江西省抚州市南城一中学高二化学上学期12月月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年江西省抚州市南城一中高二（上）月考化学试卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分共48分）1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）a生成物总能量一定低于反应物总能量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d同温同压下，h2（g）+cl2（g）2hcl（g）在光照和点燃条件下的h不同2下列物质的类别与所含能团都正确的是（）酚类oh羧酸类cooh醛类ch3och3 醚类酯类abcd3100时，两种烃蒸汽组成的混合气体完全燃烧后所得co2和h2o的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示则下列对该混合烃组成的判断正确的是（）a一定含有甲烷b一定含有乙烯c一定含有苯d一定不含乙烯4甲苯苯环上的一个h原子被c3h6cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）（）a9种b12种c15种d18种5在一定温度下，10ml0.40mol/lh2o2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成o2的体积（已这算为标准状况）如下表下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）a06min的平均反应速率：v（h2o2）3.3102mol/（lmin）b610min的平均反应速率：v（h2o2）3.3102mol/（lmin）c反应到6min时，h2o2分解了50%d反应到6min时，c（h2o2）=0.30mol/l6na为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）a已知c2h2（g）+o2（g）2co2（g）+h2o（l）h=1300kj/mol 当有5na个电子转移时能放出650kj的热量b有28g乙烯与丙烯混合气体，其含原子总数为3na个c有反应h2（g）+i2（g）2hi（g）h=qhj/mol在298k 101kpa下向一密闭容器中充入na个h2和na个i2，充分反应共放出热量为qkjd在78g苯中含3na个碳碳双键7为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（h2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断不正确的是（）a加入nh4hso4固体，v（h2）不变b加入少量水，v（h2）减小c加入ch3coona固体，v（h2）减小d滴加少量cuso4溶液，v（h2）加快8现有反应：a+3b2c+2d，在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最快的是（）av（a）=0.15mol/（ls）bv（b）=0.6mol/（ls）cv（c）=0.45mol/（ls）dv（d）=4.0mol/（lmin）9乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）a1：1b2：3c3：2d2：110白磷与氧可发生如下反应：p4+5o2p4o10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：pp akjmol1、po b kjmol1、po c kjmol1、oo d kjmol1根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的h，其中正确的是（）a（6a+5d4c12b）kjmol1b（4c+12b6a5d）kjmol1c（4c+12b4a5d）kjmol1d（4c+5d4c12b）kjmol111已知：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kjmol1；ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890kjmol1现有h2与ch4的混合气体112l（标准状况），使其完全燃烧生成co2和h2o（l），若实验测得反应放热3695kj，则原混合气体中h2与ch4的物质的量之比是（）a1：1b1：3c1：4d2：312硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：na2s2o3+h2so4na2so4+so2+s+h2o，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/（moll1）v/mlc/（moll1）v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.210aabbccdd13下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是（）实验除杂试剂实验目的（1）电石与水反应cuso4溶液用kmno4酸性溶液检验乙炔的还原性（2）ch3ch2br与naoh溶液共热hno3溶液用agno3溶液检验ch3ch2br中的br（3）淀粉与稀h2so4水浴共热naoh溶液用新制氢氧化铜检验水解产物的还原性（4）c2h5oh与浓h2so4加热至170naoh溶液用br2的ccl4溶液证明该反应为消去反应a只有（1）（2）（3）b只有（1）（2）c只有（2）（3）（4）d（1）（2）（3）（4）14中成药银翘中含有具有较广泛抗菌作用的有效成分绿原酸，其结构简式如图所示下列有关说法不正确的是（）a绿原酸可通过酯化反应人工合成b1 