江西省新余市高一化学下学期期末试卷（含解析）.doc

江西省新余市2014-2015学年高一下学期期末化学试卷 一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1（3分）6月5日是世界环境日，今年的主题是“践行绿色生活，”下列有关说法中错误的是（）a煤的气化、液化是使煤变成清洁能源，减少环境污染的有效途径b高纯硅可制作太阳能电池，二氧化硅可制作光导纤维c利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应d棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成co2和h2o2（3分）有关化学用语正确的（）a乙烯的结构简式：ch2ch2bnh4cl的电子式：cnh3的结构式为：dch3（甲基）的电子式为：3（3分）下列关于co原子的叙述不正确的是（）a中子数为33b电子数为33c质量数为60d质子数为274（3分）镭（ra）位于周期表的第七周期第a族，下列关于镭的性质的描述不正确的是（）a在化合物中呈+2价b单质能与水反应产生氢气c氢氧化物为弱碱d碳酸盐难溶于水5（3分）下列递变规律正确的是（）ahclo4、h2so4、h3po4的酸性依次增强bhcl、hbr、hi的稳定性依次增强c钠、镁、铝的还原性依次减弱dn、o、f原子半径逐渐增大6（3分）一定温度下，在2l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（）a反应开始到10 s，用z表示的反应速率为0.158 mol/（ls）b反应开始到10 s时，y的转化率为79.0%ct1时，z和x的浓度相等，达到了化学平衡状态d反应的化学方程式为：x（g）+y（g）z（g）7（3分）对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法错误的是（）a溶液中h+向负极移动b电子由zn经外电路流向cuczn电极反应：zn2e=zn2+dcu是正极8（3分）能说明苯环的结构中碳碳键不是单双键交替排列的事实是（）a苯的一元取代物没有同分异构体b苯的间位二元取代物只有一种c苯的邻位二元取代物只有一种d苯的对位二元取代物只有一种9（3分）下列说法中正确的是（）a含有共价键的化合物一定是共价化合物b组成单质的分子内一定含有共价键c由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物d不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键10（3分）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）a锌粒与稀硫酸的反应b灼热的木炭与co2反应c甲烷在氧气中的燃烧反应dba（oh）28h2o晶体与nh4cl晶体的反应11（3分）na代表阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）a10gd2o中含有的电子数为5nab1molc3h8分子中共价键总数为10nac92gno2和n2o4混合气体中含有原子数为3nad65gzn全部溶解在一定浓度的硝酸溶液中，有no生成，则转移的电子数为2na12（3分）某单烯烃与h2加成后的产物是：，则该烯烃的结构式可能有（）a3种b4种c5种d2种13（3分）为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（）选项物质除杂试剂方法a溴苯（溴）ccl4分液bnh3（h2o）浓硫酸洗气c乙烷（乙烯）溴水洗气dco2（so2）na2co3饱和溶液洗气aabbccdd14（3分）某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“”代表一种元素，其中o点代表氢元素下列说法中错误的是（）a离o点越远的元素原子半径越大b虚线相连的元素处于同一族cb元素是图中金属性最强的元素da、b两种元素组成的化合物中可能含有共价键15（3分）等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是（）ac2h4bc2h6cc2h5ohdch3cooh16（3分）酸和醇可以发生酯化反应，生成酯类物质，下列酸和醇能生成相对分子质量为90的酯的是（）ach3c18ooh与c2h518ohbch3c18o18oh与c2h518ohcch3co18oh与c2h518ohdch3co18oh 与c2h5oh二、填空题（共5小题，每小题10分，满分52分）17（10分）16o和18o 红磷和白磷 ch3ch3和ch3ch2ch2ch3 ch3ch2ch2ch3和ch3ch（ch3）ch3 o2和o3 