江西省宜市万载二中高考化学四模试卷（含解析）.doc

2016年江西省宜春市万载二中高考化学四模试卷一、选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的1下列说法不正确的是（）a手机上用的锂离子电池属于二次电池b测定中和反应的反应热，需要记录体系达到的最终温度c催化剂能加快化学反应速率是因为降低了反应的活化能，增大了活化分子百分率d温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的2下列物质问的转化无法实现的是（）afefecl3fecl2bcucus cucl2cco2c codno2no n23a元素的阳离子、b元素的阴离子都具有相同的电子层结构则a、b元素原子序数大小是（）abababcb=ada=b+24下列对各电解质溶液的分析正确的是（）a向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：nh4+clb硫酸钠溶液中：na+h+oh+2so42c0.1moll1na2s溶液中：s2+hs+h2sna+d向ch3coona溶液中加适量蒸馏水：ch3coo与oh都减小，oh/ch3coo也减小5超导材料为具有零电阻及反磁性物质，以y2o3、baco3和cuo为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质yba2cu3ox现欲合成0.5mol此高温超导物，依化学计量比例，需取y2o3baco3和cuo的物质的量分别为（单位为mol）（）a0.50.0.50.0.50b0.25.1.0.1.5c0.50.1.0.1.5d1.0.0.25.0.176正长石是一种天然的硅酸盐矿，其组成可看作sio2中部分si原子被al、k原子取代而成当有25%的si原子被al原子取代（不足的价数由k原子补充）时，正长石的化学组成可表示为（）akalsi3o6bkalsi3o8ck2alsi3o10dkal2si6o147下列叙述中，正确的是（）a强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强b溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱c金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原d金属阳离子得电子多时氧化性强8某有机物有如下性质：能和银氨溶液共热得到银镜；加入碳酸氢钠无变化；与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，发现红色褪去则该有机物可能是（）a乙醇b乙醛c乙酸d甲酸乙酯二、非选择题，共4小题，共50分）9某校化学研究性学习小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取nahco3溶液，设计如下实验实验室提供的药品、仪器装置如下：药品：2% naoh溶液 稀hcl 稀h2so4 饱和khco3溶液 浓h2so4 caco3固体 k2co3粉末仪器装置（如图所示）：请根据题目要求完成下列问题：（1）请按下表要求，填写选择的装置和药品分项内容co2发生装置（随开随用，随关随停）（x）除杂洗气装置（y）制备产品装置（z）选择的装置（填序号）c选择的药品（填序号）（2）如何检验所选择的co2发生装置（x）的气密性，请写出主要操作过程：（3）将装置按x、y、z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，x装置中发生化学反应的离子方程式为，y装置中除去的杂质为（4）常温下，向z装置的naoh溶液中通入过量co2气体，其目的是（5）若要保证z装置中不析出晶体（不考虑过饱和溶液问题），naoh溶液最大浓度不能超过%（质量分数）附：有关物质在常温（25）时的溶解度化学式na2co3nahco3naohnaclna2so4溶解度（g/100g h2o）21.39.6010735.819.410某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示实验步骤：先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；加热a试管，待b试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯；将cu丝向上抽动离开液面请回答下列问题：（1）a试管中发生反应的化学方程式为（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是（3）在盛有bacl2溶液的c试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中so2表现还原性的离子反应方程式：（4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管e的存在，试管b中的液体不会倒吸入试管a中，其原因是（5）实验完毕后，装置中残留的气体有毒，不能打开导管上的胶塞为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是（6）将so2气体通入含有n