江西省玉山一中高三化学 选择题 热点问题及答题技巧复习迎考测试题.doc

选择题: 热 点 问 题 及 答 题 技 巧1根据下列事实：ab2a2b；d2h2od(oh)2h2；以b、e为电极与e的盐溶液组成原电池，电极反应为e22ee，b2eb2，由此可知a2、b2、d2、e2的氧化性强弱关系是 （ ）a.d2a2b2e2 b.a2b2d2e2c.d2e2a2b2 d.e2b2a2d22等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量cuso4溶液，下列图中表示其产生h2的总体积(v)与时间(t)的关系正确的是 （ ）3下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量都可用同一个离子方程式表示的是()a.偏铝酸钠溶液和盐酸 b.磷酸二氢钠溶液和澄清石灰水c.苯酚钠溶液和二氧化碳 d.硝酸银溶液和氨水4奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5kclo36p3p2o55kcl，则下列有关叙述错误的是 ()a.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为56b.产生白色烟雾的原因是生成的p2o5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)c.上述反应中消耗3 mol p时，转移电子的物质的量为15 mold.上述火药中的红磷可以用白磷代替5已知在热的碱性溶液中，naclo发生如下反应：3naclo2naclnaclo3。在相同条件下naclo2也能发生类似的反应，其最终产物是 ()a.nacl、naclo b.nacl、naclo3c.naclo、naclo3 d.naclo3、naclo46有关应用套管实验装置(部分装置未画出)进行的实验，叙述错误的是 ()a利用甲装置可以制取少量h2b利用乙装置可以验证na2o2与水反应既生成氧气，又放出热量c利用丙装置验证khco3和k2co3的热稳定性，x中应放的物质是k2co3d利用丁装置制取so2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性kmno4溶液7某探究性学习小组的同学做了如图所示的实验，发现烧杯中酸性kmno4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量kscn的fecl2溶液，溶液显红色。则该条件下()mnopeabcqqd冰 酸 性kmno4溶液h2a水分子的化学性质比较活泼bh2燃烧生成了重水具有强氧化性ch2燃烧的产物中可能含有一定量的h2o2dh2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有强还原性8有a、b、c、d、e五种常见单质，且相邻的单质可生成对应的化合物m、n、o、p、q（反应关系如右图所示）。常温下a呈气态，其余均为固态，n分子中各原子均满足八电子稳定结构；又知过量b与a作用产生白雾，b与过量a作用产生白烟；e在a中燃烧产生棕黄色的烟；q遇水立刻水解产生白色絮状沉淀和臭鸡蛋气味的气体，该沉淀能溶于氢氧化钠溶液但不溶于氨水；p为黑色固体且能溶于稀盐酸。则a、b、c、d、e五种单质依次为 ()a. cl2、p、fe、al、s b. s、cl2、p、al、fec. p、cl2、al、s、fe d. cl2、p、al、s、fe9在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质xyz初始浓度/mol/l0.10.20平衡浓度/mol/l0.050.050.1下列说法错误的是 ()a反应达到平衡时，x的转化率为50%b反应可表示为x3y2z，其平衡常数为1 600c增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大d改变温度可以改变此反应的平衡常数10在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kj mol-1，除氢键外，水分子间还存在范德华力(kj mol-1)，则冰晶体中氢键的“键能”是 () a30 kj mol-1 b20 kj mol-1 c40 kj mol-1 d50 kj mol-111环境问题的最终解决要依靠科技进步。关于保护生存环境的说法中，不正确的是( )a通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子b垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染c减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径d可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染12下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 ( )a葡萄糖的最简式（实验式）：ch2o bch4 分子的球棍模型：c醛基的电子式： d对硝基甲苯的结构简式：13下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是 ( )a乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 b甲烷和苯都能发生氧化反应和取代反应 c乙醇和乙酸分子中都含羟基，都能与naoh发生反应 d糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同14. 分子式为c6h13cl的有机物分子中，所含的甲基数不可能为 ( )a. 2 b. 3 c. 4 d. 515下列化学实验事实及其解释都正确的是 ( )a氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性bso2溶于水，其水溶液能导电，说明so2是电解质c用饱和na2co3溶液可将baso4转化为baco3，说明ksp(baso4)ksp(baco3)d某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有so42-16元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是 （ ）ali、mg、al、sn原子的最外层电子数依次增加，故失去电子的能力越来越强b钚（pu）属于过渡元素，能跟氟形成puf6，据此可推测pu原子最外层有6个电子chf、hcl、hbr、hl的还原性依次增强，热稳定性依次减弱d14c与14n质量数相同，可以互称为同位素17na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )a1 l01 mol/l na2co3溶浓中co2-3和hco3总数为01 