江西省宜市奉新一中高一化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年江西省宜春市奉新一中高一（上）第一次月考化学试卷一选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个答案）1下列实验操作正确的是（）a当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好b取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管c胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液d取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取2下列各种仪器：漏斗；容量瓶；滴定管；分液漏斗；天平；量筒；胶头滴管；蒸馏烧瓶常用于物质分离的是（）abcd3某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的（）a滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉b滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉c倾倒液体时液面高于滤纸边缘d过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边4下列对实验过程的评价正确的是（）a某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是cac03b某溶液中滴加bacl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含so42c某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性d验证烧碱溶液中是否含有cl一，先加稀盐酸除去oh，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含c15下列操作属于萃取的是（）a向溴的煤油溶液里加入苯后振荡b向溴水中加入四氯化碳后振荡c向硫的二硫化碳溶液里加水后振荡d向碘水里加入酒精后振荡6na表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是（）a0.1mol钠离子含有电子数为1.1nab在常温常压下，1mol氩气含有的原子数为2nac1molna2o2中含有离子数为3nad1molccl2f2中含有氯气分子数为na7某10% naoh溶液，加热蒸发掉100g水后得到80ml20%的溶液，则该20% naoh溶液的物质的量浓度为（）a6.25mol/lb12.5mol/lc7mol/ld7.5mol/l8下列叙述正确的是（）a将5.85g nacl晶体溶入100ml水中，制得0.1mol/l的nacl溶液b将25g无水cuso4溶于水制成100ml溶液，其浓度为1mol/lc将wga% 的nacl溶液蒸发掉g水，得到2a%的nacl溶液d将1体积1mol/l的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2mol/l910ml 0.8mol/l mn+的溶液，恰好能沉淀30ml0.4mol/lco32的溶液，则n为（）a1b2c3d410如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）a lb lc ld l11把v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为（）a moll1b moll1c moll1d moll112配制0.1moll1的nacl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（）a称量时，左盘高，右盘低b定容时俯视读取刻度c原容量瓶洗净后未干燥d定容时液面超过了刻度线13密度为0.91gcm3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（）a等于12.5%b大于12.5%c小于12.5%d无法确定14将标准状况下的alhcl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/ml，则该盐酸的物质的量浓度是（）a mo1l1b moll1c moll1d moll115在相同状况下，一个空瓶，若装满o2称其质量为36g，若装满co2称其质量为42g，若装满a气体，称其质量为52g，则a的相对分子质量是（）a16b32c64d12816体积为v ml，密度为d g/ml，溶质的摩尔质量为m gmol1，物质的量浓度为c moll1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g下列式子正确的是（）am=av/100dbc=cc=da%=%二、非选择题（每空2分，共42分）17某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为m gmol1，该气体质量为n g，阿伏加德罗常数为na则：（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体在标准状况下的体积约为l（3）该气体所含原子总数为个（4）该气体的一个分子的质量为g18（10分）（2015秋宜春校级月考）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环已烯的反应和实验装置（夹持装置已略去）如下可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度（gcm3）沸点（）溶解性环已醇1000.9618161微溶于水环已烯820.810283难溶于水合成反应： +h2o，在a中加入20g环已醇和2小片碎片，冷却搅动下慢慢加入1ml浓硫酸b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙最终通过蒸馏得到纯净环已烯10g回答下列问题：（1）装置b的名称是（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案称号）a立即补加b冷却后补加c不需补加d重新配料（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是19（10分）（2013秋陕县校级期中）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题（1）实验室进行nacl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯；固定铁圈位置；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有nacl溶液）；加热搅拌； 停止加热其正确的操作顺序为（2）如何运用最简单的方法检验溶液中有无so42离子？