mol na2s的溶液中，充分反应后，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收so2气体 mol（不考虑溶解的so2）11对叔丁基苯酚工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等实验室以苯酚、叔丁基氯（ch3）3ccl等为原料制备对叔丁基苯酚实验步骤如下：步骤l：组装仪器，用量筒量取2.2ml叔丁基氯（过量），称取1.6g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗步骤2：向a中加入少量无水alcl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，反应有气体放出步骤3：反应结束后，向a中加入8ml水和1ml浓盐酸，即有白色固体析出步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8g（1）仪器a和b的名称分别为；（2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为该反应为放热反应，且实验的产率通常较低，可能的原因是（3）图1中倒扣漏斗的作用是苯酚有腐蚀性，能使蛋白质变性，若其溶液沾到皮肤上可用洗涤（4）步骤4中用石油醚重结晶提纯粗产物，试简述重结晶的操作步骤：（5）实验结束后，对产品进行光谱鉴定，谱图结果如图2该谱图是 （填字母）a核磁共振氢谱图 b红外光谱图 c质谱图（6）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是（填选项字母）a量筒b容量瓶c滴定管d分液漏斗e长颈漏斗（7）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为（请保留三位有效数字）12海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、可制得精盐（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：为了使mgso4转化为mg（oh）2，试剂可以选用，要使mgso4完全转化为沉淀，加入试剂的量应；试剂可以选用；试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是amg（oh）mgomgbmg（oh）mgomgcmg（oh）2mgcl2mgdmg（oh）2mgcl2mg（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：a装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）；a装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气通入热空气的目的是；反应过程中，b装置中有so42生成检验so42的方法是；c装置的作用是2016年江西省宜春市万载二中高考化学四模试卷参考答案与试题解析一、选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的1下列说法不正确的是（）a手机上用的锂离子电池属于二次电池b测定中和反应的反应热，需要记录体系达到的最终温度c催化剂能加快化学反应速率是因为降低了反应的活化能，增大了活化分子百分率d温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的【考点】原电池和电解池的工作原理；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素；中和热的测定【专题】基本概念与基本理论【分析】a、锂离子电池可以反复充电放电属于可充电电池，是二次电池；b、测定中和反应的反应热，需要记录体系强酸温度和达到的最高温度；c、催化剂降低反应的活化能，改变反应速率，不改变化学平衡；d、平衡常数随温度变化【解答】解：a、锂离子电池可以反复充电放电属于可充电电池，手机上用的锂离子电池是二次电池，故a正确；b、测定中和反应的反应热，需要记录体系强酸温度和达到的最高温度，故b错误；c、催化剂降低反应的活化能，增大了活化分子百分率，改变反应速率，不改变化学平衡，故c正确；d、平衡常数随温度变化，温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的，故d正确；故选b【点评】本题考查了化学反应速率、化学平衡影响因素，中和热测定方法和实验步骤，掌握基础是关键，题目难度中等2下列物质问的转化无法实现的是（）afefecl3fecl2bcucus cucl2cco2c codno2no