江西省横峰中学高考化学一轮复习 模块二 第八章 难溶电解质的溶解平衡课时跟踪检测（二十七）.doc

课时跟踪检测(二十七)难溶电解质的溶解平衡1(2015德州模拟)下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()热纯碱溶液的洗涤油污能力强误将钡盐bacl2、ba(no3)2当作食盐混用后，常用0.5%的na2so4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理abcd2下列说法不正确的是()aksp只与难溶电解质的性质和温度有关b由于ksp(zns)ksp(cus)，所以zns沉淀在一定条件下可转化为cus沉淀c其他条件不变，离子浓度改变时，ksp不变d两种难溶电解质作比较时，ksp小的，溶解度一定小3(2015赣州模拟)有关caco3的溶解平衡的说法中，不正确的是()acaco3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等bcaco3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液c升高温度，caco3沉淀的溶解度增大d向caco3沉淀中加入纯碱固体，caco3的溶解度降低4(2015南昌一模)化工生产中含cu2的废水常用mns(s)作沉淀剂，其反应原理为cu2(aq)mns(s)cus(s)mn2(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是()a该反应达到平衡时：c(cu2)c(mn2)bcus的溶解度比mns的溶解度小c往平衡体系中加入少量cu(no3)2(s)后，c(mn2)变大d该反应平衡常数表达式：k5(2013全国卷)室温时，m(oh)2(s)m2(aq)2oh(aq)kspa。c(m2)b moll1时，溶液的ph等于()a.lg() b.lg()c14lg()d14lg()6(2013全国卷)已知ksp(agcl)1.561010，ksp(agbr)7.71013，ksp(ag2cro4)9.01012。某溶液中含有cl、br和cro，浓度均为0.010 moll1，向该溶液中逐滴加入0.010 moll1的agno3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()acl、br、crobcro、br、clcbr、cl、crodbr、cro、cl7(2015威海模拟)常温下，ksp(caso4)9106，常温下caso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()a在任何溶液中，c(ca2)、c(so)均相等bb点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(so)一定等于3103 mol/lca点对应的ksp等于c点对应的kspdd点溶液通过蒸发可以变到c点8(2013北京高考)实验：0.1 moll1agno3溶液和0.1 moll1nacl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 moll1ki溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 moll1ki溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()a浊液a中存在沉淀溶解平衡： agcl(s)ag(aq)cl(aq)b滤液b中不含有agc中颜色变化说明agcl转化为agid实验可以证明agi比agcl更难溶9(2015宝鸡模拟)常温下，有关物质的溶度积如表所示。物质caco3mgco3ca(oh)2mg(oh)2fe(oh)3ksp4.961096.821064.681065.6110122.641039下列有关说法不正确的是()a常温下，除去nacl溶液中的mgcl2杂质，选用naoh溶液比na2co3溶液效果好b常温下，除去nacl溶液中的cacl2杂质，选用na2co3溶液比naoh溶液效果好c向含有mg2、fe3的溶液中滴加naoh溶液，当两种沉淀共存且溶液的ph8时，c(mg2)c(fe3)2.1251021d无法利用ca(oh)2制备naoh10已知：paglgc(ag)，ksp(agcl)11012。如图是向10 ml agno3溶液中逐渐加入0.1 moll1的nacl溶液时，溶液的pag随着加入nacl溶液的体积(单位ml)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论错误的是提示：ksp(agcl)ksp(agi)()a原agno3溶液的物质的量浓度为1 moll1b图中x点的坐标为(100,6)c图中x点表示溶液中ag被完全沉淀d把0.1 moll1的nacl换成0.1 moll1 nai则图像在终点后变为虚线部分11已知：25 时，ksp(baso4)11010，ksp(baco3)1109。(1)医学上进行消化系统的x射线透视时，常使用baso4作内服造影剂。胃酸酸性很强(ph约为1)，但服用大量baso4仍然是安全的，baso4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)_。万一误服了少量baco3，应尽快用大量0.5 mol/l na2so4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中na2so4溶液浓度的变化，残留在胃液中的ba2浓度仅为_mol/l。(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的caso4，可先用na2co3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的caco3，而后用酸除去。