江西省宜市奉新三中高三化学第二次月考试题（含解析）新人教版.doc

江西省宜春市奉新三中2015届高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，2*20=40分）1对于易燃，易爆，有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签，下面所列物质中，标签贴错了的是（） a b c d 物质 浓h2so4 汽油 乙醇 kno3 危险警告标签腐蚀品易燃液体剧毒品 爆炸品a abbccdd分析：a浓硫酸具有强烈的腐蚀性；b汽油属于易燃物；c乙醇属于易燃物；dkno3属于易爆物解答：解：a浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品标志，符合题意，故a正确； b汽油属于易燃物，应贴易燃液体标志，符合题意，故b正确；c乙醇属于易燃物，不属于剧毒品，应贴易燃液体的标志，故c错误；dkno3属于易爆物，应贴爆炸品的标志，符合题意，故d正确故选c点评：本题考查危险品标志，难度不大，解这类题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断2下列有关实验操作、现象和结论正确的是（）选项实验操作现象结论a将某气体通入fecl2溶液中溶液由浅绿色变为黄色该气体中一定含有cl2b将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体中一定含有so2c将某气体通过灼热的cuo粉末粉末由黑变红该气体中一定含有h2d向某溶液中滴加naoh溶液先产生白色沉淀，后沉淀溶解该溶液中一定含有al3+a abbccdd分析：a具有氧化性的气体可氧化亚铁离子；b具有漂白性的物质可使品红褪色；c具有还原性的气体可还原cuo；d某溶液中滴加naoh溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，则白色沉淀为氢氧化铝解答：解：a具有氧化性的气体可氧化亚铁离子，则溶液由浅绿色变为黄色，气体可能为氯气、氧气、臭氧等，故a错误；b具有漂白性的物质可使品红褪色，则品红溶液褪色，气体可能为氯气、二氧化硫等，故b错误；c具有还原性的气体可还原cuo，则粉末由黑变红，气体可能为氢气、co等，故c错误；d某溶液中滴加naoh溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，则白色沉淀为氢氧化铝，则该溶液中一定含有al3+，故d正确；故选d点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重物质的检验和鉴别的考查，注意物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意现象与反应的关系和实验的评价性分析，题目难度中等3（3分）下列各组物质：nano3和nacl；cacl2和caco3；mno2和kcl；baso4和agcl可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（）a只有bcd考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：化学实验基本操作分析：按照溶解、过滤、蒸发的步骤进行分离的物质，必须需要满足：一种物质不能溶于水，另一种物质能溶于水解答：解：nano3和nacl，均能溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故错误；cacl2和caco3，cacl2能溶于水，而caco3不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故正确；mno2和kcl，kcl能溶于水，而mno2不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故正确；baso4和agcl，均不能溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故错误；故选c点评：本题考查混合物的分离，物质分离的方法取决于物质本身的性质，必须存在差异，才能够利用其差别进行分离4（3分）用某仪器量一液体体积时，平视时读数为nml，仰视时读数为xml，俯视时读数为yml，若xny，则所用的仪器可能是（）a量筒b酸式滴定管c碱式滴定管d容量瓶考点：计量仪器及使用方法专题：化学实验常用仪器分析：仰视读数读出的是下面的刻度，俯视读数时读出的是上面的刻度，要平视读数是读出的刻度在上进行分析解答解答：解：平视时读数为nml，是正确的读法，仰视时读数为xml，xn，仰视读数读出的是下面的刻度，所以下面的刻度比上面的读数大，故该仪器为滴定管，故选bc点评：本题考查常计量仪器的构造及其使用方法，题目难度不大，注意明确计量仪器的构造解题的关键，试题注重了基础知识的考查5（3分）下列操作中，完全正确的一组是（）用试管夹夹持试管时，将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过容积的试管加热把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖立试管取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶必须先干燥用