江西省玉山县高考化学仿真训练理科综合（12）试题新人教版.doc

玉山一中2013届高三高考仿真训练理 科 综 合 试 卷 （十二）7化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 a碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：hco3-+ca2+oh-=caco3+h2o b1 l 0.5 mol/l稀硫酸与l l l mol/lnaoh溶液反应放出57.3kj的热，则表示中和热的热化学方程式：h2so4(aq)+2naoh(aq)=na2so4(aq)+2h2o(1) dh= -114.6 kj mol-1c钢铁腐蚀时可能发生的反应(正极)：2h2o+o2-4e-=4oh-d氢氧化铁沉淀可被氢溴酸溶解：2fe(oh)3+6h+2br-=2fe2+br2+6h2o8某有机化合物结构如右图，下面关于该有机物的说法正确的是a该物质的分子是为：c20h26o3 b1mol该化合物最多能与5 molh2发生加成反应 c该物质不能发生水解反应 d该物质中含有4种官能团9化学式为c6h12的烃分子有多种同分异构体，对于其中主链为4 个碳原子、只有一个支链的烯烃，下列说法不正确的是 a该烃的名称：2-乙基-l-丁烯 b该烃与氢气加成得到的烷烃的名称：3-甲基戊烷 c该烃能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能与溴发生取代反应 d该烃能在一定条件下与hcl加成，得到两种卤代烃10在某稀溶液中含4mol kno3和2.5mol h2so4，向其中加入l.5molfe粉，充分反应后产生的no气体在标况下的体积为a36l b28l c22.4l d11.2l11化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是 a图可以表示对某化学平衡体系使用催化剂后反应速率随时间的变化 b图表示压强对反应2a(g)+b(g)=3c(g)+d(s)的影响，且甲的压强大 c图电镀时，铜片与直流电源的负极相连 d图滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用外加保护膜的细铁棒做笔在滤纸上写字显红色12有原子序数依次增大的a、b、c、d四种短周期元素，已知a与c，b与d分别同主族，a与b同周期。同周期的元素形成的单质之问可以置换，a与c的单质也可置换。关于四种元素的以下说法正确的是ac、b的单质可从d的盐溶液中置换出d的单质 ba、b、c、d的单质常温下均为气态 ca与c的氢化物的沸点高低：ac da、b、c、d原子半径大小顺序为dcba13关于下列各装置图的叙述中，不正确的是a用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为cuso4溶液b装置的总反应是：cu+2fe3+=cu2+2fe2+c装置中钢闸门应与外接电源的负极相连d装置中的铁钉几乎没被腐蚀26（15分）氢化钙(cah2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。某化学兴趣小组拟用下列装置制备氢化钙。(1)装置b中的无水氯化钙也可用_ 来代替。(2)利用该装置进行实验，步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，_ (请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却(3)为了确认进入装置c的氢气已经干燥，应在b、c之间再连接一装置x，装置x中加人的试剂是。若氢气未充分干燥，装置x中的现象为_ 。(4)为了测定上述实验中制得的氢化钙的纯度，该小组甲同学称取mg所制得的氢化钙样品，按下图进行测定。旋开分液漏斗活塞，反应结束后充分冷却，注射器活塞由反应前的v1 ml刻度处变化到v2 ml刻度处(v2v1，气体体积已换算为标准状况）。橡胶管的作用为:a_ ；b_.消除进入烧瓶中水的体积对于氢气体积的影响。旋开分液漏斗活塞后，写出烧瓶中可能发生的所有反应的化学方程式：_ 。用表示氢化钙的纯度，请用一个等式表示出m、v1、v2和之间的关系： _ （不需化简，下同)。该小组中乙同学认为去掉连接的注射器，也能计箅出氢化钙的纯度。他同样称取m g氢化钙样品，加入烧瓶中后称取反应前装置的质量为m1 g，反应后装置的质量为m2 g。乙同学表示出m、m1、m2和之间关系的等式为_ 。27（14分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。(1)一定条件下，在一个密闭容器中充入气体：n2 2mol、h2 6mol，达平衡后n2的转化率为50%，同时放热92.3kj。该反应的热化学方程式为：_ 。(2)传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：n2+3h22nh3 。该反应的平衡常数k的表达式为：k=_。升高温度，k值_（填“增大”“减小”或“不变”）。不同温度、压强下，合成氨平衡体系中nh3的物质的量分数见下表（n2和h2的起始物质的量之比为13）。分析表中数据， （填温度和压强）。时h2转化率最高，实际工业生产中不选用该条件的主要原因是 。氨的平衡 压强（mp）含量%温度（）0.11020306010020015.381.586.489.995.498.83002.252.064.271.084.292.64000.425.138.247.065.279.85000.110.619.126.442.257.56000.054.59.113.823.131.4下列关于合成氨说法正确是 （填字母）a使用催化剂可以提高氮气的转化率b寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向c由于h0，故合成氨反应一定能自发进行(3)最近美国simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4nh3+3o2=2n2+6h2o，你认为电解质溶液应显 性(填“酸性”、“中性、“碱性”)，写出负极电极反应式 。(4)工业上净化处理铬污染方法之一是：将含k2cr2o7酸性废水放入电解槽内，加入适量的nacl，以fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后，生成cr(oh)3和fe(oh)3沉淀除去（已知kspfe(oh)3=4.010- 38，kspcr(oh)3=6.010- 31）。已知电解后的溶液中c(fe3+)为2.010-13mol/l，则溶液中c(cr3+)为 mol l-1。28（14分）i. (1)完全中和100ml ph=3的ch3cooh和1lph=4的ch3cooh，需要等物质的量浓度的naoh溶液的体积分别为vl和v2，则vl v2。(填“”、“=”或“，或“”、“=”或“ (2)10 -5mol/l 0.1006mol/l ii. (1)bd (2)0.125mol/lmin (3) 81 (4) (5)不变37、（1）1s22s22p6 3s23p1 （2分）（2）c、o、n （2分）（3） （2分） （4） 原子 sp3 3 na（或1.8061024） （各2分）（5） abc （3分）38、（1）羧基 （1分） 加成（或还原） 消去（各1分，共2分）（2