mol绿原酸能与2molbr2发生加成反应c1mol绿原酸能与6molna发生置换反应d绿原酸能与nahco3溶液发生复分解反应15化合物a经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为c8h8o2a的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，a分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图关于a的下列说法中，正确的是（）aa分子属于酯类化合物，在一定条件下不能发生水解反应ba在一定条件下可与4 mol h2发生加成反应c符合题中a分子结构特征的有机物只有1种d与a属于同类化合物的同分异构体只有2种16强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kj/mol，分别向1l 0.5mol/l的naoh溶液中加入：稀醋酸；浓h2so4；稀硝酸恰好完全反应时的热效应分别为h1、h2、h3，它们的关系正确的是（）ah1h2h3bh2h3h1ch1=h2=h3dh1h3h2二、非选择题17过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态如图1是1mol no2与1mol co恰好反应生成co2和no过程中的能量变化示意图（1）试写出no2和co反应的热化学方程式：该反应的活化能是kjmol1（2）在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，则其逆反应的热化学方程式为，该反应的活化能为kjmol1（3）图2是某学生模仿图1画出的no（g）+co2（g）no2（g）+co（g）的能量变化示意图则图中e3=kjmol1，e4=kjmol118热化学方程式中的h实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓一个体系的焓（h）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“h”表示，h=h（终态）h（始态）（1）对于化学反应a+b=c+d，若h（a）+h（b）h（c）+h（d），则该反应的h为0（填“大于”、或“小于”），该反应是（填“放热”或“吸热”）反应；（2）石墨晶体结构如图已知cc键能为akj，oo键能为bkj，c=o键为ckj请写出石墨的燃烧热化学方程式（3）已知：fe2o3（s）+3co（g）2fe（s）+3co2（g）h=25kjmol1fe2o3（s）+co（g）2fe3o4（s）+co2（g）h=47kjmol1fe2o3（s）+co（g）3feo（s）+co2（g）h=+19kjmol1请写出co还原feo的热化学方程式：19在量热计中（如图）将100ml 0.50moll1的ch3cooh溶液与100ml 0.55moll1的naoh溶液混合，温度从298.0k升高至300.7k已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1k所需要的热量）是150.5jk1，溶液密度均为1gml1，生成溶液的比热容c=4.184j（gk）1（1）试求ch3cooh的中和热h（2）ch3cooh的中和热的文献值为56.1kjmol1，你认为（1）中测得的实验值有偏差可能的原因是（3）实验中naoh过量的目的是（4）你认为ch3cooh的中和热与hcl的中和热数值相比，较大，其原因是20写出下列有机物的系统命名或结构简式：（1）（2）ch3ch（ch3）c（ch3）2（ch2）2ch3（3）间甲基苯乙炔（4）2甲基1，3丁二烯21某有机物0.30g在足量o2中完全燃烧，只生成224ml（标准状况）co2和180mg h2o试回答下列问题：（1）若该有机物的实验式就是其分子式，则它的电子式是（2）若a是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其符合条件的相对分子质量最小的结构简式为：（3）若该有机物的相对分子质量为90，分子中有一个连有4个不同原子或原子团的碳原子，分子间能发生酯化反应，则该有机物在一定条件制得的高聚物结构简式为22黄酮醋酸（f）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：已知：rcn在酸性条件下发生水解反应rchrcooh（1）写出a转化为b的化学方程式（2）e在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为（3）鉴别b和c最合适的试剂是a酸性高锰酸钾溶液 bfecl3 溶液 cnahco3溶液 d银氨溶液（4）写出符合下列条件的d的两种同分异构体的结构简式分子中有4种化学环境不同的氢原子可以发生水解反应，且一种水解产物能与fecl3 发生显色反应，另一种水解产物能发生银镜反应23已知有机物ai之间的转化关系如图所示：注；o表示有机物发生了氧化反应已知：a与d、b与e、i与f互为同分异构体将新制cu（oh）2悬浊液分别加入到有机物i、f中，加热，i无明显现象，f反应并生成砖红色物质c的实验式与乙炔相同，且相对分子质量为104e的一种同分异构体与fecl3能发生显色反应根据以上信息，回答下列问题：（1）h、f中含有的含氧官能团名称分别为、（2）反应中属于消去反应的是（3）i的结构简式为（4）写出h在酸性条件下水解的化学方程式（5）写出f与银氨溶液反应的化学方程式（6）符合以下条件的g的同分异构体有种；属于芳香族化合物 能与naoh溶液反应 