江西省高三化学专题训练 化学反应速率 化学平衡 新人教版.doc

反应速率 化学平衡及其运用专题（五）1煤本身是可燃物质，但是用明火靠近都不燃烧，而变为粉末状态时，在空气中达到一定的浓度遇明火即迅速爆炸，其原因是a粉末状态的煤比块状煤的着火点低 b粉末状态的煤比块状煤燃烧放出的热量多c粉末状态的煤比块状煤的总表面积大 d粉末状态的煤呈气态，属于可燃性气体2合成氨反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h92.4 kjmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：则下列说法正确的是at1时升高了温度 bt2时使用了催化剂 ct3时增大了压强 dt4时降低了温度3在相同温度和压强下，对反应co2(g)h2(g) co(g)h2o(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：物质物质的量实验co2h2coh2o(g)甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol则上述四种情况达到平衡后，n(co)的大小顺序是a乙丁丙甲 b乙丁甲丙 c丁乙丙甲 d丁丙乙甲4下列说法中正确的是a升高温度只能加快吸热反应的速率 b对于任何反应，增大压强都可以加快反应速率c颗粒小的大理石和颗粒大的大理石跟同浓度的盐酸反应，前者反应速率快，是由于碳酸钙浓度大的缘故 d催化剂能使可逆反应的正、逆反应速率同时加快5少量铁粉与100 ml 0.01 mol/l的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变h2的产量，可以使用如下方法中的加h2o加naoh固体滴入几滴浓盐酸加ch3coona固体加nacl溶液滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10 ml 0.1 mol/l盐酸a b c d6下列说法正确的是a升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数b有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大c增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加d催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7在一定温度下，可逆反应x(g)3y(g) 2z(g)达到平衡的标志是az生成的速率与x消耗的速率相等 b单位时间内生成a mol x，同时生成3a mol ycx、y、z的浓度不再变化 dx、y、z的分子数比为1328可逆反应x(g)2y(g) 2z(g)、2m(g) n(g)p(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：则下列判断正确的是a反应的正反应是吸热反应b达平衡()时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为1415c达平衡()时，x的转化率为d在平衡()和平衡()中，m的体积分数相等9下列叙述中，不正确的是a某特定反应的平衡常数仅是温度的函数b催化剂不能改变平衡常数的大小c平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡d化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化10放热反应co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)在温度t1时达到平衡，c1(co)c1(h2o)1.0 moll1，其平衡常数为k1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(co)和c2(h2o)，平衡常数为k2，则ak2和k1的单位均为moll1 bk2k1cc2(co)c2(h2o) dc1(co)c2(co)11某温度下，反应so2(g)o2(g) so3(g)的平衡常数k150，在同一温度下，反应2so3(g) 2so2(g)o2(g)的平衡常数k2的值为a2500b100 c4104 d210212在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，反应c(s)h2o(g) co(g)h2(g)建立下列化学平衡；不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是a体系的压强不再发生变化 b生成n mol co的同时生成n mol h2cv正(co)v逆(h2o) d1 mol hh键断裂的同时断裂2 mol ho键13在恒温条件下，将一定量no2和n2o4的混合气体通入一容积为2 l的密闭容器中，测得各物质的浓度随时间变化关系如图所示：则下列说法正确的是a图中的两条曲线中，y是表示no2浓度随时间的变化曲线b前10 min内，用v(no2)表示的化学反应速率为0.06 mol(lmin)1c在25 min时，反应改变的条件是增大了no2的浓度da、b、c、d四个点中，有a、b、d点的化学反应处于平衡状态14某温度下，c和h2o(g)在密闭容器中发生下列反应：c(s)h2o(g) co(g)h2(g)；co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)，当反应达到平衡时，测得c(h2)1.9 moll1，c(co)0.1 moll1，则co2的浓度为a0.1 moll1 b0.9 moll1 c1.8 moll1 d1.9 moll115一定条件下，将3 mol a和1 mol b两种气体混合于固定容积为2 l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)b(g) xc(g)2d(s)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol d，并测得c的浓度为0.2 mol/l。下列判断正确的是a该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91ba的平均反应速率为0.3 mol/(ls)cb的转化率为60%d若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态16n2o5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2n2o5(g)4no2(g)o2(g)h0t1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c(n2o5)/(moll1)5.003.522.502.50则下列说法不正确的是a500 s内n2o5分解速率为2.96103 mol(ls)1bt1温度下的平衡常数为k1125,1000 s时n2o5的转化率为50%c其他条件不变，t2温度下反应到1000 s时测得n2o5(g)浓度为2.98 moll1，则t1t2dt1温度下的平衡常数为k1，t3温度下的平衡常数为k3，若k1k3，则t1t317i2在ki溶液中存在下列平衡：i2(aq)i(aq) i(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：t/515253550k1100841680533409则下列说法正确的是a反应i2(aq)i(aq) i(aq)的h0b利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质c在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动d25 时，向溶液中加入少量ki固体，平衡常数k小于68018在体积可变的密闭容器中，反应ma(g)nb(s) pc(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现a的转化率随之降低。