江西省宜三中高三化学总复习 第二章 化学物质及其变化离子反应专题训练 新人教版必修1.doc

第二章 化学物质及其变化-离子反应专题训练第i卷（选择题）1某100 ml溶液中含h2so40.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是（ ）a.0.50molba（oh）2 b.100ml水c.0.50mol酒精 d.0.50molna2so42下列说法正确的是（ ）a、hr溶液导电性较弱，hr属于弱酸b、某化合物溶解于水导电，则该化合物为电解质c、根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分成强电解质与弱电解质d、食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质3下列离子方程式的书写正确的是a实验室用浓盐酸与mno2反应制cl2：mno2 4hcl(浓) cl2mn2 2cl2h2ob向ba(oh)2溶液中逐滴加入nh4hso4溶液至刚好沉淀完全：ba2+2oh+h+ so42+ nh4+baso4+ nh3h2o +h2oc向naoh溶液中滴加同浓度的少量ca(hco3)2溶液：ca2+ hco3+ohcaco3+h2od铜溶于稀硝酸：3cu + 8h + 2no3 = 3cu2 + 2 no+ 4h2o4下列物质属于电解质的是a铜 b食盐水 c烧碱 d蔗糖5表示下列反应的离子方程式正确的是（）a金属钠加入到cuso4溶液中：2na+cu2+=cu+2na+b金属铝加入到naoh溶液中：al+2oh-+h2o=alo2+2h2c铁粉加入到fecl3溶液中：fe+2fe3+=3fe2+d铜片插入到agno3溶液中：cu+ag+=cu2+ag6下列离子方程式不正确的是（ ）a氢氧化钡溶液中加过量小苏打：ba2+ + 2oh + 2hco3= baco3 + co32 +2h2ob硝酸银溶液与铜：cu + 2ag+ = cu2+ + 2agc向氢氧化钠溶液中加入醋酸：h+ + oh = h2od标准状况下2.24lco2通入1mol/l50mlca(oh)2溶液中：co2 + oh = hco3 7下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是aalcl3和naoh bnahco3和hclcna2so4和bacl2 dagno3和nacl8由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐na4s2o3的有关判断，不正确的是a该混盐水溶液呈碱性b该混盐与h2so4反应有气体生成c该混盐溶液加入bacl2可以生成白色沉淀d该混盐在酸性条件下可生成s，每产生32g s转移2na个电子9下列离子方程式的书写正确的是 a铁与稀硫酸反应：2fe + 6h+ 2fe 3+ +3h 2b氯化铝溶液中加入过量的氨水 al3+ + 4nh3h2o alo2 + 4nh4+ 2h2o c金属钠投入水中：2na + 2h2o = 2na+ + 2oh- + h2d铝片投入硝酸汞溶液中： al + hg2+ = al3+ + hg10某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则m离子可能为:所含离子no3so42h+m浓度 /（moll1）2121 acl bba2+ cmg2+ df11下列离子方程式中正确的是a将so2气体通入naclo溶液中：so22cloh2o=so322hclobfei2溶液中通入少量cl2：2fe2+cl2=2fe3+2clc在硫酸氢钾溶液中加入ba（oh）2溶液至ph=7 2hso42ba22oh=baso42h2odnh4hco3溶液与少量naoh溶液反应：nh+oh=nh3h2o12下列离子方程式正确的是（ ）ah2o2 + 2oh-2h2o + o2 b2mno4- + h2o2 + 6h+ = 2mn2+ + 3o2+ 4h2o c2fe3h2s2fe2s2h d 3clo- + 2fe(oh)3 = 2feo42- + 3cl- + h2o + 4h+13在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ana+ 、k+、so42-、hco3-bcu2+、k+、so42-、no3-cna+、 k+、cl-、 no3-dfe3+、k+、so42-、cl-14常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）aph1的溶液中：fe、no、so、nab由水电离的c(h)mol/l的溶液中：ca、k、cl、hcocc(h)c(oh)的溶液中：nh、al、no、cldc(fe)mol/l的溶液中：k、clo、so、scn15下列判断正确的是ana2s2o3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：2s2o324h+ = so42+ 3s+ 