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热abcd考点：夹持仪器；药品的取用；气体发生装置的气密性检查；物质的溶解与加热专题：化学实验基本操作分析：依据试管夹的使用方法分析；从试管中的液体超过容积的1/3时，加热时易液体飞溅分析；从实验室闻气体的规范操作进行分析判断；从固体粉末加入试管中的规范操作方法分析判断；从实验室取用液体的规范操作分析判断；依据容量瓶是配制溶液的精确仪器，最后需要加水定容分析；从坩埚钳的使用和蒸发皿的用途和使用方法分析；依据胶头滴管的规范使用方法分析；依据浓硫酸的稀释实验要求分析，量筒不能用来稀释溶液；根据装置气密性检查的方法和原理分析判断解答：解：用试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部，防止试管脱落，故正确；给盛有液体的体积超过容积的试管加热时容易发生液体沸腾飞溅伤人，应所盛液体体积不超过试管容积的1/3，故错误；把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，对有毒的气体来说，吸入过多易使人中毒，应该是用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故错误；固体粉末加入试管中的方法是，将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖立试管，防止粉末粘在试管内壁，故正确；取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心，防止残留液体腐蚀标签，故 错误；容量瓶是配制溶液的精确容器，转移溶质后，需要加水定容，所以容量瓶不需要干燥，有水对实验结果无影响，故错误；蒸发皿是用来浓缩蒸发溶液的仪器，加热后温度高，移动蒸发皿需要用坩锅钳，防止灼伤，故正确；将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体，容易污染试剂，应垂直悬空在试管口的正上方滴加，故错误；量筒不能用来做稀释的容器，只能用来量取液体使用，稀释浓硫酸应是沿器壁向水中慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌，水的密度小于浓硫酸，水加入浓硫酸会引起液体飞溅，故错误检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热，导气管口处有气泡冒出，松开手后，导气管内有一段水柱上升，故正确；综上所述正确；故选a点评：本题考查了实验基本操作的应用，主要是仪器的使用、试剂的取用方法，配制溶液的容量瓶的使用，浓硫酸的稀释方法，装置气密性的检查等，较简单，只要掌握基本仪器和实验要求即可作答6（3分）（2008珠海一模）化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有hcl杂质，要除去hcl杂质而得到纯净的目标气体，可用如图所示装置如果广口瓶中盛装的是饱和nahco3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是（）ah2bcl2ch2sdco2考点：气体的净化和干燥专题：化学实验基本操作分析：根据题中信息可知，气体中含有的杂质气体为氯化氢，广口瓶中盛有的是碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠能够与氯化氢反应生成二氧化碳，所以该装置只能用于除去二氧化碳中的氯化氢解答：解：制取的气体中往往含有hcl杂质，要除去hcl杂质而得到纯净的目标气体，使用的是碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠与氯化氢反应生成了二氧化碳气体，根据除杂原则：除去杂质，不能引进新的杂质，所以需要得到的纯净的目标气体只能是二氧化碳，故选d点评：本题考查了气体的净化，难度不大，可以根据杂质气体氯化氢及除杂试剂碳酸氢钠分析，注意除杂的原则，除去杂质但是不能引进新的杂质7（3分）（2013马鞍山三模）将naoh溶液逐滴加入nh4hco3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是（）abcd考点：离子方程式的有关计算专题：图示题分析：hco3结合oh的能力强于nh4+，因而naoh先和hco3反应，将其消耗完后再和nh4+反应，据此分析解答：解：因hco3结合oh的能力强于nh4+，因而naoh先和hco3反应，将其消耗完后再和nh4+反应，anaoh先和hco3反应，将其消耗完后再和nh4+反应，开始铵根离子浓度应不变，故a错误；bnaoh先和hco3反应，将其消耗完后再和nh4+反应，随反应进行碳酸氢根离子浓度应逐渐减少，故b错误；cnaoh先和hco3反应，将其消耗完后再和nh4+反应随反应进行，碳酸根离子浓度逐渐增大到不变，故c正确；d溶液的ph随着naoh的加入不断增大，故d错误故选c点评：本题考查元素及其化合物知识，明确化学反应有先后顺序，需掌握一定的读图的能力8（3分）设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（）常温下，21g c3h6和c4h8的混合物中含有的碳原子数为1.5na14.2g 硫酸钠固体中含有0.1na个硫酸钠分子；常温常压下，11.2l乙烷所含的分子数为0.5na；10ml 