江西省景德镇市高三化学上学期第三次月考试题（无答案）新人教版.doc

2013届高三第3次月考化学试卷 可能用到的相对原子量：h 1 c 12 0 16 n 14 na 23 mg 24 al 27 fe 56 zn 65 s 32 v 61一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共45分）1、下列有关“绿色化学”及绿色食品的描述正确组合是（ ） “绿色化学”是指绝对无污染的化学过程 “绿色化学”是指依靠绿色植物来完成的化学过程“绿色化学”是没有或尽可能少污染的化学过程“绿色化学”是人们理想中化学过程，无法实现治理工业“三废”属于“绿色化学”范畴 合理使用“农药”属于“绿色化学”加强环境监测属于“绿色化学”过程 开发利用氢能源属于“绿色化学”富含叶绿素的食品 新鲜的蔬菜无污染的安全、优质、营养类食品 贴有“绿色”防伪标志的食品 a、 b、 c、 d、 2、设na为阿福加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） a、常温常压下，14克的氮气含有的核外电子数为5nab、4.6克组成为c2h6o的有机物所含c-h键数目一定为0.6nac、0.01molmg在空气中完全燃烧生成mgo和mg3n2，转移的电子数目为0.02 nad、常温下，1升0.1mol l-1的nh4no3溶液中含有的氧原子数为0.3 na3、工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是（ ）选项污染物处理措施方法类别a废酸加生石灰中和物理法bcu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法c含苯废水用活性炭吸附物理法d含纯碱的废水加石灰水反应化学法4、下列各化学物的命名中正确的是（ ）ch3c h2 c h3h3cch2ch3 a、ch2cchch2 2甲基1.3=丁烯 b、ch3c cch2ch3 3戊炔 c、间甲乙苯 d、ch3chch3 2甲基丁烷5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） a、加入铝粉产生h2的溶液中：fe2+、nh4+、so42-、cl0-b、滴入酚酞显红色的溶液中：na+、cu2+、alo2-、no3-c、c(h+)=的溶液中：fe3+、k+、so42-、cl-d、明矾溶液中：fe3+、nh4+、no3- 、cl-6、亚氨基锂（li2nh）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为li2nh+ h2=linh2+lih ，下列有关说法正确的是（ ）a、li2nh中的n的化学价是1 b、该反应中h2 即是氧化剂又是还原剂c、li+ 和h+ 的离子半径相等 d、此法储氢和钢瓶储氢的原理相同7、nd4ci溶于水生成一水合氨和水合氢离子的化学式是（ ） a、nh3d2o和hd2o+ b、nh3hdo和d3o+ c、nd3hdo和h3o+ d、nd3h2o和h3o+ 8、在baso4饱和溶于中，加入na2 so4(s) ，达平衡时（ ） a、c（ba2+）= c（so42-） b、c（ba2+）= c（so42-）=ksp(ba so4） c、c（ba2+）c（so42-）, c（ba2+）c（so42-）ksp(ba so4） d、c（ba2+）c（so42-）, c（ba2+）c（so42-）=ksp(ba so4）9、有8种物质：甲烷乙烯苯聚乙烯 丙炔 环己烷 邻二甲苯 环己烯，其中既能使酸性kmno4溶液褪色，又能与溴水反应使溴水褪色的是（ ）a、 b、 c、 d、10、可逆反应ma(s)+nb(g) ec(g)+fd(g)在反应过程中，当其他条件不变时，c的体积分数（c）在不同温度（t）和不同压强（p）的条件下随时间（t）的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ） a、达到平衡后，若增大压强，混合气体的平均相对分子质量一定增大（c）o（c）ot2t1p2p1 b、当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动t c、化学方程式中，ne+f(2)(1) d、达到平衡后，增加a，则b的转化率增大11、在绝热（指容器内的能量不向外扩散，也不从外界吸收能量）情况下，向四份0.1moll-1的醋酸钠容器中分别加入少量硝酸钾固体、硫酸氢钾固体、氯化钠固体和碳酸钾粉末（忽略溶液体积变化），则c(ch3coo-)/ c(na+)的变化正确的是（ ） a、增大，增大，不变，减小 b、减小，增大，不变，减小c、增大，减小，减小，减小 d、增大，减小，减小，增大12、室温下，下列叙述正确的是（溶液体积忽略不计）溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸ph111133 a、在中加入nh4ci晶体，两溶液的ph均增大 b、分别在等体积的和加水稀释100倍，所得溶液的ph： c、两溶液等体积混合，所得溶液中c（ci-） c（nh4+） c（oh-） c（h+）d、两溶液混合，若所得溶液的ph=7，则c（ch3c00-） c（na+）13、下列有关说法不正确的是（ ） a、“雨后彩虹”既是一种自然现象，又是一种光学现象，也与胶体知识有关 b、feo与浓硝酸反应，有红棕色气体放出，体现了硝酸的酸性和还原性 c、用feci3溶液，一次操作就可以将naoh、agno3、k2s、(nh4）2so4溶液区别开 d、除去na2co3晶体中混有的nahco3杂质、置于坩埚中充分加热14、某同学按右图所示的装置进行实验。a、b为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当k闭合时，在交换膜处so42-从右向左移动。