n2【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质【分析】a氯气具有强氧化性，与fe反应生成氯化铁，氯化铁与fe发生氧化还原反应生成氯化亚铁；bs具有弱氧化性，与cu反应生成cu2s；cmg与二氧化碳反应生成mgo和c，c与二氧化硅反应生成si和co；d二氧化氮与水反应生成硝酸和no，no与氨气发生氧化还原反应生成氮气和水【解答】解：a氯气具有强氧化性，与fe反应生成氯化铁，氯化铁与fe发生氧化还原反应生成氯化亚铁，则fefecl3fecl2转化均可实现，故a不选；bs具有弱氧化性，与cu反应生成cu2s，则cucus不能实现，故b选；cmg与二氧化碳反应生成mgo和c，c与二氧化硅反应生成si和co，则co2c co转化均可实现，故c正确；d二氧化氮与水反应生成硝酸和no，no与氨气发生氧化还原反应生成氮气和水，则no2no n2转化均可实现，故d正确；故选b【点评】本题考查金属、非金属元素及其化合物的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、相互转化及转化反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的分析与应用，题目难度不大3a元素的阳离子、b元素的阴离子都具有相同的电子层结构则a、b元素原子序数大小是（）abababcb=ada=b+2【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a元素的阳离子、b元素的阴离子都具有相同的电子层结构，则离子的核外电子数相等，且a处于b相邻的下一周期【解答】解：a元素的阳离子、b元素的阴离子都具有相同的电子层结构，则离子的核外电子数相等，且a处于b相邻的下一周期，故a的原子序数大于b的原子序数故选：a【点评】考查结构与位置关系，难度较小，注意原子形成最外层为8电子的阳离子会减少1个电子层4下列对各电解质溶液的分析正确的是（）a向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：nh4+clb硫酸钠溶液中：na+h+oh+2so42c0.1moll1na2s溶液中：s2+hs+h2sna+d向ch3coona溶液中加适量蒸馏水：ch3coo与oh都减小，oh/ch3coo也减小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较【分析】a酸碱恰好中和生成盐，根据盐是否水解分析；b根据电荷守恒分析；c根据物料守恒分析；d加水稀释ch3coona的水解程度增大，oh的物质的量增大【解答】解：a向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和生成氯化铵，铵根离子水解溶液显酸性，即h+oh，由nh4+h+cl+oh可知，nh4+cl，故a错误；b硫酸钠溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度：na+h+oh+2so42，故b正确；c0.1moll1na2s溶液中，存物料守恒及na的物质的量等于2倍的s的物质的量，则2s2+2hs+2h2sna+，故c错误；d加水稀释ch3coona的水解程度增大，ch3coo的物质的量减小，oh的物质的量增大，则oh/ch3coo增大，故d错误故选b【点评】本题考查了盐的水解原理的应用，题目难度不大，注意把握溶液中的守恒关系，侧重于考查学生的分析能力5超导材料为具有零电阻及反磁性物质，以y2o3、baco3和cuo为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质yba2cu3ox现欲合成0.5mol此高温超导物，依化学计量比例，需取y2o3baco3和cuo的物质的量分别为（单位为mol）（）a0.50.0.50.0.50b0.25.1.0.1.5c0.50.1.0.1.5d1.0.0.25.0.17【考点】物质的量的相关计算【分析】根据原子守恒计算需要需取y2o3、baco3和cuo的物质的量【解答】解：合成0.5mol yba2cu3ox，由y原子守恒有n（y2o3）=n（yba2cu3ox）=0.5mol=0.25mol，根据ba原子守恒有n（baco3）=2n（yba2cu3ox）=0.5mol2=1mol，根据cu原子守恒有n（cuo）=3n（yba2cu3ox）=0.5mol3=1.5mol，故选b【点评】本题考查物质的量的有关计算，难度不大，不需要对过程进行理解，利用原子守恒进行计算6正长石是一种天然的硅酸盐矿，其组成可看作sio2中部分si原子被al、k原子取代而成当有25%的si原子被al原子取代（不足的价数由k原子补充）时，正长石的化学组成可表示为（）akalsi3o6bkalsi3o8ck2alsi3o10dkal2si6o14【考点】无机非金属材料【专题】碳族元素【分析】依据化学式中，化合价代数和为零，设有nmol二氧化硅，含有nmolsi原子、2nmolo原子，然后根据当有25%的硅原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充，计算出用n表示的铝原子、钾原子的物质的量，物质的量之比就等于原子个数比，从而得出正长石的化学式【解答】解：设有nmol二氧化硅，则含有nmolsi原子、2nmolo原子，由于25%的硅原子被铝原子取代，所以al原子的物质的量为：nmol25%=0.25nmol；si原子还属于物质的量为：0.75