和（1）属于同素异形体的是（2）互为同位素的是（3）互为同分异构体的是（4）属于同系物的是（5）属于同种物质的是18（8分）现有a、b、c、d四种元素，它们的质子数依次增多a的核电荷数大于2，可形成氢化物h2a，该氢化物的常温下是液体；a和b两元素可形成b2a3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；c+离子比b2+离子多8个电子；c与d元素可以形成化合物cd；cd的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；（1）b在周期表中的位置（2）写出a的氢化物中原子个数为1：1的物质的电子式：（3）写出cd的溶液与氯气反应的离子方程式（4）比较a、b两种元素形成的简单离子半径的大小（用离子符号表示）：19（10分）可以将氧化还原反应2h2+o2=2h2o设计成原电池（1）利用h2、o2、hcl溶液构成燃料电池，则正极的电极反应式为；负极的电极反应式为（2）把h2改成ch4，koh溶液作电解质，则负极的电极反应式为，当导线中通过4mol电子时，需消耗mol的koh；将4mol ch4完全与cl2发生取代反应，并生成等物质的量的四种氯代物，则理论上需要消耗cl2的物质的量为mol20（10分）在一定条件下可实现如图所示物质之间的转化：请填写下列空白：（1）孔雀石的主要成分是cuco3cu（oh）2（碱式碳酸铜），受热易分解，图中的f是（填化学式）（2）写出明矾溶液与过量naoh溶液反应的离子方程式：（3）写出b电解生成e和d的反应方程式：（4）图中所得g和d都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式，该反应消耗了2molc，则转移的电子数是21（14分）石油裂解可获得a已知a在通常状况下是一种相对分子量为28的气体，a通过加聚反应可以得到f，f常作为食品包装袋的材料有机物a、b、c、d、e、f有如图的关系（1）a的分子式为（2）写出：反应的化学方程式：；该反应的类型是反应的化学方程式（3）g是e的同分异构体，且g能与nahco3反应，则g的可能结构简式分别为：（4）标况下，将a与某烃混合共11.2l，该混合烃在足量的氧气中燃烧，生成co2体积为17.92l，生成h2o 18.0g，则该烃的结构式为；a与该烃的体积比为江西省新余市2014-2015学年高一下学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1（3分）6月5日是世界环境日，今年的主题是“践行绿色生活，”下列有关说法中错误的是（）a煤的气化、液化是使煤变成清洁能源，减少环境污染的有效途径b高纯硅可制作太阳能电池，二氧化硅可制作光导纤维c利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应d棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成co2和h2o考点：常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅 分析：a煤的气化、液化能去除硫等杂质；b高纯硅是常用的半导体材料，二氧化硅晶体有导光性；c温室效应是由二氧化碳的大量排放造成的；d羊毛的主要成分是蛋白质，含有氮元素解答：解：a煤的气化、液化可以除掉煤中的s等杂质，能减少有害气体二氧化硫的排放，故a正确； b高纯硅是常用的半导体材料，是制造太阳能电池的重要材料，二氧化硅晶体有导光性，可制作光导纤维，故b正确；c利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，可以减少二氧化碳的排放，能缓解温室效应，故c正确；d羊毛的主要成分是蛋白质，含有氮元素，燃烧生成生成n2、co2和h2o，故d错误；故选d点评：本题考查清洁能源、蛋白质的成分、硅单质和二氧化硅的用途、温室效应等，注意煤的气化、液化可以除掉煤中的杂质，使煤变成清洁能源，题目比较简单2（3分）有关化学用语正确的（）a乙烯的结构简式：ch2ch2bnh4cl的电子式：cnh3的结构式为：dch3（甲基）的电子式为：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合 分析：a乙烯分子中含有官能团碳碳双键，结构简式中没有标出碳碳双键；b氯离子为阴离子，需要标出最外层电子；c氨气中含有3个氮氢键，用短线代替所有共用电子对即为结构式；d甲基为中性原子团，碳原子最外层为7个电子解答：解：a乙烯中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：ch2=ch2，故a错误；b氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，正确的电子式为：，故b错误；c氨气分子中含有3个氮氢键，nh3的结构式为：，故c正确；d甲基中含有3个碳氢键，碳原子最外层为7个电子，甲基正确的电子式为：，故d错误；故选c点评：本题考查结构简式、电子式、结构式等化学用语的判断，为高频考点，题目难度中等，把握化学用语的规范应用是解答的关键，注意掌握常见化学用语的能够及书写原则3（3分）下列关于co原子的叙述不正确的是（）a中子数为33b电子数为33c质量数为60d质子数为27考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系 