能发生银镜反应其中苯环上一元取代物只有2种的结构简式为2015-2016学年江西省抚州市南城一中高二（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分共48分）1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）a生成物总能量一定低于反应物总能量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d同温同压下，h2（g）+cl2（g）2hcl（g）在光照和点燃条件下的h不同【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算【分析】化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关【解答】解：a、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故a错；b、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故b错；c、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故c正确；d、根据h=生成物的焓反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的h相同，故d错故选：c【点评】本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆2下列物质的类别与所含能团都正确的是（）酚类oh羧酸类cooh醛类ch3och3 醚类酯类abcd【考点】有机物分子中的官能团及其结构【专题】物质的分类专题【分析】羟基与苯环侧链的碳原子相连，该有机物为醇类；有机物分子中含有羧基，属于羧酸类物质；醛类的官能团是醛基；醚类物质含有；酯类物质的官能团为酯基【解答】解：该有机物分子中羟基没有与苯环直接相连，该有机物为醇类，不属于酚类，故错误；分子中含有羧基，属于羧酸类物质，故正确；含有羧基，为羧酸，故错误；ch3och3中为醚键，属于醚类，故正确；含有羧基，为羧酸，故错误；故选b【点评】本题考查了烃的衍生物的官能团、有机物的分类，题目难度不大，注意掌握烃的衍生物的官能团类型、有机物的分类方法，明确有机物分类方法与官能团类型的关系3100时，两种烃蒸汽组成的混合气体完全燃烧后所得co2和h2o的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示则下列对该混合烃组成的判断正确的是（）a一定含有甲烷b一定含有乙烯c一定含有苯d一定不含乙烯【考点】有关有机物分子式确定的计算【专题】烃及其衍生物的燃烧规律【分析】根据图象判断一定物质的量的混合物完全燃烧生成的co2和h2o的物质的量关系，进而计算混合烃中c、h原子个数关系，则得到平均分子式，根据平均分子式进行判断【解答】解：由图象中的线性关系，选取混合烃的总物质的量为1mol作研究，生成的co2和h2o的物质的量分别为1.6mol和2mol，故其平均分子组成为c1.6h4，由于碳原子数小于1.6的烃只有甲烷一种，因此一定含有甲烷；ch4分子中含4个氢原子，故另一种分子中一定含4个氢原子，且其碳原子数大于1.6，故可能是乙烯，一定不含有苯故选a【点评】本题考查混合烃组成的判断，题目难度中等，本题关键是能够正确分析有机物完全燃烧生成的co2和h2o的物质的量关系，根据平均分子式进行判断4甲苯苯环上的一个h原子被c3h6cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）（）a9种b12种c15种d18种【考点】同分异构现象和同分异构体【专题】同分异构体的类型及其判定【分析】c3h6cl在甲苯苯环上位置有邻、间、对3种情况，c3h6cl异构情况包括碳链异构2种，结合官能团cl位置异构总共5中情况，故形成的同分异构体为35=15【解答】解：c3h6cl在甲苯苯环上位置有邻、间、对3种情况，c3h6cl中碳链异构为和数字编号为cl的位置，因此c3h6cl异构情况为5种，故同分异构体的种类为：35=15，故选：c【点评】本题考查同分异构体的种类，包括碳链异构、官能团异构、位置异构、立体异构，计算出c3h6cl异构的情况是解答本题难点5在一定温度下，10ml0.40mol/lh2o2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成o2的体积（已这算为标准状况）如下表下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）a06min的平均反应速率：v（h2o2）3.3102mol/（lmin）b610min的平均反应速率：v（h2o2）3.3102mol/（lmin）c反应到6min时，h2o2分解了50%d反应到6min时，c（h2o2）=0.30mol/l【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的计算【分析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，根据化学反应的定义进行计算，得出正确结论【解答】解：2h2022h2o+o2，a06min产生的氧气的物质的量n（o2）=103=0.001mol，n（h202）=2n（o2）=0.002mol，v（h202）=3.3102mol/（lmin），故a正确；b =3.73， =1.88，3.731.88，故单位时间内产生的氧气，06min大于610min，故610min的平均反应速率：v（h202）3.3102mol/（lmin），故b正确；c6min时，h2o2分解的分解率为： =50%，故c正确；d6min时，c（h2o2）=0.40=0.20mol/l，故d错误；故选d【点评】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大6na为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）a已知c2h2（g）+o2（g）2co2（g）+h2o（l）h=1300kj/mol 当有5na个电子转移时能放出650kj的热量b有28g乙烯与丙烯混合气体，其含原子总数为3na个c有反应h2（g）+i2（g）2hi（g）h=qhj/mol在298k 