应速率常数k,k与平衡常数K的关系是什么？（2）问正，逆反应的活化能E, E与正反应恒容反应热的关系是什么?2(10分）已知乙胺加热分解成胺和乙烯，化学计量方程为在773K及恒容条件下，在不同时刻测得总压力的变化列于下表，是在t时刻体系压力的增加值，反应开始时只含有乙胺，压力，求该反应的级数和反应速率常数k值。1067104.532120206.273227306.934387407.133(1