分析：根据原子符号中左上角数字为质量数、左下角数字为质子数，中子数=质量数质子数，核内质子数=原子序数=核电荷数数=核外电子数来解答解答：解：co的质子数为27，质量数为60，中子数=6027=33，电子数=质子数=27，故选b点评：本题考查原子符号的含义，注意把握：质量数=质子数+中子数、核内质子数=原子序数=核电荷数数=核外电子数等知识，难度不大4（3分）镭（ra）位于周期表的第七周期第a族，下列关于镭的性质的描述不正确的是（）a在化合物中呈+2价b单质能与水反应产生氢气c氢氧化物为弱碱d碳酸盐难溶于水考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 分析：该物质位于第七周期第iia族，和ca同一主族，与ca的性质具有相似性，在化合物中呈现+2价、其单质的还原性比ca强，碱土金属的碳酸盐难溶于水，据此分析解答解答：解：a主族元素最高正化合价与去族序数相等，但o、f元素除外，ra位于第iia族，所以在化合物中呈现+2价，故a正确；b元素的金属性越强，其单质与水或酸越容易，金属性raca，钙和水反应生成氢气，则镭和水反应也能生成氢气，且比钙反应剧烈，故b正确；c元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性raca，所以氢氧化镭是强碱，故c错误；d碱土金属碳酸盐都难溶于水，所以碳酸镭难溶于水，故d正确；故选c点评：本题考查元素周期律，明确同一主族元素性质的相似性及递变性是解本题关键，熟记碱土金属族元素性质递变规律，题目难度不大5（3分）下列递变规律正确的是（）ahclo4、h2so4、h3po4的酸性依次增强bhcl、hbr、hi的稳定性依次增强c钠、镁、铝的还原性依次减弱dn、o、f原子半径逐渐增大考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；b元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定新越强；c同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱；d同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小解答：解：a非金属性clsp，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故a错误；b非金属性：clbri，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定新越强，故b错误；c同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越弱，故c正确；d同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故d错误故选c点评：本题考查元素周期律知识，为高频考点，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变规律以及比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累6（3分）一定温度下，在2l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（）a反应开始到10 s，用z表示的反应速率为0.158 mol/（ls）b反应开始到10 s时，y的转化率为79.0%ct1时，z和x的浓度相等，达到了化学平衡状态d反应的化学方程式为：x（g）+y（g）z（g）考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线 专题：化学平衡专题分析：a由图可知，10s内z的物质的量变化量为1.58mol，根据v=计算v（z）；化学平衡状态是动态平衡，v（正）=v（逆）0；b依据图象分析，y消耗物质的量1.0mol0.21mol=0. 79mol，转化率=100%；c在t1时刻之后，x的物质的量进行减小，z的物质的量进行增大，反应向正反应进行；d根据物质的量的变化，判断出反应物、生成物及是否是可逆反应，利用物质的量之比化学计量数之比书写方程式解答：解：a、10s内，用z表示的反应速率为v（z）=0.079mol/（ls），故a错误；b、反应开始到10 s时，y消耗物质的量1.0mol0.21mol=0.79mol，y的转化率=100%=79.0%，故b正确；c、t1时，z和x的浓度相等，在t1时刻之后，x的物质的量进行减小，z的物质的量进行增大，反应向正反应进行，反应未达到了化学平衡状态，故c错误；d、由图象可以看出，由图表可知，随反应进行x、y的物质的量减小，z的物质的量增大，所以x、y是反应物，z是生产物，l0s后x、y、z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且n（x）：n（y）：n（z）=（1.200.41）mol：（1.000.21）mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为x（g）+y（g）2z（g），故d错误；故选b点评：本题考查化学反应速率的有关计算，分析图象注意一看点：即起点、拐点、交点、终点；二看线：即看曲线的变化趋势和走向；三看面：即看清纵坐标、横坐标表示的物理量等，题目难度中等7（3分）对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法错误的是（）a溶液中h+向负极移动b电子