如果有，应该如何除去so42离子？（3）在粗盐提纯的过程中，向溶液中滴加饱和na2co3溶液，直至不再产生沉淀为止请问这步操作的目的是（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：过滤时：蒸发时：20（10分）（2015秋宜春校级月考）欲用胆矾（cuso45h2o）配制480ml 0.1moll1的cuso4溶液根据题意填空：（1）如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需用到的是（填字母），配制上述溶液还需要的玻璃仪器有（填仪器名称）（2）配制该溶液应选用 ml容量瓶（3）配制该溶液应用托盘天平称取 g胆矾（4）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填编号）用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，俯视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线21在120时分别进行如下四个反应：a2h2s+o22h2o+2sb2h2s+3o22h2o+2so2cc2h4+3o22h2o+2co2dc4h8+6o24h2o+4co2若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（v）分别符合关系式d前d后和v前v后的是；符合d前d后和v前v后的是（填写反应的代号）三、计算题（共10分，22题6分，23题4分）22在标准状况下，co和co2的混合气体共39.2l，质量为61g则两种气体的物质的量之和为mol，其中co2为mol，co占总体积的%2312mol/l盐酸的密度为1.19g/ml，现取12mol/l盐酸100ml，加多少毫升水才能配成密度为1.1g/ml的6mol/l的盐酸？2015-2016学年江西省宜春市奉新一中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个答案）1下列实验操作正确的是（）a当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好b取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管c胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液d取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取【考点】药品的取用【专题】化学实验基本操作【分析】a在取用药品时要做到节约药品，用到最小量，且不能影响实验效果；b根据取用液体药品的原则来做题；c胶头滴管一般专瓶专用；d根据固体药品取用原则分析【解答】解：a如果没有说明用量，液体一般取12ml，固体盖满试管底部，故a错误；b如果瓶塞正放的话会腐蚀桌面，再放到试剂瓶上时会污染试剂，所以要瓶塞倒放；如果标签不向着手心，倾倒液体的残留液会流下时腐蚀标签，所以标签向着手心，故b错误；c.胶头滴管一般专瓶专用，若取另一种液体，会污染试剂，故需洗涤后再用，故c错误；d块状药品或金属颗粒的取用，取用时可以用药匙，或者用镊子夹取具体的操作是：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器用药匙或纸槽将粉末状药品或小颗粒送到试管底部，再把试管竖起，使药品全部落到试管底，防止药品沾在试管壁，故d正确；故选d【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范2下列各种仪器：漏斗；容量瓶；滴定管；分液漏斗；天平；量筒；胶头滴管；蒸馏烧瓶常用于物质分离的是（）abcd【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器【解答】解：漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，故以正确；容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，故错误；滴定管是量取液体集体的仪器，故错误；分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，故正确；天平是称量药品质量的仪器，故错误；量筒是量取液体体积的仪器，故错误；胶头滴管是吸取和滴加少量试剂的仪器，故错误；蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，故正确；坩埚灼烧药品的仪器，故错误故选c【点评】本题考查学生物质分离所需的仪器，难度不大，注意常用的物质分离的方法有过滤、萃取分液、蒸馏、分馏3某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的（）a滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉b滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉c倾倒液体时液面高于滤纸边缘d过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边【考点】过滤【专题】化学实验基本操作【分析】在过滤过程中，如果滤纸破损、液面高于滤纸边缘都可能使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊；盛放滤液的烧杯不干净时也使得滤液浑浊，据此进行判断【解答】解：a、滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉，不会造成滤液浑浊，故a错误；b、滤纸与漏斗之间有气泡未被排除，造成过滤慢，不会造成滤液浑浊，故b错误；c、倾倒液体