2h2ob用ticl4制备tio2的反应可表示为：ticl4+(x+2)h2o(过量)tio2xh2o+4hclc滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中可以大量共存： na+、co32、k+、alo2d25时，ph=12的naoh溶液中含有oh的数目为0.01na第ii卷（非选择题）16(6分)有一瓶澄清溶液，可能含有nh4、k、mg2、ba2、al3、fe3、so2 4、co2 3、no 3、cl、i现进行如下实验：（1）测知溶液显强酸性；（2）取样加少量ccl4和数滴新制氯水，ccl4层为紫红色；（3）另取样滴加稀naoh溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；（4）取少量上述碱性溶液，加na2co3溶液出现白色沉淀；（5）将实验(3)中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。 问：原溶液中肯定存在的离子是_； 肯定不存在的离子是_； 不能确定是否存在的离子是_。17（15分）碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼（n2h4h2o，100以上分解）还原法制取碘化钠，工艺流程如下：（1）合成过程的反应产物中含有io3，写出合成过程的离子方程式 。（2）还原过程必须保持反应温度在6070，这个温度既能保证反应的快速进行，又能 。工业上也可以用na2s或fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是 。（3）请补充完整检验还原液中是否含有io3的实验方案：取适量还原液， 。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、fecl3溶液。（4）测定产品中nai含量的实验步骤如下：a称取4.000g样品、溶解，在250ml容量瓶中定容；b量取25.00ml待测液于锥形瓶中；c用0.1000moll1agno3溶液滴定至终点，记录消耗agno3溶液的体积；d重复b、c操作23次，记录相关实验数据。滴定过程中，agno3溶液应放在 中；步骤d的目的是 。若用上述方法测定产品中的nai含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是 。18(15分)本题由i，ii两部分组成（1）a的化学式是 ，甲中发生反应的化学方程式为 。（2）乙中反应的离子方程式是 。（3）装置丙产生气体b的电极反应式为 。ii、某溶液仅含下列离子中的几种，且所含各种离子的物质的量浓度均为0.lmol/l(忽略水的电离及离子的水解)。k ag mg2 al3 nh4 cl co32 no3 so42 i用如下各步实验分析该溶液组成：取5 ml溶液，滴少量稀氨水，发现溶液中有沉淀生成，且离子种类增加。用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察，火焰不显紫色。另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。向步骤实验所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成。请回答下列问题：（4）由步骤判断，溶液中一定不含有的阳离子是_；步骤中生成无色气体的化学式是_ 。（5）最终确定溶液中所含阴离子有_ 。（6）另取100 ml原溶液，加入足量的naoh溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体化学式为_ 。19（18分）软锰矿的主要成分为mno2，还含有fe2o3、mgo、al2o3、cao、sio2等杂质，工业上用软锰矿制取mnso4h2o的流程如下：已知部分金属阳离子完全沉淀时的ph如下表温度高于27时，mnso4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。（1）“浸出”过程中mno2转化为mn2+的离子方程式为 。（2）第1步除杂中加入h2o2的目的是 。（3）第1步除杂中形成滤渣l的主要成分为 （填化学式），调ph至5-6所加的试剂，可选择（填以下试剂的序号字母）； acao bmgo cal2o3 d氨水（4）第2步除杂主要是将ca2+、mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出mnf2除去mg2+的离子反应方程式 ，该反应的平衡常数数值为 。（已知：mnf2的ksp(mnf2)= 5.310-3；caf2的ksp(caf2)= 1.510-10；mgf2的ksp(mgf2)=7.410-11）（5）采用“趁热过滤”操作的原因是 。（6）取少量mnso4h2o溶于水，配成溶液，测其ph发现该溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示），该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 。