18mol/l的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为 0.18na标准状况下，由h2o2分解制得4.48lo2转移的电子数目为0.4na2克d216o中含有的质子数、中子数、电子数均为naabcd考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：c3h6和c4h8的最简式为ch2，根据最简式计算出混合物中含有的碳原子数；硫酸钠的摩尔质量为142g/mol，14.2g 硫酸钠固体的物质的量为0.1mol，硫酸钠为离子化合物，不存在硫酸钠分子；常温常压下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙烷的物质的量；浓硫酸最终变成稀硫酸，稀硫酸与镁反应生成氢气，无法计算转移的电子数；双氧水中氧元素的化合价为1价，标况下4.48lo2的物质的量为0.2mol，转移了0.4mol电子；d216o中含有的质子数、中子数、电子数都是10，摩尔质量为20g/mol解答：解：常温下，21g c3h6和c4h8的混合物中含有1.5mol最简式ch2，含有1.5molc原子，含有的碳原子数为1.5na，故正确；14.2g 硫酸钠固体的物质的量为0.1mol，由于硫酸钠钠为离子化合物，不存在硫酸钠分子，故错误；常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2l乙烷的物质的量，故错误；10ml 18mol/l的浓硫酸中含有溶质硫酸0.18mol，由于浓硫酸随着反应的进行变成稀硫酸，稀硫酸与镁反应生成氢气，而浓硫酸与镁反应生成二氧化硫，无法计算生成二氧化硫和氢气的物质的量，则无法计算转移的电子数，故错误；标准状况下，4.48lo2的物质的量为0.2mol，双氧水分解生成0.2mol氧气转移了0.4mol电子，转移的电子数目为0.4na，故正确；2克d216o的物质的量为0.1mol，0.1mol重水中含有1mol质子、1mol电子和1mol中子，含有的质子数、中子数、电子数均为na，故正确；根据以上分析可知，正确的为：，故选d点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力9（3分）（2014江苏）设na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）a1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1nab0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1nac标准状况下，11.2l苯中含有分子的数目为0.5nad在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a1.6个氧气和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；b丙烯酸分子中含有1个碳碳双键和1个碳氧双键，总共含有2个双键；c标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量；d过氧化钠中氧元素的化合价为1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子解答：解：a1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1na，故a正确；b0.1mol丙烯酸中含有0.1mol碳碳双键和0.1mol碳氧双键，总共含有0.2mol双键，含有双键的数目为0.2na，故b错误；c标况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2l苯的物质的量，故c错误；d过氧化钠与水的反应中，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子，转移电子的数目为0.2na，故d错误；故选a点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项b为易错点，注意丙烯酸分子中含有两个双键10（3分）只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（）a甲：物质中的粒子数； 乙：阿伏加德罗常数b甲：标准状况下的气体摩尔体积； 乙：标准状况下的气体的体积c甲：固体的体积； 乙：固体的密度d甲：溶液中溶质的物质的量浓度； 乙：溶液体积考点：物质的量的相关计算专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、根据n=可以计算该物质的物质的量；b、根据n=可以计算出气体的物质的量；c、固体的体积和密度，只能计算出固体的质量；d、根据n=cv可以计算出溶液中溶质的物质的量解答：解：a、知道离子数及阿伏伽德罗常数，可以根据n=可计算出该物质的物质的量，故a正确；b、根据标况下的气体摩尔体积和气体的体积可以计算出气体的物质的量，故b正确；c、知道固体的密度和体积，只能计算出固体的质量，无法计算固体的物质的量，故c错误；d、根据溶液的体积及溶质的物质的量浓度，可以根据n=cv计算出溶液中溶质的物质的量，故d正确；故选c点评：本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，注