时液面高于滤纸边缘，使溶液从滤纸和漏斗之间直接渗入烧杯，导致滤液中混入杂质，使滤液浑浊，故c正确；d、过滤时玻璃棒靠在单层滤纸一边，不会造成滤液浑浊，故d错误；故选：c【点评】本题考查了过滤操作知识，过滤时要注意一贴、二低、三靠一贴是指滤纸紧贴漏斗内壁二低是指滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘三靠是指上面的烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸一面，漏斗末端紧靠烧杯内壁4下列对实验过程的评价正确的是（）a某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是cac03b某溶液中滴加bacl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含so42c某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性d验证烧碱溶液中是否含有cl一，先加稀盐酸除去oh，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含c1【考点】化学实验方案的评价【专题】化学实验基本操作【分析】a碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体；b硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀；c碱性溶液遇酚酞变红；d验证烧碱溶液中是否含有cl一，加稀盐酸除去oh，会引入氯离子，造成干扰【解答】解：a因碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体，则某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则该固体可能是cac03，故a错误；b因硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀，则某溶液中滴加bacl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含so42，或ag+，但不能同时存在，故b错误；c因碱性溶液遇酚酞变红，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故c正确；d验证烧碱溶液中是否含有cl一，加稀盐酸除去oh，会引入氯离子，造成干扰，所以验证烧碱溶液中是否含有cl一，先加稀硝酸除去oh，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含c1，故d错误；故选c【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验、物质的性质、酸碱指示剂的变色等，熟悉常见离子的性质及检验即可解答，题目难度不大5下列操作属于萃取的是（）a向溴的煤油溶液里加入苯后振荡b向溴水中加入四氯化碳后振荡c向硫的二硫化碳溶液里加水后振荡d向碘水里加入酒精后振荡【考点】分液和萃取【分析】萃取是指利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取，注意萃取后溶液分层，以此解答该题【解答】解：a向溴的煤油溶液里加入苯后振荡，因煤油和苯混溶，则溶液不分层，不能达到萃取的目的，故a错误；b溴易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，故b正确；c硫不溶于水而易溶于二硫化碳，加入水不能萃取，故c错误；d酒精易溶于水，不能萃取，故d错误故选b【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握萃取的实验方法和注意事项，难度不大6na表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是（）a0.1mol钠离子含有电子数为1.1nab在常温常压下，1mol氩气含有的原子数为2nac1molna2o2中含有离子数为3nad1molccl2f2中含有氯气分子数为na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a、钠离子含10个电子；b、氩气为单原子分子；c、过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根；d、ccl2f2中不含氯气分子【解答】解：a、钠离子含10个电子，0.1mol钠离子中含na个电子，故a错误；b、氩气为单原子分子，故1mol氩原子中含na原子，故b错误；c、过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根，故1mol过氧化钠中含3mol离子即3na个，故c正确；d、ccl2f2中不含氯气分子，故d错误故选c【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大7某10% naoh溶液，加热蒸发掉100g水后得到80ml20%的溶液，则该20% naoh溶液的物质的量浓度为（）a6.25mol/lb12.5mol/lc7mol/ld7.5mol/l【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度【解答】解：设10%氢氧化钠溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则有x10%=（x100g）20%，解得x=200g，20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为=0.5mol，所得20%氢氧化钠溶液的物质的量浓度为=6.25mol/l，故选：a【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题注意计算蒸发后溶液的质量为解答该题的关键8下列叙述正确的是（）a将5.85g nacl晶体溶入100ml水中，制得0.1mol/l的nacl溶液b将25g无水cuso4溶于水制成100ml溶液，其浓度为1mol/lc将wga% 