20（4分） 常温下，将0.01 moll-1的ba(oh)2溶液200ml和0.01 moll-1的nahso4溶液100ml混合，反应过程中生成 g沉淀，反应后溶液的ph值为 。21（6分）已知氯水和溴水能将fe2+氧化成fe3+，而碘水不能；fe3+可以使ki淀粉试液变蓝色。（1）向100mlfebr2溶液中通入标况下体积为3.36l的cl2，充分反应后测得溶液中cl和br的物质的量浓度相等，则原febr2溶液的物质的量浓度为 ；（2）向含1molfei2和2molfebr2的溶液中通入3molcl2后，溶液中所含各种离子的个数之比是 ；（3）向含a mol fei2和b mol febr2的溶液中通入c molcl2，若要保证溶液中含有两种阳离子，c的取值范围是 。22（15分）为了除去kcl溶液中少量的mg2、so42-，可选用ba（oh）2、hcl和k2co3三种试剂，按如下步骤操作：（1）上述试剂中，b是 ，c是 。（2）操作的名称是 。（3）加过量a时发生有关反应的离子方程式为 、 。一份溶液中可能含有k+、al3+、h+、nh4+、cl、br、i、clo-、alo2- 等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：（1）往该溶液中逐滴加入naoh溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入naoh溶液的体积关系如图所示；则该溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。（2）经检测后，该溶液中含有大量的cl、br、i，若向1l该混合溶液中通入一定量的氯气，则溶液中cl、br、i与通入氯气的体积（标况下）关系如表所示，回答下列问题：cl2的体积（标况下）28l56l112ln（cl- ）125mol15 mol2 moln（br- ）15 mol学14mol09 moln（i- ）a mol00则a为 原溶液中cl、br、i的物质的量浓度之比为 参考答案1d【解析】a选项与h2so4恰好完全反应，生成水和沉淀，溶液不导电：h2so4ba（oh）2=baso42h2o；b选项溶液的体积扩大为原来的2倍，c（h）和c（），都变为原来的1/2，溶液的导电性减弱；c选项酒精是非电解质，溶解在水中，扩大了溶液的体积，降低了h、的浓度，溶液导电性减弱；d选项增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强。 2c【解析】试题分析：溶液的导电性与溶液中离子的浓度和离子所带电荷有关，与电解质的强弱无关。化合物水溶液导电，该化合物不一定能电离出离子，比如so2的水溶液能导电，是其与水反应生成的h2so3电离出来的离子导电，所以h2so3是电解质，so2不是电解质。食盐水溶液是混合物，不属于电解质。答案选c。考点：电解质点评：电解质必须自身能电离出离子。3bd【解析】a项，hcl(浓)必须拆成离子形式；c项，根据“少定多变法”，正确的为ca2+2 hco3+2ohcaco3+h2o+co32-.4c【解析】试题分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物，必须是纯净物中的化合物，a铜是单质，不是化合，a错误；b食盐水是混合物，不是纯净物，b错误； c烧碱是强电解质；d蔗糖是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，d错误；选c。考点：考查电解质的概念。5c【解析】试题分析：a、金属钠加入到cuso4溶液中：2na+2h2o+ cu2+2na+cu（oh）2+h2；b、金属铝加入到naoh溶液中： 2al+2oh-+2h2o=2alo2 +3h2；c、铁粉加入到fecl3溶液中：fe+2fe3+=3fe2+；d、铜片插入到agno3溶液中：cu+2ag+=cu2+2ag。考点：离子反应方程式的书写6c【解析】醋酸为弱酸，不能拆：ch3cooh+ oh = ch3cooh + h2o7a【解析】试题分析：a项通过互滴时的现象加以鉴别，alcl3滴入naoh,开始无沉淀，滴加过量时出现沉淀；naoh滴入alcl3中先沉淀后溶解。考点：物质的检验。8d【解析】试题分析： a混盐na4s2o3是由一种阳离子和两种酸根离子组成的，则阳离子是钠离子，阴离子应该是亚硫酸根和硫离子，酸根均水解溶液显碱性，a正确；b该混盐与h2so4反应有气体so2和h2s生成，b正确；c该混盐溶液加入bacl2可以生成亚硫酸钡白色沉淀，c正确；d该混盐在酸性条件下可生成s，反应的方程式为2s2so326h3h2o3s，则每产生32g s转移4/3na个电子，d错误，答案选d。考点：考查盐类水解、氧化还原反应的有关判断9c【解析】试题分析：a、产物不是三价铁应该是二价铁，错误；b、氢氧化铝不能溶于过量的氨水中，错误；d、电荷不守恒。