春晖学校高一化学必修一学案第二章第第二节 离子反应 第1课 酸、碱、盐在水溶液中的电离.doc

NO.11 编写： 校对： 2014年10月 班级： 姓名： 第二节 离子反应 第1课 酸、碱、盐在水溶液中的电离【使用说明与学法指导】 1认真阅读课本，然后快速完成自主学习部分，对有疑问的知识或问题用红笔做出标记；2将学案上自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型习题集本上，并反复多看、多记忆。学习目标： 1了解电解质的概念，能正确地判断哪些化合物是电解质。2掌握酸、碱、盐在水溶液中的电离，能用电离方式表示电解质的电离。3了解电解质溶液导电的原因，会判断电解质在不同条件下的导电性。【自主学习夯实基础】1酸、碱、盐在水溶液中或熔化状态下离解出自由移动离子的过程称为。【实验探究】大家都知道金属和石墨都能导电，那么化合物能否导电呢？通过实验进行探究：实验装置烧杯内溶液实验现象结论NaCl溶液灯泡发亮酸、碱、盐的溶液能够导电，有机物溶液不导电NaOH溶液灯泡发亮稀盐酸灯泡发亮蔗糖溶液不亮乙醇不亮（）下列物质的水溶液，能导电的是。酒精硫酸蔗糖氢氧化钠硫酸铝（）对于以上能导电的水溶液，写出物质发生电离的方程式：一电解质与非电解质电解质：在 或 能够导电的 ，如酸、碱、盐等。非电解质：无论是在 或都 ，如蔗糖、酒精等。3常见的电解质和非电解质 (1)常见的电解质： 、 、 、水及大多数金属氧化物。 (2)常见的非电解质：部分非金属氧化物、氨气、蔗糖、酒精等大多数有机物。 对应练习1 1判断正误： (1)金属铜、氢氧化钠溶液能导电，所以它们都是电解质。 ( ) (2)电解质溶液导电与金属导电的原理是一样的。 ( ) (3)电解质一定能够导电。 ( ) (4)水溶液能导电的化合物一定是电解质。 ( ) (5)不是电解质的物质一定是非电解质 ( )2(2014济南高一检测) 下列物质属于非电解质的是 ( ) ANH3 B(NH4)2SO4 CO2 DH2CO3二、电解质的电离表示方法电离方程式（1）含义：用化学式和离子符号表示电离过程的化学方程式。（2）写出：HCl H2SO4 NaCl的电离方程式（3）从电离角度认识酸、碱、盐酸：电离时生成的阳离子 的化合物。碱：电离时生成的阴离子 的化合物。盐：电离时生成 和 的化合物。对应练习2 判断正误： (1)稀H2SO4导电，所以稀H2SO4是电解质。 ( ) (2)电解质溶液通电时，电解质可以发生电离。 ( ) (3)MgCl2的电离方程式可以写为MgCl2=Mg2+ + Cl22一 ( ) (4)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na+H+ SO42；因此NaHSO4是一种酸。 ( ) (5)固态氯化钠不导电，所以它不是电解质。 ( )【核心探究突破难点】一、电解质和非电解质的正确理解1研究对象： 电解质和非电解质研究的对象是 ，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 如铜、石墨能导电，但二者是单质，不属于电解质；盐酸、氯化钠溶液导电，但盐酸、氯化钠溶液是混合物，不属于电解质。2导电条件： 电解质在“溶于水”或“熔融状态”时能够导电，两个条件具备其一即可。如 氯化钠晶体不导电，但氯化钠溶于水或熔融状态下能够导电，故氯化钠是电解质。 HCl在熔融状态下不导电，但溶于水时能够导电，故氯化氢是电解质。3导电本质： 电解质导电的本质是化合物自身发生电离，若是“化合物”溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质。 如CO2溶于水可以导电，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子的原因，实际上二氧化碳属于非电解质。 思考交流 1盐酸能导电，那盐酸是电解质吗? 2SO2等非金属氧化物溶于水后所得溶液能导电，那么SO2是电解质吗? 3能导电的物质一定是电解质吗?电解质一定能导电吗? 4MgO、A12O3等金属氧化物难溶于水，那么它们是非电解质吗?5BaSO4、AgCl、CaCO3等难溶于水，它们是电解质吗? 对应练习31下面关于电解质的叙述中正确的是 ( )A在水溶液中或熔融状态下不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都是对化合物而言，单质不属于此范畴C在水中能导电的物质一定是电解质D纯水的导电性很差，所以水不是电解质2根据电解质与非电解质的概念，判断下列说法是否正确。（1）食盐水是电解质。 ( )（2）氯化氢是电解质，所以液态氯化氢导电，气态氯化氢不导电。 ( )（3）CuSO4是电解质，CuSO45H2O不是电解质。 ( )（4）Na2O溶于水导电，是因为生成了NaOH，NaOH是电解质，Na2O不是电解质 ( )（5）蔗糖、乙醇等多数有机化合物和非金属氧化物都是非电解质。 ( )二强电解质和弱电解质1. 强电解质：在水溶液里 电离的电解质。如强酸HCl、HNO3、H2SO4、强碱NaOH、Ba(OH)2、KOH、大多数盐NaCl、(NH4)2SO4、CaCO3。2. 弱电解质：在水溶液里 电离的电解质。如弱酸（HF、H2CO3）弱碱(NH3H2O、) 等。注意：强电解质在溶液中的粒子存在形式是 ，弱电解质在溶液中的粒子存在形式是 。 3电解质的电离过程（1）离子化合物型电解质（由阴、阳离子构成）的电离：水溶液中：在水分子作用下，阴、阳离子脱离晶体表面，与水分子结合成 并进入溶液，成为 的水合离子。熔融状态：在加热时，受热熔化，阴、阳离子克服 ，成为自由移动的离子。（2）共价化合物型电解质（由分子构成）的电离： 水溶液中：在 下，电解质分子电离生成阴、阳离子，并与水分子结合成水合离子进入溶液，成为自由移动的水合离子。熔融状态：不电离。【归纳总结】离子化合物不论何种情况下都是完全电离，故全为强电解质。共价化合物型电解质（由分子构成）只能在水溶液中电离，当完全电离时为强电解质，当部分电离时为弱电解质。弱电解质全来自于共价化合物，离子化合物无弱电解质。三、电离方程式的书写(2) 强电解质，完全电离用“”，如：Al2(SO4)3 ； CH3COONH4 (2)弱电解质，部分电离用,“ ”，如：CH3COOH ； NH3H2O 对应练习41. 下列电离方程式中，书写错误的是 （ ）ANa2CO32Na+CO32- BCH3COOHCH3COO-+H+CCuSO4Cu2+SO42- DNH4NO3NH4+NO3-2. 写出下列各电解质的电离方程式：HNO3 KOH MgCl2 (NH4)2SO4 NaHSO4 CaCO3 HF NaHCO3 3下列叙述正确的是 （ ） ANaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl BNaCl是电解质故NaCl晶体能导电 C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里离子数目多4关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 ( ) A化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根离子的是盐 DNH4Cl的电离方程式是：NH