由zn经外电路流向cuczn电极反应：zn2e=zn2+dcu是正极考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极；溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答：解：a、溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以h+向正极移动，故a错误；b、电子从负极锌沿导线流向正极铜，故b正确；c、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为zn2ezn2+，故c正确；d、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极，故d正确；故选a点评：本题考查了原电池原理，难度不大，注意把握正负极的判断和电极方程式的书写，注意溶液中离子的移动方向8（3分）能说明苯环的结构中碳碳键不是单双键交替排列的事实是（）a苯的一元取代物没有同分异构体b苯的间位二元取代物只有一种c苯的邻位二元取代物只有一种d苯的对位二元取代物只有一种考点：苯的结构 专题：有机物的化学性质及推断分析：a、根据无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的一元取代物都无同分异构体来分析；b、根据无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体来分析；c、根据苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体来分析；d、根据苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体来分析；解答：解：a、无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的一元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故a错误；b、无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故b错误；c、若苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体，所以能说明苯不是单双键交替结构，故c正确；d、无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故d错误；故选：c点评：本题主要考查苯的结构，根据苯的邻位二元取代物只有一种即可判断题目难度不大9（3分）下列说法中正确的是（）a含有共价键的化合物一定是共价化合物b组成单质的分子内一定含有共价键c由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物d不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键考点：共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键 分析：原子间以共用电子对形成化学键，属于共价键，不同非金属原子间形成极性键，相同非金属原子间形成非极性键；共价化合物中只含有共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，以此解答该题解答：解：a共价化合物中只含共价键，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如naoh中含有共价键和离子键，属于离子化合物，故a错误；b稀有气体分子属于单原子分子，分子中没有共价键，故b错误；c由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故c正确；d不同元素组成的多原子分子里的化学键可能含有非极性键，如过氧化氢中存在oo非极性键，故d错误故选c点评：本题考查化学键及化合物的类别，熟悉化学键的形成及特殊物质中的化学键即可解答，注意利用实例来分析解答10（3分）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）a锌粒与稀硫酸的反应b灼热的木炭与co2反应c甲烷在氧气中的燃烧反应dba（oh）28h2o晶体与nh4cl晶体的反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应 专题：氧化还原反应专题分析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，结合常见的吸热反应来解答解答：解：a为置换反应，属于氧化还原反应，且为放热反应，故a不选；bc元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且为吸热反应，故b选；c燃烧反应中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且为放热反应，故c不选；d为吸热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故d不选；故选：b点评：本题考查氧化还原反应及吸热反应，注意把握反应中元素的化合价变化及能量变化为解答的关键，注重知识的归纳和应用，题目难度不大11（3分）na代表阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）a10gd2o中含有的电子数为5nab1molc3h8分子中共价键总数为10nac92gno2和n2o4混合气体中含有原子数为3nad65gzn全部溶解在一定浓度的硝酸溶液中，有no生成，则转移的电子数为2na考点：阿伏加德罗常数 