意熟练掌握物质的量与其它各物理量之间的转化关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力11（3分）重水a和普通水b分别跟足量的金属钠反应，下列说法正确的是（）aa、b质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等ba、b质量相等时，产生气体的质量相等ca、b的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等da、b的物质的量相等时，产生气体的质量在同温、同压下相等考点：化学方程式的有关计算；阿伏加德罗定律及推论专题：计算题分析：根据发生的化学反应为2na+2d2o2naod+d2、2na+2h2o2naoh+h2，以此来解答解答：解：由2na+2d2o2naod+d2、2na+2h2o2naoh+h2可知，aa、b质量相等时，其物质的量不等，产生的氢气的物质的量不等，则产生气体的体积在同温、同压下不相等，故a错误；ba、b质量相等时，其物质的量不等，则产生气体的质量不相等，故b错误；ca、b的物质的量相等时，产物中气体的物质的量相等，产生气体的体积在同温、同压下相等，故c正确；da、b的物质的量相等时，产物中气体的物质的量相等，但摩尔质量不同，则产生气体的质量在同温、同压下不相等，故d错误；故选c点评：本题考查钠与水的反应及d、h的摩尔质量的有关计算，明确发生的化学反应及物质的量的简单计算即可解答，题目难度不大，注意d、h的摩尔质量不同12（3分）下列实验操作会导致实验结果偏低的是（）配制100g 10%的cuso4溶液，称取10g 硫酸铜晶体溶于90g水中测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2g，所得溶液的浓度用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84g/cm3的浓h2so4配制200ml 2moll1的稀h2so4时，先平视后仰视a只有b只有cd考点：配制一定物质的量浓度的溶液；计量仪器及使用方法专题：化学实验基本操作分析：配制100g 10%的cuso4溶液需要硫酸铜的质量为10g，水的质量为90g，称取10g 硫酸铜晶体溶于90g水中，硫酸铜的质量小于10g测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮，称取的碳酸钠晶体中水的质量增大配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2g，实际称取的药品质量减小酸式滴定管的“0”刻度在上部，由上而下数值增大，先平视后仰视，实际量取浓硫酸的体积偏小解答：解：称取10g 硫酸铜晶体溶于90g水中，硫酸铜的质量小于10g，所配硫酸铜溶液的质量分数小于10%的，实验结果偏低，故符合；测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮，称取的碳酸钠晶体中水的质量增大，实验测量结果偏高，故不符合；配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2g，实际称取的药品质量减小，所配溶液的浓度偏低，故符合；酸式滴定管的“0”刻度在上部，由上而下数值增大，先平视后仰视，实际量取浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏低，故符合故选：d点评：考查实验操作的误差分析、仪器的使用等，难度中等，清楚实验原理是关键13（3分）化学实验必须以实验安全为前提下面的操作不会出现危险的是（）a强碱溶液滴到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液b把适量水沿玻璃棒缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中c为防止药品污染，用剩的金属钠放入垃圾桶中d制备co时，为防止co逸出，待刚刚出现气体时就在气体发生器出气口处点燃考点：化学实验安全及事故处理专题：化学实验基本操作分析：a根据实验事故的处理方法；b根据稀释浓硫酸时，浓硫酸溶解于水要放出大量的热，造成液滴飞溅的注意事项回答；c根据金属钠能与空气中的水或氧气反应；d点燃可燃性气体前一定要对气体进行验纯试验；解答：解：a强碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故a正确；b浓硫酸溶解于水要放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水的密度比浓硫酸小，会浮于上面，使溶解时放出的热量不能及时散失，会造成液滴飞溅，所以稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着玻璃棒缓缓注入水中，并不断搅拌，故b错误；c金属钠能与空气中的水或氧气反应，剩余的药品要放回原瓶，放入垃圾桶中存在安全隐患，故c错误；d点燃co气体前一定要对气体进行验纯试验，以防止爆炸，故d错误；故选：a点评：本题是实验操作题，考查的是实验基本操作，侧重基础注重动手能力和分析实验能力的培养14（3分）将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为v