101kpa下向一密闭容器中充入na个h2和na个i2，充分反应共放出热量为qkjd在78g苯中含3na个碳碳双键【考点】阿伏加德罗常数【分析】a、在c2h2（g）+o2（g）2co2（g）+h2o（l）反应中，当1mol乙炔反应时，转移10mol电子，放出1300kj的热量；b、乙烯和丙烯的最简式均为ch2；c、h2和i2的反应为可逆反应；d、苯不是单双键交替的结构【解答】解：a、在c2h2（g）+o2（g）2co2（g）+h2o（l）反应中，当1mol乙炔反应时，转移10mol电子，放出1300kj的热量，故当有5na个电子转移时，放出650kj的热量，故a正确；b、乙烯和丙烯的最简式均为ch2，故28g混合物中含有的ch2的物质的量为n=2mol，故含6mol原子即6na个，故b错误；c、h2和i2的反应为可逆反应，不能进行彻底，故na个h2和na个i2不能完全反应，则放出热量小于qkj，故c错误；d、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故d错误故选a【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大7为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（h2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断不正确的是（）a加入nh4hso4固体，v（h2）不变b加入少量水，v（h2）减小c加入ch3coona固体，v（h2）减小d滴加少量cuso4溶液，v（h2）加快【考点】化学反应速率的影响因素【分析】zn与硫酸反应中，氢离子浓度增大，反应速率加快，氢离子浓度减小，则反应速率减小，构成原电池可加快反应速率，以此来解答【解答】解：a加入nh4hso4固体，电离出氢离子，氢离子浓度增大，v（h2）增大，故a错误；b加入少量水，氢离子浓度减小，所以v（h2）减小，故b正确；c加入ch3coona固体，反应生成醋酸，氢离子浓度减小，则v（h2）减小，故c正确；d滴加少量cuso4溶液，构成原电池，v（h2）增大，故d正确；故选：a【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大8现有反应：a+3b2c+2d，在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最快的是（）av（a）=0.15mol/（ls）bv（b）=0.6mol/（ls）cv（c）=0.45mol/（ls）dv（d）=4.0mol/（lmin）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【专题】化学反应速率专题【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故各物质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位保持一致【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故各物质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，a. =0.15mol/（ls）；b. =0.2mol/（ls）；c. =0.225mol/（ls）；dv（d）=4.0mol/（lmin）=0.0667mol/（ls），=0.0334mol/（ls），故选：c【点评】本题考查比较反应速率快慢比较，常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快9乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）a1：1b2：3c3：2d2：1【考点】真题集萃；化学方程式的有关计算【分析】将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个c原子、4个n原子，根据c原子、n原子守恒判断甲醛和氨的物质的量之比【解答】解：将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个c原子、4个n原子，每个甲醛分子中含有1个c原子、每个氨气分子中含有1个n原子，根据c原子、n原子守恒知，要形成一个乌洛托品分子需要6个甲醛分子、4个氨气分子，则需要甲醛和氨气分子个数之比=6：4=3：2，根据n=nna知，分子数之比等于物质的量之比，所以甲醛与氨的物质的量之比3：2，故选c【点评】本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，明确物质的量的基本公式及物质的构成是解本题关键，注意结合原子守恒解答，题目难度不大10白磷与氧可发生如下反应：p4+5o2p4o10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：pp akjmol1、po b kjmol1、po c kjmol1、oo d kjmol1根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的h，其中正确的是（）a（6a+5d4c12b）kjmol1b（4c+12b6a5d）kjmol1c（4c+12b4a5d）kjmol1d（4c+5d4c12b）kjmol1【考点】有关反应热的计算【分析】反应热h=反应物总键能生成物总键能，据此计算判断注意每摩尔p4中含有6molpp键【解答】解：各化学键键能为pp a kjmol1、po b kjmol1、p=o c kjmol1、o=o d