江西省安福中学高一化学下学期第二次月考试题（课改班）.doc

高一下学期第二次月考化学试题（课改班）第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）12009年3月1日16时13分,中国嫦娥一号卫星成功撞月，标志着我国实施绕月探测的阶段性胜利。其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦3（3he）储量。下列有关氦3的说法中正确的是a原子结构示意图为 b原子核内中子数为3c1mol 3he的质量约为3g d3he的摩尔质量为32下列说法中正确的是a由h原子形成1 mol hh键要吸收热量b所有燃烧反应都是放热反应c在稀溶液中，1 mol酸与1 mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热d凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应3下列说法不正确的是a凡是分子组成相差一个或几个“ch2”原子团的物质，彼此一定是同系物b植物油能够使溴水褪色而矿物油不能使溴水褪色c具有苯环结构的蛋白质遇浓hno3变性，产生黄色不溶物d组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物互为同分异构体4元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是a该周期的元素都是放射性元素b该周期的元素，原子序数最大为118c该周期的a族元素是金属元素d该周期的a族的元素的氢氧化物具有两性5下列关于海水资源的说法不正确的是a海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等b从海水中可以提取铀和重水等核原料c海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值d海水中金的储存量约为陆地的170倍，但它的富集程度却很低6在两个恒容容器中有平衡体系：a(g) 2b(g)和2c(g) d(g)，x1和x2分别是a和c的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的a和c的物质的量，下列判断正确的是ax1降低，x2增大 bx1、x2均降低 cx1增大，x2降低 dx1、x2均增大7等物质的量浓度和等体积的两份稀硫酸a和b中，分别加入过量的锌粉，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生h2的体积（v）与时间（t）的关系正确的是8下列说法正确的是 ah0、s0的反应在温度低时不能自发进行bnh4hco3(s)=nh3(g)h2o(g)co2(g)h185.57 kj/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向c因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据d在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向9在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后ph一定小于7的是aph=2的硝酸和ph=12的ba(oh)2溶液 bph=3的盐酸和ph=11的氨水cph=3的硫酸和ph=11的koh dph=4的醋酸和ph=10的koh溶液10用水稀释0.1mol/l氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是a. b. c. d.oh的物质的量11反应l(s)ag(g) br(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响 如图所示，图中：压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中g的体积分数据此可判断 a上述反应正方向是放热反应 b上述反应正方向是吸热反应 cab da1b12一定条件下，可逆反应x(g)+3y(g)2z(g),若x、y、z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时x、y、z的浓度分别为0.1 moll1、0.3 moll1、0.08 moll1，则下列判断不合理的是 ac1c2=13 b平衡时，y和z的生成速率之比为32cx、y的转化率不相等 dc1的取值范围为0c10.14 moll113在一个容积为vl的密闭容器中放入2la（g）和1l b（g），在一定条件下发生下列反应：3a(g)十b(g) nc(g)+2d(g) 达到平衡后，a物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是a1 b2 c3 d414盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：h2o(g) = h2o(1)；h=q1kj/mol；c2h5oh(g) c2h5oh(1)；h=q2kj/mol；c2h5oh(g)+3o2(g) 2co2(g)+3h2o(g)；h=q3kj/mol；下列判断正确的是a酒精的燃烧热为q3kjb若使23g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为(1.5q10.5q2+0.5q3)kjch2o(g)h2o(1)释放出了热量，所以该过程为化学变化d从反应可知1molc2h5oh(g)的能量高于2co2(g)和3h2o(g)的总能量15某温度下，在一个2 l的密闭容器中，加入4 mol a和2 mol b进行如下反应：3a(g)2b(g) 4c(？)