l，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为m，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（）abcd考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，则蒸发后溶液的质量为mg，结合溶质的质量分数计算溶质的质量，根据n=进而计算溶质的物质的量，利用c=计算蒸发后所得溶液的物质的量浓度解答：解：令蒸发后溶液的质量为xg，浓缩蒸发溶质的质量不变，则：（x+m）ga%=x2a%，解得x=m溶质的质量为mg2a%=2am%g，溶质的相对分子质量为m，所以溶质的物质的量为=mol，蒸发后所得溶液体积为vl，所以蒸发后溶液的物质的量浓度为=mol/l故选d点评：本题考查物质的量浓度计算、质量分数计算，难度不大，确定溶质的质量是关键，注意运用定义式的计算15（3分）（2008平顶山模拟）下列叙述中正确的是（）标准状况下，1lhcl和1lh2o的物质的量相同；标准状况下，1gh2和14gn2的体积相同；28g co的体积为22.4l；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比abcd考点：气体摩尔体积；物质的量的相关计算专题：化学用语专题分析：标准状况下，水为液体；标准状况下，气体的物质的量相同时，其体积相同；不一定是在标准状况下；两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；根据pv=nrt来分析；根据pm=rt来分析解答：解：标准状况下，1lhcl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；标准状况下，1gh2的物质的量为=0.5mol，14gn2的物质的量为=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故正确；不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gco的体积为22.4l/mol=22.4l，故错误；两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故错误；由pv=nrt可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故正确；由pm=rt可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确；故选b点评：本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论，明确质量、体积、物质的量的关系，明确物质的状态、所处的状况，明确pv=nrt、pm=rt即可解答16（3分）（2014烟台模拟）利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是（）选项实验器材（省略夹持装置）相应实验a三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳 用cuso45h2o制取无水cuso4粉末b烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用浓盐酸配制0.1moll1的hcl溶液c烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用饱和na2co3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇d烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用h2so4标准液滴定未知浓度的naoh溶液aabbccdd考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：a用cuso45h2o制取无水cuso4粉末，需要加热；b用浓盐酸配制0.1moll1的hcl溶液，需要量取浓盐酸的体积；c饱和na2co3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，反应后分液；d中和滴定，需要胶头滴管滴加酸碱指示剂解答：解：a用cuso45h2o制取无水cuso4粉末，需要加热，则缺少酒精灯，不能完成，故a错误；b用浓盐酸配制0.1moll1的hcl溶液，需要量取浓盐酸的体积，则缺少量筒，不能完成，故b错误；c饱和na2co3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，反应后分液，则给出的仪器可完成分液操作，故c正确；d中和滴定，需要胶头滴管滴加酸碱指示剂，则缺少胶头滴管，不能完成实验，故d错误；故选c点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、加热、分液、中和滴定及除杂等，侧重物质性质及实验技能的考查，注意实验的评价性、操作性分析，题目难度中等17（3分）在同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生a l氢气，另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应，可以收集二氧化碳气体b