kjmol1反应热h=反应物总键能生成物总键能，所以反应p4+5o2=p4o10的反应热h=6akjmol1+5dkjmol1（4ckjmol1+12bkjmol1）=（6a+5d4c12b）kjmol1，故选：a【点评】本题考查反应热与化学键键能的关系，难度中等，注意从物质能量、键能理解反应热，侧重于考查学生的分析能力和计算能力11已知：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kjmol1；ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890kjmol1现有h2与ch4的混合气体112l（标准状况），使其完全燃烧生成co2和h2o（l），若实验测得反应放热3695kj，则原混合气体中h2与ch4的物质的量之比是（）a1：1b1：3c1：4d2：3【考点】有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】h2与ch4的混合气体112l，n=5mol，设h2与ch4的物质的量分别为x、y，代入热化学反应方程式中计算热量即可解答【解答】解：h2与ch4的混合气体112l，n=5mol，设h2与ch4的物质的量分别为x、y，2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=571.6kjmol1， 2 571.6kj x 285.8xch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=890kjmol1， 1 890kj y 890ykj则，解得x=1.25mol，y=3.75mol，原混合气体中h2与ch4的物质的量之比是1.25mol：3.75mol=1：3，故选b【点评】本题考查反应热的有关计算，明确物质的量与热量的关系是解答本题的关键，学会利用列方程组来解答即可，难度不大12硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：na2s2o3+h2so4na2so4+so2+s+h2o，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/（moll1）v/mlc/（moll1）v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.210aabbccdd【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】温度越高、浓度越大，则反应速率就越快，在实验中就最先出现浑浊【解答】解：因3525，则选项c和d中的反应速率大于选项a和b中，又d中反应物的浓度大于c中反应物的浓度，则d中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，故选d【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度和浓度对化学反应速率的影响即可解答，注意利用表格中的数据来比较温度和浓度13下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是（）实验除杂试剂实验目的（1）电石与水反应cuso4溶液用kmno4酸性溶液检验乙炔的还原性（2）ch3ch2br与naoh溶液共热hno3溶液用agno3溶液检验ch3ch2br中的br（3）淀粉与稀h2so4水浴共热naoh溶液用新制氢氧化铜检验水解产物的还原性（4）c2h5oh与浓h2so4加热至170naoh溶液用br2的ccl4溶液证明该反应为消去反应a只有（1）（2）（3）b只有（1）（2）c只有（2）（3）（4）d（1）（2）（3）（4）【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】电石与水反应有硫化氢杂质生成；氢氧化银为白色沉淀；用新制氢氧化铜检验水解产物的还原性在碱性条件下进行；二氧化硫能使溴水褪色【解答】解：电石与水反应有硫化氢杂质生成，具有还原性，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确； ch3ch2br与naoh溶液共热生成乙醇和nabr，而agno3溶液与naoh溶液反应生成agoh沉淀，干扰检验试验的进行，先用hno3溶液除去溶液中杂质，再进行检验，故正确；用新制氢氧化铜检验水解产物的还原性在碱性条件下进行，用碱溶液中和溶液中的酸，故正确；乙醇在浓硫酸加热170发生消去反应生成乙烯气体，利用ch2=ch2+br2ch2brch2br溶液褪色检验乙烯，同时乙醇和浓硫酸在170以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水，含有杂质乙醇、二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫能与br2的ccl4溶液反应，so2+2h2o+br2h2so4+2hbr，乙醇与水互溶，二氧化碳不影响乙烯的检验，需用氢氧化钠除去二氧化硫，故正确故选d【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，明确反应的条件和发生的副反应是解题的关键，题目难度不大14中成药银翘中含有具有较广泛抗菌作用的有效成分绿原酸，其结构简式如图所示下列有关说法不正确的是（）a绿原酸可通过酯化反应人工合成b1 mol绿原酸能与2molbr2发生加成反应c1mol绿原酸能与6molna发生置换反应d绿原酸能与nahco3溶液发生复分解反应【考点】有机物的结构和性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】该有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有羧基，具有酸性可发生中和、取代反应，含有酯基，可发生水解反应，含有羟基，可发生取代、消去、氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，以此解答该题【解答】解：a有机物含有酯基，可通过酯化反应生成，故a正确；b有机物含有酚羟基，苯环的氢原子都可被取代，含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，则1 