下列说法中正确的是a(mn)必定小于p b(mn)必定大于pcm必定小于p dm必定大于p19已知298 k下反应2al2o3(s)3c(s)=4al(s)3co2(g)； h2171 kjmol1，s635.5 j/(molk)，则下列说法正确的是a由题给h值可知，该反应是一个放热反应bs0表明该反应是一个熵增加的反应c该反应能自发进行d不能确定该反应能否自发进行20某温度下，在一个2 l的密闭容器中，加入4 mol a和2 mol b进行如下反应3a(g)2b(g) 4c(s)2d(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol c，则下列说法正确的是a该反应的化学平衡常数表达式是kb此时，b的平衡转化率是40%c增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大d增加b，平衡向右移动，b的平衡转化率增大21地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用fe粉和kno3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。(1)实验前：先用0.1 moll1 h2so4洗涤fe粉，其目的是_，然后用蒸馏水洗涤至中性；将kno3溶液的ph调至2.5；为防止空气中的o2对脱氮的影响，应向kno3溶液中通入_(写化学式)。(2)下图表示足量fe粉还原上述kno3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、ph随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式_。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中nh的浓度在增大，fe2的浓度却没有增大，可能的原因是_。(3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：溶液的ph；假设二：_；假设三：_；(4)请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。(已知：溶液中的no浓度可用离子色谱仪测定)实验步骤及结论：22在溶液中，反应a2bc分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(a)0.100 moll1、c(b)0.200 moll1及c(c)0 moll1。反应物a的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题：(1)与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_；(2)实验平衡时b的转化率为_；实验平衡时c的浓度为_ ；(3)该反应的h_0，其判断理由是_ 。(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：实验：v(b)_ ；实验：v(c)_。23大约有85%的化学反应需要催化剂，催化剂的研究是21世纪化学研究的重要课题之一。某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物a也能催化氯酸钾的分解，且a和二氧化锰的最佳催化温度均在500 左右。于是对a和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验，实验时均以集满500 ml氧气为准(其他可能影响实验的因素均可忽略)。用mno2作催化剂：实验序号kclo3的质量/gmno2的质量/g反应温度/待测数据18.02.050028.02.0500用a作催化剂：实验序号kclo3的质量/ga的质量/g反应温度/待测数据18.02.050028.02.0500请回答以下问题：上述实验中的待测数据应是_ ；完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：_ 。已知下列化学反应：5h2o22kmno43h2so4=k2so45o22mnso48h2o。某化学研究性学习小组在做此实验时发现：在敞口容器中，当h2o2与酸化的kmno4溶液混合时，开始放出氧气的速率很慢，一段时间后产生氧气的速率很快，经过测定发现溶液温度变化不大，学生百思不得其解，向老师询问，老师认为影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、压强和催化剂，现随着反应的进行，反应物的浓度在逐渐降低，敞口容器的压强不受影响，反应的温度变化不大，则可能的影响因素是催化剂。在老师的提示下学生又做了三个对比实验如下：(1)空白实验；(2)起始时加入少量k2so4固体；(3)起始时加入少量mnso4固体；(4)起始时加入少量水。结果发现(1)(2)起始反应速率差不多，(4)的起始反应速率比(1)(2)慢，(3)的起始反应速率很快。请解释实验()中反应速率变化的原因是_ _ 。24氯气在298 k、100 kpa时，在1 l水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_；(2)估算该反应的平衡常数_(列式计算)；(3)在上述平衡体系中加入少量naoh固体，平衡将向_移动；(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向_移动。二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3h2(g)3co(g) ch3och3(g)co2(g)；h246.4 kjmol1它可以分为两步，反应分别如下：4h2(g)2co(g)=ch3och3(g)h2o(g)，h1205.1 kjmol1co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)；h2_。(2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和co转化率的是_(填字母代号)。a降低温度 b加入催化剂c缩小容器体积 d增加h2的浓度e增加co的浓度(3)在一体积可变的密闭容器中充入3 mol h2、3 mol co、1 mol ch3och3、1 mol co2，在一定温度和压强下发生反应：3h2(g)3co(g) ch3och3(g)co2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。问：反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)_(填“”、“”或“”)v(逆)。平衡时n(ch3och3)_，平衡时co的转化率_。25甲、乙两研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。甲组：取5 ml 0.1 moll1ki溶液于试管中，滴加0.1 moll1fecl3溶液2 ml，发生如下反应：2fe32i=2fe2i2。为证明该反应具有可逆性且达到一定限度，他们设计了如下实验：取少量反应液，滴加agno3溶液，发现有少量黄色(agi)沉淀，证明反应物没有反应完全；再取少量反应液，加入少量ccl4振荡，发现ccl4层显浅紫色，证明萃取到i2，即有i2生成。结合的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。请回答：(1)老师指出他们上述实验中不合理，请说明原因并提出改进的方法是_。(2)有人认为步骤适合检验生成i2较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了i2，这种方法是_ _。乙组：取4 ml 1 moll1 cacl2溶液于试管中，发现滴入1 moll1na2so4溶液6 ml后已经观察不到有沉淀生成了，发生的反应是：cacl2na2so4=caso42nacl。请你设计一个简单实验，确证上述反应具有可逆性和反应限度，简要列出实验步骤和结论_ 。26工业上合成甲醇一般采用下列反应：co(g)2h2(g) ch3oh(g)h0，下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数(k)：温度/250350k/(moll1)22.041x(1)下列符合表中的平衡常数x的数值是_(填序号)。a0b0.012 c32.081 d100(2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：c(co)c(h2)c(ch3oh)0 min0.8 moll11.6 moll102 min0.6 moll1y0.2 moll14 min0.3 moll10.6 moll