l，若a=b，则该有机物可能是（）ahooccoohbhoocch2ch2ohchoch2ch2ohdch3cooh考点：有机物的结构和性质专题：有机物的化学性质及推断分析：某有机物和过量na反应得到al氢气，说明分子中含有roh或cooh，另一份等量的该有机物和足量的nahco3反应得到bl二氧化碳，说明分子中含有cooh，根据反应关系式rohh2，coohh2，以及coohco2进行判断解答：解：有机物和过量na反应得到al氢气，说明分子中含有roh或cooh，另一份等量的该有机物和足量的nahco3反应得到bl二氧化碳，说明分子中含有cooh，存在反应关系式：rohh2，coohh2，以及coohco2，若a=b，说明分子中含有roh和cooh，且官能团数目相等，只有b符合，故选b点评：本题考查醇、羧酸的性质与有机物结构推断等，难度不大，清楚醇、羧酸的性质是解题关键，注意基础知识的掌握18（3分）采用下列装置和操作，不能达到实验目的是（）a制溴苯并检验hbrb制乙炔c检查装置气密性d比较醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：a苯与溴发生取代反应生成hbr，倒扣的漏斗可防止倒吸；b碳化钙与水反应生成氢氧化钙微溶，易堵塞多孔塑料板；c关闭止水夹，利用长颈漏斗导管中液柱高度检验气密性；d醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，碳酸氢钠除去醋酸，最后烧杯中发生二氧化碳与苯酚的反应生成苯酚解答：解：a苯与溴发生取代反应生成hbr，倒扣的漏斗可防止倒吸，试管中收集溴苯，实验合理，故a不选；b碳化钙与水反应生成氢氧化钙微溶，易堵塞多孔塑料板，实验设计不合理，不能继续反应产生气体，故b选；c关闭止水夹，注入水，利用长颈漏斗导管中液柱高度检验气密性，实验设计合理，故c不选；d醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，碳酸氢钠除去醋酸，最后烧杯中发生二氧化碳与苯酚的反应生成苯酚，由强酸制弱酸的原理可知比较醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱，故d不选；故选b点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见有机物的制备、气密性检查及强酸制取弱酸的反应原理等，侧重物质的性质及实验技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大19（3分）（2011四川）25和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32ml与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72ml，原混合烃中乙炔的体积分数为（）a12.5%b25%c50%d75%考点：化学方程式的有关计算专题：压轴题；计算题；差量法分析：根据有机物燃烧的化学反应方程式，分析反应前后气体体积的变化，利用气体体积缩小了72ml及混合气体的体积来列等式计算出乙炔的体积，最后计算乙炔的体积分数解答：解：由乙烷、乙炔和丙烯燃烧的方程式可知，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，c2h6+o2=2co2+3h2ov 1 2 2.5c2h2+o2=2co2+h2o v 1 2 1.5 c3h6+o2=3co2+3h2o v 1 3 2.5则c2h6和c3h6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可，设c2h6和c3h6一共为xml，c2h2为yml，则有，解得y=8ml，混合烃中乙炔的体积分数为，故选b点评：本题考查学生利用有机物燃烧的化学反应方程式进行体积分数的计算，明确气体体积缩小的量及将乙烷和丙烯看成一种物质是解答的关键20（3分）下列实验方案中，能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案a检验ch3ch2br在naoh溶液中是否发生水解将ch3ch2br与naoh溶液共热冷却后，取出上层水溶液，加入agno3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀b检验fe（no3）2晶体是否已氧化变质将fe（no3）2样品溶于稀h2so4后，滴加kscn溶液，观察溶液是否变红c验证氧化性：fe3+i2将ki和fecl3溶液在试管中混合后，振荡，静置可观察溶液颜色变化d验证fe（oh）3的溶解度小于mg（oh）2将fecl3溶液加入mg（oh）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色aabbccdd考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：a卤代烃中检验卤离子时，在加入硝酸银溶液之前要中和碱；b酸性条件下，亚铁离子能被硝酸根离子氧化；c同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；d溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化解答：解：a卤代烃中检验卤离子时，在加入硝酸银溶液之前要中和碱，该实验中没有加入硝酸中和naoh，所以不产生淡黄色沉淀，故a错误；b酸性条件下，亚铁