江西省宜市袁州区高考化学 第二章 第化学反应速率和化学平衡 第四节 化学反应进行的方向能力达标练习题 新人教版选修4《化学反应原理》.doc

化学反应进行的方向一、选择题1、一定条件下，对于可逆反应x(g)+3y(g)2z(g)，若x、y、z的起始浓度分别为c、c、c （均不为零），到达平衡时，x、y、z的浓度分别为0.1 mol/l、0.3 mol/l、0.08 mol/l，则下列判 断正确的是:（ ）ac:c=1:2 b平衡时，y和z的生成速率之比为2:3cx、y的转化率不相等 dc的取值范围为0c0.14 mol/l2、一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()a反应开始到10 s时，用z表示的反应速率为0.158 mol(ls)1b反应开始到10 s时，x的物质的量浓度减少了0.79 moll1c反应开始到10 s时，y的转化率为39.5%d反应的化学方程式为x(g)y(g) 2z(g)3、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生h2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积， 溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）。a b. c. d.4、已知fecl3和mno2都可作h2o2分解制o2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是( )5、在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）a使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差b为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触c用0.5moll-1naoh溶液分别与0.5moll-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积 相等，则测得的中和热数值相同d在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计6、向足量h2so4溶液中加入100 ml 0.4 moll1 ba(oh)2溶液，放出的热量是5.12 kj。如果向足量ba(oh)2溶液中加入100 ml 0.4 moll1盐酸时，放出的热量为2.2 kj。则na2so4溶液与bacl2溶液反应的热化学方程式为()。aba2(aq)so(aq)=baso4(s) h+73 kjmol1cba2(aq)so(aq)=baso4(s) h73 kjmol1bba2(aq)so(aq)=baso4(s) h+18 kjmol1dba2(aq)so(aq)=baso4(s) h18 kjmol17、已知反应：2no2 (红棕色) n2o4(无色)h0。将一定量的no2充入注射器中后封口，下右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是ab点的操作是拉伸注射器bd点：v(正) v(逆)cc点与a点相比，c(no2)增大，c(n2o4)减小d若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则t(b)t(c)8、在一个2l的密闭容器中，某一反应物的物质的量为10 mol，经过20s后，它的物质的量变成了06 mol，在这20 s内它的反应速率为（ ）a04mol/l b002mol/（ls）c001mol/l d001mol/（ls）9、将 4 mol a 气体和 2 mol b 气体在 2 l 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2a（气）b（气）2c（气）；h0 ，经 2 s（秒）后测得 c 的浓度为0.6 moll1 ，现有下列几种说法： 用物质 a 表示的反应的平均速率为 0.3 moll1s1 达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数k也减小； 2 s 时物质 a 的转化率为70 达到平衡状态时，增加a物质的量a和b转化率都提高。当各物质浓度满足c(a)=2c(b)= c(c)时，该反应达到了平衡状态；其中正确的是（ ）a b. c. d. 10、已知：2so2(g) +o2(g) 2so3(g)h196.6kjmol-1，向密闭容器中加入2mol so2和1mol o2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是注：t1t2、t3t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态、。at2t3时间段，平衡向逆反应方向移动b平衡状态和，平衡常数k值相同c平衡状态和，so2转化率相同dt4时刻改变的条件是减小压强11、在密闭容器中进行如下反应：x2(g)+y2(g) 2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是a z为0.3mol/l b y2为0.4mol/l c x2为0. 2mol/l d z为0.4mol/l12、下列说法正确的是a某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质b增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大c碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物d纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物二、非选择题13、对于一定条件下的可逆反应甲：a(g)b(g)c(g)h0乙：a(s)b(g)c(g)h0丙：a(g)b(g)2c(g)h0达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题：(1)升温，平衡移动方向分别为(填“向左”、“向右”或“不移动”)甲_；乙_；丙_。此时反应体系的温度均比原来_(填“大”或“小”)混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”、“减小”或“不变”)甲_；乙_；丙_。(2)加压，使体系体积缩小为原来的平衡移动方向(填“向左”、“向右”或“不移动”)甲_；乙_；丙_。设压缩之前压强分别为p甲、p乙、p丙，压缩后压强分别为p、p、p，则p甲与p，p乙与p，p丙与p的关系分别为甲_；乙_；丙_。混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”、“减小”或“不变”)甲_；乙_；丙_。14、研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2no2(g)nacl(s)nano3(s)clno(g)k1h10()2no(g)cl2(g)2clno(g)k2h2”“不变升高温度解析(1)观察题给的三个方程式可知，题目所求的方程式可由()2()得到，故该反应的平衡常数k。(2)由题给数据可知，n(clno)7.5103moll1min110 min2 l0.15 mol。2no(g)cl2(g)2clno(g)起始物质的量/mol 0.2 0.1 010 min内转化的物质的量/mol 0.15 0.075 0.15平衡物质的量/mol 0.05 0.025 0.15故n(cl2)0.025 mol；no的转化率1100%75%。其他条件保持不变，由恒容条件(2 l)改为恒压条件，因该反应是气体分子数减小的反应，平衡正向移动，no的转化率增大，即21；平衡常数只是温度的函数，故由恒容条件改为恒压条件时平衡常数不变；要使平衡常数减小，平衡应逆向移动，因为反应()是放热反应，故应升高温度。15、答案(1)aef(2)2cl2h2o2ohcl2h212(3)nacloco2h2o=hclonahco3、2hclo2hclo2clocl2h=cl2h2o(4)5cl2i26h2o=2hio310hcl解析(1)氯水中存在hclo和h2o的电离平衡。so2cl22h2o=h2so42hcl，向氯水中通入so2，其漂白性减弱。hclo是弱电解质，向氯水中通入氯气，c(h)/c(clo)增大。当c(h)c(oh)时离子浓度关系能满足f选项。(2)根据电解饱和食盐水的化学方程式知，产生11.2 ml h2时会产生0.001 mol oh，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的ph12。(3)naclo可与空气中的水、co2反应，由电离常数判断产物应是nahco3；消毒液与洁厕剂(含有浓盐酸)混合使用引起中毒是由于产生了cl2。(4)氯水中的cl2可将碘化钾中的碘置换出来，淀粉遇碘呈蓝色，继续滴加氯水，碘与cl2进一步发生反应，碘被氧化，溶液褪为无色。16、(1)由反应的图像可知，在反应的过程中，a、b的物质的量逐渐减小，c的物质的量逐渐增大，所以a、b是反应物，c是生成物。(2)根据速率之比