nmol；不足的价数由钾原子补充，钾原子的物质的量为：0.25nmol（32）=0.25nmol；所以正长石中各原子的物质的量之比为：n（k）：n（al）：n（si）：n（o）=0.25nmol：0.25nmol：0.75nmol：2nmol=1：1：3：8，所以正长石的化学组成可表示：kalsi3o8；故选：b【点评】本题考查了化学式的计算，理解题干的信息，正长石的化学式化合价代数和为零是解题关键，题目难度不大7下列叙述中，正确的是（）a强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强b溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱c金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原d金属阳离子得电子多时氧化性强【考点】电解质溶液的导电性；氧化还原反应；电解质与非电解质【分析】a、水溶液中导电能力与离子的浓度有关，浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱；b、溶液的导电能力取决于离子浓度的大小；c、金属元素无负价；d、氧化性的强弱取决于得电子的难易【解答】解：a、水溶液中导电能力差的电解质不一定为弱电解质，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，故a正确；b、溶液的导电能力取决于离子浓度的大小，与物质的溶解度无关，故b错误；c、金属元素无负价，故金属元素在化合态时一定为正价，则变为游离态时一定被还原，故c正确；d、氧化性的强弱取决于得电子的难易，而非得电子的多少，故d错误故选c【点评】本题考查了影响溶液的导电性因素和影响氧化性的因素，根据元素化合价变化来分析解答即可，难度不大，应注意的是溶液的导电能力取决于离子浓度的大小，与物质的溶解度和电解质的强弱无关8某有机物有如下性质：能和银氨溶液共热得到银镜；加入碳酸氢钠无变化；与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，发现红色褪去则该有机物可能是（）a乙醇b乙醛c乙酸d甲酸乙酯【考点】有机物的结构和性质【分析】能和银氨溶液共热得到银镜，说明含有醛基；加入碳酸氢钠无变化，说明不含羧基；与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，发现红色褪去，说明与氢氧化钠反应，可能含有酯基，以此解答该题【解答】解：能和银氨溶液共热得到银镜，说明含有醛基；加入碳酸氢钠无变化，说明不含羧基；与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，发现红色褪去，说明与氢氧化钠反应，可能含有酯基，只有d符合故选d【点评】本题考查有机物的结构和性质，是高考中的常见题型和重要的考点之一，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导，该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后依据相应官能团的结构和性质，灵活运用即可，有利于培养学生的知识迁移能力和辑推理能力二、非选择题，共4小题，共50分）9某校化学研究性学习小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取nahco3溶液，设计如下实验实验室提供的药品、仪器装置如下：药品：2% naoh溶液 稀hcl 稀h2so4 饱和khco3溶液 浓h2so4 caco3固体 k2co3粉末仪器装置（如图所示）：请根据题目要求完成下列问题：（1）请按下表要求，填写选择的装置和药品分项内容co2发生装置（随开随用，随关随停）（x）除杂洗气装置（y）制备产品装置（z）选择的装置（填序号）c选择的药品（填序号）（2）如何检验所选择的co2发生装置（x）的气密性，请写出主要操作过程：方案1：塞紧单孔塞，关闭活塞，在烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中，如果干燥管内外液面有一定高度差，说明装置的气密性良好 方案2：塞紧单孔塞，关闭活塞，在烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中，如果用手捂住干燥管，管口处出现少量气泡，松手后，干燥管下端管口处出现一段水柱，说明装置的气密性良好（3）将装置按x、y、z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，x装置中发生化学反应的离子方程式为caco3+2h+ca2+co2+h2o，y装置中除去的杂质为hcl（4）常温下，向z装置的naoh溶液中通入过量co2气体，其目的是使溶液中的naoh完全转化为nahco3（5）若要保证z装置中不析出晶体（不考虑过饱和溶液问题），naoh溶液最大浓度不能超过4.37%（质量分数）附：有关物质在常温（25）时的溶解度化学式na2co3nahco3naohnaclna2so4溶解度（g/100g