离子能被硝酸根离子氧化为铁离子，从而造成干扰，向溶液中滴加kscn溶液观察是否变红色即可判断，故b错误；c同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，将ki和fecl3溶液在试管中混合后，二者发生氧化还原反应2fecl3+2ki=i2+2fecl2+2kcl，所以氧化性fe3+i2，故c正确；d溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，将fecl3溶液加入mg（oh）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明fe（oh）3的溶解度小于mg（oh）2，所以能实现实验目的，故d正确；故选cd点评：本题考查实验方案评价，涉及难溶物的转化、氧化性强弱比较、卤元素的检验等知识点，明确实验原理是解本题关键，注意a中易漏掉中和碱而导致错误，为易错点，知道铁离子和亚铁离子的检验方法二、非选择题：（方程式每个2分，其余每空1分，共60分）21（3分）下面af是中学化学实验中常见的几种玻璃仪器：a烧杯 b容量瓶 c试管 d量筒 e滴定管 f圆底烧瓶其中标出仪器使用温度的是bde（填字母编号，下同）；使用前要检查仪器是否漏液的是be；可作反应容器并可直接加热的是c考点：计量仪器及使用方法；蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器专题：化学实验常用仪器分析：根据温度对仪器的使用是否有影响判断；化学仪器中凡是带有玻璃塞或活塞，并用来盛装液体的仪器（有时需要倒置）在使用时要先检查是否漏水；可在酒精灯火焰上直接加热的仪器有：坩埚、燃烧匙、试管、蒸发皿解答：解：液体的体积受温度的影响，温度不同时，用量筒量取的液体、容量瓶、滴定管中的液体的体积不同，导致产生误差，故答案为：bde；容量瓶有塞子，滴定管有活塞，需要检验是否漏液，故答案为：be；试管可以做反应容器在酒精灯火焰上直接加热，故答案为：c点评：本题考查了常见仪器的使用及一定物质的量浓度溶液的配置等知识点，综合性较强，侧重考查学生对实验基础的掌握情况，难度不大22（5分）化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是学习的重要内容根据你掌握的知识，判断下列描述正确的是bc（填字母编号）请写出e、f选项的可能离子方程式：co32+2h+=co2+h2o、ba2+so42=baso4a将一块ph试纸浸入稀盐酸中，测定溶液phb用25ml酸式滴定管量取18.80mlkmno4溶液c用苯萃取碘水中的i2时，有机层从分液漏斗的上口倒出d各放一张质量相同的滤纸于天平的两盘上，将naoh固体放在左盘纸上称量e某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该钾盐为k2co3f向某溶液中加入ba（no3）2溶液有白色沉淀产生，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有so42考点：试纸的使用；计量仪器及使用方法；物质的分离、提纯和除杂；常见阴离子的检验专题：实验评价题分析：a测定溶液ph时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的ph；b滴定管的感量是0.01ml；c用苯萃取碘水中的i2时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出；d易潮解的固体药品应放在烧杯或表面皿中称量；e酸式碳酸盐也能和盐酸反应产生二氧化碳气体；f硝酸具有强氧化性，能氧化强还原性的离子k2co3和盐酸反应产生二氧化碳和水；硫酸盐和ba（no3）2溶反应生成硫酸钡沉淀解答：解：aph试纸直接浸入待测液，这样会污染溶液，故错误；b滴定管的感量是0.01ml，所以能用25ml酸式滴定管量取18.00ml kmno4溶液，故正确；c用苯萃取碘水中的i2时，苯的密度小于水，所以苯在上方，水在下方，则有机层从分液漏斗的上口倒出，故正确；d氢氧化钠易潮解，所以应放在烧杯或表面皿中称量，故错误；e酸式碳酸盐也能和盐酸反应产生二氧化碳气体，不能证明是碳酸盐，故错误；f硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸钡氧化生成硫酸钡，所以原溶液中也可能含有亚硫酸根离子，故错误；故答案为：bc；k2co3和盐酸反应产生二氧化碳和水，反应离子方程式为co32+2h+=co2+h2o；硫酸盐和ba（no3）2溶反应生成硫酸钡沉淀，反应离子方程式为ba2+so42=baso4故答案为：co32+2h+=co2+h2o；ba2+so42=baso4点评：本题考查实验基本操作，明确滴定管、托盘天平的感量，为易错点23（11分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：根据上述流程回答下列问题：（1）混合中发生反应的化学方程式为so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4（2）混合中使用冰水的目的是降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全（3）操作和操作的名称分别是过滤、蒸馏操作一般适用于分离d混合物（选填编号）a固体和液体 b固体和固体 c互不相溶的液体 