江苏省响水中学高三化学一轮复习 第17课时 氮的氢化物和铵盐学案.doc_第1页
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江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习学案：第17课时 氮的氢化物和铵盐【考纲要求】1、了解氨气及铵盐的主要性质和其重要应用2、了解氨气的制法3、了解nh4+的检验方法【考点分析】一、氨气1、nh3分子中n为 杂化，分子构型为 ，nh键为 性键，决定了nh3为 性分子。2、解释氨气极易溶于水的原因： ，氨气的沸点高于磷化氢（ph3）的原因 3、写出下列反应方程式： nh3+ o2= nh3 （过量）+ cl2= n2 + ， nh3+ cuo + n2+ 4、对比液氨和氨水液氨氨水物质类别粒子种类主要性质5、实验室的制备氨气的反应方程式： 工业制氨气的反应方程式： 6、同温同压下，同规格的圆底烧瓶，用排空气法分别收集满nh3、hcl气体、no2，将它们倒置于有水的水槽中（假设溶质不扩散），一段时间后，比较所得溶液的物质的量浓度的大小。 如果处于标准状况下，则浓度分别是多少？ 、 。7、利用下列各组物质进行喷泉实验，不能成功的是( )a、氯气和饱和食盐水 b、二氧化碳和浓氢氧化钠溶液c、氨气和饱和食盐水 d、氯化氢和水8、在标况下，1l水溶解了300l氨气，所得氨水密度为0.92g/ml，此氨水中溶质质量分数为 ，物质的量浓度为 二、铵盐9、nh4+的电子式： ，其中n的杂化方式： 空间结构为： 键角： ，10、铵盐受热易分解：碳酸氢铵受热分解的化学方程式 一定条件下, nh4no3分解产物中含氮元素的产物为hno3和n2，写出反应方程式： 。 与碱的反应：写出硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式 11、铵根离子的检验方法： 【巩固练习】12、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是（ ）a甲是浓氨水，乙是浓硫酸b甲是浓盐酸，乙是浓氨水c甲是浓氨水，乙是浓盐酸d甲是浓硝酸，乙是浓氨水13、na3n是离子化合物，它与水作用可产生氨气na3n的电子式 na+ _n3-(比较粒子半径大小)na3n与水反应的化学方程式 14、现有a、b、c三种气体，a在一定条件下与氧气反应生成b，b不溶于水，b与氧气反应生成c，a和c均溶于水，其水溶液分别呈碱性和酸性，两溶液相互反应生成d，则a、b、c、d的化学式和有关反应的方程式为：a_ b_ c _ d_ 反应的方程式 15、no、no2均可与氨气反应转化为无害的n2和h2o，分别写出反应方程式： ，若某混合气体正好与同体积的氨气反应后恰好全生成n2和h2o，则no和no2的体积比为 16、在标准状况下，四个干燥的烧瓶中分别充入纯净的氨气no2气体hcl与空气以1：1构成的混合气体no2和o2以4：1构成的混合气体用这四个烧瓶做喷泉实验当液面上升到最大高度时，烧瓶中所
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