h2o）21.39.6010735.819.4【考点】性质实验方案的设计【专题】实验设计题【分析】制取nahco3溶液，要达到实验目的，应该先用能随开随用、随关随停的类启普发生器原理的装置f制取co2气体，然后再通过盛有饱和khco3溶液的b装置以除去co2中混有的hcl（原理是：khco3+hclkcl+co2+h2o），最后再将足量的co2通入稀naoh溶液中即可（原理是：co2+naohnahco3）（1）实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于“固液不加热型”，用能随开随用、随关随停的类启普发生器原理的装置为f，通过盛有饱和khco3溶液的b装置以除去co2中混有的hcl，将足量的co2通入稀naoh溶液中制得碳酸氢钠；（2）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，氯化氢易挥发，y装置中除去的杂质为氯化氢；（4）少量二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，过量二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠；（5）根据在常温（25）时的碳酸氢钠的溶解度表结合反应co2+naohnahco3计算naoh的质量，然后求解【解答】解：（1）装置f在制取气体时打开开关，由于装置内外压强相等，液体药品会从下端的管进入装置内，与装置内固体接触，反应开始，当关闭开关后，由于产生的气体不能排出，试管内气体压强越来越大，把液体从下端的管口压出，是液体与固体分离，反应停止，所以可以做到随开随用随关随停，所以用装置f制取co2气体，然后再通过盛有饱和khco3溶液的b装置以除去co2中混有的hcl（原理是：khco3+hclkcl+co2+h2o），最后再将足量的co2通入稀naoh溶液中即可（原理是：co2+naohnahco3），故答案为：分项内容co2发生装置（随开随用，随关随停）（x）除杂洗气装置（y）制备产品装置（z）选择的装置（填序号）fbc选择的药品（填序号）；（2）检验装置f的气密性，方案1：塞紧单孔塞，关闭活塞，在烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中，如果干燥管内外液面有一定高度差，说明装置的气密性良好 方案2：塞紧单孔塞，关闭活塞，在烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中，如果用手捂住干燥管，管口处出现少量气泡，松手后，干燥管下端管口处出现一段水柱，说明装置的气密性良好，故答案为：方案1：塞紧单孔塞，关闭活塞，在烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中，如果干燥管内外液面有一定高度差，说明装置的气密性良好 方案2：塞紧单孔塞，关闭活塞，在烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中，如果用手捂住干燥管，管口处出现少量气泡，松手后，干燥管下端管口处出现一段水柱，说明装置的气密性良好；（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，所以装置f中发生化学反应的离子方程式为：caco3+2h+ca2+co2+h2o，氯化氢易挥发，y装置中除去的杂质为氯化氢，故答案为：caco3+2h+ca2+co2+h2o；hcl；（4）少量二氧化碳和氢氧化钠反应：co2+2naohna2co3+h2o，过量二氧化碳和氢氧化钠反应co2+naohnahco3，常温下，向z装置的naoh溶液中通入过量co2气体，其目的是使溶液中的naoh完全转化为nahco3，故答案为：使溶液中的naoh完全转化为nahco3；（5）假设nahco3的饱和溶液中含100 g水，则由提供数据可知，此时溶液中nahco3的质量为9.60 g，据反应co2+naohnahco3可求得naoh的质量为： =4.57 g，所以，naoh溶液最大浓度w（naoh）=100%=4.37%，故答案为：4.37【点评】本题以制取nahco3溶液为载体考查性质实验方案设计，明确实验原理是解本题关键，侧重考查学生实验操作、分析能力，知道各个装置目的、作用、发生的反应及实验现象，注意化学用语的正确运用，题目难度中等10某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示实验步骤：先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；加热a试管，待b试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯；将cu丝向上抽动离开液面请回答下列问题：（1）a试管中发生反应的化学方程式为cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是b试管中品红溶液褪色（3）在盛有bacl2溶液的c试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中so2表现还原性的离子反应方程式：so2+cl2+2h2o=4h+so42+2cl（或ba2+so2+cl2+2h2o=baso4+4h+2cl）（4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管e的存在，试管b中的液体不会倒吸入试管a中，其原因是当a试管内气体压强减小时，空气从e导管进入a试管中，维持a试管中压强平衡（5）实验完毕后，装置中残留的气体有毒，不能打开导管上的胶塞为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是从e导管口向a试管中缓慢地鼓入足量的空气，将残留的so2气体赶入naoh溶液中，使之被完全吸收（6）将so2气体通入含有n