的nacl溶液蒸发掉g水，得到2a%的nacl溶液d将1体积1mol/l的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2mol/l【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】a表达式c=中，体积v指溶液体积不是溶剂体积；b无水硫酸铜的摩尔质量为160g/mol，25g无水硫酸铜的物质的量不是0.1mol；c根据原溶液是否饱和及是否有氯化钠析出分析判断；d根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶液的物质的量浓度【解答】解：a.5.85gnacl晶体的物质的量为： =0.1mol，将5.85gnacl晶体溶入100ml水中，导致溶液的体积大于100ml，所以配制溶液的物质的量浓度小于0.1mol/l，故a错误；b.25g无水硫酸铜的物质的量为：n（cuso4）=0.15625mol，配制的溶液的浓度为：c（cuso4）=1.5625mol/l，故b错误；c若不析出氯化钠得到2a%的nacl溶液，若有氯化钠析出，则得不到2a%的nacl溶液，若为饱和溶液浓度不变，故c错误；d设稀释后稀硫酸的浓度为x，根据稀释定律，稀释前后溶质不变，则：11mol/l=5x，所以：x=0.2mol/l，故d正确；故选d【点评】本题考查了物质的量浓度的有关问题，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确公式c=中体积指溶液体积不是溶剂体积，试题培养学生灵活应用所学知识的能力910ml 0.8mol/l mn+的溶液，恰好能沉淀30ml0.4mol/lco32的溶液，则n为（）a1b2c3d4【考点】离子方程式的有关计算【专题】计算题【分析】根据co32溶液与mn+盐溶液反应时，恰好将溶液中的mn+离子完全沉淀为碳酸盐，利用化合价得出mn+离子与nco32离子的关系，然后利用物质的量来计算解答【解答】解：co32溶液中co32离子的物质的量为30ml1030.4moll1=0.12mol，mn+离子的物质的量为10ml1030.8moll1=0.08mol，由反应中恰好将溶液中的mn+离子完全沉淀为碳酸盐，及m的化合价为+n，则 2mn+nco32 2 n 0.08mol 0.12mol解得n=3，故选c【点评】本题考查学生利用溶液中的离子之间的反应来进行简单计算，明确离子之间的关系是解答的关键，并应熟悉离子的物质的量的计算来解答即可10如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）a lb lc ld l【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=计算ag气体的物质的量，质量之比等于其物质的量之比，据此计算cg该气体的物质的量，根据v=nvm来计算体积【解答】解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下vm=22.4l/mol，则cg该气体的体积为mol22.4l/mol=l，故选d【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意对公式的理解与灵活应用，难度不大11把v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为（）a moll1b moll1c moll1d moll1【考点】离子方程式的有关计算【分析】两等份溶液中一份加bacl2的溶液发生ba2+so42baso4，由方程式可知n（so42）=n（ba2+），另一份加氢氧化钠溶液时发生mg2+2ohmg（oh）2，由方程式可知每份溶液中n（mg2+）=n（oh），再利用电荷守恒可知每份中2n（mg2+）+n（k+）=2n（so42），据此计算每份中n（k+），根据c=计算钾离子浓度【解答】解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加bacl2的溶液发生ba2+so42baso4，由方程式可知n（so42）=n（ba2+）=n（bacl2）=bmol，另一份加氢氧化钠溶液时发生mg2+2ohmg（oh）2，由方程式可知每份溶液中n（mg2+）=n（oh）=amol，由电荷守恒可知每份中2n（mg2+）+n（k+）=2n（so42），故每份中溶液n（k+）=2b2amol=（2ba）mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为=moll1，故选c【点评】本题考查离子反应的有关混合计算，为高频考点，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等12配制0.1moll1的nacl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（）a称量时，左盘高，右盘低b定容时俯视读取刻度c原容量瓶洗净后未干燥d定容时液面超过了刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】分析具体操作对n、v的影响，根据c=分析不当操作对溶液浓度的影响【解答】解：a、用托盘天平称量药品时天平左盘放药品，右盘放砝码，称量时，左盘高，右盘低，药品实际质量偏下，n偏小，则所配溶液浓度偏低，故a不符合；b、定容时俯视读取刻度，导致所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故b符合；c、配制最后需加水定容，原容量瓶洗净后未干燥对实验结果无影响，故c不符合；d、定容时液面超过了刻度线，导致所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故d不符合故选b【点评】本题考查配制一定物质的量浓度溶液的方法，本题难度不大，根据c=分析理解13密度为0.91gcm3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（）a等于12.5%b大于12.5%c小于12.5%d无法确定【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量为原氨水质量与所加水质量和，所得氨水溶液中溶质为25%的氨水中溶质，利用溶液的溶质质量分数计算式求出所得氨水的质量分数【解答】解：设加水的体积为v，则25%的氨水体积也为v，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为100%11.9%12.5%故选c【点评】根据加水稀释时溶液中溶质质量不变的特点，可由稀释前后溶质质量相等完成稀释类问题的计算14将标准状况下的alhcl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/ml，则该盐酸的物质的量浓度是（）a