考点：电离方程式的考查，电离方程式要符合客观事实，要电荷守恒元素守恒10c【解析】11c【解析】a错，so32能被hclo氧化；b错，正确离子方程式为：2i+cl2=i2+2cl；c正确；d错，正确离子方程式为：nh4+2oh+hco3=nh3h2o+co32+ h2o12d【解析】13c【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。溶液是无色的，所以一定没有铜离子、铁离子，选项bd不正确；溶液显酸性，所以hco3不能大量共存，因此正确的答案选c。14c【解析】离子间如果发生化学反应，就不能大量共存，反之可以。a中溶于显酸性，fe和no发生氧化还原反应。b中溶液中水的电离被抑制，因此溶于可能显酸性，也可能显碱性。hco和氢离子或oh都反应，不能大量共存。根据水的离子积常数可知，选项c中溶液显酸性，可以大量共存。d中铁离子和scn会发生化学反应，不能大量共存。答案选c。15b【解析】试题分析：ana2s2o3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为： s2o322h+ = so2+ s+ h2o，错误；b用ticl4制备tio2的反应可表示为：ticl4+(x+2)h2o(过量) tio2xh2o+4hcl，正确；c滴加甲基橙试液后呈红色的溶液呈酸性。在酸性溶液中h+、co32、alo2会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；d25时，ph=12的naoh溶液，c(h+)=110-12mol/l；由于在25时水的离子积常数是110-14，所以c(oh-)=110-2mol/l。由于没有溶液的体积，所以不能确定其中含有oh的数目，错误。考点：考查化学方程式和离子方程式的正误判断、离子的过程及离子积常数的应用的知识。16 nh4、ba2、img2、al3、fe3、co2 3、no 3、so2 4k、cl【解析】17（1）3i26oh5iio33h2o （2分）（2）避免n2h4h2o高温分解 （2分） n2h4h2o的氧化产物为n2和h2o （2分）（3）加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有io3；若溶液不变蓝，说明废水中不含io3 （3分）（4）酸式滴定管（2分）减少实验误差（2分） 部分nai被空气中o2氧化（2分）【解析】试题分析：（1）根据题给流程和信息知，合成过程i2和氢氧化钠溶液反应生成碘化钠、碘酸钠和水，离子方程式3i26oh5iio33h2o；（2）还原过程必须保持反应温度在6070，这个温度既能保证反应的快速进行，又能避免n2h4h2o高温分解；工业上用na2s或fe屑还原制备碘化钠中含有硫或碘化亚铁等杂质，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是n2h4h2o的氧化产物为n2和h2o；（3）根据题给信息知碘酸根的具有氧化性，与i在酸性条件下发生反应生成碘单质，结合题给试剂设计，检验还原液中是否含有io3的实验方案：取适量还原液，加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有io3；若溶液不变蓝，说明废水中不含io3 ；（4）根据题给实验过程分析，agno3溶液中银离子水解呈酸性，滴定过程中，agno3溶液应放在酸式滴定管中；步骤d的目的是减少实验误差；若用上述方法测定产品中的nai含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是部分nai被空气中o2氧化。考点：考查化学实验方案的分析、评价和设计，物质的制备和检验。18(15分)（1）h2so4 ； na2so3 2naclo3h2so4=2 clo22na2so4h2o（2）2clo2h2o22oh = 2clo2-o22h2o（3）2h 2e= h2 （4）k；no （5）cl、no3 、so42 、i （6）mgo【解析】试题分析：（1）根据naclo2的制备流程分析，在离子隔膜电解池丙中，硫酸钠进入电解池，硫酸钠属于强碱强酸盐，电解它相当于电解水，阳极oh放电生成氧气，促进了水的电离，氢离子浓度增大，阴极氢离子放电生成氢气，促进了水的电离，oh浓度增大，由于内设离子交换膜，所以可以得到氢气(气体丙)、氧气、naoh和硫酸，a的化学式是h2so4，在甲中反应物是na2so3、naclo3、h2so4，生成物是 clo2、na2so4和h2o，再根据化合价升降相等和原子守恒配平，化学方程式为na2so3 2naclo3h2so4=2 clo22na2so4h2o；（2）乙中的反应物是clo2 、h2o2和oh，生成物是clo2-、o2和h2o，再根据化合价升降相等和原子守恒配平，离子方程式为2clo2h2o22oh = 2clo2 o22h2o；（3）装置丙产生气体b的电极反应式为2h 2e= h2（4）取溶液5 ml，滴加少量稀氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说明增加的是nh4 ，所以原溶液中一定不含nh4 ，可能含有mg2、al3；用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，说明没有k； 