mol绿原酸能与4molbr2发生加成反应，故b错误；c含有5个羟基、1个羧基，则1mol绿原酸能与6molna发生置换反应，故c正确；d含有羧基，酸性比碳酸强，则绿原酸能与nahco3溶液发生复分解反应，故d正确故选b【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握有机物官能团的性质，易错点为b，注意溴与苯环的取代反应15化合物a经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为c8h8o2a的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，a分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图关于a的下列说法中，正确的是（）aa分子属于酯类化合物，在一定条件下不能发生水解反应ba在一定条件下可与4 mol h2发生加成反应c符合题中a分子结构特征的有机物只有1种d与a属于同类化合物的同分异构体只有2种【考点】有机物的推断【专题】有机物的化学性质及推断【分析】有机物a的分子式为分子式c8h8o2，不饱和度为=5，a分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，a的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，说明a含有四种氢原子且其原子个数之比为1：2：2：3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基等基团，故有机物a的结构简式为，以此解答该题【解答】解：有机物a的分子式为分子式c8h8o2，不饱和度为=5，a分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，a的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，说明a含有四种氢原子且其原子个数之比为1：2：2：3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基等基团，故有机物a的结构简式为，a含有酯基，可发生水解反应，故a错误；b只有苯环能与氢气反应，则a在一定条件下可与3 mol h2发生加成反应，故b错误；c有机物a的结构简式为，只有一种，故c正确；d属于同类化合物，应含有酯基、苯环，若为羧酸与醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若为羧酸与酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸与酚形成的酯，甲基有邻、间、对三种位置，故5种异构体，故d错误；故选：c【点评】本题考查有机物结构的推断、核磁共振氢谱、红外光谱图、同分异构体书写、官能团性质等，难度中等，推断a的结构是解题的关键，选项d同分异构体的判断是易错点，容易忽略酸与酚形成的酯16强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kj/mol，分别向1l 0.5mol/l的naoh溶液中加入：稀醋酸；浓h2so4；稀硝酸恰好完全反应时的热效应分别为h1、h2、h3，它们的关系正确的是（）ah1h2h3bh2h3h1ch1=h2=h3dh1h3h2【考点】反应热的大小比较【分析】稀的强酸与强碱生成1molh2o放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h+（aq）+oh（aq）=h2oh=57.3kj/mol，分别向1l 0.5mol/l的naoh溶液中加入：稀醋酸；浓h2so4；稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为，所以h1h3h2，故选d【点评】本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，难度不大二、非选择题17过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态如图1是1mol no2与1mol co恰好反应生成co2和no过程中的能量变化示意图（1）试写出no2和co反应的热化学方程式：no2（g）+co（g）no（g）+co2（g）h=234kjmol1该反应的活化能是134kjmol1（2）在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，则其逆反应的热化学方程式为no（g）+co2（g）no2（g）+co（g）h=+234kjmol1，该反应的活化能为368kjmol1（3）图2是某学生模仿图1画出的no（g）+co2（g）no2（g）+co（g）的能量变化示意图则图中e3=368kjmol1，e4=234kjmol1【考点】反应热和焓变；热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】（1）根据能量变化图，反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能；图中e1是活化能，即该反应的活化能为134kjmol1；（2）可逆反应的逆反应的反应热应该与正反应的数值相等，但符号相反，图中e2是逆反应的活化能；（3）e3即为逆反应的活化能，e4是反应物与生成物的能量之差，即为反应热【解答】解：（1）该反应的焓变h=e1e2=134kj/mol368kj/mol=234kj/mol，所以热化学方程式为：no2（g）+co（g）no