nab224l氢气和4g氦气均含有na个分子c含2na共价键的cnh2n+2分子的物质的量为2(3n+l) mold标准状况下，224lcl2与稀naoh溶液反应，转移的电子总数为02na18下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )a漂白粉露置在空气中失效：cloco2h2ohclohco3b向滴有酚酞的硅酸钠溶液中边加边振荡地滴加盐酸至红色变浅并接近消失： 2h+sio32-=h2sio3（胶体）c向na2s2o3溶液中通入足量氯气：s2o322cl23h2o2so324cl6hd在强碱溶液中次氯酸钠与fe(oh)3反应生成na2feo4：3clo+fe(oh)3 feo42+3cl+h2o+4h+19下表中对离子方程式的评价合理的是 （ ）20下列各组离子能大量共存的是 ( )“84”消毒液的水溶液中：fe2+、cl、ca2+、na+加入kscn显红色的溶液：k+、nh+4、cl、s2能够与金属cu常温下反应放出气体的溶液；fe3+、al3+、so42、k+ph=2的溶液中：nh+4、na+、cl、cu2+无色溶液中：k+、ch3coo、hco3、mno4a b c d21下列离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是 ( )选项离 子 或 分 子要 求ak、so42、cl、hsc(k)c(so42)bfe3、na、no3、clo溶液ph1cnh4、ba2、no3、ch3cooh滴加naoh溶液马上有气泡产生dna、al3、cl、so42滴加氨水立即有沉淀产生22肼(n2h4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：n2(g) + 2o2(g) 2 no2(g) ； h = +67.7kj/mol 2n2h4(g) + 2no2(g) 3n2(g) + 4h2o (g) ； h =1 135.7kj/mol则下列说法正确的是 ( )an2h4(g) + o2(g) n2(g) + 2h2o(g) h =1 068 kj/molb肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：n2h4 + h2o n2h5+ + oh-c铂做电极，以koh溶液为电解质溶液的肼空气燃料电池，放电时的负极反应式： n2h4 4e + 4oh n2 + 4h2od铂做电极，以koh溶液为电解质溶液的肼空气燃料电池，工作一段时间后，koh溶液的ph将增大23含cd2+废水可通过如下反应转化为cds，以消除镉对环境的污染：cd2+ （aq）+h2s（g）cds（s）+2h+ （aq）； ho该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是 （ ）24一定条件下，向密闭容器中加入 x物质，发生反应：3x(g) y(g) + z(g)； h0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻x物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是 ( )反应时间（min）05151720x的浓度（mol/l）1.00.40.40.70.7a05 min时，该反应的速率为v(x)=0.12 mol/(lmin) b5 min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625c15 min时改变的条件不可能是升高温度d从初始到18 min时，x的转化率为30 % 25下列图示与对应的叙述相符的是 ( )a图5表示常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，则naa溶液的ph小于同浓度的nab溶液的ph。b图6表示a、b两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时a、b的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数 b。c图7表示在其他条件相同时，分别在t1、t2温度下由co2和h2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则co2和h2合成甲醇是吸热反应。d图8表示将1.000 mol/l氨水滴入20.00ml1.000 mol/l盐酸中，溶液ph和温度随加入氨水体积变化曲线26某元素x核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n21。下列有关x的说法中，不正确的是 （ ）ax能形成化学式为x(oh)3的碱bx能形成化学式为naxo3的含氧酸钠盐cx原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数dx能与某些金属元素或非金属元素形成化合物27.汽车上的催化转化器，可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：,在某温度时.，用气体传感器测得不同时间的no和co浓度如表：经分析，得出结论不正确的是 ( )a该反应转化较快，具有存实际意义b催化转化器在冬季时对废气转化效率比夏季更高c2s末的平均反应速率d在该温度下，反应的平衡常数k=500028有氨水 nh4cl溶液 na2co3溶液 nahco3溶液各25 ml，物质的量浓度均为0.1 mol/l，下列说法正确的是 ( )a4种溶液ph的大小顺序：b溶液、等体积混合后ph 7，则c(nh4+) c(nh3h2o)c向溶液、中分别加入25 ml 0.1mol/l 盐酸后，溶液中c(nh4+)：d向溶液、中分别加入12.5 ml 0.1mol/l naoh溶液后，两溶液中的离子种类相同29右图表示溶液中c(h)和c(oh)的关系，下列判断错误的是 ( ) a.两条曲线间任意点均有c(h)c(oh)kwb.m区域内任意点均有c(h)c(oh)c.图中t1t2d.xz线上任意点均有ph730已知25时，mg(oh)2的溶度积常数ksp 5.610-12，mgf2的溶度积常数ksp 7.410-11。则下列说法正确的是 ( )a25时，在mg(oh)2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体，c(mg2+)增大b25时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者c(mg2+)大c25时，mg(oh)2固体在同体积同浓度的氨水和nh4cl溶液中的ksp 相比较，前者小 d25时，在mg(oh)2的悬浊液中加入饱和naf溶液后，mg(oh)2不可能转化成mgf2 nioohh231“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。右图为镍氢电池构造示意图（氢化物电极为储氢金属，可看做h2直接参加反应）。