caso4转化为caco3的离子方程式为_。请分析caso4转化为caco3的原理：_。12钡(ba)和锶(sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，baso4和srso4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将baso4和srso4转化成难溶弱酸盐。已知：srso4sr2(aq)so(aq)ksp2.5107srco3(s)sr2(aq)co(aq)ksp2.5109(1)将srso4转化成srco3的离子方程式为_，该反应的平衡常数表达式为_；该反应发生的原因是_。(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)(2)对于上述反应，实验证明增大co的浓度或降低温度都有利于提高srso4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数k的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”)；升高温度，平衡常数k将_；增大co的浓度，平衡常数k将_。(3)已知，srso4和srco3在酸中的溶解性与baso4和baco3类似，设计实验证明上述过程中srso4是否完全转化成srco3。实验所用的试剂为_；实验现象及其相应结论为_。13(2015鹤岗模拟)氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液(主要含na、fe2、fe3、mg2、al3、cl、so)中回收氧化铁流程如图所示：已知：常温下kspmg(oh)21.21011；kspfe(oh)22.21016；kspfe(oh)33.51038；kspal(oh)31.01033(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式： _，指出使用空气的优点是： _。(2)已知fe3(aq)3oh(aq)=fe(oh)3(s)hq1 kj/mol，题(1)中每生成1 mol含铁微粒时，放热q2，请你计算1 mol fe2全部转化为fe(oh)3(s)的热效应h_。(3)常温下，根据已知条件计算在ph5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(fe3)_。(4)有人用氨水调节溶液ph，在ph5时将fe(oh)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是_(填化学式，下同)，用_试剂可将其除去。答 案1选a是水解平衡原理。2选d相同温度下不同的难溶电解质，溶度积常数不同，这是由物质本身的性质决定的，对同一难溶电解质来说，温度不同，ksp不同，ksp不受其他因素的影响。同种类型的难溶电解质ksp越小，溶解度越小。3选bb项，caco3难溶于水，但溶解的部分完全电离出离子，属于强电解质溶液，错误。4选a反应达到平衡时，c(cu2)和c(mn2)不再变化，二者不一定相等，a项错。5选c根据m(oh)2的kspc(m2)c2(oh)，则溶液中c(oh)，则phlg c(h)lg(1014 )14lg14lg。6选c设加入一定体积的agno3溶液时，溶液中cl、br和cro的浓度均为c moll1，则形成agcl、agbr、ag2cro4沉淀所需ag浓度分别是moll1、moll1、 moll1，比较ksp数值可知，br形成沉淀时所需ag浓度最小，即最先产生沉淀；cro形成沉淀时所需ag浓度最大，即最后产生沉淀。7选ca项只有在单一caso4溶液中c(ca2)、c(so)才相等，错误；b项b点qcksp，故有沉淀生成，开始c(ca2)、c(so)不相等而反应消耗的ca2、so相等，因此平衡后的两种离子也不会都等于3103 mol/l，错误；在平衡线上的ksp均相等，c项正确；d项d点通过蒸发后各离子浓度都增大，不可能保持so浓度不变而到达c点，d项错误。8选b由实验现象和反应原理可知，浊液a为含有agcl及硝酸钠的浊液，滤液b为硝酸钠溶液(含极少量的ag、cl)，白色沉淀c为agcl，中出现的浑浊为agi，中的黄色沉淀为agi。9选dd项可用下述反应实现：ca(oh)2na2co3=caco32naoh，d错误。10选da项，加入nacl之前，pag0，所以c(agno3)1 moll1，正确；b项，由于c(ag)106 moll1，可认为ag沉淀完全，n(nacl)n(agno3)0.01 l1 moll10.01 mol，v(nacl)100 ml，b、c正确；若把nacl换成nai，由于ksp(agi)更小，所以c(ag)更小，d错误。11解析：(1)baso4(s)ba2(aq)so(aq)，由于ba2、so均不与h反应，无法使平衡移动。c(ba2)21010 mol/l。答案：(1)对于平衡baso4(s)ba2(aq)so(aq)，h不能减少ba2或so的浓度，平衡不能向溶解的方向移动21010(2)caso4(s)co(aq)=caco3(s)so(aq)caso4存在沉淀溶解平衡，加入na2co3溶液后，co与ca2结合生成caco3沉淀，ca2浓度减小，使caso4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动12解析：(1)srso4转化成srco3的离子反应为：srso4(s)co(aq)srco3(s)so(aq)，平衡常数表达式为k，根据沉淀转化的原理，该反应能够发生，是因为ksp(srco3)ksp(srso4)。答案：(1)srso4(s)co(aq)srco3(s)so(aq)kksp(srco3)ksp(srso4)，加入co后，平衡srso4(s)sr2(aq)so