d互溶的液体（4）混合中加入na2so3的目的是除去粗品中未反应完的溴（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为kscn溶液，若假设成立可观察到的现象为溶液变成血红色乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有br2，其用于证明该假设所用的试剂为ccl4考点：制备实验方案的设计；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二价fe离子和三价fe离子的检验；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用专题：卤族元素分析：（1）br2具有强氧化性，在溶液中将so2氧化为h2so4，自身被还原为hbr（2）br2氧化so2放出很多热量，溴易挥发（3）由工艺流程可知，操作分离固体与液体，应是过滤；操作为互溶的溶液组分的分离，应是蒸馏（4）粗品中可能含有为反应的br2，应除去br2（5）用kscn溶液检验fe3+，滴加kscn溶液，溶液变成血红色由工艺流程可知，溶液中可能含有br2，可以用ccl4萃取方法检验解答：解：（1）br2具有强氧化性，在溶液中将so2氧化为h2so4，自身被还原为hbr，反应方程式为so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4故答案为：so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4（2）br2氧化so2放出很多热量，溴易挥发，使用冰水，降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全故答案为：降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全（3）由工艺流程可知，操作分离固体与液体，应是过滤；操作为互溶的溶液组分的分离，应是蒸馏蒸馏一般适用与互溶的液体的分离故答案为：过滤；蒸馏；d（4）粗品中可能含有为反应的br2，加入na2so3，除去粗品中未反应完的溴故答案为：除去粗品中未反应完的溴（5）用kscn溶液检验fe3+，取少许溶液滴加kscn溶液，溶液变成血红色，说明氢溴酸呈淡黄色是因为含fe3+由工艺流程可知，溶液中可能含有br2，可以用ccl4萃取方法检验，取少许溶液加振荡、静置分层，下层呈橙红色，说明氢溴酸呈淡黄色是因为含br2故答案为：kscn溶液；溶液变成血红色；含有br2；ccl4点评：以制备氢溴酸为载体，考查学生对工艺流程的理解、物质的分离提纯等基本操作、离子检验、物质性质等，难度中等，是对知识的综合运用，需学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力24（8分）在标准状况下15g co与co2的混合气体，体积为11.2l则：（1）混合气体的密度是1.339g/l （2）混合气体的平均摩尔质量是30g/mol（3）co2和co的体积之比是1：7 （4）co的体积分数是87.5%（5）co2和co的质量之比是11：49 （6）co的质量分数是81.7%（7）混合气体中所含氧原子的物质的量是mol（8）混合气体中所含碳原子的物质的量是0.5mol考点：物质的量的相关计算专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：（1）根据=计算；（2）根据n=计算混合气体的物质的量，再根据=计算；（3）令co与co2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及物质的量列方程解答；（4）根据（3）中的数据计算；（5）结合（4）中数据，根据m=nm计算；（6）结合（4）中的数据，根据质量分数定义计算；（7）结合分子中含有含有氧原子数目计算；（8）结合分子中含有碳原子数目计算解答：解：在标准状况下15g co与co2的混合气体，体积为11.2l，（1）混合气体的密度=1.339g/l，故答案为：1.339g/l；（2）混合气体的物质的量=0.5mol，混合气体平均摩尔质量=30g/mol，故答案为：30g/mol；（3）令co与co2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及物质的量，则：，解得x= y=，故co2和co的体积之比是mol：mol=1：7，故答案为：1：7；（4）co的体积分数=87.5%，故答案为：87.5%；（5）co2和co的质量之比是1mol44g/mol：7mol28g/mol=11：49，故答案为：11：49；（6）co的质量分数是100%=81.7%，故答案为：81.7%；（7）混合气体中所含氧原子的物质的量是：mol2+mol=mol，故答案为：mol；（8）混合气体中所含碳原子的物质的量是mol+mol=0.5mol，故答案为：0.5mol点评：本题考查混合物计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握25（2分）下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是（）abcd考点：气体发生装置的气密性检查专题：化学实验基本操作分析：装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析各种检查方法a利用气体的热胀冷