分析：ad2o中含有10个电子，重水的摩尔质量为20g/mol，据此进行计算10g重水含有的电子数；b丙烷分子中含有2个碳碳键和8个碳氢键，总共含有10个共价键；cno2和n2o4最简式同为no2，根据最简式计算92gno2中所含原子数；d锌为2价金属，65g锌的物质的量为1mol，完全反应转移2mol电子解答：解：a.10g重水（d2o）的物质的量是：=0.5mol，d2o分子中含有10个电子，则0.5mol重水中含有的电子数为5na，故a正确；b.1molc3h8分子中含有2mol碳碳键、8mol碳氢键，总共含有10mol共价键，含有的共价键总数为10na，故b正确；c.92gno2和n2o4的混合物中含有最简式no2的物质的量为：=2mol，则混合物中含有的原子数=23na=6na，故c错误；d.65gzn的物质的量为1mol，1mol锌全部溶解在一定浓度的硝酸溶液中，最多失去2mol电子，则转移的电子数为2na，故d正确；故选c点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系为解答关键，c为易错点，注意明确最简式在化学计算中的应用12（3分）某单烯烃与h2加成后的产物是：，则该烯烃的结构式可能有（）a3种b4种c5种d2种考点：同分异构现象和同分异构体 分析：加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应根据加成原理采取逆推法还原c=c双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键解答：解：根据烯烃与h2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间（或2和6）；2和3之间；3和7之间，共有3种，故选a点评：本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原c=c双键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写13（3分）为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（）选项物质除杂试剂方法a溴苯（溴）ccl4分液bnh3（h2o）浓硫酸洗气c乙烷（乙烯）溴水洗气dco2（so2）na2co3饱和溶液洗气aabbccdd考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂 专题：化学实验基本操作分析：a溴、溴苯均易溶于四氯化碳；b氨气与浓硫酸反应；c乙烯与溴水反应，而乙烷不能；d二者均与碳酸钠溶液反应解答：解：a溴、溴苯均易溶于四氯化碳，不能除杂，应加naoh溶液后分液来除杂，故a错误；b氨气与浓硫酸反应，不能除杂，应利用碱石灰除杂，故b错误；c乙烯与溴水反应，而乙烷不能，则利用溴水和洗气法可除杂，故c正确；d二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应利用碳酸氢钠溶液和洗气法可除杂，故d错误；故选c点评：本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法及原理等为解答的关键，注重基础知识的考查，注意除杂的原则，题目难度不大14（3分）某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“”代表一种元素，其中o点代表氢元素下列说法中错误的是（）a离o点越远的元素原子半径越大b虚线相连的元素处于同一族cb元素是图中金属性最强的元素da、b两种元素组成的化合物中可能含有共价键考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：0点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，o、b连线的三元素为第a族，a为o元素，b为na元素，c为al元素，根据元素的种类可知虚线相连的元素处于同一族，结合对应元素的性质解答该题解答：解：a离o点越远的元素原子的核电荷数增大，若电子层相同，半径越小，故a错误；b由原子序数可知，虚线相连的元素处于同一族，故b正确；cb为na元素，是图中金属性最强的元素，故c正确；d钠与氧元素可以形成过氧化钠，过氧根离子中氧原子之间为非极性键，故d正确；故选a点评：本题考查元素周期表、元素周期律、化学键等，难度不大，看懂图象推断元素是解题的关键，注意对元素周期表的整体把握15（3分）等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是（）ac2h4bc2h6cc2h5ohdch3cooh考点：化学方程式的有关计算 