江西省宜市袁州区高三化学一轮复习 第四章 电化学基础 第三节 电解池能力达标练习题 新人教版版选修4《化学反应原理》.doc

电解池一、选择题1、用惰性电极电解一定量的cu(no3)2溶液，下列说法中正确的是( )a.阳极发生的电极反应为cu2+2e=cub.阴极发生的电极反应为4oh4e=2h2o+o2c.若有6.4 g金属cu析出，放出的o2一定为0.05 mold.电解完成后，加入一定量的cu(oh)2，溶液可能恢复到原来的浓度2、下面有关电化学的图示，完全正确的是( )3、某同学为了使反应2hcl2ag=2agclh2能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是( )4、将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是()a氯化铝 b硫酸铜 c硝酸银 d稀硫酸5、铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01 moll1的食盐溶液中，可能出现的现象是()a铁棒附近产生oh b铁棒被腐蚀c石墨棒上放出cl2 d石墨棒上放出o26、用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间后，溶液的ph变小，且在阳极得到0.56l气体，阴极得到1.12l气体（两种气体体积均在相同条件下测定）。由此可知，该溶液可能是acuso4溶液 bhbr溶液 cnacl溶液 d硫酸溶液7、图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板的质量增加，b极板处有无色、无臭气体放出，符合这一情况的是()。a极板b极板x电极z溶液a锌石墨负极cuso4b石墨石墨负极naohc银铁正极agno3d铜石墨负极cucl28、在25时，将2个铜电极插入到一定的na2so4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol气体时，溶液中析出了b mol的结晶水合物na2so410h2o，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是()a. b. c. d.9、下列有关电化学装置完全正确的是abcd铜的冶炼铁上镀银可防止fe被腐蚀构成铜锌原电池10、在电解水制h2和o2时，为了增强导电性，需加入一些电解质，下列物质可选用：acuso4 bhc1 cnacl dnaoh11、利用右图所示装置，当x、y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是( )a氯碱工业中，x、y均为石墨，x附近能得到氢氧化钠b铜的精炼中，x是纯铜，y是粗铜，z是cuso4c电镀工业中，x是待镀金属，y是镀层金属d外加电流的阴极保护法中，y是待保护金属12、将nacl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是( )a液滴中的cl-由a区向b区迁移b液滴边缘是正极区，发生的电极反应为o22h2o4e-=4ohc液滴下的fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的fe2由a区向b区迁移，与b区的oh形成fe(oh)2，进一步氧化、脱水形成铁锈d若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加nacl溶液，则负极发生的电极反应为cu2e-=cu2二、非选择题13、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；x、y是两块电极棒，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若x、y都是铁电极，a是饱和nacl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中x极上的电极反应式为 ，在x极附近观察到的现象是 。y电极上的电极反应式是 ，检验该电极反应产物的方法是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用cuso4溶液，则：x电极的材料是 ，电极反应式是 。y电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）14、在一个u形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如下图：（1）如果把电键k接a，这一装置形成_装置，zn极是_极，其电极反应式是_；（2）上述反应进行5min后，转换电键k到c，这一装置形成_装置，zn极是_极，该装置发生反应的总化学方程式是_；（3）上述装置进行2min后，再转换电键k到b，在zn极上发生的腐蚀属于_，被腐蚀的金属是_，zn极发生的腐蚀主要属于_。15、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；x、y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若x、y都是惰性电极，a是饱和nacl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中x 极上的电极反应为_，在x极附近观察到的现象是 ：_ _。（2）y电极上的电极反应式是_ _，检验该电极反应产物的方法是 ：_。（3）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用cuso4溶液，则x电极的材料是_，电极反应式是_，y电极的材料是_，电极反应式是_。16、在150ml 0.2mol/l 硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水蒸发）。（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化 。（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是 。（3）如不考虑氢离子在阴极上放电，当电路中有0.04mol e-通过时，阴极增重 g，阴极上的电极反应式是 。参考答案1、选d。用惰性电极电解一定量的cu(no3)2溶液，阴极发生的电极反应为cu2+2e=cu，阳极发生的电极反应为4oh4e=2h2o+o2，a、b错误；若阴极只有铜放电时，每有6.4 g金属cu(即0.1 mol)析出，转移电子是0.2 mol，据得失电子守恒知，放出的o2一定为0.05 mol，若阴极还有h放电，则产生的氧气就比0.05 mol还多，而此时脱离溶液的相当于是cuo和h2o，若二者等物质的量时，可以向其中加入一定量的cu(oh)2，溶液恢复到原来的浓度，故c错误，d正确。2、选d。cu-zn原电池中铜为正极，锌为负极，a错；粗铜的精炼中，粗铜作阳极，精铜作阴极，b错；电镀时镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，c错；d对。3、选c。2hcl2ag=2agclh2为非自发的氧化还原反应，应设计成电解池，反应中ag失去电子，发生氧化反应，参与电解池的阳极反应，c对。4、答案c解析当zn、ag和电解质溶液构成原电池时，zn为负极：znzn22e，溶液中的阳离子在正极ag上得电子。根据电子守恒原理，则：a项：1 mol zn22 mol h溶液质量变化m65 g2 g63 gb项：1 mol zn21 mol cu2溶液质量变化m65 g64 g 1 gc项：1 mol zn22 mol ag溶液质量变化m65 g216 g 151 gd项：1 mol zn22 mol h溶液质量变化m65 g2 g 63 g只有c项中溶液质量减轻。5、答案b解析(1)铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01 moll1的食盐溶液中形成原电池，负极：fefe22e；由于正极石墨本身很难得电子，溶液中na不会得电子，溶液又显中性，即溶液中的h因浓度太小，也难得电子，此时溶液中的氧气便在正极上得电子，正极：2h2oo24e4oh。(2)铁棒为负极，是发生氧化反应的一极，溶液中的阴离子(如oh、cl)要趋向该极；石墨棒为正极，是发生还原反应的一极，溶液中的阳离子(如h、na)要趋向该极。6、d7、解析通电后a极板的质量增加，表明溶液中的金属阳离子在a极板上放电而析出金属单质，故a极板是阴极，x极是负极，故c错；a中a极板上有cu析出而增重，b极板上由于oh放电而放出无色、无臭的o2，故a正确；b中电解液为naoh溶液，通电后a极板上应放出h2而不会增重，b错；d中b极板上cl放电生成黄绿色、有刺激性气味的cl2，故d错。答案a8、答案c9、c10、d11、d12、选b。液滴边缘为正极，发生吸氧腐蚀，b对；液滴下的铁为负极，失去电子，发生氧化反应，c错；阴离子移向原电池的负极，即由b移向a，a错；若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加nacl溶液，负极为铁，被腐蚀，d错。13、（1）电解池中x极上的电极反应式为 2h+ +2e=h2 ，在x极附近观察到的现象是 产生气泡 。y电极上的电极反应式是 fe-2e= fe2+ ，检验该电极反应产物的方法是 加入碱液或kscn 。（2）x电极的材料是 纯铜 ，电极反应式是 cu2+2e=cu 。y电极的材料是 粗铜 ，电极反应式是 cu-2e= cu2+ 。14、（1）电解池 阳 zn-2e-=zn2+（2）原电池 负 zn + cucl2 = cu + zncl2（3）电化学腐蚀 z