江西省宜市奉新县第一中学高一化学下学期期末考试试题.doc

2016届高一下学期期末考试化学试卷所需相对原子质量：h：1 c：12 o：16 zn：65 cu：64 ag：108一选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是：a.二氧化氮 b.二氧化硫 c.二氧化碳 d.可吸入颗粒物22012年4月，中央电视台曝光了不法商贩将重金属铬（cr）超标的工业明胶加工成药用胶囊的“毒胶囊”事件。已知铬的原子序数为24，下列叙述正确的是（ ）a. 铬位于元素周期表的第四周期第族b. 中子数为29的铬原子符号表示为2924crc. 已知铬元素的一种同位素的质量数为53，则该同位素有53个中子d. 警察通过装有橙色的酸性重铬酸钾的装置检查司机是否酒后驾车3下列说法正确的是（ ）a元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果bhf、hcl、hbr、hi的热稳定性和还原性从左到右依次减弱c第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强d形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力4. 随着卤族元素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 （ ） a氢化物的熔、沸点逐渐升高 b气态氢化物稳定性逐渐增强 c卤素离子的还原性逐渐增强 d单质的氧化性逐渐增强5几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（ ）ax、y元素的金属性 xbcd bacdb ccabd dbdca7可逆反应2no2 2no + o2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 混合物各物质的量的浓度相等 单位时间内生成n mol o2 的同时生成2n mol no2 用no2、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态a b c d8下列有机物中，属于烷烃的是 （ ）ach2=ch2 bch3ch2ch2ch2cl ch2ch2ch2ch2chch2ch3ch3ch3c d9研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5mno2 +2ag+2nacl=na2mn5o10+2agcl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）a正极反应式：ag+cl e-错误！未找到引用源。 agcl bagcl是还原产物cna+不断向“水”电池的负极移动 d每生成1 mol na2mn5o10转移2 mol电子10.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的co2和h2o的物质的量之比为1:2，则（ ）分子中可能含有氧原子 分子中c、h个数之比为1:2 分子中c、h、o个数之比为1:2:3 此有机物的最简式为为ch411除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（ ）选项物质所用试剂方法a. 溴苯（溴）氢氧化钠溶液过滤b. 乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气c. 乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液蒸馏d. 乙醇（水）生石灰蒸馏12已知钍的原子可发生下列放射性变化对元素x的推测错误的是（ ）a. x元素在第七周期 b. x的最高正价为+2价c. x为非金属元素 d. x的碳酸正盐不溶于水13反应ab=2c，在反应过程中，断裂1mol a中的化学键消耗的能量为q1 kj，断裂1mol b中的化学键消耗的能量为q2 kj，形成1mol c中的化学键释放的能量为q3 kj；1mol a所含化学能为e1 kj， 1mol b所含化学能e2 kj，1molc 所含化学能e3 kj。下列说法中一定正确的是(）a若q1q2 q3，则反应为放热反应 c若e 1e 2 e 3，则反应为放热反应 d若e 1e 2 e 3，则反应为吸热反应14取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是ac2h2 c2h6 b ch4 c3h8 c 、c3h6 c3h8 d c2h4 c4h815若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol ，反应产物中的有机物只是四氯乙烷） ( ) a取代，4 mol cl2 b加成，2 mol cl2 c加成、取代，2 mol cl2 d加成、取代，3 mol cl216.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10克，混合气体的密度是相同状况下h2密度的12.5倍，让混合气体通过盛有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4克，组成该混合气体的可能是( )a乙烷和乙烯 b乙烷和丙烯 c甲烷和乙烯 d甲烷和丙烯二填空题（共42分）17.（8分）新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）（1）写出该烃的分子式 （2）该烃的一氯取代物是否有同分异构体 （3）该烃的二氯取代物有多少种 （4）该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或br2-ccl4溶液褪色，但在一定条件下能跟溴（或h2）发生取代（或加成）反应，这种同分异构体的结构简式是 。.（6分）以乙烯为原料合成化合物c的流程如下所示： （1）写出a的结构简式 。写出乙醇的电子式 （2）反应的反应类型分别为 、 。（3）写出反应和的化学方程式： ； 。18.（6分）写出下列各烷烃的分子式。烷烃a的相对分子质量是h2相对分子质量的36倍，则分子式 烷烃b的分子中有200个氢原子则分子式为 含有26个电子的烷烃分子式 （5分）营养学研究发现，从深海鱼油提取的dha是一种不饱和高级脂肪酸(假设dha的化学式为cxhyo2)，同温同压条件下，测得dha蒸汽的质量是同体积h2质量的192倍；将3.84g的dha完全燃烧，并使产生的产物全部依次通过下图装置，得到下表所列的实验结果(假设产生的气体产物完全被吸收)。实验前干燥剂实验后(干燥剂+u型管)的质量101.1g104.70g(石灰水+广口瓶)的质量312.0g323.44g（1）干燥剂是 ，广口瓶中试剂是 （2）根据上表数据确定dha的相对分子质量 化学式 （3）另取dha和足量的溴水反应，发现3.84gdha可以和0.06mol的溴发生加成反应，则一个dha分子中含有 个c=c。19（8分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期aaaaaaa0234（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。（3）元素与元素形成化合物的电子式 。（4）、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。（5）元素与元素两者核电荷数之差是 。20（9分）下面是甲、乙、丙3位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关的实验任务 【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙3位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。【装置设计】甲、乙、丙3位同学分别设计了下列3套实验装置： 若从甲、乙两位同学设计的装置中选择1套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应该选择的装置是_(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃导管改成了球形干燥管，除起导气和冷凝作用外，另一个重要的作用是_。【实验步骤】a.按所选择的装置组装仪器，在试管中先加入3ml95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2ml浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2ml冰醋酸；b.将试管固定在铁架台上；c.在试管中加5ml饱和na2co3溶液；d.用酒精灯对试管加热；e.当观察到试管中有明显现象停止实验。【问题讨论】（1）步骤a中组装好实验装置后，加入样品前还应_。（2）试管中装有饱和na2co3溶液，其作用是_（填字母）。a. 吸收乙醇 b. 中和乙酸c. 乙酸乙酯在饱和na2co3溶液中的溶解度更小，有利于分层析出d. 加速酯的生成，提高其产率（3）根据试管中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有_ 。三计算题（10分）21(5分)某温度时，在一个10l的恒容容器中，x、y、z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为 ；（2）反应开始至2min，以气体z表示的平均反应速率为 ；（3）平衡时容器内混合气体密度比起始时 （填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时 ；（4）将a mol x与b mol y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n (x) = n (y) = 2n (z)，则原混合气体中a : b =_ _。22. (5分)如图所示装置，烧杯中盛有的cuso4溶液。（1）负极电极反应式为_；正极电极反应式为_。（2）若初始时zn片与cu片质量相等，实验结束后，称得两极质量差为12.9 g，则反应中转移电子的物质的量为_，反应后溶液中所含溶质的物质的量浓度为_（忽略溶液体积的变化）。2016届高一下学期期末考试化学试卷答案一选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案cdacdbccdadcaddc17.（8分）（1）c6h6（2）否（3）3（4）.（6分）(1) ch2br-ch2br (1分) 乙醇电子式略(1分)(2)加成反应(1分) 取代或酯化反应(1分)(3) 2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o(1分)2ch3cooh+hoch2-ch2ohch3cooch2-ch2oocch3+2h2o(1分)18.（6分）c5h12、c99h200、c3h8（1）无水cacl2；氢氧化钠溶液（2）384、c26h40