mol na2s的溶液中，充分反应后，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收so2气体2.5n mol（不考虑溶解的so2）【考点】性质实验方案的设计；浓硫酸的性质实验【专题】无机实验综合【分析】探究铜与浓硫酸的反应：a装置铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、和水，b装置利用so2能使品红溶液褪色的性质来证明cu与浓硫酸反应产生了so2气体，c装置盛有bacl2溶液的c试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，d装置吸收尾气（1）铜与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫和水，据此写出反应的化学方程式；（2）so2能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，so2能漂白品红溶液；（3）so2具有还原性，能被强氧化剂氧化生成硫酸；so2属于酸性氧化物，能和碱溶液反应生成亚硫酸盐，亚硫酸盐和bacl2溶液发生复分解反应，氯水中的cl2具有氧化性，能将so2氧化为so42，so42与ba2+反应生成baso4沉淀；氨水具有碱性，吸收so2生成so32，so32与ba2+反应生成baso3沉淀；（4）a中气体和外界相通，能利用大气压平衡a中压强，防止出现倒吸现象；（5）so2有毒，为防止so2污染空气，应该将装置中气体全部通入naoh溶液中，需缓慢赶入使so2被完全吸收；（6）so2与na2s反应，首先是so2与h2o反应生成h2so3：so2+h2oh2so3，h2so3与na2s反应生成h2s：na2s+h2so3=h2s+na2so3，so2与h2s反应生成s：2h2s+so2=3s+2h2o，该过程可表示为3so2+2na2s=3s+2na2so3，na2so3吸收so2生成nahso3：na2so3+so2+h2o=2nahso3，当吸收二氧化硫最多时生成亚硫酸氢钠和s，反应方程式为5so2+2na2s+2h2o=3s+4nahso3，根据二者之间的关系式计算【解答】解：（1）铜与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o，故答案为：cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o；（2）so2能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，so2能漂白品红溶液，只要b中溶液褪色就说明铜和浓硫酸发生反应，故答案为：b试管中品红溶液褪色；（3）so2具有还原性，能被强氧化剂氧化生成硫酸，cl2具有强氧化性，在水溶液里能将so2氧化为硫酸，硫酸和bacl2溶液发生复分解反应生成baso4，离子方程式为cl2+so2+2h2o=4h+2cl+so42、ba2+so42=baso4；so2属于酸性氧化物，能和碱溶液反应生成亚硫酸盐，亚硫酸盐和bacl2溶液发生复分解反应生成baso3，反应方程式为so2+2nh3+h2o=（nh4）2so3、so32+ba2+=baso3，二氧化硫体现还原性的离子反应方程式为so2+cl2+2h2o=4h+so42+2cl（或ba2+so2+cl2+2h2o=baso4+4h+2cl）故答案为：baso4；baso3；so2+cl2+2h2o=4h+so42+2cl（或ba2+so2+cl2+2h2o=baso4+4h+2cl）；（4）当a中气体压强减小时，外界大气压不变，空气从e进入a，使a中压强平衡，所以b中压强不会产生倒吸，故答案为：当a试管内气体压强减小时，空气从e导管进入a试管中，维持a试管中压强平衡；（5）so2有毒不能直接排空，为防止so2污染空气，应该将装置中气体全部通入naoh溶液中，使so2被完全吸收，其基本操作方法为从e管口向a中缓缓鼓入足量空气，将残留的二氧化硫赶入naoh溶液中，使其完全被吸收，故答案为：从e导管口向a试管中缓慢地鼓入足量的空气，将残留的so2气体赶入naoh溶液中，使之被完全吸收；（6）so2具有氧化性，能和na2s反应生成s单质，当吸收二氧化硫最多时生成亚硫酸氢钠和s，反应方程式为5so2+2na2s+2h2o=3s+4nahso3，设最多吸收的二氧化硫物质的量为x，5so2+2na2s+2h2o=3s+4nahso3，5mol 