专题：烃及其衍生物的燃烧规律分析：相同物质的量的烃cxhyoz完全燃烧，耗氧量取决于（x+），（x+）值越大，耗氧量越多，据此判断解答：解：等物质的量的下列物质，设均为1mol，则a消耗氧气为1mol（2+）=3mol；b消耗氧气为1mol（2+）=3.5mol；c消耗氧气为1mol（2+）=3mol；d消耗氧气为1mol（2+）=2mol，故选b点评：本题考查烃完全燃烧耗氧量问题，为高频考点，把握（x+）为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大16（3分）酸和醇可以发生酯化反应，生成酯类物质，下列酸和醇能生成相对分子质量为90的酯的是（）ach3c18ooh与c2h518ohbch3c18o18oh与c2h518ohcch3co18oh与c2h518ohdch3co18oh 与c2h5oh考点：化学反应的基本原理 分析：酯化反应的实质可用示踪原子法确定：ch3cooh与c2h518ohch3co18oc2h5+h2o，以此确定生成的酯的相对分子质量解答：解：ach3c18ooh与c2h518oh反应生成ch3c18o18oc2h5，生成的酯的相对分子质量为92，故a不选；bch3c18o18oh与c2h518oh反应生成ch3c18o18oc2h5，生成的酯的相对分子质量为92，故b不选；cch3co18oh与c2h518oh反应生成ch3co18oc2h5，生成的酯的相对分子质量为90，故c选；dch3co18oh 与c2h5oh反应生成ch3cooc2h5，生成的酯的相对分子质量为88，故d不选故选c点评：本题考查有机物酯化反应的探究，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握酯化反应的原理，难度不大二、填空题（共5小题，每小题10分，满分52分）17（10分）16o和18o 红磷和白磷 ch3ch3和ch3ch2ch2ch3 ch3ch2ch2ch3和ch3ch（ch3）ch3 o2和o3 和（1）属于同素异形体的是（2）互为同位素的是（3）互为同分异构体的是（4）属于同系物的是（5）属于同种物质的是考点：同素异形体；同位素及其应用；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体 分析：（1）同种元素形成的不同单质互为同素异形体；（2）质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；（3）具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；（4）同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个ch2原子团的化合物，官能团数目和种类相等；（5）组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同解答：解：16o和18o质子数相同，中子数不同，均属于氧元素的原子，互为同位素；红磷和白磷均是p元素形成的不同种单质，互为同素异形体；ch3ch3和ch3ch2ch2ch3 结构相似，分子组成上相差1个ch2原子团，属于同系物；ch3ch2ch2ch3和ch3ch（ch3）ch3 分子式相同，结构不同，属于同分异构体；o2和o3 均是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；和属于同种物质；故答案为：（1）；（2）；（3）；（4）；（5）点评：本题考查同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的区别，难度不大，注意把握概念的内涵与外延18（8分）现有a、b、c、d四种元素，它们的质子数依次增多a的核电荷数大于2，可形成氢化物h2a，该氢化物的常温下是液体；a和b两元素可形成b2a3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；c+离子比b2+离子多8个电子；c与d元素可以形成化合物cd；cd的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；（1）b在周期表中的位置第三周期第a族（2）写出a的氢化物中原子个数为1：1的物质的电子式：（3）写出cd的溶液与氯气反应的离子方程式2i+cl2i2+2cl（4）比较a、b两种元素形成的简单离子半径的大小（用离子符号表示）：o2al3+考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：现有a、b、c、d四种元素，它们的质子数依次增多a的核电荷数大于2，可形成氢化物h2a，该氢化物的常温下是液体，则a为o元素，氢化物为h2o；a和b两元素可形成b2a3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱，则b为al，形成的化合物为al2o3；c+离子比b2+离子多8个电子，则c为k元素；c与d元素可以形成化合物cd，且cd的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色，则d为i元素，据此解答解答：解：现