mo1l1b moll1c moll1d moll1【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】利用n=计算物质的量，利用溶剂和溶质的质量来计算溶液的质量，由溶液的质量和密度可计算溶液的体积，最后利用c=计算盐酸的物质的量浓度【解答】解：标准状况下的alhcl（g），n（hcl）=mol，溶液的质量为mol36.5g/mol+1000g，溶液的体积为103l，由c=可知，c=mol/l，故选d【点评】本题考查物质的量浓度的计算，明确溶液的体积、质量、密度的关系及物质的量浓度的计算公式即可解答，难度不大15在相同状况下，一个空瓶，若装满o2称其质量为36g，若装满co2称其质量为42g，若装满a气体，称其质量为52g，则a的相对分子质量是（）a16b32c64d128【考点】物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】相同状况下，一个空瓶，气体的体积相同，则气体的物质的量相同，结合n=及摩尔质量与相对分子质量数值相等来解答【解答】解：设瓶子的质量为x，气体a的摩尔质量为y，同一瓶子的体积相等，由阿伏加德罗定律可知，在相同状况下，o2、co2与气体a的物质的量也相等，则由n=可知， =，解之得：x=20g，故=，解之得：y=64gmol1，摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以气体a的相对分子质量是64，故选：c【点评】本题考查物质的量的计算及阿伏加德罗定律，把握题意确定不同气体的体积相同，其物质的量相同为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大16体积为v ml，密度为d g/ml，溶质的摩尔质量为m gmol1，物质的量浓度为c moll1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g下列式子正确的是（）am=av/100dbc=cc=da%=%【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】计算题【分析】a根据m（溶质）=m（溶液）（溶质）计算判断；b根据c=计算判断；c根据n=计算溶质的物质的量，再根据c=计算判断；d根据c=公式变形计算判断【解答】解：a根据m（溶质）=m（溶液）（溶质）可知，m=vda%=，故a错误；b根据c=可知，c=，故b错误；cmg溶质的物质的量=mol，故c=mol/l，故c正确；d根据c=公式变形可知，a%=，故d错误；故选c【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意对公式的理解与灵活运用，注意物质的量浓度与质量分数的关系二、非选择题（每空2分，共42分）17某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为m gmol1，该气体质量为n g，阿伏加德罗常数为na则：（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体在标准状况下的体积约为l（3）该气体所含原子总数为个（4）该气体的一个分子的质量为g【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】（1）利用n=来计算；（2）利用n=、v=nvm来计算；（3）双原子分子构成的气体，气体所含原子总数为气体的物质的量2na；（4）摩尔质量为m gmol1，即na个分子的质量为mg，来计算一个分子的质量【解答】解：（1）气体的摩尔质量为m gmol1，该气体质量为ng，该气体的物质的量为=mol，故答案为：；（2）气体的物质的量为mol，则该气体在标准状况下的体积约为mol22.4l/mol=l，故答案为：；（3）双原子分子构成的气体，气体所含原子总数为2na=，故答案为：；（4）摩尔质量为m gmol1，即na个分子的质量为mg，则一个分子的质量为g，故答案为：【点评】本题考查有关物质的量、阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、体积、物质的量的关系即可解答，并注意摩尔质量的意义来计算18（10分）（2015秋宜春校级月考）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环已烯的反应和实验装置（夹持装置已略去）如下可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度（gcm3）沸点（）溶解性环已醇1000.9618161微溶于水环已烯820.810283难溶于水合成反应： +h2o，在a中加入20g环已醇和2小片碎片，冷却搅动下慢慢加入1ml浓硫酸b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙最终通过蒸馏得到纯净环已烯10g回答下列问题：（1）装置b的名称是冷凝管（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是b（填正确答案称号）a立即补加b冷却后补加c不需补加d重新配料（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥【考点】乙醇的消去反应【分析】（1）根据仪器构造说出仪器名称；（2）如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片；（3）分液漏斗有活塞开关，故使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出；（4）无水氯化钙用于吸收产物中少量的水【解答】解：（1）依据仪器构造分析可知装置a是蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；（2）如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故选：b；（3）由于分液漏斗有活塞开关，故使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出，故答案为：检漏；上口倒出；（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是利用无水氯化钙吸收产物中少量的水，干燥产物，故答案为：干燥【点评】本题考查了物质的制备及分离提纯，熟悉蒸馏实验的原理用到的仪器、熟悉萃取分液操作步骤是解题关键，题目难度中等19（10分）（2013秋陕县校级期中）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题（1）实验室进行nacl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯；固定铁圈位置；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有nacl溶液）；加热搅拌； 停止加热其正确的操作顺序为（2）如何运用最简单的方法检验溶液中有无so42离子？