（g）+co2（g）h=234kjmol1，图中e1是活化能，即该反应的活化能为134kjmol1；故答案为：no2（g）+co（g）no（g）+co2（g）h=234kjmol1；134kjmol1；（2）可逆反应的逆反应的反应热应该与正反应的数值相等，但符号相反，故热化学方程式为：no（g）+co2（g）no2（g）+co（g）h=+234kjmol1，图中e2是逆反应的活化能，即逆反应放热活化能为：368kj/mol；故答案为：no（g）+co2（g）no2（g）+co（g）h=+234kjmol1；368；（3）e3即为逆反应的活化能，即为368kj/mol，e4是该反应的反应热，即为234kj/mol，故答案为：368；234【点评】本题考查了热化学方程式的书写，要注意，正逆反应的反应热数值相等，符号相反18热化学方程式中的h实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓一个体系的焓（h）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“h”表示，h=h（终态）h（始态）（1）对于化学反应a+b=c+d，若h（a）+h（b）h（c）+h（d），则该反应的h为小于0（填“大于”、或“小于”），该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应；（2）石墨晶体结构如图已知cc键能为akj，oo键能为bkj，c=o键为ckj请写出石墨的燃烧热化学方程式c（s、石墨）+o2（g）co2（g）；h=+（3）已知：fe2o3（s）+3co（g）2fe（s）+3co2（g）h=25kjmol1fe2o3（s）+co（g）2fe3o4（s）+co2（g）h=47kjmol1fe2o3（s）+co（g）3feo（s）+co2（g）h=+19kjmol1请写出co还原feo的热化学方程式：feo（s）+co（g）fe（s）+co2（g）h=11kjmol1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；有关反应热的计算；吸热反应和放热反应【专题】燃烧热的计算【分析】（1）化学反应过程中一定伴随着能量的变化，反应焓变主要是指反应前后的热量变化；依据能量守恒分析焓变，结合焓变计算：h=h（终态）h（始态），h确定反应吸热放热；h0为放热反应；h0为吸热反应；（2）石墨晶体结构如图，1mol碳形成1.5mol的碳碳键，所以c（s、石墨）+o2（g）co2（g）；h=+；（3）依据盖斯定律的含义，化学反应的h便是定值，与反应的途径无关，结合热化学方程式计算得到；【解答】解：（1）化学反应过程中一定伴随着能量的变化，反应焓变主要是指反应前后的热量变化；对于化学反应a+b=c+d，若h（a）+h（b）h（c）+h（d）：h=h（终态）h（始态），判断可知h0；反应是放热反应；故答案为：小于； 放热；（2）石墨晶体结构如图，1mol碳形成1.5mol的碳碳键，所以c（s、石墨）+o2（g）co2（g）；h=+；故答案为：c（s、石墨）+o2（g）co2（g）；h=+；（3）依据盖斯定律fe2o3（s）+3co（g）=2fe（s）+3co2（g）h=25kjmol13fe2o3（s）+co（g）=2fe3o4（s）+co2（g）h=47kjmol1fe3o4（s）+co（g）=3feo（s）+co2（g）h=19kjmol132+得到：6feo（s）+6co（g）6fe（s）+6co2（g）h=66 kjmol1得到热化学方程式为：feo（s）+co（g）fe（s）+co2（g）h=11 kjmol1故答案为：feo（s）+co（g）fe（s）+co2（g）h=11 kjmol1【点评】本题考查了反应的能量变化，反应的焓变计算方法，焓变与物质焓的计算关系，盖斯定律的计算应用，题目难度中等19在量热计中（如图）将100ml 0.50moll1的ch3cooh溶液与100ml 0.55moll1的naoh溶液混合，温度从298.0k升高至300.7k已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1k所需要的热量）是150.5jk1，溶液密度均为1gml1，生成溶液的比热容c=4.184j（gk）1（1）试求ch3cooh的中和热h53.3 kjmol1（2）ch3cooh的中和热的文献值为56.1kjmol1，你认为（1）中测得的实验值有偏差可能的原因是量热计的保温瓶绝热效果不好、酸碱溶液混合不迅速、温度计不够精确等（3）实验中naoh过量的目的是过量的碱能保证ch3cooh完全被中和，从而提高实验准确度（4）你认为ch3cooh的中和热与hcl的中和热数值相比，hcl较大，其原因是ch3cooh是弱酸，只是少部分电离，ch3cooh发生电离时要吸热，中和时放热较少【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】（1）根据化学反应热的计算公式q=cmt来计算；（2）根据中和热的测定中能够导致放出的热量偏低的因素进行解答；（3）酸和碱反应测中和热时，为了保证一方全部反应，往往需要另一试剂稍稍过量，减少实验误差；（4）醋酸是弱酸，电离过程需要吸收能量【解答】解：（1）ch3cooh的中和热q=h=q=cmt=5.33104 jmol1=53.3 kjmol1，故答案为：53.3 kjmol1；（2）ch3cooh的中和热的文献值为56.1kj/mol，实际上测定数值偏低，可能原因有：量热计的保温瓶效果不好，酸碱溶液混合不迅速，温度计不够精确等，故答案为：量热计的保温瓶绝热效果不好、酸碱溶液混合不迅速、温度计不够精确等；（3）酸和碱反应测中和热时，为了保证一方全部反应，往往需要另一试剂稍稍过量，减少实验误差，故答案为：过量的碱能保证ch3cooh完全被中和，从而提高实验准确度；（4）醋酸是弱酸，电离过程需要吸收能量，所以ch3cooh的中和热与hcl的中和热数值相比，hcl较大，故答