下列说法正确的是 ( )a充电时阴极区电解质溶液ph降低b在使用过程中此电池要不断补充水c放电时niooh在电极上发生氧化反应d充电时阳极反应为：ni(oh)2 - e- + oh- niooh +h2o32下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 ( )选项实验操作现象解释或结论a溶液中加入hcl无现象，再滴加bacl2溶液有白色沉淀生成原溶液中有so42bagl沉淀中滴入稀kcl溶液有白色沉淀出现agcl比agl更难溶c向ch3ch2x中加入少量agno3溶液，加热有浅黄色沉淀生成ch3ch2x中含有br-d向淀粉溶液中加入稀h2so4，加热几分钟，冷却后再加入新制cu(oh)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖33实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是 （ ）a装置常用于分离互不相溶的液体混合物b装置可用于吸收nh3或hcl气体，并防止倒吸c装置可用于收集h2、co2、cl2、nh3等气体d装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢34某ph=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：h+、mg2、ba2、cl、co32、so42，现取两份100 ml溶液进行如下实验：第一份加入足量agno3溶液，得干燥沉淀3.50 g。第二份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是 ( )一定存在mg2 可能存在co32 一定存在cl 可能存在ba2 可能存在mg2a b c d35下表各组物质之间通过一步反应就能实现如所示转化的是 ( )物质选项abcman2nohno3o2bcl2fecl3fecl2fecna2co3nahco3naohco2dch3ch2ohch3choch3cooho236药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是a贝诺酯分子中有三种含氧官能团b可用fecl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚c乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与nahco3 溶液反应d贝诺酯与足量naoh 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠37工业上用铝土矿（主要成分为al2o3，含fe2o3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是 ( )a试剂x可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸b反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁c图中所示转化反应都不是氧化还原反应d反应的化学方程式为naalo2 + co2 + 2h2oal(oh)3 + nahco338某iia族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物f存在，从其单质a起始发生的一系列化学反应如图所示。abcegdfh2oh2oh2ona1000dbh下列说法正确的是 ( )a反应、中h2o均是还原剂b工业上常用c的悬浊液与cl2反应制取漂白粉cd与h溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能d电解f与盐酸反应后的溶液以制取单质a39将8.34 g feso47h2o样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）见右图。下列说法正确的是 （ ）afeso47h2o晶体中有4种不同结合力的水分子b在100时，m的化学式为feso46h2oc在200时，n的化学式为feso43h2od380的p加热至650的化学方程式为：40向含al2（so4）和alcl3的混合溶液中逐滴加人1mol/l ba(oh)2溶液至过量，加人b a(oh)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是 ( )a图中c点铝元素存在形式是b向d点溶液中通人c02气体，立即产生白色沉淀c原混合液中doa段反应的离子方程式为：41重水(d2o)是重要的核工业原料，下列说法错误的是a氘(d)原子核外有1个电子 b1h与d互称同位素ch2o与d2o互称同素异形体 d1h18o与d216o的相对分子质量相同42家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中发生的化学反应的是 （ ）a4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3 b2 fe2+ + 2h2o + o2 +4 e-= 2fe(oh)2c2h2o + o2 +4e-= 4oh dfe3 e-= fe3+43为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是a.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小 b.铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大c.烘干时间过长，回导致测定结果偏小 d.若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大44实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ） 选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质a浓氨水caonh3hob浓硫酸na2so3so2naoh溶液c稀硝酸cuno2h2od浓盐酸mno2cl2naoh溶液45mg-h2o2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是 ( )a.mg电极是该电池的正极b.h2o2在石墨电极上发生氧化反应c.石墨电极附近溶液的ph增大d.溶液中cl向正极移动46下图所示的电解池i和ii中，a、b、c和d均为pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd。符合上述实验结果的盐溶液是 ( ) 选项xyamgso4cuso4bagno3pb(no3)2cfeso4al2 (so4)3dcuso4agno347按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。样品粉末甲苯+甲醇