江西省景德镇市高一化学上学期期中质量检测试题新人教版.doc

高一上学期期中质量检测化学试题可能用到的原子量：h：1 c：12 o：16 na：23 mg：24 al：27 s：32 cl：35.5 fe:56第i卷（选择题）一、选择题（每题只有1个正确答案，每题3分，共48分）1、下列说法正确的是 （ ） a、直径介于1-100 nm之间的微粒称为胶体 b、电泳现象可以证明胶体属于电解质 c、将饱和fecl3溶液滴入沸水中可以制得胶体 d.、胶体粒子很小，可以透过半透膜2、在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是 （ ） 3、经测定，一瓶气体中只含有c.h两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（ ）a、一种化合物b、一种单质和一种化合物的混合物c、两种化合物d、两种单质4、设na为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）a、24g镁的原子最外层电子数为nab、1l0.1mol/l乙酸溶液中h+数为0.1nac、1mol甲烷分子所含质子数为10nad、标准状况下，22.4l乙醇的分子数为na5、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 （ ）a、hclh2 b、c2coc、fecl3 fecl2 d、s2so36、下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是 （ ）a、s+kohk2so3+k2s+h2ob、feo+hno3fe（no3）3+h2oc、cu2o+h2so4cuso4+cu+h2od、nh4no3n2+h2o7、对于反应：2h2s+so2=3s +2h2o，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为 （ ）a、1：1 b、2：1 c、3：1 d、1：28、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）a、mg2+、na+、so42、cl- b、na+、cu2+ 、so42、no3- c、na+、k+、so32、cl- d、ba2+、hco3-、clo、k+ 9、下列反应的离子方程式中，正确的是 （ ）a、稀硫酸滴在银片上：2ag+2h+=2ag+h2b、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：hso42ba2oh h2o baso4c、稀硝酸滴在大理石上：caco3+2h+=ca2+h2co3d、氧化铁与稀盐酸混合：fe2o3+6h+=2fe3+3h2o10、现有co、co2、o3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 （ ） a、111 b、123 c、321d、63211、乙醇(c2h6o)水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为 （ ）a、20%b、50% c、46% d、32%12、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 （ ）a、4fe(oh)2+o2+2h2o = fe(oh)3 氧化还原反应 b、2nahco3na2co3+h2o+co2c、4nh3+5o24no+6h2o d、zn+h2so4=znso4 + h2 13、右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中正确的是 （ ）xyza置换反应氧化还原反应离子反应b铜单质非电解质c石灰水电解质分散系d液氨化合物纯净物14、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）a、物质所含元素化合价降低的反应是还原反应b、金属原子越容易失去电子，其氧化性越强c、某元素由化合态转化为游离态，该元素一定被氧化d、金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂15、现有装有物质的量浓度为1.2 mol/l的盐酸100ml的容器甲和装有物质的量浓度为1mol/l的硫酸100ml的容器乙，向甲、乙容器内加入相同质量的铝，充分反应后生成氢气的体积比为3:4(标准状况下)，问所加入的铝的质量是 （ ） a、108克 b、144克 c、18 克 d、无法计算16、 如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和h2、o2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将h2、o2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来h2、o2的体积比最接近于 （ ） 2：75：44：57：2a、 b、c、d、第卷（非选择题）二、填空题（共30分）17、（10分）(1)相同物质的量的o2和o3，所含分子数目之比为_,所含氧原子的物质的量之比为_。