江西省玉山一中高三化学 单元复习测试卷15 反应速率 化学平衡.doc

江西省玉山一中2014届高三化学单元复习测试卷15 反应速率 化学平衡题号11011121314总分得分一本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。题号12345678910答案1满足下列组合之一的反应，在任何温度下均能自发进行的是 ah0，s0 bh0，s0 ch0，s0 dh0，s02“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法不正确的是 a. 活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞b. 升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快c. 对于气态反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快d. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加3以下四个选项是在不同的情况下对化学反应a(g)3b(g)2c(g)2d(g)测得的不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（单位moll-1 s-1）a. v (d)0.6 b. v (b)0.45 c. v (c)0.40 d. v (a)0.24下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是a红棕色的no2，加压后颜色先变深后变浅 b高压比常压有利于合成so3的反应c由h2、i2(g)、hi(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深d黄绿色的氯水光照后颜色变浅5在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：a(s)2b(g)c(g)d(g)已达到平衡状态的组合为 混合气体的压强 混合气体的密度 b的物质的量浓度 气体的总物质的量 混合气体总质量a b c d6在密闭容器中，将一定量a、b气体混合后发生反应：xa(g)yb(g)zc(g)md(s)。平衡时测得a的浓度为0.5mol/l，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得a的浓度为0.3mol/l。则下列有关判断正确的是 axyzm bb的转化率一定减小c平衡向正反应方向移动 d混合气体的密度一定减小7在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2a(g)+2b(g)c(g)+3d(g) ；h0。该可逆反应的反应速率时间、转化率时间关系图如下：则下列分析中不正确的是a图可体现t0时升高温度对反应速率的影响b图可体现t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响c图可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂d图可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高8某密闭容器中发生如下反应：2x(g)y(g)z(g) h0。如图是表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是at3时减小了压强 bt6时刻后反应物的转化率最低 ct5时增大了压强 dt4t5时该反应的平衡常数大于t6时反应的平衡常数9在一密闭容器中，反应ma(g)+nb(g)pc(g)达到平衡时，测得c(a)为0.5 moll-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(a)为0.3 moll-1。则下列判断正确的是a化学计量数：m+n192.9 kj/mol二非选择题 ：（共50分）11（10分）化学平衡常数k表示可逆反应的进行程度，k值越大，表示可逆反应进行得越完全，k值大小与温度的关系是：温度升高，k值 (选填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。在一体积为10 l的容器中，通入一定量的co和h2o，在800时发生如下反应：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)；h0 。反应过程中co和h2o的物质的量浓度变化如图所示，则：(1)04 min时间段平均反应速率v (co) mol l-1 min-1。(2)在800时该反应的化学平衡常数k (要求写出表达式及数值)；co的转化率 。(3)在800时，若反应开始时此容器中的co和水蒸气的浓度分别为0.20 mol l-1和0.80 mol l-1，则达到平衡时co转化为co2的转化率是 。12（12分）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。请回答下列有关问题：(1)合成氨的原理为：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)；h=92.4 kj/mol，该反应的能量变化如图所示。在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e2的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。将0.3 mol n2和0.5 mol h2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的，此时h2的转化率为 ；欲提高该容器中h2的转化率，下列措施可行的是 (填选项字母)。a.向容器中按原比例再充入原料气 b.向容器中再充入一定量h2c.改变反应的催化剂 d.液化生成物分离出氨(2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，n2在催化剂(掺有少量fe2o3和tio2)表面与水发生反应：2n2(g)+6h2o(l)4nh3(g) +3o2(g)；h=+1 530 kj/mol又知：h2o(l)h2o(g) ； h=+44.0 kj/mol则2n2(g)+6h2o(g)4nh3(g)+3o2(g) h= kj/mol；该反应的化学平衡常数表达式为k ；控制其他条件不变，增大压强，k值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。13（14分）“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以co和h2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题： (1)高炉炼铁是co气体的重要用途之一：feo(s)co(g) fe(s)co2(g) ； h0。已知在1 100 时，该反应的化学平衡常数k=0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数k值 (填“增大”、“减小”或“不变”)；你判断的依据是 。1 100 时测得高炉中，c(co2)=0.025 moll-1，c(co)=0.1 moll-1，则在这种情况下，该反应向 进行(填“左”或“右”)，你判断的依据是 。(1) 目前工业上也可用co2来生产燃料甲醇，有关反应为：co2(g)+3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g) ；h49.0 kjmol-1。现向体积为1 l的密闭容器中，充入1 mol co2和3 mol h2，反应过程中测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间的变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(h2) 。反应达到平衡后，下列措施能使增大的是 (填符号)。a升高温度 b再充入h2 c再充入co2d将h2o(g)从体系中分离 e充入he(g)14（14分）一定条件下，在体积为5 l的密闭容器中，气态物质a、b、c的物质的量n(mol)随时间t的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，a的体积百分含量将减小。(1)根据上图数据，写出反应的化学方程式 ；从反应开始到平衡时的平均速率v(c)= 。(2)该反应的h 0 (选填“”、“”或“=”)。(3)此反应平衡常数的表达式为k= 。(4)该反应的反应速率v和时间t的关系如图2所示：根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是 。a的转化率最大的一段时间是 。各阶段的平衡常数如表所示：则k1、k2、k3之间的关系为： (选用“”、“”或“=”连接)。单元复习测试卷 （十五）答 案1 b 2 c 3 d 4 c 5 a 6 b 7 c 8 c 9 b 10 d11（10分）可能增大也可能减小(1)0.03 (2) 60% (3)80%12（12分）(1)减小 30% a、d(2) +1 266 不