有a、b、c、d四种元素，它们的质子数依次增多a的核电荷数大于2，可形成氢化物h2a，该氢化物的常温下是液体，则a为o元素，氢化物为h2o；a和b两元素可形成b2a3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱，则b为al，形成的化合物为al2o3；c+离子比b2+离子多8个电子，则c为k元素；c与d元素可以形成化合物cd，且cd的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色，则d为i元素（1）b为al，在周期表中的位置为：第三周期第a族，故答案为：第三周期第a族；（2）a的氢化物中原子个数为1：1的物质为h2o2，其电子式为：，故答案为：；（3）ki的溶液与氯气反应的离子方程式：2i+cl2i2+2cl，故答案为：2i+cl2i2+2cl；（4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：o2al3+，故答案为：o2al3+点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固19（10分）可以将氧化还原反应2h2+o2=2h2o设计成原电池（1）利用h2、o2、hcl溶液构成燃料电池，则正极的电极反应式为o2+4h+4e=2h2o；负极的电极反应式为2h24e=4h+（2）把h2改成ch4，koh溶液作电解质，则负极的电极反应式为ch4+10oh8e=co32+7h2o，当导线中通过4mol电子时，需消耗1mol的koh；将4mol ch4完全与cl2发生取代反应，并生成等物质的量的四种氯代物，则理论上需要消耗cl2的物质的量为10mol考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：（1）酸性氢氧燃料电池中，负极上燃料失电子生成氢离子、正极上氧气得电子和氢离子反应生成水；（2）碱性甲烷燃料电池中，负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成水和碳酸根离子，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子；根据电池反应式中koh和转移电子之间的关系式计算；甲烷取代反应中，被取代h原子的物质的量与氯气的物质的量相等解答：解：（1）酸性氢氧燃料电池中，负极上燃料失电子生成氢离子、正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，正极反应为o2+4h+4e=2h2o、负极反应为2h24e=4h+，故答案为：o2+4h+4e=2h2o；2h24e=4h+；（2）碱性甲烷燃料电池中，负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成水和碳酸根离子，电极反应为ch4+10oh8e=co32+7h2o；电池反应式为ch4+2koh+2o2=k2co3+3h2o，根据koh和转移电子之间的关系式得消耗n（koh）=1mol；甲烷取代反应中，被取代h原子的物质的量与氯气的物质的量相等，生成等物质的量的四种氯代物，则生成四种氯代物的物质的量都是1mol，消耗氯气的物质的量=1mol（1+2+3+4）=10mol，故答案为：ch4+10oh8e=co32+7h2o；1；10点评：本题考查了原电池原理及物质的量的计算，根据溶液酸碱性书写电极反应式，注意烷烃发生取代反应时被取代氢原子与氯气的物质的量之比，为易错点20（10分）在一定条件下可实现如图所示物质之间的转化：请填写下列空白：（1）孔雀石的主要成分是cuco3cu（oh）2（碱式碳酸铜），受热易分解，图中的f是co2（填化学式）（2）写出明矾溶液与过量naoh溶液反应的离子方程式：al3+4oh=alo2+2h2o（3）写出b电解生成e和d的反应方程式：2 al2o34 al+3 o2（4）图中所得g和d都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式3cuo+2al3cu+al2o3，该反应消耗了2molc，则转移的电子数是2.4081024考点：无机物的推断 分析：孔雀石的主要成分是cuco3cu（oh）2（碱式碳酸铜），受热易分解的产物为氧化铜、水、二氧化碳，明矾的主要成分是kal（so4）212h2o，其中的铝离子能和过量naoh溶液反应生成偏铝酸钠水溶液，所以a为naalo2，碱式碳酸铜受热易分解的产物中，只有二氧化碳可以和a反应，所以f为co2，g为氧化铜，b为氢氧化铝受热分解的产物，则b为氧化铝，电解熔融氧化铝生成铝和氧气，据此解答解答：解：孔雀石的主要成分是cuco3cu（oh）2（碱式碳酸铜），受热易分解的产物为氧化铜、水、二氧化碳，明矾的主要成分是kal（so4）212h2o，其中的铝离子能和过量naoh溶液反应生成偏铝酸钠水溶液，所以a为：naalo2，碱式碳酸铜受热易分解的产物中，只有二氧化碳可以和a反应，所以f为co2，g为氧化铜，b为氢氧化铝受热分解的产物，则b为氧化铝，电解熔融氧化铝生成铝和氧气，（1）由上述分析可知f为co2，故答案为：co2；（2）明矾溶液与过量naoh溶液反应的实质是：铝离子和氢氧根之间的反应，离子方程式为：al3+4oh