江苏省响水中学高三化学一轮复习 第32课时 电解池学案.doc

江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习学案：第32课时 电解池【考纲要求】1使学生理解电解的原理及电解池的构造。2掌握电极上的反应类型、离子放电顺序和电极反应式等。【考点分析】1 电解及工作原理（1）电解池：把 转变为 的装置（2）阴、阳极的判断：阳极：和电源的 相连的一极。阴离子或活泼金属在此 电子，发生 反应。阴极：和电源的 相连的一极。阳离子在此 电子，发生 反应。（3）电解时电解产物的判断阳极产物的判断 首先看电极，如果是 ，则电极材料失去电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失去电子。如果是 （pt、c等），此时根据阴离子放电顺序加以判断。阳极阴离子放电顺序：取决于阴离子的 ，具体为 、最高价含氧酸根等。低价态含氧酸根离子能放电。阴极产物的判断阴极阳离子得电子顺序：取决于阳离子的 ，具体为 ， 等离子在水溶液不放电。 2用惰性电极电解电解质溶液的规律电解水型 物质类型有：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如 等） 电极反应式：阴极： 阳极： 总反应： 电解电解质型物质类型有：无氧酸（如 、但hf外） 、不活泼金属的无氧酸盐（如 、但氟化物除外）。以电解cucl2为例电极反应式：阴极： 阳极： 总反应： 放氢生碱型物质类型有：活泼金属的无氧酸盐（如 等、但氟化物除外）以电解nacl为例电极反应式：阴极： ，阳极： 总反应： 放氧生酸型物质类型有：不活泼金属的含氧酸盐（如 等）以电解cuso4为例 电极反应式：阴极： ，阳极： ，总反应： 3采用惰性电极从no3、so42、cl、cu2+、ba2+、ag+、h+中选出适当的离子组成电解质, 并电解：(1)若两极分别放出h2和o2 , 电解质为_ _ ；(2)若阴极析出金属, 阳极放出氧气, 电解质为_ _ _ _ _ ；(3)若两极均放出气体, 且体积比为1 : 1 , 电解质为_ _ _ _ _ ；(4)若既无氧气也无氢气放出, 则电解质为_ _ 。4如图a、b、c、d均为铂电极，供选择的四组电解质溶液如下表：组abcd 甲槽naohagn o3h2so4nacl乙槽cuso4cucl2agno3agno3 要满足的条件是：工作一段时间后，甲槽电解液ph上升，而乙槽电解液ph下降；b、c两极放电离子的物质的量相等。则：（1）应选用的电解液是 组；（2）甲槽的电解方程式为： 乙槽的电解方程式为： 。5500 ml kno3和cu(no3)2的混合溶液中c(no3-)=6moll1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到224 l气体(标准状况)，下列说法正确的是（假设电解前后溶液的体积不变） a原混合溶液中 c (k+)为2 moll1 b上述电解过程中共转移4 mol电子c电解得到的cu的物质的量为0.5mol d电解后溶液中c(h+)为2 moll1【巩固练习】6用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 a电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液ph不变b电解稀氢氧化钠溶液，要消耗oh，故溶液ph减小c电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12d电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为117用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，现加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 acucl2 cuso4 bnaoh naoh cnaclhcl dcuso4 cu(oh)2 8用石墨电极电解100 ml h2so4与cuso4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 l气体（标准状况），则原混合溶液中cu2的物质的量浓度为a.1 moll1b.2 moll1 c.3 moll1d.4 moll19某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 a电解过程中，铜电极上有h2产生 b电解初期，主反应方程式为：cu+h2so4cuso4+h2 c电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 d整个电解过程中，h的浓度不断增大10工业上采用以铁和石墨为电极, 电解k2mno4溶液制取km