(2)在标准状况下，4 g h2、11.2 l o2、1 mol h2o中，含原子数最多的是_ _，体积最小的是_。（填序号）(3)标况下，将224l的hcl气体溶于835ml（=1g/cm3）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm3，该盐酸的物质的量浓度_.。(4)某气体物质质量为6.4 g，含有6.021022个分子，则该气体的相对分子质量为_。(5)na2co3的摩尔质量是_，0.5mol na2co3的质量是_，含有_mol na+，na+的个数约为_。18、（8分）水是组成生命体的重要物质，有关水的反应实例有很多。(1)有人设想将太阳能转化为电能，进而将水电解生成氢气，氢气是一种清洁能源。请分析电解水的过程中，水是_(填仅被氧化，仅被还原，既被氧化又被还原，既不被氧化又不被还原)(2)野营爱好者携带氢化钙固体作为生氢剂，方程式为cah2+2h2o=ca(oh)2+2h2, 其中水是_(填仅被氧化，仅被还原，既被氧化又被还原，既不被氧化又不被还原)(3)在下列反应中水只被还原的是_（填序号）(a)c+h2o=co+h2 (b)cao+h2o=ca(oh)2(c)3fe+4h2o=fe3o4+4h2 (d)3no2+h2o=2hno3+no(4)用双线桥法标出下面反应的电子转移的方向和数目3no2+h2o=2hno3+no19、（12分）.现有失去标签的四瓶无色溶液a、b、c、d，只知道它们是k2co3、k2so4、h2so4和ba(no3)2，为了鉴别它们，进行如下实验： ad溶液气体 bc溶液沉淀 bd溶液沉淀 ab溶液沉淀将得到的沉淀物加入所得溶液中，中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味。（1）根据以上实验事实，a、c、d三种无色溶液分别为_、_、_(用化学式表示)。（2）写出中发生反应的离子方程式： ； 。（3）离子反应是中学化学中重要的反应类型，在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有 单质 氧化物 电解质 盐 化合物 三、实验题（10分）20、下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。硫酸：化学纯(cp)(500ml)品名：硫酸化学式：h2so4相对分子质量：98密度：1.84gcm-3质量分数：98%（1）该硫酸的物质的量浓度为 ；（2）实验室用该硫酸配制240ml 0.46mol/l的稀硫酸，则有以下仪器： a.烧杯 b.100ml量筒 c.250ml容量瓶 d.500ml容量瓶 e.玻璃棒 f.托盘天平（带砝码）g.10ml量筒h.胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有 （填代号）.需要该硫酸的体积为 ml.下图为配制过程中的几个关键步骤和操作：将上述实验步骤af按实验过程先后次序排列 。蒸馏水 该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/l，可能的原因是 a量取浓h2so4时仰视刻度 b容量瓶洗净后未经干燥处理 c没有将洗涤液转入容量瓶d定容时仰视刻度四、计算题（共12分）21、（6分）14克铁与足量稀盐酸混合充分反应，消耗多少克hcl？生成fecl2 的物质的量为多少？标准状况下最多可以收集到多少升气体？22、(6分)在25，101kpa条件下，将15 l o2通入10 l co和h2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。(1) 若剩余气体的体积是15l，则原co和h2的混合气中v（co） l， v（h2） l。（2）若剩余气体的体积为al，则a的取值范围是： 计算过程：景德镇市2013-2014学年上学期期中考试高一化学试卷答案一、选择题（每题只有1个正确答案，每题3分，共48分）二、填空题（共30分）17、（10分）(1) 1:1 2:3 (2) ， (3) 10 mol/l.(4) 64 (5) 106g/mol， 53g，1mol， 6.021023。(每空1分，单位不写不给分)18、（8分）(1) 既被氧化又被还原(2分) (2) 仅被还原 ，（2分）(3) a、c （2分，少选给1分） (4)用双线桥法标出下面反应的电子转移的方向和数目 失去2e-3no2+h2o2hno3+no （2分） 得到2e-19、（12分）（1）k2co3、k2so4、h2so4 (各2分)。（2）写出中发生反应的离子方程式：2h+co32-=co2+h2o；(2分) so42ba2baso4(2分)（3）、（2分，少选给1分） 20、（10分）（1）18.4mol/l （2分，单位没有给1分）；（2）acegh；（2分，多选不给分）6.25或6.3ml(2分)；