2d(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol c，且反应的前后压强之比为54(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是a该反应的化学平衡常数表达式是kb此时，b的平衡转化率是35%c增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大d增加c，b的平衡转化率不变16在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)kjmol），下列说法正确的是容器甲乙丙反应物投入量1mol n2、3mol h22mol nh34mol nh3nh3的平衡浓度（moll）c1c2c3反应的能量变化放出akj吸收bkj吸收ckj体系压强（pa）p1p2p3反应物转化率a ba+b92.4 c d第卷（非选择题，共52分）二、非选择题（52分）17（8分）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。（1）右图是锌锰干电池的基本构造图。mno2的作用是除去正极上的产物h2，本身生成mn2o3，该反应的化学方程式是 。关于该电池的使用和性能，说法正确的是 a.该电池可充电后反复使用 b.该电池可用于闹钟、收音机、照相机等 c该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中 （2）目前常用的镍(ni)镉(cd)电池,其电池总反应可表示为：放电充电 cd +2nio(oh)+2h2o 2ni(oh)2+cd(oh)2,已知ni(oh)2和cd(oh)2均难于溶水但能溶于酸,以下说法正确的是 a .以上反应是可逆反应 b.反应环境为碱性 c.电池放电时cd 做负极 d.是一种二次电池（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通人的氢气和氧气由孔隙中逸出，并在电极表面发生电极反应而放电。其电极分别为a是 极(填正或负)。若为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了 mol电子。18（10分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，so2催化氧化生成so3： 2so2(g)o2(g)2so3(g)。某温度下，so2的平衡转化率（）与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：将2.0 mol so2和1.0 mol o2置于10 l密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 mpa。该反应的平衡常数等于_。平衡状态由a变到b时，平衡常数k(a)_k(b)(填“”、“”或“=”)。(2)用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。例如：ch4(g)4no2(g) = 4no(g)co2(g)2h2o(g)；dh =574 kj/molch4(g)4no(g) = 2n2(g)co2(g)2h2o(g)；dh =1160 kj/mol若用标准状况下4.48 l ch4还原no2至n2，整个过程中转移的电子总数为_(阿伏加德罗常数的值用na表示)，放出的热量为_kj。(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(mfe2ox，3x4，m = mn、co、zn或ni)由铁酸盐(mfe2o4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：请写出mfe2ox分解so2的化学方程式_(不必配平)。19（14分）a、b、c、d、e五种元素均是短周期的主族元素，原子序数依次增大。b、e原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，d、e元素原子的最外层电子数相等。x、y、z、w均由上述元素的两种元素组成，甲、乙均由上述元素的三种元素组成。元素b形成的单质m与甲、乙均能反应（相对分子质量甲乙）。转化关系如图（反应条件略去）。请回答下列问题：（1）x、y、z、w属于同一类物质，这类化合物可称为 ；x、y、w都能与z反应，则z为 （写化学式）。（2）写出m与甲的浓溶液、m与乙的浓溶液加热时反应的化学方程式： ； 。（3）化合物be2与化合物y结构相似，则be2的电子式为 。（4）上述六种化合物中 是空气质量日报必须分析测定的物质，他们的危害是 。（写一种及对应危害即可）（5）将x、w与d按1:1:n通入z中，充分反应后无气体剩余或生成，写出反应的化学方程式 。20（10分）已知a、b、c是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成ac和bc以及ac2和bc2分子，d元素是一种短周期元素，它和a、b、c可分别形成电子总数相等的三种分子。请回答：（1）写出bd3与氧气反应的化学方程式 （2）你认为b、c、d元素形成的化合物之间能否 （选填“能”或“不能”）发生下面的反应：bcbd3dbc2d2c，理由是 （3）由a、c、d三种元素组成的化合物a2d6c在一定条件下可以转化为a2d4c，写出实现该转化的化学方程式 （4）恒温恒压下，在一定体积可变的密闭容器中发生下列反应： 4ac（g）2 bc2（g）4 ac2（g）b2（g）在上述条件下，向容器中充入ac和 bc2各1mol达平衡时，生成ac2和b2共a mol，则ac的转化率是 （用含a的代数式表示）。若维持温度不变，在一个与反应前的体积相同且容积固定的密闭容器中发生中所述的化学反应，开始时仍向容器中充入ac和 bc2各1mol，达平衡时生成ac2和b2共b mol，将b与中的a进行比较，则a b（填“”、“”或“不能确定”）。21（10分）某有机物a既能使溴水褪色，又能与碳酸钠溶液反应放出co2，a与cnh2n+1oh反应生成分子式为cn+3h2n+4o2的酯。回答以下问题：（1）a的分子式为 ，结构简式为 。（2）已知含碳碳双键的有机物与卤代氢发生加成反应，卤代氢中的氢原子加到氢原子较多的不饱和碳原子上，而卤原子加到含氢原子较少的不饱和碳原子上，依此规则，a与hbr发生加成反应，生成物b的结构简式为 。（3）b与naoh溶液发生取代反应后，再用盐酸酸化所生成c的结构简为：ch3chcooh， oh则c在浓硫酸的作用下，发生分子间脱水生成链状酯的化学方程式为 。（4）c在浓硫酸作用下，生成的环状酯的结构简式为 。ch3chcooh oh（5）写出一个与 有相同官能团的同分异构体结构简式 。20