静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有so42，否则不含so42如果有，应该如何除去so42离子？在溶液中继续加入过量的氯化钡（3）在粗盐提纯的过程中，向溶液中滴加饱和na2co3溶液，直至不再产生沉淀为止请问这步操作的目的是除去ca2+、mg2+及加入过量的ba2+（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：搅拌，加速溶解过滤时：使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒蒸发时：搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅【考点】化学实验操作的先后顺序；常见阴离子的检验；粗盐提纯【专题】化学实验基本操作【分析】（1）组装仪器的一般顺序是采用先下后上，先左后右的原则，利用本规则即可解答；（2）加入氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽；（3）在粗盐提纯的过程中需要滴加饱和na2co3溶液除去钙离子以及过量的钡离子；（4）溶解时为加快溶解、过滤时为防止液体外洒、冲破滤纸而引流、蒸发时为防止液体溅出都要使用玻璃棒【解答】解：（1）组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干，所以正确的操作顺序为：，故答案为：；（2）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽；如果还有硫酸根离子没有除尽，可以在溶液中继续加入过量的氯化钡，故答案为：静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根；在溶液中继续加入过量的氯化钡；（3）碳酸钠与镁离子生成碳酸镁沉淀、与钙离子生成碳酸钙沉淀、与钡离子生成碳酸钡沉淀，所以滴加饱和碳酸钠溶液，可以除去钙离子、镁离子和过量的钡离子，故答案为：除去ca2+、mg2+及加入过量的ba2+；（4）在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌以加快食盐的溶解的作用；过滤操作中，玻璃棒用以引流而防止液体外洒，冲破滤纸；蒸发操作中，玻璃棒起到搅拌而使液体受热均匀，防止因局部过热液滴或晶体飞溅，故答案为：搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅【点评】本题考查在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，难度不大，除去杂质不要引入新的杂质，对于实验过程中过量的试剂都要除去20（10分）（2015秋宜春校级月考）欲用胆矾（cuso45h2o）配制480ml 0.1moll1的cuso4溶液根据题意填空：（1）如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需用到的是bc（填字母），配制上述溶液还需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管（填仪器名称）（2）配制该溶液应选用500 ml容量瓶（3）配制该溶液应用托盘天平称取12.5 g胆矾（4）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填编号）用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，俯视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器进行判断图示仪器中不需要的仪器；根据已有的玻璃仪器分析还需要的玻璃仪器；（2）根据实验室具有的容量瓶的规格及配制的溶液体积选择容量瓶；（3）根据实际配制500ml0.1moll1的cuso4溶液中含有的硫酸铜的物质的量计算出需要胆矾的质量；（4）根据cb=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nb和溶液的体积v引起的，若nb比理论值小，或v比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nb比理论值大，或v比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液一定不会使用b分液漏斗和c锥形瓶，使用的玻璃仪器，除了锥形瓶和玻璃棒，还需要烧杯和胶头滴管，故答案为：bc；烧杯、胶头滴管；（2）配制480ml 0.1moll1的cuso4溶液，实验室没有480ml容量瓶，需要选用500ml容量瓶进行配制，故答案为：500ml；（3）配制500ml 0.1moll1的cuso4溶液，溶液中含有的硫酸铜的物质的量为：0.1moll10.5l=0.05mol，需要胆矾的质量为：250g/mol0.05mol=12.5g，故答案为：12.5；（4）被称量物与砝码的位置放颠倒了，称量的溶质的质量减小，物质的量偏小，根据cb=可得，配制的溶液浓度偏低，故正确；烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据cb=可得，配制的溶液浓度偏低，故正确；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量，对配制结果没有影响，故错误；定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据cb=可得，配制的溶液浓度偏高，故错误；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，导致配制的溶液体积偏大，根据cb=可得，配制的溶液浓度偏低