第一节 元素周期表(第3课时).doc

第一章 物质结构 元素周期律 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 （第3课时） 【学习目标】1 明确质量数和AZX的含义 2认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系 课 前 自 主 学 习【自主预习】三、核素1质量数： (1) 含义: _叫质量数(2) 关系： 质量数(A)=_( ) + _( )思考：AZX表示的含义是_ 2元素、核素、同位素(1) 元素：具有相同的_的_的总称(2) 核素：_叫做核素填写下表:氢元素的原子核原子名称原子符号(AZX)质子数(Z)中子数(N)氕氘_或_氚_或_(3) 同位素：_叫同位素 例如：_3 元素的相对原子质量: 是按照_算出的平均值4同位素的应用放射性同位素在多方面有着重要用途,如考古时利用_测定文物的年代,_用于制造氢弹,利用_育种、治疗癌症和肿瘤等。【预习检测】1我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He,每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的式（ ）A42He原子核内含有4个质子 B32He和42He互为同位素 C32He原子核内含有3个中子 D42He的最外层电子数为2，所以32He具有较强的金属性2 最近医学界通过放射性14C来标记C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），有关14C的叙述正确的是（ ）A与C60中普通碳原子的化学性质不同 B与14N含的中子数相同C是C60的同素异形体 D与12C互为同位素【问题存疑】课 堂 合 作 探 究 探究一 核素和同位素 原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。（1）原子的电性关系： （2）质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）（3）离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。X（4）原子组成的表示方法质量数A元素符号 核电荷数 （核内质子数）Z归纳整理:学以致用:1填表：粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（N）用X表示为O818Al2427Ar1822ClClHH2（1）AXx+共有x个电子，则N= （2）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ng A2-离子所含电子的物质的量为： 探究二 元素、核素和同位素特别提醒：元素具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称。核素具有一定数目的质子和中子的一种原子。即：原子=核素同位素具有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同种原子（核素），互称同位素。学以致用:3以下互为同位素的是A金刚石与石墨 BD2与H2 C40 19X 与 40 20Y D35 17Cl与37 17ClE、水和重水（D2O）F、纯碱和烧碱 G、氕和氘4下列说法正确的是（ ）A同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D 、 、 的质量数相同，所以它们是互为同位素归纳整理：同位素的几点说明同一元素的各同位素原子质量数不同，核外电子数相同，化学性质几乎完全相同。互称同位素的不同原子构成化学性质几乎相同的不同单质。不同同位素构成的化合物是不同的化合物，H2O、D2O、T2O的物理性质不同，化学性质几乎相同。天然同位素相互间保持一定的比率随 堂 达 标 训 练 1（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，表示的碳原子是（ ）A核外有13个电子，其中6个参与成键B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子2据最新报道，放射性同位素钬16667Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是A. 32 B. 67 C. 99 D. 166 3某微粒用n+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是A. 所含质子数An B. 所含中子数AZC. 所含电子数Zn D. 质子数ZA411H、21H、31H、H+、H2是. 氢的五种同位素 五种氢元素. 氢的五种同素异形体 氢元素的五种不同微粒5已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有A 3种 B 6种 C 9种 D 12种6下列各组粒子，属于同一种原子的是 ，互为同位素的是 ，属于同种元