2molx nmol5mol：2mol=x：nmolx=2.5nmol，故答案为：2.5n【点评】本题以浓硫酸和cu反应为载体考查性质实验方案设计，明确实验原理是解本题关键，侧重考查学生实验操作、分析能力，知道各个装置目的、作用、发生的反应及实验现象，注意化学用语的正确运用，题目难度中等11对叔丁基苯酚工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等实验室以苯酚、叔丁基氯（ch3）3ccl等为原料制备对叔丁基苯酚实验步骤如下：步骤l：组装仪器，用量筒量取2.2ml叔丁基氯（过量），称取1.6g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗步骤2：向a中加入少量无水alcl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，反应有气体放出步骤3：反应结束后，向a中加入8ml水和1ml浓盐酸，即有白色固体析出步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8g（1）仪器a和b的名称分别为三颈烧瓶；球形冷凝管（2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为该反应为放热反应，且实验的产率通常较低，可能的原因是由于叔丁基氯挥发导致产率降低（3）图1中倒扣漏斗的作用是防止倒吸苯酚有腐蚀性，能使蛋白质变性，若其溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤（4）步骤4中用石油醚重结晶提纯粗产物，试简述重结晶的操作步骤：将粗产物加到烧杯中，加入适量石油醚，加热使粗产品溶解，随后趁热过滤，将滤液静置，冷却结晶，滤出晶体（5）实验结束后，对产品进行光谱鉴定，谱图结果如图2该谱图是b （填字母）a核磁共振氢谱图 b红外光谱图 c质谱图（6）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是bcd（填选项字母）a量筒b容量瓶c滴定管d分液漏斗e长颈漏斗（7）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为70.5%（请保留三位有效数字）【考点】制备实验方案的设计【专题】有机实验综合【分析】（1）根据仪器的构造特点，可知仪器a是三颈烧瓶，仪器b是球形冷凝管；（2）向a中加入少量无水alcl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，迅速有气体放，这说明苯环上的氢原子被取代，同时生成氯化氢，即产生的气体是氯化氢；该反应为放热反应，反应过于激烈，放出大量热，因此导致体系温度升高，从而使得叔丁基氯挥发；（3）氯化氢极易溶于水，则图中倒扣漏斗的作用是防止倒吸；苯酚不溶于水，易溶在酒精中，若苯酚溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤；（4）苯酚的熔点较低且有毒，稍微加热固体即可转化为液体因此用石油醚重结晶提纯粗产物的操作为将粗产物加到烧杯中，加入适量石油醚，加热使粗产品溶解，随后趁热过滤，将滤液静置，冷却结晶，滤出晶体；（5）根据谱图的特征可知该谱图是红外光谱图；（6）容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前均需要查漏；（7）根据苯酚质量计算理论上可以生成对叔丁基苯酚的质量，进而计算产率【解答】解：（1）根据仪器的构造特点可判断，仪器a是三颈烧瓶，仪器b是球形冷凝管，故答案为：三颈烧瓶；球形冷凝管；（2）向a中加入少量无水alcl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，迅速有气体放，这说明苯环上的氢原子被取代，同时生成氯化氢，即产生的气体是氯化氢，因此出步骤2中发生主要反应的化学方程式为该反应为放热反应，反应过于激烈，放出大量热，因此导致体系温度升高，从而使得叔丁基氯挥发，因此导致产率降低，故答案为：；由于叔丁基氯挥发导致产率降低；（3）氯化氢极易溶于水，则图中倒扣漏斗的作用是防止倒吸苯酚不溶于水，易溶在酒精中，若苯酚溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤，故答案为：防止倒吸；酒精；（4）苯酚的熔点较低且有毒，稍微加热固体即可转化为液体因此用石油醚重结晶提纯粗产物的操作为：将粗产物加到烧杯中，加入适量石油醚，加热使粗产品溶解，随后趁热过滤，将滤液静置，冷却结晶，滤出晶体，故答案为：将粗产物加到烧杯中，加入适量石油醚，加热使粗产品溶解，随后趁热过滤，将滤液静置，冷却结晶，滤出晶体；（5）根据谱图的特征可知该谱图是红外光谱图，故选：b；（6）容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前均需要查漏，故选：bcd；（7）1.6g苯酚理论上可以生成对叔丁基苯酚的质量是1.6g94g/mol150g/mol=2.55g，所以对叔丁基苯酚的产率为100%=70.5%，故答案为：70.5%【点评】本题考查有机