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濮阳市六中教学案九年级化学 新授课 常见的金属材料班级：_姓名：_课型：新授课主备人：吴秀娟审核人： 吴秀娟 2009年10月17日【学习目标】1.了解常见金属的物理性质，知道金属材料在日常生活和工农业生产中的重要用途2.初步建立“混合”能改变物质性质的化学观念。知道一种金属中熔合进一种或多种其他金属（或非金属），可得到适合人类需要的合金3.了解重要的铁矿石和炼铁的基本原理【学习重点】：金属的物理性质用途，炼铁的原理【学习难点】：炼铁的原理【预习导学】1.查元素周期表，看看金属元素有哪些？2.写出常见金属元素得名称、元素符号。3说出常见金属制品的特点及用途。4.写出常见的铁矿石的名称及化学式？【预习检测】 1、大部分金属常温下为 态（汞为 态），有 光泽；大多数呈 色，铁粉的颜色为 ，（铜为 色，金为 色）；有良好的 性、 性、 性。2、决定物质用途的主要因素是 。3、合金比组成他的纯金属硬度 ，熔点 ，抗腐蚀能力 。【学习质疑】：学生交流预习情况，解决疑难问题【学习点拨】一、创设问题情景，导入新课看看教室里有那些金属制品，它们是由什么金属制成的呢？它们具有那些性质呢？二、交待目标，组织学生问题探究合作探究请同学们阅读课本P60-63页内容，思考、讨论合作完成下列问题：1.金属的物理性质有那些？ 2.举例说明金属有那些用途，这些用途是利用它的那些性质3.日常生活中使用的金属制品是纯金属吗？什么叫合金？合金和纯金属相比较有那些优点？合金的性能为什么会发生改变？自主探究请同学们阅读课本P64 、65页内容,完成下列问题：4. 炼铁的原料_反应原理是_-装置是_现象 _操作步骤_5.装置中最后一个酒精灯起什么作用？为什么要进行尾气处理？6.什么是氧化反应，还原反应？试着分析炼铁的反应中氧化剂、还原剂。三、学生展示，教师点拨1.65页一氧化碳还原氧化铁的实验现象：是氧化铁由红色变为黑色，石灰水变浑浊2. 反应的先后顺序是:检查装置的气密性，装药品并固定，先通一氧化碳,再点燃酒精灯加热,先撤掉酒精灯等冷却后才停止通一氧化碳。3.实验开始时先通入一氧化碳，结束时先撤掉左侧酒精灯，继续通入CO至玻璃管冷却，在熄灭右侧的酒精灯，为什么？4.在炼铁的反应中,一氧化碳是还原剂,氧化铁是氧化剂.在反应中氧化剂氧化铁被还原成铁,还原剂一氧化碳被氧化成二氧化碳5.炼铁的主要反应：（1）提供热量： （2）产生还原剂： ， 。（3）生成铁： （4）形成炉渣： 【课堂检测】：1、现有很多人都愿意使用铁锅做饭炒菜，其原因是（ ）（1）铁具有良好的导热性；（2）铁资源丰富，价格低廉；（3）使食物中增加微量铁元素。A、只有(1) B、只有(2) C、(1)(2)(3) D、只有(3)2、下列说法正确的是（ ） A、铝和铜的传热、导电性都很好 B、银的导电性好，所以电线一般用银制C、在地壳中铁元素含量在所有元素中占第二位 D、金属铁、铝、铜均具有银白色的金属光泽3、下列金属之最不正确的是（ ）A、地壳中含量最多的金属元素是铝 B、人体中最多的金属元素是钙C、熔点最低的金属是汞 D、密度最大的金属元素是铝4、1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食物污染源之一”而加以控制，在下列场合使用必须加以控制的是（ ） A、制电缆 B、制易拉罐 C、制防锈漆制桌椅 D、做门窗框5、下列各组物质中前者是化合物，后者是混合物的是( ) （3）日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。由表格推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号） 强度更低 硬度更高 熔点更高 抗腐蚀性更好【疑难点拨】：点拨学生遇到的和发现的疑难问题【课堂小结】：点通过本节课的学习，你有哪些收获？（复习巩固5分钟后回答） 【课后检测】：1、生铁（一种含碳的铁合金）是（ ） A、单质 B、氧化物 C、纯净物 D、混合物2、下列金属的用途与性质不相应的是（ ）A、用铜做电线是由于其导电性良好 B、用钨做灯丝是因为其熔点高C、铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易氧化 D、用金做饰物是因为金的密度大3、下列关于铁和铜的说法中正确( )A、它们都是银白色 B、它们都可溶于稀盐酸 C、它们都能被磁铁吸引 D、它们都可与氧气反应4、下列物质中不属于合金的是（ ） A、不锈钢B、碳素钢 C、青铜D、氧化铁【知识小结】 梳理当堂所学知识，整理教学案【课后反思】金属之最：地壳中含量最多的金属是 ，人体中含量最多的金属是 ，目前世界年产量最多的金属是 ，导电导热性最好的金属是 ，硬度最高的金属是 ，熔点最高的金属是 ，熔点最低的金属是 密度最大的金属是 密度最小的金属是 。金属的化学性质班级：_姓名：_课型：新授课主备人：吴秀娟审核人： 吴秀娟 2009年10月19日【学习目标】1、知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应2、认识常见的金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象3、能说出常见金属的金属活动性顺序表，了解金属活动顺序表的意义4、通过古代湿法冶金术的介绍，增强学生的民族自豪感和爱国主义热情。【学习重点】：金属的化学性质【预习导学】1、铝粉能与氧气反应生成_反应的化学方程式为_2、默写出金属的活动顺序表_3、在金属的活动性顺序中，金属的位置越靠_,它的活动性越_._能与酸反应放出氢气,而_不能与酸反应放出氢气4、置换反应的定义是_ 5、写出湿法炼铜的化学方程式_【学习质疑】：学生交流预习情况，解决疑难问题【学习点拨】一、导入新课金属有那些化学性质呢?二、交待目标，组织学生问题探究合作探究请同学们阅读课本P67一、金属与氧气的反应内容，思考完成下列问题：1.比较铁、镁、铝、铜在常温下与氧气的反应情况，写出铁、镁、铝、铜与氧气反应的化学方程式，回忆镁在空气中、铁丝在氧气中燃烧的现象。2.讨论交流67页“交流共享”的内容。3铝比铁更易于氧气反应，为什么铝制品不易生锈？（二）实验探究 1. 铁与盐酸、硫酸的反应现象_结论_ _（ 用方程式表示）2. 铜与盐酸、硫酸的反应 现象_结论_ _3. 铝与盐酸、硫酸的反应现象_结论_（ 用方程式表示）4.通过上述实验你得出什么结论：_ _。 5；总结：（1）金属和酸的反应规律：活泼金属+酸= + （2）反应条件是：_【反馈检测】：完成P69页活动天地3-4 1、2.（三）金属与盐溶液的反应y填写实验探究3-3写出反应方程式。总结：1金属和盐的反应规律：金属+盐= + 2反应条件是：_三、学生展示，教师点拨1.金属与酸发生置换反应一般用稀硫酸、稀盐酸，不能用浓硫酸、硝酸为什么？2.金属与盐溶液的反应条件？3.铁与酸、盐发生置换反应生成物的化合价？4.钾、钙、钠为什么不能盐发生置换反应？【课堂小结】：今天你学到那些内容