另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明有还原性离子 i与no3 和h反应生成no，即溶液中有i、no3 ；，判断一定不含有ag；向中所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成，说明有so42 ，据此回答：由步骤判断，溶液中一定不含有的阳离子是k；步骤中生成无色气体的化学式是no；（5）由上述分析可知一定含有的阴离子i、no3 ，so42 ，且各为0.1 mol/l，依据电荷守恒可知，推断出的阳离子含有mg2、al3，其浓度为0.1 mol/l，由电荷守恒可知溶液中还有一种-1价的阴离子为cl，所以最终确定原溶液中所含阳离子是：mg2、al3；阴离子是：cl、i、no3 、so42 。（6）另取100 ml原溶液，加入足量的naoh溶液，mg2、al3 反应生成mg(oh)2 沉淀和naalo2溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的是mgo。考点：考查naclo2的工业制备，离子的检验等知识。19(18分) （1）mno2 + so2 = so42- + mn2+（2分） （2）将fe2+氧化为fe3+（2分），（3）al(oh)3 、fe(oh)3（2分）；a、b（2分）（4）mnf2 + mg2+ mn2+ + mgf2 （2分）； 7.2107 或 53108/74（2分）（5）减少mnso4h2o在水中的溶解，得到更多的产品（2分）（6）mn2+ + h2o mn(oh)2 + 2h+ （2分）；so42-mn2+ h+ oh-（2分）【解析】试题分析：分析题给流程和信息知软锰矿加入h2so4、so2浸出过程中发生的反应为mno2+so2 = so42-+mn2+、cao + 2h+ =ca2+ + h2o 、mgo + 2h+ =mg2+ + h2o、al2o3 + 6h+=2al3+ + 3h2o、fe2o3 + 6h+ =2fe3+ + 3h2o 、2fe3+ + so2 + 2h2o =2fe2+ + so42- + 4h+，浸出渣为sio2等不溶性杂质，浸出液为硫酸镁、硫酸钙、硫酸锰、硫酸亚铁和硫酸铝的混合液，加h2o2将将fe2+氧化为fe3+，再调ph至56，根据表中信息知溶液中的al3+ 和fe3+转化为al(oh)3 和fe(oh)3沉淀，滤渣1为al(oh)3 和fe(oh)3，滤液为硫酸钙、硫酸镁和硫酸锰的混合液，加入mnf2进行第二步除杂，除去mg2、ca2+，滤液为硫酸锰溶液经蒸发浓缩、趁热过滤得mnso4h2o。（1）“浸出”过程中mno2转化为mn2+的离子方程式为mno2+so2 = so42-+mn2+；（2）第1步除杂中加入h2o2的目的是将fe2+氧化为fe3+。（3）第1步除杂中形成滤渣l的主要成分为al(oh)3 、fe(oh)3，除杂过程中不能引入新的杂质，故调ph至5-6所加的试剂可选择cao和mgo ，选ab；（4）mnf2除去mg2+的离子反应方程式mnf2 + mg2+ mn2+ + mgf2，该反应的平衡常数k=mn2/mg2=ksp(mnf2)/ ksp(mgf2)=5.310-3/7.410-11=7.2107。（5）根据题给信息“温度高于27时，mnso4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低”分析采用“趁热过滤”操作的原因是减少mnso4h2o在水中的溶解，得到更多的产品。（6）mnso4为强酸弱碱盐，mn2水解，溶液显酸性，原因是mn2+h2omn(oh)2 + 2h+，该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为so42-mn2+ h+ oh-。考点：以工业上用软锰矿制取mnso4h2o的流程为载体考查物质的分离、提纯，离子方程式的书写，化学平衡常数的计算及盐类的水解等知识；考查利用所学知识解决实际问题的能力。200.233（2分），12（2分）【解析】21（1）2mol/l（2分）；（2）fe3+：cl：br=1：2：1（2分）； （3）ac(1.5a+0.5b) （2分）。 【解析】离子的还原性fe2+是大于br-的。所以被氧化的顺序是先fe2+后br-。标况下氯气3.36l，即有0.15mol氯气,氯气全部被还原，所以转移的电子数是0.3mol。设有febr2物质的量为x mol,被氧化了的br-为y（fe2+要1个电子，br-也要1个）x+y=0.3又因为c(br）=c(cl），明显这些是剩下的br-，所以2x-y=0.3解得x=0.2 mol因为体积是100ml，所以浓度c(febr2）=2mol/还有，平时要注意离子的还原性强弱顺序，如过是fei,则是先氧化碘。i- fe2+ br-2218（15分）（1）k2co3 ；hcl；（2）蒸发结晶；（3）mg2+2oh=mg（oh）2；ba2+so42-=baso4（1）al3+、h+、nh4+ clo-、alo2- （2）015 10:15:4【解析