下列分析正确的是（ ） a、溶液中a2+ 浓度减小 b、b的电极反应：b2e-=b2+ c、y电极上有h2产生，发生还原反应 图d、反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解15、将10.5克锌、铁、镁粉混合物与一定质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸干溶液后，得不含结晶水的固体29.7克，则产生h2的质量为（ ） a、1.92克 b、0.2克 c、0.4克 d、无法确定二、填空题（本题包括3小题，共34分）16、（8分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。已知钒的原子序数为23，回答下列问题：（1）钒被认为是一种稀土元素，广泛分布于各种矿物中，钾钒铀矿中的钒原子最外层已达8电子稳定结构，其化学式为k2h6u2v2o15，其中u的化学价为+6，若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为_。（2）测定钒含量的方法是先把钒转化为v2o5，v2o5在酸性溶液中转化为v2o+，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。请配平下列反应式：_vo2+_h2c2o4 = _vo+_ co2+_ h2o，其中还原剂为_；若消耗0.9g草酸，所对应钒元素的质量为_g。17、（15分）下图是元素周期表的一部分，a、b、c、d、e、x是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。xxi、已知a、b、c、d、e、x存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）eah2obcd常温 （1）若e为单质气体，d为白色沉淀，a的化学式可能是_,b含有的化学键类型为_, c与x反应的离子方程式为_。 （2）若b为单质，d可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成c和一种可燃性单质，则该可逆反应的化学方程式为_。t0c时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的d和水蒸气，一段时间后达平衡，该温度下反应的平衡常数k=1，d的转化率为_。 ii、元素周期表是人们研究物质性质的重要工具 （1）as在元素周期表中的位置_。 （2）as的原子结构示意图为_,其氢化物的化学式为_。 （3）y由三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。as可与y的水溶液反应，产物有as的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_，当消耗1mol还原剂时，电子转移了_mol。18、（11分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 （1）粗食盐常含有少量k+、ca2+、mg2+、fe3+、so42-等杂质离子，实验室提纯naci的流程如下： 沉淀溶液滤液粗食盐溶液ii糊状物晶体纯naci调ph值为45加热溶解过滤a蒸发浓缩冷却过滤洗涤（k+），烘干盐酸水 提供是试剂：饱和na2co3溶液、饱和k2co3溶液、naoh溶液、baci2溶液、ba(no3 ) 2溶液75%乙醇、四氯化碳 欲除去溶液i中的ca2+、mg2+、fe3+、so42-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_(只填化学式) 洗涤除去naci晶体表面附带的少量kci，选用上述所提供的试剂为_。（2）用提纯的naci配制500ml 4.00mol/lnaci溶液，所用仪器除药匙、天平、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_（填仪器名称）。（3）电解饱和食盐水的装置如右图所示，若收集的h2为2l，则同样条件下收集的ci2_（填“或”）2l，原因是_。（装置改进后，可用于制备naoh溶液，若测定溶液中naoh的浓度，常用的方法为_。r（4）实验室制备h2和ci2通常采用下列反应： zn+h2so4 znso4+ h2 mno2+4hci(浓) mnci2+ ci2+h2o据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集h2的装置_（填 图代号）和制备并收集干燥、纯净ci2的装置_（填代号）。可选用制备气体的装置： 图三、选做题（下列两题，任选一题，15分）19 a、（15分）石油裂解气中含有重要的有机化工原料乙烯和1,3-丁二烯，用它们经过下列框图的反应流程，可以合成用于制造增强塑料（俗称玻璃钢）的高分子化合物h（结构简式如下图所示）。h och2ch2occhchchcoonohchch2hch2hchchchch2brch2brchbr2enaoh/水abcdgfhch2ch2br2h+naoh/水naoh/醇 请按要求填空：（1）写出下列反应的反应的类型：反应_，反应_，_。（2）反应、中有一反应是与hci加成，该反应是_（填反应编号），设计这一步反应的目的是_，物质c的结构简式是_。（3）反应的化学方程式是_，反应的化学方程式是_。19 b、（15分）下列为元素周期表的一部分。请回答下列问题： （1）上述元素中，属于s区的是_（填元素符号）（2）写出元素的基态原子的电子排布式_。（3）元素第一电离能为_（填“大于”或“小于”）。（4）元素气态氢化物的中心原子有_对孤对电子，其vsepr模型为_；中心原子的杂化类型为_；该分子为_分子（填“极性”或“非极性”）。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_。（5）元素的钠盐晶胞结构如图所示，每个na+周围与之距离最近的na+的个数为_.若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏伽德罗常数的值为na，则该钠盐的密度为_.四、计算题v(naoh)/mloc313436abdef